1、高考资源网（） 您身边的高考专家第三讲盐类的水解一、选择题1下列过程或现象与盐类水解无关的是()。A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味解析纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。答案B225时，在浓度为1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH)分别为a、b、c(单位：molL1)。下列判断正确的是()Aabc BabcCacb
2、 Dcab解析 三种溶液中都存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH，对于(NH4)2CO3溶液来说，因COHHCO，而使上述平衡向右移动，促进了NH的水解；对于 (NH4)2Fe(SO4)2溶液来说，Fe22H2OFe(OH)22H，c(H)增大，抑制NH的水解。答案 D3混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是()。A向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸B等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D向NaBr溶液中通入过量氯气解析A项反应得到的溶液中含有FeCl3和HCl，
3、加热蒸干产物并灼烧后最终得到的固体是Fe2O3；NH4Cl受热分解，B项最终得到BaSO4；C项最终得到Na2CO3和NaOH的混合物；D项最终得到NaCl。答案C4能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是()将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中加入明矾晶体向水中加NaHCO3固体向水中加NaHSO4固体ABCD解析 将水加热可以促进水的电离，但c(H)c(OH)；钠与水反应，溶液中c(OH)增大，抑制水的电离；向水中通入二氧化碳、加入硫酸氢钠，溶液中的c(H)增大，抑制水的电离；向水中加入碳酸氢钠， HCO与水电离出的氢离子结合，促进水的电离，但c(H)c(OH
4、)。答案 D5下列说法不正确的是()。A0.2 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)B叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)c(N)c(OH)c(H)C向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH7，则混合液中c(NH)c(Cl)D常温下，pH13的NaOH溶液与pH1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH7解析由于NaHCO3中存在HCOH2OH2CO3OH的水解平衡和HCOHCO的电离平衡，且水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，故溶液中离子浓度大小关系为c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)，A项正确；由信息可知，NaN3为强
5、碱弱酸盐，溶液呈碱性，离子浓度关系为c(Na)c(N)c(OH)c(H)，B项正确；溶液的pH7，则c(OH)c(H)，根据电荷守恒，应有c(Cl)c(NH)，C项正确；常温下，pH13的NaOH溶液与pH1的醋酸溶液等体积混合，醋酸是弱酸，其浓度远远大于氢氧化钠的，故溶液中醋酸剩余，溶液显酸性，D项错误。答案D6向含有等物质的量的NH、Al3、H的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，则第三个离子反应是()AHOH=H2OBAl33OH=Al(OH)3CAl(OH)3OH=AlO2H2ODNHOH=NH3H2O解析 本题考查离子反应的顺序，意在考查离子
6、反应的实质。通常来说溶液中的离子反应以H与OH间的中和反应速率最快，其他则需根据某些原理分析。向NH、Al3中加入NaOH溶液，若前者先发生反应，则生成NH3H2O，而NH3H2O与Al3会重新结合生成NH。因此，向NH、Al3中加入NaOH溶液时，后者优先反应。本题中D项为第三个反应。答案 D7某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是()。A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H
7、)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH)之和解析关键把握题给条件：“酸性”、“只有Na、CH3COO、H、OH”四种离子。根据“酸性”，排除B项(NaOH与CH3COOH等物质的量)、排除C项不可能出现c(OH)c(H)，再据“四种离子”判定A项符合题意。D项，先由电荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(NH)c(H)，若溶液呈酸性，c(OH)c(H)，则c(CH3COO)c(NH)c(Na)；若溶液呈中性，c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(NH)c(Na)；若溶液呈碱性，c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(NH)c(Na)，选项D也不合
8、题意。答案A二、非选择题8根据下列化合物：NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O、H2O，回答下列问题。(1)NH4Cl溶液显_性，用离子方程式表示原因_，其溶液中离子浓度大小顺序为_。(2)常温下，pH11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH)_，在pH3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H)_。(3)已知纯水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_(填字母序号)。A向水中加入NaHSO4固体B向水中加Na2CO3固体C加热至100 其中c(H)1106 molL1D向水
9、中加入(NH4)2SO4固体(4)若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_(填“”、“”或“”)n。(5)除H2O外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为_。解析 (1)NH4Cl为强酸弱碱盐，由于NH水解，其溶液呈酸性，故其溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(2)CH3COONa溶液中由于醋酸根离子的水解促进水的电离，故pH11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH)103 molL1；在pH3的CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，故水电离
10、出来的c(H)1011 molL1。(3)A项使溶液呈酸性但电离平衡向左移动；B项虽使平衡向右移动但溶液呈碱性；C项操作虽使平衡右移但水仍然呈中性；D项中由于NH的水解，促进水的电离而使溶液呈酸性。(4)由于NH3H2O是弱电解质，存在电离平衡，故mn。(5)首先将溶液按酸性、中性、碱性分组，然后再排序。答案 (1)酸NHH2ONH3H2OHc(Cl)c(NH)c(H)c(OH)(2)103 molL11011 molL1(3)D(4)(5)9常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)
11、上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”、“减小”、或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ _。(5)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_。解析 (3)因中存在NH3H2ONHOH，加入NH4Cl后导致c(NH)增大，c(OH)减小，故c(NH)/c(OH)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完，溶液呈酸性，现在溶
12、液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(NH)c(Cl)但比c(OH)大。(5)稀释后c(HCl)0.01 mol/L，则c(OH)11012 mol/L，故由水电离出的c(H)11012 mol/L。答案 (1)(2)c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)(3)增大(4)小于c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)(5)11012 mol/L1010 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。乙同学
13、认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清石灰水(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_ _。(
14、4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_。ac(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)bc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)cHCO的电离程度大于HCO的水解程度解析在NaHCO3溶液中，存在下列变化：NaHCO3=NaHCO；HCOH2OH2CO3OH；HCOCOH；H2OHOH。从题目提供的信息可以看出，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于其电离程度。根据物料守恒得c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)；根据电荷守恒(溶液呈电中性)得c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)。答案大于(1)乙B(2)等于甲(3)乙常压下加热NaH
15、CO3的水溶液，溶液的温度达不到150 (4)a11已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_。(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是_(填图像符号)。(4)若该溶液是由体积相等的稀
16、盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。解析(1)由已知的四种离子，当溶液中只存在一种溶质时，为NH4Cl；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为；(2)四种离子的关系符合时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3H2O；当四种离子的关系符合时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在NH4Cl和HCl；(3)NH4Cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者的pH均增大，且盐酸的pH大于NH4Cl的，B项符合；(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合，且恰好呈中性，则原溶液中氨水浓度大于盐酸的浓度。答案(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)B(4)小于大于- 6 - 版权所有高考资源网