1、第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 【学法指导】1.从化合价变化角度理解氧化还原反应。2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。3.理解基本反应与氧化还原反应的联系。【基础梳理】一、从不同角度认识氧化还原反应1.从得氧、失氧的分析：以为例，氧化还原反应与得、失氧关系如何？CuOCu：CuO 氧被 发生 反应；H2H2O：H2 氧被 发生 反应；结论：氧化还原反应是反应过程中 的化学反应。 注意：氧化反应和还原反应是在一个反应中 发生的。2、从元素化合价角度的分析：做一做将下列反应标注元素的化合价，关注反应中元素化合价的变化。发现：C 氧被 发生 反应化合价 。 O 氧被 发生
2、反应化合价 。发现：H2 氧被 发生 反应化合价 。 CuO 氧被 发生 反应化合价 。想一想若反应中无氧元素，如何判断氧化还原反应？发现：Fe元素的化合价 Fe发生 反应Fe被 。 H元素的化合价 H2SO4发生 反应H2SO4被 。发现：Mn元素的化合价 KMnO4发生 反应KMnO4被 。O元素的化合价 KMnO4发生 反应KMnO4被 。解释：化合价升高被 反应化合价降低被 反应结论：氧化还原反应是反应过程中 的化学反应。3.从电子转移（或共用电子对偏移）角度分析：思考：反应前后都有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征。那么，是什么原因导致元素的化合价发生变化？以为例，进行分
3、析。 发现：Na原子 1个电子Na元素化合价 Na被 Na发生 反应Cl原子 1个电子Cl元素化合价 Cl被 Cl发生 反应以为例，进行分析。发现化合价变化：H元素化合价 H被 H发生 反应Cl元素化合价 Cl被 Cl发生 反应发现共价电子对偏移：H原子对共用电子对的吸引力 ，共用电子对偏离 ，发生 反应。Cl原子对共用电子对的吸引力 ，共用电子对偏向 ，发生 反应。解释：失去电子或共用电子对偏离被 反应得到电子或共用电子对偏向被 反应结论：氧化还原反应是反应过程中 的化学反应。氧化还原反应中得失电子总数相等。【典型例题1】下列说法正确的是( )A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化
4、还原反应一定有氧元素参加C.氧化反应一定先于还原反应D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应答案：D解析：A项，氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降，错误；B项，只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关，错误；C项，氧化反应与还原反应一定同时发生，错误；D项，若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价有升有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如反应、，正确。【典型例题2】下列反应中，属于氧化还原反应的是( )A.B.C.D.答案：C解析：中Mn、O两种元素的化合价在反应前后发生了变化；中Zn、H两种元素的化合价在反应前后发生了变化。【典型例题3
5、】下列反应中，一定发生电子转移的是( )A. B. C. D. 答案：B项解析：Cu、N两种元素的化合价在反应前后发生了变化，故B项反应一定发生了电子转移。二、氧化还原反应的本质及特征氧化还原反应的本质： 氧化还原反应的特征： 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表明反应中某元素原子间电子得失情况。(1)双线桥法的基本步骤:练习利用双线桥法表示下列反应的电子转移。名师点拨：1.箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。2.必须注明“得到”或“失去”等字样。3.失去电子总数与得到电子总数相等。4.书写电子转移的数目时，要写成“得到abe-”或“失去abe-”的形式。当a=1时，直接写成“b
6、e-”；当b=1时，要写成“ae-”。2.单线桥法表明反应中某元素原子间电子转移情况。(1)单线桥法的基本步骤:(2)注意事项:单线桥表示 中变价元素原子之间的电子转移情况；不需标明“得到”或“失去”等字样，只标明电子转移数目，写成“ne-”的形式；箭头表示电子转移的方向；单线桥箭头从化合价 的元素指向化合价 的元素。练习利用单线桥法表示下列反应的电子转移。【典型例题4】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )A. B. C. D. 答案：C解析：A.Si元素化合价由+4价降低为0价，得到电子，C元素失去电子，化合价从0价升高为+2价，最小公倍数为4，转移电子为4e-，故A错误；B.H元
7、素化合价由+1降低为0价，总共降低2价，得到2个电子，Na元素从0价升高为+1价，共失去2个电子，最小公倍数为2，转移电子为2e-，故B错误；C.I元素化合价由-1价升高为0价，失去电子，Mn元素化合价从+7价降低为+2价，得到电子，最小公倍数为10，转移电子10e-，故C正确；D.Cu元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，S元素化合价由+6价降低为+4价，得到电子，最小公倍数为2，转移电子2e-，故D错误；故选C。四、氧化还原反应方程式的配平1.原则质量守恒：反应前后 不变电荷守恒：反应前后 不变得失电子守恒：反应物中得失电子总数相等，化合价升高总数=化合物价降低总数。2.步骤标价态：反应
8、前后变价元素的化合价列变化：列出化合价的变化值求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等配系数：确定反应物和生成物的计量数查守恒：检查质量、原子、得失电子守恒练习示例： 【典型例题5】配平下列化学反应的方程式。1._ Cu +_ HNO3(稀)_ Cu(NO3)2 +_ _ NO+_H2O2._ Cu +_HNO3 (浓)_Cu(NO3)2 +_ NO2+_ H2O 3._ Na +_H2O_NaOH+_H2答案：1.3; 8; 3; 2; 4; 2.1; 4; 1; 2; 2; 3.2; 2; 2; 1解析：利用得失电子守恒法可以配平所有的氧化还原反应方程式,但有的时候也要看该氧化还原反应
9、的复杂程度,如果该反应体系中反应物和生成物均比较少,可直接用观察法。五、基本反应类型与氧化还原反应的关系做一做判断下列反应是否是氧化还原反应： 化合反应 结论：(1)置换反应_氧化还原反应。(2)复分解反应_氧化还原反应。(3)有_参加的化合反应是氧化还原反应。(4)有_生成的分解反应是氧化还原反应。特别提醒：氧化还原反应中的几个“不一定”1.一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如 中，被氧化和被还原的元素都是氧元素。2.一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应。3.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如不属于氧化还原反应。【典型例题6】下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化
10、还原反应的是( )A.B.C.D.答案：C解析：A项属于置换反应；B项属于复分解反应；D项属于分解反应；C项不属于四种基本反应类型，但反应前后元素的化合价没有变化，属于氧化还原反应。【课后练习】1.下列说法正确的是( )A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化还原反应一定有氧元素参加C.有单质参与的反应一定是氧化还原反应D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应2.氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )A.B.C.D.3.“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳 酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2 + CO2 + H2O=Cu(OH)2CO3
11、。下列有关该反应的说法 正确的是（ ）A.该反应不是氧化还原反应B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化 还原反应C.该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D.该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素4.在下列三个化学反应中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是( ) A.B.C.D.5.氧化还原反应与四种基本类型反应关系如下图所示,则下列化学反应属于区域1的是( )A. B.C. D.6.下列对氧化还原反应分析正确的是( )A.B.C.D.7.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断,符合
12、实际的是（ ）A.CrO3 + NH3 + H2OB.Cr2O3 + NH3 + H2O C.CrO3 + N2 + H2O D.Cr2O3 + N2+ H2O8.化合物X和Y能发生如下化学反应:,下列关于反应的说法正确的是( )A.反应均属于氧化还原反应B.反应属于氧化还原反应,反应属于非氧化还原反应C.反应属于复分解反应,反应属于氧化还原反应D.反应属于氧化还原反应,反应属于复分解反应9.NaNO2(亚硝酸钠)常用作肉类食品 的防腐剂，若添加过量.易导致人体中毒亚硝酸盐经消化 道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转 化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，导致中 毒成人摄
13、入0.20.5 gNaNO2就会引起中毒，摄入3 g 即可致死。回答下列问题：18. NaNO2的毒性源于NaNO2具有性:，（2） 设计实验验证NaNO2确实具有该性质已知:NaNO2与HI反应生成I2和NO。提供试剂:a.淀粉溶液b. NaNO2溶液c.硫酸d.淀 粉KI试纸e.硝酸（1） 将离子方程式配平：( )+( ) H+（ ）I- =（ ） I2+（ ）NO+（ ）（2） 完成实验需要选用的试剂为(填字母)。（3）请从两个不同的角度进一步预测NaNO2还可能具有的 化学性质.并说明预测的依据（已知：HNO2是一种弱 酸),按照“因为所以”进行表述救治中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝(
14、一种 有机物），其解毒原理是.10.化学反应按照不同的分类方法,可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应:(1)其中属于化合反应的有_(填序号,下同),属于置换反应的有_。(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_。(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_。(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是( )A.分子中的原子重新组合B.氧元素的得失C.电子的得失或共用电子对的偏移D.化合价的改变答案以及解析1.答案：D解析：氧化还原反应的本质是电子转移,A错误;
15、氧化还原反应不一定有氧元素参加,B错误;有单质参与的反应不一定是氧化还原反应,如同素异形体之间的转化,C错误;发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应,如氣气与氢氧化钠溶液的反应,氣气既发生氧化反应又发生还原反应,D正确。2.答案：B解析：A项，Zn将还原;B项,中-2价的S将中+4价的S还原;C项，将CuO中+2价的Cu还原;D项,中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高。3.答案：D解析：在该反应中，Cu元素的化合价由0变成+2,失去 电子，被氧化;O元素的化合价由0变成-2,得到电子，被 还原，其余元素的化合价都没有发生变化。4.答案：A解析：中氮元素由0价升高到+2价，被氧化；中中氮元素为
16、+5价，中氮元素为+4价，氮元素被还原；中氮元素的化合价没有变化。故选A。5.答案：C解析：区域1的反应既是化合反应又是氧化还原反应。A项，是置换反应，也是氧化还原反应，属于区域4;B项,是分解反应，但不是氧化还原反应;C项，是化合反应，也是氧化还原反，属于区域1;D项，是氧化还原反应，属于区域3。6.答案：C解析：A、失电子发生氧化反应,得电子发生还原反应,故错误;B、Fe元素化合价升高,失电子,H元素化合价降低,得电子,故错误;C、得失电子数目与反应标注正确;D、失电子被氧化,得电子被还原,故错误;故选C。7.答案：D解析：氧化还原反应中必须符合元素的化合价有升有降8.答案：A解析：反应均
17、是由化合物与化合物反应生成单质与另一种物质的反应,则反应中一定有元素化合价发生变化,故反应均属于氧化还原反应。9.答案：(1)氧化（2)2 ；4； 2； 1； 2； 2； H2O bcd (3)因 为NaNO2中N元素化合价为+3价，所以具有还原性因 为NaNO2属于盐类物质，HNO2为弱酸，所以还可与某些 强酸反应(4)亚甲蓝将三价铁血红蛋白还原为亚铁血红 蛋白，恢复其携氧能力 解析： 10.答案：(1); (2) (3) (4) (5)C解析：化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反成和分解反应，若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若元素化合价无变化则是非氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否发生变化来判断。