1、专题十盐类水解与沉淀溶解平衡高考试题考点一 盐类水解原理及其应用1.(2013年北京理综,8,6分)下列解释事实的方程式不准确的是()A.用浓盐酸检验氨:NH3+HClNH4ClB.碳酸钠溶液显碱性:C+H2OHC+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O解析:氨气与浓盐酸挥发出的HCl气体化合,形成NH4Cl固体小颗粒在空气中分散的白烟现象,A正确;碳酸钠是强碱弱酸盐,弱酸根离子C水解,溶液显碱性,B正确;钢铁腐蚀等原电池反应中,铁作负极失去电子只能生成Fe2+,而不直接生成Fe3+
2、,C错误;长期盛放石灰水的试剂瓶壁上粘附的 Ca(OH)2 与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白膜,D正确。答案:C2.(2012年天津理综,5,6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HC)D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)解析:A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合,因为两者不一定都是一元酸(碱)或二元酸(碱),所以不一定恰好
3、完全反应,pH不一定等于7,A错;B.BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),在含有BaSO4的溶液中加入Na2SO4固体,c(S)增大,平衡左移,c(Ba2+)减小,B错;C.完全反应后恰好生成KHCO3,由于HC水解,所以溶液中c(K+)c(HC),C错;D.CH3COONa溶液因水解呈碱性,加入适量CH3COOH后可抑制CH3COO-水解,可以使溶液显中性,这时溶液中存在c(Na+)=c(CH3COO-),D对。答案:D3.(2011年重庆理综,8,6分)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.
4、小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析:根据题意,要求溶液碱性增强。明矾溶液水解显酸性,加热水解程度增大,酸性增强,仍为无色,A错;CH3COONa溶液水解显碱性,加热后水解程度增大,碱性增强,颜色变深,B正确;氨水中加入NH4Cl固体后,c(N)增大,使NH3H2ON+OH-电离平衡左移,c(OH-)减小,溶液颜色变浅,C错;NaCl固体对HC的水解平衡无影响,颜色不变,D错。答案:B4.(2011年广东理综,11,4分)对于0.1 molL-1 Na2SO3溶液,正确的是()A.升高温度,溶液pH降低B.c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c
5、(S)+2c(HS)+c(OH-)D.加入少量NaOH固体,c(S)与c(Na+)均增大解析:升温,平衡S+H2OHS+OH-右移,pH升高,A项错误;由物料守恒知c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3),B项错误;由电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-),C项错误;加入NaOH固体,引入Na+,c(Na+)增大,引入OH-使平衡左移c(S)增大,D项正确。答案:D5.(2010年福建理综,10,6分)下列关于电解质溶液的正确判断是()A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HC、Na+可以常量共存B.在pH=0的溶液中,Na+、N、S、K+可以
6、常量共存C.由0.1 molL-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB+OH-D.由0.1 molL-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-解析:pH=12,溶液为碱性,OH-与HC不能大量共存,A错;pH=0,溶液为酸性,N、H+与S不能大量共存,B错;0.1 molL-1的BOH溶液pH=10,BOH为弱碱,部分电离,应用“”连接,C错;0.1 molL-1的HA溶液pH=3,HA为弱酸,NaA为强碱弱酸盐,A-水解:A-+H2OHA+OH-,D对。答案:D考点二 粒子浓度大小比较1.(2013年天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液
7、的说法正确的是()A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同解析:浓硫酸溶于水会放出大量的热,使水的温度升高,所以KW增大,A错误;碳酸钙既可以和硫酸反应,也可以和醋酸反应,只不过在和硫酸反应时,生成微溶的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面,阻止了反应的进行,B错误;Na2S溶液中,根据质子守恒,c(H+)=c(OH-)-c(HS-)-2c(H2S),C正确;NaCl为强碱强酸盐,不影响水的电离,而CH3COONH4为
8、弱碱弱酸盐,促进水的电离,因此两溶液中水的电离程度不同,D错误。答案:C2.(2013年安徽理综,13,6分)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HS+H2OH2SO3+OH-HSH+S向0.1 molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是()A.加入少量金属Na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(HS)增大B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+c(S)C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(S)c(H+)=c(OH-)解析:加入少量金属Na,Na与H+反应,溶液中c(H+)
9、减小,平衡右移,溶液中c(HS)减小,平衡左移,但最终c(HS)减小,A项错误;加入少量Na2SO3固体,根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(HS)+2c(S)+c(OH-),B项错误;加入少量NaOH,OH-与H+反应,平衡右移,c(S)增大,c(HS)减小,故增大,又因加入的是NaOH,故c(OH-)增大,c(H+)减小,则增大,C项正确;加入氨水至中性,根据物料守恒:c(Na+)=c(HS)+c(S)+c(H2SO3),则c(Na+)c(S),与题干中2c(Na+)=c(S)不相符,D项错误。答案:C3.(2013年广东理综,12,4分)50 时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度
10、关系正确的是()A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 molL-1B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HC)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.010-2molL-1解析:pH=4的醋酸中,c(H+)=1.010-4 molL-1,A项错误;在饱和NaHCO3溶液中,HC会发生水解,故c(Na+)c(HC),B项错误;C项电荷守恒,正确;D项虽在常温下正确,但本题题干中指明在“50 时”,因此D项错误。答案:C4.(2013年四川理综,5,6分)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化
11、),实验数据如下表:实验编号起始浓度/(molL-1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A.实验反应后的溶液中:c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+)B.实验反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= molL-1C.实验反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)0.1 molL-1D.实验反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)解析:实验是等物质的量的HA和KOH溶液恰好中和生成KA溶液,若HA是强酸,则反应后溶液呈中性,pH=7,实际反应后溶液的pH=9,说明A-水解使溶液显碱性,A正确;由电荷守恒式,应有
12、c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-),B错误;实验中当x=0.2时情况与一致,溶液显碱性,实际反应后溶液呈中性,必然是HX过量,x0.2,根据原子守恒,C正确;根据电荷守恒c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)且溶液呈中性c(H+)=c(OH-),D正确。答案:B5.(2013年浙江理综,12,6分)25 时,用浓度为0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZHYc(Y-)c(OH-)c(H+)D.
13、HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)解析:浓度均为0.100 0 molL-1的三种酸HX、HY、HZ,根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸,HY和HX是弱酸,但酸性:HYHX,因此,同温同浓度时,三种酸的导电性:HZHYHX,A错误;当NaOH溶液滴加到10 mL时,相当于等浓度的NaY和HY的混合溶液,由于Y-的水解和HY的电离都是微弱的,所以溶液中c(HY)c(Y-),Ka(HY)=c(H+)=10-5,B正确;用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时,由于HY的酸性大于HX的酸性,所以HY早被完全中和,所得溶液是NaY和NaX的混合溶液,但因酸性:H
14、YHX,即X-的水解程度大于Y-的水解程度,故溶液中c(Y-)c(X-),C错误;HY与HZ混合,溶液的电荷守恒式为:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-),又根据HY的电离平衡常数:Ka(HY)= ,即有:c(Y-)=,所以达平衡时:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-),D错误。答案:B6.(2012年四川理综,10,6分)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)c(HC)c(C)c(H2CO3)C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合
15、:c(Cl-)=c(N)c(OH-)=c(H+)D.0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)解析:表达式中是电荷守恒,缺少了c(H+),A错;pH=8.3显碱性,表明HC的水解程度大于电离程度,c(H2CO3)c(C),B错;由于氨水是弱碱溶液,pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合,得到的是NH3H2O与NH4Cl的混合液,溶液为碱性,c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+),C错;0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合得到CH
16、3COOH与CH3COONa的等浓度混合液,由电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),根据物料守恒有2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH);2-有:2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)-c(CH3COOH),即:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH),D正确。答案:D7.(2012年上海化学,21,4分)常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是()A.若c(OH-)c(H+),a=bB.若c(K+)c(CH3COO-),abC.若c
17、(OH-)=c(H+),abD.若c(K+)c(CH3COO-),ab,反应后溶液中溶质为CH3COOK和CH3COOH,该溶液可能呈中性,则C项正确;当a很小时,即使ab,反应后溶液也可能呈碱性,c(H+)c(CH3COO-),B项正确;若溶液中c(K+)c(OH-),溶液显酸性,而a7,则一定是c1V1=c2V2B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2c1D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)解析:若pH7,可能是恰好完全反应生成强碱弱酸盐,即c1V1=c2
18、V2,也可能碱过量,c1V1c2V2,A错;据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B正确;当pH=7时,c(Na+)=c(CH3COO-),即CH3COOH过量,若V1=V2,则一定是c2c1,C正确;若V1=V2,c1=c2,则两者恰好完全反应,据物料守恒知,D正确。故选A。答案:A9.(2010年上海化学,16,3分)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)c(N)B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)C.0.1 molL-1的硫酸铵溶液中:c(N)c(S)c(H
19、+)D.0.1 molL-1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)解析:pH=7,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒c(Cl-)=c(N),A错误;酸的强弱不知道,如果是一元弱酸,则酸过量,溶液呈酸性,B错误;D项质子守恒应为c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。答案:C考点三 沉淀溶解平衡1.(2013年新课标全国理综,11,6分)已知Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(AgBr)=7.710-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,浓度均为0.010 molL-1,向该溶液中逐滴加入
20、0.010 molL-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.Cl-、Br-、CrB.Cr、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrD.Br-、Cr、Cl-解析:依据三种物质的溶度积可知,当Cl-、Br-和Cr的浓度为0.010 molL-1时,它们沉淀所需Ag+的浓度分别为:c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)=1.5610-10/0.010 molL-1=1.5610-8(molL-1),c(Ag+)=Ksp(AgBr)/c(Br-)=7.710-13/0.010 molL-1=7.710-11(molL-1),c(Ag+)=3.010-5(molL-1),所需
21、Ag+的浓度越小,就越先沉淀,故选C。答案:C2.(2013年重庆理综,2,6分)下列说法正确的是()A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质B.25 时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸VNaOHC.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)c(X-),故K(AgI)VNaOH,B错误;两种溶液发生的反应为Al+HC+H2OAl(OH)3+C,没有气体生成,C错误;沉淀一般向Ksp更小的物质转化,D正确。答案:D3.(2013年北京理综,10,6分)实验:0.1 molL
22、-1 AgNO3溶液和0.1 molL-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1 molL-1 KI溶液,出现浑浊;像沉淀c中滴加0.1 molL-1 KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶解析:相同浓度(0.1 molL-1)、等体积AgNO3溶液和NaCl溶液恰好完全反应,根据实验向滤液b中滴加0.1 molL-1 KI 溶液,出现浑浊,生成AgI沉淀,说明滤液b和
23、浊液a中均存在Ag+,A正确,B错误;根据实验向AgCl白色沉淀中滴加0.1 molL-1 KI溶液,白色沉淀变为黄色,可以说明AgCl转化为AgI了,C正确;因为溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀,所以Ksp(AgI)Ksp(AgCl),D正确。答案:B4.(双选题)(2013年江苏化学,14,4分)一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知: pM=-lg c(M),p(C)=-lg c(C)。下列说法正确的是()A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大B.a 点可表示MnCO3 的饱和溶液,且c(Mn2+)=c
24、(C)C.b 点可表示CaCO3 的饱和溶液,且c(Ca2+)c(C)D.c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液,且c(Mg2+)p(Ca2+),则c(C)c(Ca2+),选项C错误;c点在MgCO3的沉淀溶解平衡曲线上方,为不饱和溶液,且由纵、横坐标关系知:c(Mg2+)c(C),选项D正确。答案:BD5.(2011年浙江理综,13,6分)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:模拟海水中的离子浓度/molL-1Na+Mg2+Ca2+Cl-HC0.4390.0500.0110.5600.001注:溶液中某种离子的浓度小于1.010-5 molL-1,可认为该离子不
25、存在;实验过程中,假设溶液体积不变。Ksp,CaCO3=4.9610-9Ksp,MgCO3=6.8210-6Ksp,Ca(OH)2=4.6810-6Ksp,Mg(OH)2=5.6110-12下列说法正确的是()A.沉淀物X为CaCO3B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+D.步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物解析:向海水中加入n(NaOH)=0.001 mol首先发生:HC+OH-C+ H2O1 1 10.001 mol 0.001 mol 0.001 mol由于Ksp(CaCO3)Ksp(MgCO3)
26、所以接着发生C+Ca2+CaCO31 10.001 mol 0.001 mol剩余n(Ca2+)=0.011 mol-0.001 mol=0.01 mol,所以沉淀物X为CaCO3,A项正确;经上面计算Ca2+过量,且剩余浓度大于1.010-5 molL-1,所以M中存在Mg2+和Ca2+,B项错误;pH=11.0,c(OH-)=110-3 molL-1 代入KspMg(OH)2,得c(Mg2+)= molL-1=5.6110-6 molL-11.010-5 molL-1,所以N中无Mg2+,c(Ca2+)=0.01 molL-1,QCa(OH)2=0.01(1.010-3)2=110-84.
27、6810-6,所以N中有Ca2+,C项错误;若改为加4.2 g NaOH,n(NaOH)= =0.105 mol,Mg2+消耗OH-为n(OH-)=2n(Mg2+)=0.1 mol,剩n(OH-)=0.005 mol,c(OH-)=0.005 molL-1,QCa(OH)2=0.01(0.005)2=2.510-74.6810-6,故无Ca(OH)2沉淀,D项错误。答案:A6.(2010年山东理综,15,4分)某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是()A.KspFe(OH)3Ks
28、pCu(OH)2B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析:b、c两点时金属阳离子浓度相等,即c(Fe3+)=c(Cu2+),则KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH-)=c(Fe3+),KspCu(OH)2=c(Cu2+)c2(OH-)=c(Cu2+),故KspFe(OH)3AgIAg2CrO4B.AgClAg2CrO4AgIC.Ag2CrO4AgClAgID.Ag2CrO4AgIAgCl解析:利用难溶物Ksp表达式,转换为c(Ag+)表达式AgCl
29、饱和溶液中c(Ag+)= molL-1,AgI饱和溶液中c(Ag+)= molL-1,Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag+)= molL-1,即Ag+浓度:Ag2CrO4AgClAgI。答案:C8.(2012年广东理综,32,17分)难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡:K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2Ca2+2K+Mg2+4S+2H2O为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:(1)滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2 溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:
30、 。(3)“除杂”环节中,先加入溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入溶液调滤液pH至中性。(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图,由图可得,随着温度升高, ,。(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:CaSO4(s)+CCaCO3(s)+S已知298 K时,Ksp(CaCO3)=2.8010-9,Ksp(CaSO4)=4.9010-5,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。解析:(1)加入饱和Ca(OH)2溶液后,增大c(Ca2+)和c(OH-),Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀,CaSO4微溶于水,所以过滤后,滤渣中含有Mg(OH)2、
31、CaSO4及未溶解的杂卤石。(2)2OH-+Mg2+Mg(OH)2,使平衡:K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2Ca2+2K+Mg2+4S+2H2O中c(Mg2+)降低,平衡正向移动,同时c(Ca2+) 与c(S)均增大,从而析出CaSO4沉淀,K+留在滤液中。(3)滤液中主要含有K+、Ca2+、S、OH-,为得到硫酸钾,应该加入K2CO3 溶液除去过量的Ca2+,再加入H2SO4溶液调节pH至中性。(4)由图像可知,温度越高,溶浸时间越少,K+的浸出浓度越大。(5)由CaSO4(s)Ca+(aq)+S(aq),CaCO3(s)Ca2+(aq)+C(aq),所以c(S)=Ksp(C
32、aSO4)/c(Ca2+),c(C)=Ksp(CaCO3)/c(Ca2+),又CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)可知K=1.7510-4。答案:(1)Mg(OH)2CaSO4(2)2OH-+Mg2+Mg(OH)2,降低c(Mg2+)使平衡K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2Ca2+2K+Mg2+4S+2H2O正向移动(3)K2CO3H2SO4(4)浸出时间缩短K+的浸出浓度增大(5)由CaSO4(s)Ca+(aq)+S(aq),CaCO3(s)Ca2+(aq)+C(aq),所以c(S)=Ksp(CaSO4)/c(Ca2+),c(C)=Ksp(CaCO3)/c(
33、Ca2+),又CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)可知K=1.7510-4。模拟试题考点一 盐类水解原理及其应用1.(2013广东六校高三质检)下列应用与盐类的水解无关的是()A.纯碱溶液可去除油污B.NaCl可用作防腐剂和调味剂C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体解析:A项,去除油污利用的是C水解使溶液显碱性;C项,TiCl4在水溶液中加热时先水解生成Ti(OH)4,再受热分解生成TiO2;D项,制Fe(OH)3胶体利用的是铁离子的水解。答案:B2.(2012福建模拟)蒸干FeCl3水溶液后再加强热,得到的固体物质主
34、要是()A.FeCl3B.FeCl36H2OC.Fe(OH)3D.Fe2O3解析:FeCl3在水中发生水解:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加热促进水解,由于HCl具有挥发性,会从溶液中挥发出去,从而使FeCl3彻底水解生成Fe(OH)3,Fe(OH)3为不溶性碱,受热易分解,最终生成Fe2O3。答案:D3.(2013浙江台州模拟)25 时,浓度为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是()A.存在电离平衡HCH+CB.存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-C.将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体D.加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH-)、c(C)均增
35、大解析:在水溶液中HC存在着电离平衡和水解平衡,故A、B正确。将溶液加热蒸干,灼烧后得Na2CO3固体,故C错误。加入NaOH固体,发生反应:HC+OH-C+H2O,所以c(OH-)、c(C)均增大,D正确。答案:C考点二 粒子浓度大小比较4.(2013合肥质检)下列叙述正确的是()A.浓度均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 molB.0.1 molNaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(C)C.0.2 molHCl溶液与等体积的0.1 molNaOH溶液混合后,溶液的
36、pH=1D.0.1 mol氨水中滴入0.1 mol盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(N)=c(Cl-)解析:A项,两种溶液等体积混合,浓度减小,则根据元素守恒,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol,错误;B项,由物料守恒可知:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+c(C),错误;C项,令溶液体积均为1 L,则反应之后c(H+)=0.05 mol,错误;D项,根据电荷守恒可得:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由于溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH-),则有c(N)=c(Cl-)。答案:D5.(2013福建上杭一中诊断)下列各溶液中,微粒物质的量浓
37、度关系正确的是()A.0.1 molL-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC)+c(H+)c(C)B.0.1 molL-1(NH4)2SO4溶液中:c(S)c(N)c(H+)c(OH-)C.0.1 molL-1NaHCO3溶液中:c(Na+)c(OH-)c(HC)c(H+)D.0.1 molL-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)解析:根据质子守恒有:c(OH-)=c(HC)+c(H+)+2c(H2CO3),A错;B中c(N) c(S),B错;C中NaHCO3溶液显碱性,以水解为主,但水解是微弱的,所以c(HC)c(OH-),C错;D项符合物料守
38、恒,正确。答案:D6.(2013山东新泰汶城中学模拟)室温下,0.1 molL-1的NaHB溶液中c(H+)c(OH-)。则下列关系中一定正确的是()A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)B.c(H+)c(OH-)=10-14C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)D.溶液的pH=1解析:A项根据溶液中的电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-),A错;水的离子积常数只随温度变化而变化,不随浓度变化,B正确;C项,根据物料守恒有c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)+c(H2B),C错;D项如果NaHB溶液完全电离,溶液的pH=1,
39、若不完全电离,则pH1。答案:B考点三 沉淀溶解平衡7.(2012济南一模)下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是()A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动C.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D.25 时,Ksp(AgCl)Ksp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成解析:难溶物的Ksp只与温度有关,A选项错;CaCO3沉淀溶解平衡为CaCO3(s)Ca2+(aq)+C(aq),加入盐酸后,C与H+结合为H2CO3,进一步分解为CO2逸出,平衡右移,B选项错;
40、通过难溶物的Ksp数值判断难溶物的溶解度时要考虑化合物类型,C选项错;AgCl与AgI同为AB型化合物,Ksp大的AgCl可以转化为Ksp小的AgI,D选项正确。答案:D8.(2013福州模拟)下列说法中正确的是()A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同解析:沉淀溶解平衡是动态平衡,A项错误;难溶电解质在水中的溶解能力与难溶电解质的性质和温度有关,B项错误,C项正确;AgCl(s)Ag+(aq)+C
41、l-(aq),在NaCl溶液中,c(Cl-)增大,使平衡左移,所以D错。答案:C9.(2013浙江宁波模拟)下表是五种银盐的溶度积常数(25 ):化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810-101.410-56.310-507.710-138.5110-16下列说法不正确的是()A.五种物质在常温下Ag2SO4饱和溶液中c(Ag+)最大B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag+)随着氯、溴、碘的顺序增大D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动解析:由溶度积的数
42、据可知:AgCl、AgBr、AgI三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag+)随着氯、溴、碘的顺序而减小,C错误,又= molL-1c(Ag+)AgCl= molL-1,结合前面所述,A正确;由于Ksp(Ag2S)Ksp(AgCl),将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀,B正确;溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动,D正确。答案:C综合演练10.(2013浙江宁波模拟)已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )1.810-54.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11则下列有关
43、说法正确的是()A.等浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)B.a molL-1 HCN溶液与b molL-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)c(CN-),则a一定小于bC.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)解析:A中pH关系应为pH(Na2CO3)pH(NaCN),错误;HCN是弱酸,c(Na+)c(CN-),则a不一定小于b,错误;冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性减小、醋酸的电离程度增大
44、、pH减小,C错误;D选项满足电荷守恒。答案:D11.(2012惠州一中质检)某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确的是()A.含有大量S的溶液中肯定不存在Ag+B.0.02 molL-1的AgNO3溶液与0.02 molL-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为110-3D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点解析: A项,由于沉淀溶解平衡是个动态平衡,故即使S浓度再大,也有少量的Ag+存在,不正确;B项,根据图像Ksp(Ag2SO4)=(210-4)25104=210-3;而0.0
45、2 mol/L AgNO3溶液与0.02 mol/L Na2SO4溶液等体积混合,c2(Ag+)c(S)=(0.01)20.01=110-654C.向该溶液中加入适量氯水,调节pH到45后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液D.向该溶液中加入适量氨水,调节pH到9.6后过滤,将所得沉淀灼烧,可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物解析:根据表中pH分析,加入NaOH溶液,pH增大,首先析出的是红褐色的Fe(OH)3沉淀,A错误;由于Fe2+、Fe3+、Cu2+水解,B正确;加入氯水后,Fe2+被氧化为Fe3+,调节溶液pH在45,Fe3+沉淀完全,过滤,溶液中除了有CuSO4外还
46、有HCl与H2SO4,C错误;当pH调到9.6时,阳离子沉淀完全,加热灼烧时,Fe(OH)2最终生成Fe2O3,无FeO生成,D错误。答案:B13.(2012广东深圳模拟)如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯中加入生石灰,向烧杯中加入NH4NO3晶体,烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 molL-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为 。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深,烧瓶中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是。A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C.NH4NO3溶于水时放出热量D.NH4N
47、O3溶于水时吸收热量(3)向0.01 molL-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为、(填“左”、“右”或“不移动”)。解析:(1)CH3COONa中CH3COO-水解使溶液显碱性,酚酞试液遇碱显红色。(2)生石灰与水剧烈反应且放出大量热,根据烧杯中溶液红色变深,判断水解平衡向右移动,说明水解反应是吸热反应,同时烧杯中溶液红色变浅,则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO-的水解;碱抑制CH3COO-的水解;C与CH3COO-带同种电荷,水解相互抑制;Fe2+与CH3COO-带异种
48、电荷,水解相互促进。答案:(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使溶液显碱性(2)BD(3)右左左右14.(2013四川南充质检)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:实验编号HA的物质的量浓度(molL-1)NaOH的物质的量浓度(molL-1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=10(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸? 。(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是 。A.前者大 B.后
49、者大C.两者相等D.无法判断(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na+)-c(A-)=molL-1。解析:(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应,酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH,a=7时为强酸,a7时为弱酸;(2)据电荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),因c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-);(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液,由pH7知A-水解程度大于HA的电离,离子浓度大小关系为c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+);(4)据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),推导c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-4 mol/L-10-10 mol/L。答案:(1)a=7时,HA是强酸;a7时,HA是弱酸(2)C(3)c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)(4)(10-4-10-10)