1、徐州市王杰中学导学案（任务单）章节与课题钠及其化合物 课时1课时安排2课时主备人刘洪珍审核人使用人使用日期或周次 2016年 12月 第 周学测目标要求1、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应（认知性要求B)；2、学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法（认知性要求D( 技能要求b）)；3、了解钠、钾的焰色反应（认知性要求B)( 技能要求b）.本课时重点难点或学习建议碳酸钠、碳酸氢钠的性质及比较鉴别教学资源的使用PPT 课件 导学案（任务单）教学方法学生自学、小组讨论学 习 过 程教学模块问题任务（情境）设计预设生成自主先学【目标任务一】 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较1、碳酸钠、碳酸氢钠物理
2、性质比较。从二者的俗名、水溶性比较。 2、碳酸钠、碳酸氢钠化学性质比较。稳定性： 水溶液的酸碱性 与盐酸反应的快慢 有关反应化学方程式： 与氢氧化钠反应（写化学方程式下同）： 与二氧化碳反应： 相互转化： 列举二者的用途： 3、钠、钾及其化合物的焰色反应分别是： 焰色反应是 变化自学、悟学阅读思考完成小组讨论【目标任务二】1、向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸发生的现象及有关反应式 2、向碳酸氢钠溶液中加入盐酸发生的现象及有关反应式： 3、焰色反应实验操作步骤： 交流讨论了解利弊交流展示【目标任务三】 合作探究 携手共进1.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A.相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠
3、小于碳酸氢钠B.相同条件下，热稳定性：碳酸钠大于碳酸氢钠C.相同条件下，与酸反应的剧烈程度：碳酸钠大于碳酸氢钠D.碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠.2（江苏省2009年普通高中学业水平测试第11题）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是 A.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C.可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D.焰色反应一定发生化学变化3.(江苏省2013年普通高中学业水平测试第9题)化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对
4、应的是 A苏打NaHCO3 B胆矾CuSO4 C酒精C2H5OH D生石灰Ca(OH)2组内交流讨论代表讲解质疑拓展提高【目标任务四】实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是A取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B取一定量固体，溶解，向溶液中通入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量的AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD称取3.80g固体，加热至恒重
5、，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3讨论交流检测反馈【目标任务五】请在5分钟内完成1.下列关于碳酸氢钠的叙述中，不正确的是 A.可溶于水 B.受热易分解 C.受热不分 D.能与盐酸反应2.下列有关碳酸氢钠和碳酸钠性质的比较中，正确的是 A.热稳定性：碳酸钠小于碳酸氢钠B.常温时在水中的溶解度：碳酸钠小于碳酸氢钠C.等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的量：碳酸钠小于碳酸氢钠D.等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量稀盐酸反应，实际消耗的盐酸的量：碳酸钠小于 碳酸氢钠3.下列各组物质发生反
6、应后，能生成盐和O2的是 A.Na和H2O B.Na2O和H2O C.Na2O2和CO2 D.Na2O2和H2O 4物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定是金属钠 C. 该物质一定含钠元素 D.该物质中一定不含有钾元素5.下列物质放置在空气中会发生变质，但不发生氧化还原反应的是 A.钠 B.氢氧化钠 C.氯化钠 D.过氧化钠5分钟完成计分小结反思学生完成教后反思【参考题目】7实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3，该反应属于A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应【解析】本题以实验室制备硅酸
7、的反应为背景，考查学生对四大基本反应类型的认识，体现了对化学反应进行分类研究的思想方法。本题属于容易题。化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；分解反应是由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。【答案】D23【解析】本题以未知物的检验为背景，从定性判断和定量分析两个方面综合考查了学生对以Na2CO3、NaHCO3和NaCl性质的理解和应用，同时也考查了学生思维的全面性、缜密性和灵活性，对学生的基础知识、运算能力、思维品质及化学素养有较高要求。本题属
8、于较难题。A选项，三种备选物质中只有Na2CO3能与CO2反应：CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3，该反应既生成NaHCO3又消耗水，且三种物质中NaHCO3溶解度最小，所以溶液中通入足量的CO2，析出的晶体为NaHCO3，说明原固体中一定含有Na2CO3。B选项，CaO加入后与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2既能与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，也能与NaHCO3反应生成CaCO3沉淀，所以该实验现象不能说明原固体中一定含有Na2CO3。C选项，向溶液中滴加AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2CO3，或者是两者的混合物，所以该实验现象
9、不能说明原固体中一定含有NaCl。D选项，根据反应2NaHCO3 = H2O + CO2+ Na2CO3可知，固体质量减少的0.620g为反应生成的CO2和H2O，则原固体中的NaHCO3为0.02mol（质量为1.68g），反应生成的Na2CO3为0.01mol；根据反应Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O，生成的CO2为0.880g，可知参加反应的Na2CO3为0.02mol，则原固体中的Na2CO3为0.01mol（质量为1.06g），那么原固体中Na2CO3和NaHCO3的质量之和为1.68g + 1.06g = 2.74g3.80g，因此原固体中除含有Na2CO3和NaHCO3外，还含有NaCl。【答案】A