1、一、选择题1(2013黑龙江双鸭山一中模拟)下列说法中正确的是()A升高温度只能加快吸热反应速率B对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C使用正催化剂只加快正反应速率D催化剂可以改变反应速率解析升高温度无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都加快，A项错误；对于固体或液体参加的反应，如CaO2HCl=CaCl2H2O，增大压强反应速率不变，B项错误；正催化剂能加快反应速率，无论是正反应还是逆反应，速率都加快，C项错误；正催化剂可加快反应速率，负催化剂可减慢反应速率，故D项正确。答案D2(2013东北三省联考)在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO2NO2=N24CO2，若该
2、反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则下列关系正确的是()A.v(CO)v(NO2) B.v(NO2)v(CO2)C.v(N2)v(CO2) D.v(N2)v(CO)解析根据速率之比等于方程式的计量系数之比，可得v(CO)v(NO2)，2v(NO2)v(CO2)，4v(N2)v(CO2)，4v(N2)v(CO)，故A项正确；B、C、D三项错误。答案A3(2013唐山一中模拟)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/
3、mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析本题考查反应速率的影响因素，温度高、浓度大反应速率快，先出现浑浊，D项符合题意。答案D4(2013盱眙中学模拟)一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N23H22NH3。在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L，下列说法正确的是()A用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(Ls)B使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物
4、质浓度降为零解析根据题意v(N2)0.1mol/(Ls)，则v(NH3)0.2 mol/(Ls)，A项错误；使用合适催化剂能加快合成氨的反应速率，B项正确；降低温度，反应速率减慢，C项错误；N2、H2合成氨的反应为可逆反应，延长反应时间不能改变平衡状态，N2、H2的浓度不可能降为0，D项错误。答案B5(2013哈尔滨第九中学模拟)对处于化学平衡状态的体系，依据化学平衡与化学反应速率的关系可知下列说法正确的是()A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C反应向正反应方向进行时，正反应速率一定增大D只有使用催化剂，才会出现化学反应速率变化但化学平衡不移动
5、的情况解析若使用催化剂或改变反应前后气体分子数不变的反应的压强，反应速率均改变，但正、逆反应速率改变的程度相同，平衡不移动，A项错误；化学平衡发生移动时，v(正)v(逆)，故反应速率一定发生了变化，B项正确；反应正向进行说明v(正)v(逆)，但正反应速率不一定增大，如N23H22NH3平衡体系降温，反应正向移动，但正反应速率减小，C项错误；对于反应前后气体分子数不变的反应如H2(g)I2(g)2HI(g)，改变压强，速率变化，但平衡不移动，D项错误。答案B6(2013呼和浩特重点中学模拟)在恒容条件下，能使NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g)正反应速率增大且活化分子百分数也增加的措施是
6、()A增大NO2或CO的浓度B减小CO2或NO的浓度C通入Ne使气体的压强增大D升高反应的温度解析增大浓度或减小浓度只能改变单位体积内的活化分子数，而活化分子百分数不变，A、B两项错；在恒容条件下通入Ne气使气体压强增大，但反应物、产物分子浓度不变，活化分子百分数不变，C项错误；升高温度能增大活化分子百分数，能加快反应速率，D项正确。答案D7(2013大庆实验中学模拟)下列表格中的各种情况，可以用下图的曲线表示的是()反应纵坐标甲乙A相同质量氨，在同一容器中2NH3N23H2氨气的转化率500 400 B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比13的N2、H2，
7、N23H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2 mol SO2和1 mol O2，在相同温度下2SO2O22SO3SO3物质的量2个大气压10个大气压解析观察所给曲线的特点知，乙比甲反应快，A项中甲温度高反应快，不符合题意；B项钾比钠活泼，与水反应快，但等质量的钾、钠，钠产生的H2质量多，符合题意；使用催化剂只能加快反应速率，但不会影响NH3的浓度，C项不符合题意；D项压强大反应快，且增大压强平衡正向移动，生成SO3的反应快且生成SO3物质的量多，D项不符合题意。答案B8(2013哈尔滨第九中学模拟)合成氨反应为N23H22NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操
8、作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相同)()A恒温恒容：操作1：加1 mol N23 mol H2，操作2：加2 mol NH3B恒温恒压：操作1：加1 mol N23 mol H2，操作2：加2 mol NH3C恒温恒容：操作1：加1 mol N23 mol H2，操作2：加3 mol NH3D恒温恒压：操作1：加1 mol N23 mol H2，操作2：加3 mol NH3解析A项操作1和操作2为恒温恒容下的等效平衡；B、D两项操作1和操作2为恒温恒压下的等效平衡，以上三项中操作1中N2和操作2中NH3转化率之和为1；C项中操作1和操
9、作2不是等效平衡，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和不为1。答案C9(2013山东临沂三中模拟)在容积固定的容器中发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0，各物质的浓度如下表，下列说法不正确的是()c(CO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)c(CH3OH)/(mol/L)0 min0.81.602 min0.6x0.24 min0.30.60.56 min0.30.60.5A.2 min4 min内用氢气表示的速率为0.3 mol/(Lmin)B达平衡时，CO的转化率为62.5%C反应在第2 min时改变了条件，可能是加入了催化剂D反应在第2 min时改变了条件，可能
10、增加了H2的浓度解析v(H2)2v(CO)20.3 mol/(Lmin)，A项正确；达到平衡时CO的转化率为100%62.5%，B项正确；比较02 min和2 4 min CO的反应速率可知，后者反应速率加快，平衡时各物质的浓度没有明显增大，仍符合反应投料比关系，故可判断可能在第2 min时加入了催化剂，而不会是增加了H2的浓度，C项正确；D项错误。答案D10(2013江苏泰州中学模拟)工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2(g)3H2(g)2NH3(g)反应的图像中，错误的是()解析合成氨的正反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，NH3的含量降低，C项错误。答案C二、非选择题11(201
11、3宜阳实验高中模拟)300 时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应3A(g)B(g)2C(g)2D(g)HQ,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。(1)300 时，该反应的平衡常数表达式为K_。已知K300 ”或“0。(2)生成0.8 mol D，则反应掉0.4 mol B，剩余1.6 mol B，平衡时c(B)1.6 mol/2 L0.8 molL1。v(D)0.2 molL1min1。(3)该反应为反应前后气体的物质的量不变的反应，加压平衡不移动，故A的转化率不变。(4)根据反应方程式将 mol C、 mol D完全转化为A、B，各量与原
12、投料量相同，两平衡才为等效平衡，可得还应加入的B的物质的量为2 mol mol mol。答案(1)K(2)0.8 molL10.2 molL1min1(3)不变反应前后气体的物质的量不变，压强对平衡无影响(4)4/312(2013淮安市芝东中学模拟)以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1反应：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)H173.6 kJmol1(1)写出由CH3CH2OH_2CH3OH的热化学方程式为：_。(2)在一定条件下，对于
13、反应：在体积恒定的密闭容器中，达到平衡的标志是_(填字母)。ACO2和CH3OH浓度相等BH2O的百分含量保持不变CH2的平均反应速率为0Dv正(CO2)3v逆(H2)E混合气体的密度不再发生改变F混合气体的平均相对分子质量不再发生改变如果平衡常数K值变大，该反应_(填字母)。A一定向正反应方向移动B在平衡移动时正反应速率先增大后减小C一定向逆反应方向移动D在平衡移动时逆反应速率先减小后增大其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_(填字母)，达到平衡后，想提高H2转化率，可以采取的反应条件_(填字母)。A降低温度 B补充H2C移去甲醇 D加入催化剂(3)在密闭容器中，对
14、于反应中，研究员以生产乙醇为研究对象，在5 MPa、mn(H2)/n(CO2)3时，测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如图所示，则表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_；表示CO2的体积分数曲线的是_。(4)当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。上图是反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，若催化剂的表面积S1S2，在上图中画出NO的浓度在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。解析(1)由盖斯定律得，反应2反应可得，CH3CH2OH(g)H2O(g)2CH3OH(
15、g)H75.6 kJmol1。(2)CO2与CH3OH浓度是否相等与投料有关，不一定达到平衡状态，A项错误；B项H2O的百分含量保持不变，即各物质的浓度不变，反应达到平衡；C项反应过程中H2的平衡反应速率为0，说明H2浓度不变，已达平衡；D项3v正(CO2)v逆(H2)才是平衡状态；E项恒容容器气体参加的反应无论是否平衡，气体密度均不变；F项混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明各物质浓度不变，已达平衡状态。对于反应，K值变大，说明采取措施为降温，降温平衡向正反应方向移动，在平衡移动时，逆反应速率先减小后增大，A、D两项正确。其他条件恒定，如果提高CO2的反应速率，可补充H2，加入催化剂，但
16、降温或移去甲醇，会使反应速率减慢，故B、D两项正确。对于反应，若提高H2的转化率可采取降温，移去甲醇，故A、C两项正确。(3)根据反应的特点，温度升高平衡逆向移动，CO2、H2的体积分数会增大，故曲线表示CH3CH2OH的体积分数，曲线表示H2O(g)的体积分数，曲线表示CO2的体积分数，曲线为H2的体积分数。(4)使用催化剂只改变反应速率，对NO的平衡浓度无影响，催化剂表面积S1S2，催化剂表面积大反应快，由此可画出T1、S2条件下的曲线。答案(1)CH3CH2OH(g)H2O(g)2CH3OH(g)H75.6 kJmol1(2)BCFADBDAC(3)(4)13(2013唐山一中模拟)氨是
17、重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。(1)已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：NN 946.0 kJmol1HH 436.0 kJmol1NH 390.8 kJmol1，写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式_。(2)某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如图所示：t1时刻改变的条件为_。t2时刻，恒压充入氦气，t3时刻达到平衡。在图中画出t2时刻后的速率变化图像。(3)相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充入如图所示反应物，初始时控制活塞K使三者体积相等，一段时间后均达到平衡。达到平衡时，A、C
18、两个容器中NH3的浓度分别为c1、c2，则c1_c2(填“”“”“v(正)，反应逆向移动，说明改变的条件为升高温度。恒压通入氦气，相当于减小压强，v(正)、v(逆)均减小，平衡逆向移动，即v(逆)v(正)，由此可画出曲线。(3)A、C两容器起始时N2、H2各量均相同，A容器为恒容，C容器为恒压，平衡时C容器比A容器压强大，故c1c2。在恒容条件下按1 mol N2、3 mol H2投料与只投2 mol NH3，两平衡为等效平衡，两容器反应物的转化率相加为1，但如果按4 mol NH3投料，其转化率减小，故(A)(B)1。对于容器C中的反应，设N2反应的物质的量为x，起始时容器C的体积为V。N23H22NH3起始 1 mol 3 mol 0转化 x 3x 2x平衡 1x 33x 2x由题意可得，解得x0.5 mol，H2在平衡时的体积分数为100%100%50%。(4)根据电池反应可知，负极通入的为NH3，在碱性条件下负极反应式为2NH36e6OH=N26H2O。答案(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H90.8 kJmol1(2)升高温度(3)50%(4)2NH36e6OH=N26H2O