1、考纲展示理解盐类水解的原理、了解溶液的酸碱性、了解溶解平衡的概念。知识整合考点1 盐类的水解1 盐类水解的实质盐电离出来的某种或多种离子跟水电离出来的 H十或OH一生成弱电解质，丛而促进水的电离 2 盐类水解的规律谁弱谁水解，谁强呈谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解 ( 1 ）组成盐的弱碱阳离子（ M + ）能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子（ A 一）能水解显碱性 M 十 H2O MOH + H 显酸性 A 一十 H2O HA + OH一 显碱性( 2 ）盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液碱性（或酸性）越强( 3 ）多元弱酸的正盐酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，如 CO32
2、比 H CO3的水解程度大，溶液的碱性更强3 盐类水解的特点 ( 1 ）吸热反应，是中和反应的逆反应 ( 2 ）多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主 ( 3 ）相互促进的双水解程度比单水解程度大 ( 4 ）单水解与一般的双水解因程度很小，故书写其离子方程式时不能用“=“”“”等符号 4 完全双水解的特例 A13+与 H CO3、 CO32、 ClO 、 S2一、 HS 、 Al(OH )4等发生完全双水解 Fe3与H CO3、 CO32、 Al (OH )4等发生完。全双水解 5 影响水解平衡的因素 ( l ）温度：盐类的水解是吸热反应，升温可促进水解，使水解平衡向右移动，水解百分率增大 (
3、2 ）浓度：稀释溶液可以促进水解，平衡向右移动，水解百分率增大，但如果增大盐浓度，水解平衡虽然向右移动，但水解百分率反而下降 ( 3 ）溶液的酸碱度： H可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；OH一可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。6、盐类水解原理的应用 ( l ）判断盐溶液的酸、碱性时要考虑盐的水解。（ 2 ）比较盐溶液中离子种类及其浓度大小时要考虑盐的水解。 ( 3 ）判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑盐的水解，如A13+、Fe3与 H CO3、 CO32、 Al(OH )4等不能大量共存。 Fe3与S2一、 HS发生氧化还原反应。 ( 4 ）盐在参加反应时，有时要考虑盐的水解，如 Mg
4、 加到 NH4CI 溶液中， ACl3与 Na2S 溶液混合等。( 5 ）加热浓缩某些盐溶液时，要考虑水解，如蒸干FeC13 、 AlC13 溶液，得氢氧化物，灼烧得金属氧化物。 ( 6 ）保存某些盐溶液时，有时要考虑盐是否水解。如保存 Na2CO3溶液不能用磨口玻璃瓶，保存 NH4F 溶液不用玻璃瓶。 ( 7 ）配制某些盐溶液时，要考虑盐的水解，如 FeC13、 AlC13 溶液。 ( 8 ）解释生活、生产中的一些化学现象，例如明矾净水原理，化肥施用问题等。 ( 9 ）某些胶体的制备利用水解原理，如实验室制备 Fe ( OH ) 3 胶体。 ( 10 ）泡沫灭火器的工作原理： A13十十 3
5、HCO一 Al ( OH )3 3CO2 ( 11 ）热碱液去油污： CO32 H2 H CO3 OH一，加热，c OH一）增大。考点2 离子浓度大小比较1 解题思路： 2 溶液中离子浓度大小比较的规律 ( l ）多元弱酸溶液根据多步电离分析，如在 H3 PO4的溶液中，c（ H + ) c ( H2PO4）c（HPO42）c（PO43）。 ( 2 ）多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：如 Na2 CO3 溶液中。c（Na + ) c（ CO32）c（ OH一） c（ H CO3）。 ( 3 ）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子的影响。如在相同的物质的量浓度的下列溶液中：
6、 NH4NO3 CH3COONH4， NH4HSO4 c（NH4）由大到小的顺序是 。 ( 4 ）混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。如在 0.1 molL一1，的 NH4 Cl 和 0.1 molL一1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为 c ( NH4+）c（ Cl 一） c( OH一） c ( H +）。在该溶液中， NH3H20 的电离与NH4+的水解互相抑制，NH3H20 电离大于NH4+的水解作用时，溶液呈碱性c( OH一） c ( H十） ,同时。c ( NH4+）c（ Cl 一）3 电荷守恒和物料守恒规律 ( 1 ）电荷守恒规律电解质溶液中，
7、不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律。如 NaHCO3 溶液中存在着 Na十、 H、 H CO3、 CO32、 OH 一，同时存在如下关系： c ( Na + ）+ c ( H+）= c（ OH一）c（ H CO3） + 2 c（ CO32） ( 2 ）物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的，如 K2S 溶液中 S2、 HS 都能水解，故 S 元素以S2、 HS、 H2S 三种形式存在，它们之间有如下守恒关系： c( K + ) = 2c ( S2一） + c (
8、HS一） + c ( HZS ）。考点3、沉淀溶解平衡 1 溶度积 ( 1 ）溶度积 KsP 在难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各离子浓度以它们的化学计量数为方次的乘积为一常数，叫做溶度积常数，简称溶度积，通常用 Ksp表示。 ( 2 ）表达式 ( 3 ) Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 用溶度积直接比较时，物质的类型（如 AB 型、 A2B 型、 AB2型等）必须相同。 对于同类型物质， Ksp 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由 Ksp数值可知，溶解能力： AgCl AgBr AgI Ag2 , Cu (OH)2 Ksp ，此时有沉淀析出，直至沉淀与溶解达到平衡状
9、态；( 2 ) Qc=Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态； ( 3 ) Qc c(Na+)c（H+)c(OH)时，可能是醋酸过量Dc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)时，一定是氢氧化钠过量4、温度相同、浓度均为0.2mol/L的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、 、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是 A B、 C、D、5、常温下将稀NaOH学溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A、pH7，且c(OH)c(Na) c(H)c(CH3COO)B、pH7，且c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C、Ph7，且c(CH3C
10、OO)c(H)c(Na)c(OH)D、pH7，且c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)6、关于小苏打水溶液的表述正确的是A、c (Na+)=c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3) + c (CO32) +c (OH)C、HCO3 的电离程度大于HCO3的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3NaHCO3，HCO3 HCO32，H2O HOH7、氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH)2（s） Mg2+ 2OH，加入下列哪种物质可使Mg(OH)2固体的质量减少A. Na2CO3 B. MgCl2 C
11、. NH4Cl D. NaCl8、已知0.1mol/L酸式盐NaHA溶液的pH为8.5，请回答下列问题：（1）溶液中HA的电离程度 （填“大于”、“小于”或“等于”）水解程度。（2）溶液中Na+、HA-、H+、OH离子的浓度由大到小的顺序是 。（3）溶液中逐滴加入H2A溶液至pH = 7，则c(Na+) c(HA-)。（填“大于”、“小于”或“等于”）课后检测一、选择题1、等体积下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是( )A0.2mol/LCuSO4B0.1mol/LNa2CO3C0.2mol/LKClD0.1mol/LNa2SO42、浓度为0.1mol/L的下列各物质的溶液中，NH4+最大的
12、是( )ANH4ClBNH4HSO4CNH3H2ODCH3COONH43、25，在0.1mol/L NaX溶液中，水的电离度为a1；在0.1mol/L盐酸中，水的电离度为a2，若a1/a2=109，则NaX溶液的pH约为( ) A5 B7 C10 D114、混合Na2S跟NaHS两溶液，且浓度相等，此混合液中，下列关系一定正确的是( )ANa+H+=2S2-+HS-+OH-BNa+HS-S2-OH-CNa+=S2-+HS-+H2SDHS-H+OH-Na+5、已知0.1mol/L的HCN溶液pH=4，0.1mol/L的NaCN溶液的pH=12。现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的
13、NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子浓度关系正确的是 ( )ANa+CN-OH-H+BNa+CN-H+OH-CCN-+OH-Na+H+DCN-Na+H+OH-6、下列各组离子中在碱性条件下可以共存，而加入盐酸后会产生气体和沉淀的是 ( )7、20，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是 ( )A酸性HXHYC溶液的碱性NaXNa2CO3NaYNaHCO3DHX和HY酸性相同，但比H2CO3弱8、NH4Cl溶于D2O中，反应生成的一水合氨与水合氢离子均正确的是 ( )ANH2
14、DH2O和D3O+BNH3D2O和HD2O+CNH3HDO和D3O+DNH2DH2O和H2DO+9、某种一元酸（HA）溶液，加入一种强碱（MOH）溶液，反应后溶液呈中性，下列判断正确的是 （ ）A所用酸一定过量B生成的盐一定不水解C酸与碱一定等物质的量混合D反应后溶液中必存在A-=M+10、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是Ac(Ac)c(Na+)Bc(HAc)c(Ac)C2c(H+)c(Ac)c(HAc)Dc(HAc)+ c(Ac)=0.01molL-111、0.02molL-1的HCN溶液与0.02molL-1的NaC
15、N溶液等体积混合，已知混合液中CN-CN-OH-H+ BHCN+CN-=0.04 molL-1CNa+H+=CN-+OH- DCN-HCN二、非选择题12、将位于同一周期的主族元素A和B的氯化物AClx和BCly配制成等物质的量浓度的溶液，测得AClx溶液的pH小于BCly溶液的pH。试判断A、B两元素原子序数的大小关系_。13、pH=2的某酸HnA与pH=12某碱B（OH）m等体积混合后，溶液的pH=8。（1）反应所生成正盐的化学式为_。（2）该盐中_离子一定能水解，水解离子方程式为_。14、已知ZnCl2xH2O易溶于水，且其浓水溶液呈强酸性；SOCl2极易和水发生反应：SOCl2+H2O
16、=SO2+2HCl，实验室制无水氯化锌是采用ZnCl2xH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答：（1）混合加热时发生反应的方程式_。（2）SOCl2的作用_。15、某二元弱酸溶液按下式发生一级和二级电离：H2A H+HA-、HA- H+A2-。已知相同浓度时的电离度，a（H2A）a（HA-），设有下列四种溶液：A0.01 mol/L的H2A溶液B0.01mol/L的NaHA溶液C0.02mol/L的HCl与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合液D0.02 mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合液据此填写下列空白（填代号）：（1）H+最大的是_，最小的是_。（
17、2）H2A最大的是_，最小的是_。（3）A2-最大的是_，最小的是_。16、分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 （2）(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。17、在氯化铁溶液中，加入难溶的碳酸钙粉末，发现碳酸钙粉末逐渐溶解，同时还产生的现象有：_；_；请用离子方程式表示上述现象的本质原因：_。 （2）在氯化铁溶液中
18、加入一种单质，也会产生类似上述实验现象的化学反应，这种单质是_。（从下列选项中选择）P；S；Mg；Cu。（3）在氯化铁和氯化铝混和溶液中，其中Fe3+和Al3+的物质的量之和为0.1mol，在此溶液中加入90mL4molL-1的NaOH的溶液，使其充分反应。设Al3+物质的量与总物质的量之比为x。当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是_（写化学式），其物质的量为_。当沉淀只有Fe(OH)3时，x的取值范围是_。参考答案当堂练习1 A 2 B 3 A 4 A 5 AD 6 AD 7 C8、（1）小于（2）Na+、HA-、OH-、H+（3）大于课后检测 一、选择题1A 2B 3C 4A 5A 6C 7
19、A 8C 9D 10 AD 11 A二、非选择题12、AB13、（1）BnAm（2）An- An-+H2O=HA（n-1）-+OH-14、（1）ZnCl2xH2O+xSOCl2=ZnCl2+xSO2+2xHCl（2）先夺取了ZnCl2xH2O中的结晶水，且与水反应生成了盐酸，从而抑制了氯化锌的水解。15、（1）A、D（2）C、D（3）D、A16、（1）K2CO3当CO32水解到一定程度时KOH又与KHCO3反应最后得到K2CO3。（2）(NH4)2SO4溶液中虽然NH4水解生成NH3H2O，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3H2O反应生成(NH4)2SO4。（3）BaCO3由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3和CO2、H2O ，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3。（4）Na2SO4 由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4 。（5）Mg(OH)2由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3，进而转化成更难溶的Mg(OH)2。17、（1）无色气体产生（2分）；生成红褐色沉淀2Fe3+3CaCO3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+3Ca2+（写分步反应也可）（2）（3）Fe(OH)3；0.006mol；x0.6