1、一、选择题1(2013德州市模拟)纯水在10 和100 时的pH，前者和后者的关系是()A前者大 B前者小C相等 D不能确定解析水的电离是吸热过程，温度升高水的电离程度增大，pH减小，故10 时纯水的pH大于100 时水的pH。答案A2(2013育园中学模拟)室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH)是()A0.1mol/L B11011mol/LC1107mol/L D1103mol/L解析溶液pH3，则c(H)1103mol/L，c(OH)11011mol/L，B项正确。答案B3(2013唐山一中模拟)下列实验操作中一定会造成实验值偏小的是()A将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pHB
2、配制500mL 0.10mol/L NaCl溶液，定容时俯视C以标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准溶液润洗D用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，开始时滴定管尖嘴处没有气泡，结束时有气泡解析A项用蒸馏水湿润pH，对于测定结果不一定有影响，如测定NaCl溶液的pH，则无影响；B项配制溶液定容时俯视刻度，使所配溶液浓度偏大；C项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会使测得的NaOH溶液的浓度偏大；D项滴定前尖嘴处没有气泡，结束时有气泡，使所读体积偏小，测得未知浓度的盐酸溶液的浓度偏小。答案D4(2013江苏省如皋中学调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A
3、滴入甲基橙显红色的溶液中：Na、NO、I、SOB水电离出的c(H)1012mol/L中：K、AlO、CH3COO、SiOCc(OH)/c(H)1012的水溶液中：K、ClO、S2、ClDc(SCN)0.1mol/L的溶液中：Fe3、NH、NO、Cu2解析A项使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，H、NO与I不共存；B项水电离出的c(H)1012mol/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在碱性条件下各离子能共存；C项c(OH)/c(H)1012的溶液显碱性，在碱性溶液中ClO具有强氧化性，能将S2氧化，ClO与S2不共存；D项SCN与Fe3不共存。答案B5(2013育园中学模拟)下列操作中，能使电离平
4、衡H2OHOH，向右移动且溶液呈酸性的是()A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入Na2CO3溶液D将水加热到100 ，使pH6解析A项加入NaHSO4，电离出的H使水的电离平衡向左移动；B项向水中加入Al2(SO4)3由于Al3水解，促进水的电离，且溶液显酸性；C项加入Na2CO3溶液显碱性；D项将水加热，促进水的电离，但纯水中c(H)c(OH)，呈中性。答案B6(2013德州市模拟)常温下，下列溶液肯定呈酸性的是()A含H的溶液B加酚酞显无色的溶液CpHc(H)的溶液解析水溶液中，无论显酸性，碱性，还是中性均含有H，A项错误；加入酚酞显无色的溶液，可能呈
5、中性、碱性或酸性，B项错误；常温下，pHc(H)的溶液呈碱性，D项错误。答案C7(2013哈一中模拟)25 时，在等体积的 pH0的H2SO4溶液；0.05molL1的Ba(OH)2溶液；pH10的Na2S溶液；pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1:10:1010:109 B1:5:5109:5108C1:20:1010:109 D1:10:104:109解析设所取四种溶液的体积为V，中水电离的c(OH)为溶液中的c(OH)mol/L11014mol/L；中水电离c(H)mol/L11013mol/L；中水电离出的c(OH)mol/Lmol/L104mol/L；中水
6、电离出的c(H)1105mol/L，四种溶液中发生电离的水的物质的量之比为11014V:11013V:1104V:1105V1:10:1010:109，A项正确。答案A8(2013河南洛阳市统考)实验室现有三种酸碱指示剂，其pH的变化范围如下：甲基橙：3.14.4，石蕊：5.08.0；酚酞：8.210.0，用0.100 0mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NH3H2O溶液，恰好完全反应时，下列叙述正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析本题考查指示剂的选择。酸碱完全反应后溶液
7、呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂；若完全反应后溶液呈酸性，应选择在酸性范围变色的指示剂，即选择甲基橙；若完全反应后溶液呈碱性，应选择在碱性范围变色的指示剂，即选择酚酞。酸碱中和滴定不选择石蕊作指示剂，因其变色范围较大。本题中盐酸与NH3H2O溶液恰好完全反应后溶液呈酸性，应选择甲基橙作指示剂，C项正确。答案C9(2013山东泰安重点高中模拟)将pH1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A9 B10C11 D12解析设盐酸的体积为V，加入水的体积为V水，加入NaOH溶液的体积为V碱。根
8、据题意c(H)102，解得V水9 V，c(H)102，解得V碱V，则加入水与加入NaOH溶液的体积比为9V:11:1，C项正确。答案C10(2013东城区普通校联考)向20mL NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断正确的是()A在M点，两者恰好反应完全B滴定前，酸中c(H)等于碱中c(OH)CNaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD在N点，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(CH3COOH)解析NaOH溶液与醋酸溶液完全反应后溶液呈碱性，在M点pH7，醋酸过量，A项错误；由曲线知不加醋酸时pH13，则NaOH溶液的浓度为0.1mol/L，C项正确
9、；由于醋酸为弱酸，其H浓度小于0.1mol/L，B项错误；N点溶液中的溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，溶液显酸性，则c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)，D项错误。答案C二、非选择题11(2013江苏连云港市模拟)某学生用0.100 0molL1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下：(1)配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要_。(2)滴定：.用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
10、，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数。.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液。.用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。上述滴定步骤中有错误的是(填编号)_，该错误操作会导致测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。步骤中滴定时眼睛应_；判断滴定终点的现象是_。若步骤中仰视读数，步骤中俯视读数，则会使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)(3)按正确操作测得有关数据记录如下：滴定次数待测液体积标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38aa的读
11、数如图所示，则a_。烧碱样品的纯度为_%。解析(1)配制500mL溶液还需要500mL容量瓶，注意答题时要指明容量瓶的规格。(2)滴定操作步骤中，操作没有用标准盐酸润洗酸式滴定管，该操作会导致所用盐酸(标准液)体积偏大，使计算出的NaOH溶液浓度偏大。操作中滴定前仰视读数偏大，操作滴定后俯视读数会偏小，从而使所测体积偏小，所测c(NaOH)偏小。(3)所需标准盐酸的体积为22.20mL，c(NaOH)0.101 0mol/L，烧碱样品的纯度为100%80.8%。答案(1)500mL容量瓶(2)偏大注视锥形瓶中溶液颜色的变化溶液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色偏小(3)22.6080.812
12、中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液呈中性，试纸不变色；呈酸性，试纸变红色；呈碱性，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0现欲使平衡向右移动，选择的方法是_。A向水中加入Ba(OH)2B向水中加入CH3COONaC加热水至100 其中c(H)1106molL1D在水中加入(NH4)2SO4E向水中加入醋酸(2)用pH试纸测定溶液pH的操作为_。(3)现欲测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”“碱”或“
13、中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”“”或“”)，溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)。解析(1)在水中加入酸或碱，均能使水的电离平衡向左移动，加热或加入水解的盐，使水的电离平衡向右移动，故B、C、D三项符合题意。(2)本问考查pH试纸的使用，注意测pH值时，试纸不能用蒸馏水湿润。(3)沸水仍呈中性，故用pH试纸测定应呈本来颜色；若用pH计测定，pH7。答案(1)BCD(2)将pH试纸放在洁净的玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较读出pH值(3)淡黄中SOHOH或Na2SOHOH。(2)若pH2，则H混0.01molL1，则a:b9:2；设原来NaOH
14、溶液为9 L，H2SO4溶液为2 L，则n(Na)0.01molL19 L0.09mol，剩余n(H)0.01molL1(9 L2 L)0.11mol，n(SO)2 L0.1mol，所以离子浓度关系：HSONaOH。答案大于Kw随温度升高而增大(1)10:1NaSOHOH或Na2SOHOH(2)9:2HSONaOH14(2013宜阳实验中学模拟)(1)配平氧化还原反应方程式：C2OMnOH=CO2Mn2H2O(2)称取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0
15、.25molL1 NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为_mol。第二份溶液中滴加0.10molL1酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由_变为_。该溶液中还原剂的物质的量为_mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为_，KHC2O4的质量分数为_。解析(1)C2O中碳元素平均为3价，化合价升高到4价，MnO中锰元素的化合价为7价，化合价降低为2价，根据化合价升高降低总数相等及电荷守恒，配平该离子方程式为5C2O2MnO16H10CO22Mn28H2O。(2)n(H)n(NaOH)0.25molL120103 L0.005mol。在溶液中还原剂的物质的量为0.10molL116103 L0.004mol。设25mL中H2C2O42H2O、KHC2O4的物质的量分别为x、y。则解得。样品中H2C2O42H2O的质量分数为10100%21%，KHC2O4的质量分数为10100%64%。答案(1)52161028(2)0.005无色紫红色0.00421%64%
