1、第 1 页 共 8 页20212022 学年度第一学期南开区期中考试试卷高三年级 化学学科本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 60分钟。第卷 1 至 5 页，第卷 6 至 8 页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。第卷注意事项：1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共 18 题，每题 3 分，共 54 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。可能用到的相对原子
2、质量：H-1C-12N-14 O-161化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A过量施用化肥会造成水体富营养化，产生水华等污染现象B长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用C亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产D波尔多液可用于防治植物的病虫害2下列说法正确的是AH2、D2、T2 是氢元素的同素异形体BH2、D2、T2 摩尔质量之比为 1 2 3C由 H、D、T 与 16O、17O、18O 能形成 9 种水分子DD、T 发生核聚变成为其他元素，属于化学变化3下列氧化物中属于酸性氧化物的是ANO BNO2CSiO2DH2O第 2 页 共 8 页4使用如下图装置（搅拌
3、装置略）探究溶液离子浓度的变化，小灯泡亮度变化不可能出现“亮暗（或灭）亮”现象的是ABCD试剂 aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂 bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3H2O5下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是实验现象离子方程式A 向氯化铜溶液中通入硫化氢产生黑色沉淀Cu2+S2=CuSB 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色胶体Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H+D 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2+H2O6实验室欲配制一种仅含 4 种离子（不考虑
4、离子的水解和水电离出的离子）的溶液，且溶液中 4 种离子的浓度均为 1 molL1，能达到此目的的是AAl3+、K+、SO42、NO3BClO、I、H+、Na+CNa+、Mg2+、SO42、ClDBa2+、OH、CO32、K+7下列变化或反应中，与氧化还原反应无关的是A绿色植物的光和作用B谷物酿造酒和醋C切开的土豆、苹果，在空气中放置一段时间后变色D二氧化硫漂白纸张试剂 a试剂 b第 3 页 共 8 页8下列关于钠及其化合物的说法中，不正确的是A火灾现场存放有大量金属钠时，需要用干燥的沙土来灭火B金属钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C过氧化钠晶体中阴、阳离子个数比为 1 2D相同条件下，
5、纯碱在水中的溶解度大于小苏打9天工开物中记载：“凡铜供世用，出山与出炉，止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜；以砒霜等药制炼为白铜；矾、硝等药制炼为青铜。”其中涉及的物质中熔点最高的是A赤铜B黄铜C白铜D青铜10下列说法正确的是A同温同压下，N2 和 CO 的密度相同B质量相同的 NO2 和 CO2 所含的原子数相同C物质的量相同的 CH4 和 P4 所含共价键数相同D体积相同的 H2 和 O2 所含的分子数相同11几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是AX、Y 元素的金属性：X WCY
6、的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水DZ 单质与 W 的常见单质在放电的条件下化合第 4 页 共 8 页12下列关于碱金属的说法中，正确的是A第 I A 族元素叫碱金属元素B金属锂可以保存在煤油中C密度：Cs Rb K Na LiD熔点：Li Na K Rb Cs13某无色溶液中可能含有 I、NH4+、Cu2+、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含 I肯定不含 Cu2+肯定含有 SO32可能含有 IABCD14下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体（不考虑水蒸气）的是A木炭和浓硫酸共热B足量的铜跟一定量的浓硝酸反应CNa 与稀硫酸反应D汽油
7、在汽车发动机中燃烧后排出的气体15下图装置用于氨的有关实验时，能达到实验目的的是A用装置甲制备氨气B用装置乙干燥氨气C用装置丙收集氨气D用装置丁吸收多余的氨气甲NH4Cl 和Ca(OH)2乙丙丁浓硫酸NH3NH3NH3水第 5 页 共 8 页16为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）能达到目的的是ANaOH 溶液Ba(OH)2 溶液B漂粉精（Na2CO3 溶液）C氯水（AgNO3 溶液）DNa2SO3 溶液（BaCl2 溶液）17下列叙述错误的是A在硅酸盐中，Si 和 O 构成了硅氧四面体的结构B普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料经过复杂的变化而制得的C硅在自然界
8、中主要以单质形式存在D富勒烯、碳纳米管、石墨烯均属于无机非金属材料18已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是AX 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的强氧化性B若 A 为铁，则足量的 A 与 X 在室温下即可完全反应CB 是无色、无味、有毒的气体D工业上，B 转化为 D 的反应条件为加热、使用催化剂第 6 页 共 8 页20212022 学年度第一学期南开区期中考试试卷高三年级 化学学科第卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共 3 题，共 46 分。可能用到的相对原子质量
9、：H-1C-12N-14 O-1619（16 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的简单离子半径由大到小的顺序是。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）与能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质的电子式为_。（4）工业制的单质时，电解其氧化物而不电解其氯化物的原因是。（5）在空气中燃烧形成化合物的化学式是，高温灼烧该化合物时，火焰呈色。（6）元素 X 与同一主族，X 原子比原子多一个电子层，X 的原子结构示意图为，其氢化物的化学式为。第 7 页 共 8 页20（14 分
10、）某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol/L 的溶液。在 FeCl2 溶液中需加入少量铁屑，其目的是 （用化学方程式表示）。（2）甲组同学取 2 mL FeCl2 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2 可将 Fe2+氧化。Fe3+与 KSCN 溶液反应的离子方程式为 。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2 溶液中先加入 0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是。（4）丙组同学取 1
11、0 mL 0.1 mol/L KI 溶液，加入 6 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液混合。分别取2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入 1 mL CCl4 充分振荡、静置，CCl4 层显紫色；第二支试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。实验中生成的蓝色沉淀为 （填化学式）；实验和说明：在 I过量的情况下，溶液中仍含有 Fe3+，由此可以证明该反应的离子方程式为。（5）丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；一段时间后
12、，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 。第 8 页 共 8 页21（16 分）I氯气是非常重要的化工产品，为证明氯气与水反应产物具有漂白性，将Cl2 缓缓通过下列装置：回答下列问题：（1）实验室也可用浓盐酸和高锰酸钾在常温下制备氯气，写出该反应的化学方程式：。（2）试剂 a 应选择；试剂 b 应选择。（3）试剂 b 的作用是；。（4）Cl2 通入 NaOH 溶液中可以得到漂白液，欲配制 100 mL 1.00 mol/L NaOH 溶液需要用到的玻璃仪器有。IICu2S 和 CuS 均可被 KMnO4 酸性溶液氧化，在用 KMnO4 酸性溶液处理 Cu2S 和 C
13、uS的混合物时，发生的反应如下：MnO4+Cu2S+H+Cu2+SO2+Mn2+H2O（未配平）MnO4+CuS+H+Cu2+SO2+Mn2+H2O（未配平）（1）下列关于反应的说法中错误的是（选填编号）。a还原性的强弱关系是：Mn2+Cu2Sb氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8 5c生成 1 mol SO2，转移电子的物质的量是 0.8 mold被氧化的元素是 Cu 和 S（2）写出反应中反应物配平后的化学计量数并标出电子转移方向和数目：MnO4+CuS+H+湿润的有色布条干燥的有色布条试剂 b试剂 aCl2第 1 页 共 2 页20212022 学年度第一学期南开区期中考试高三化学学科参考
14、答案第卷（共 54 分，每题 3 分）题号123456答案BBCDCC题号789101112答案DBAADD题号131415161718答案BCDACD第卷（共 46 分）19（16 分）（1）Cl O2 Na+（2 分）（2）HClO4 H3PO4 H2CO3（2 分）（3）（2 分）（4）AlCl3 是共价化合物，熔融态难导电（2 分）（5）Li2O紫红（每空 2 分，共 4 分）（6）AsH3（每空 2 分，共 4 分）20（14 分）（1）Fe+2FeCl3=3FeCl2（2 分）（2）Fe3+3SCNFe(SCN)3（2 分）（3）分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响（2 分）（4）KFeFe(CN)62Fe3+2I2Fe2+I2（每空 2 分，共 4 分）（5）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 第 2 页 共 2 页 铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用（每空 2 分，共 4 分）21（16 分）I（1）2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（2 分）（2）无水氯化钙碱石灰 （每空 2 分，共 4 分）（3）吸收多余的 Cl2 防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入 U 型管（2 分）（4）烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100 mL 容量瓶（2 分）II（1）ac（2 分）（2）（4 分）
