1、第二章 海水中的重要元素钠和氯第二节 氯及其化合物第2课时 氯气的实验室制法与氯离子的检验学习目标1掌握氯气的实验室制法、用途。2了解Cl-的检验方法自主预习一氯气的实验室制法1.反应原理MnO2 + 4HCl（浓） 。离子方程式： 。2.实验装置：在这个实验中NaOH溶液的作用 。3.除杂装置：可先将制得的Cl2通过盛有足量的洗气瓶，除去，再通过（或P2O5或CaCl2），除去。4.收集：用向排空气法收集或用排法收集。5.验满：（1）观察法（黄绿色）。（2）湿润的淀粉-KI试纸（现象： ，相关化学方程式为 ）。（3）湿润的蓝色石蕊试纸（现象： ）。6.尾气吸收装置：烧杯中盛有NaOH溶液不能
2、用水或Ca（OH）2溶液代替相关离子方程式为 。二、氯离子的检验【实验2-9】向三支试管中分别加入23 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各加入几滴AgNO3溶液。观察发生的现象。再滴入几滴稀硝酸，观察发生的变化。实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液【结论】Cl-的检验方法： 课堂练习1.实验室制备时有如下操作：连好装置，检查气密性；缓缓加热；加入粉末；向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；用向上排空气法收集氯气。下列操作顺序正确的是( )A. B.C.D.2.在实验室中用浓盐酸与MnO2共热
3、制取Cl2。下列收集Cl2的装置正确的是( )A.AB.BC.CD.D3.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是( )A.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生4.实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：（1） A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的化学方程式为： 。（2）C中盛有饱和食盐水，其作用是 ，装置D
4、的作用 。（3）装置E中气体的颜色为 ，E中Cl2能使湿润的红色布条褪色的原因是 。（4）F中是FeCl2溶液，现象是 ，发生反应的离子方程式为 。（5）G中是AgNO3溶液，现象是 ，有关化学反应的离子方程式为 。（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是 ，发生反应的化学方程式为 。答案以及解析1.答案：D解析：实验室制备氯气的实验步骤：连接好装置，检査气密性在烧瓶中加入二氧化锰粉末往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中缓缓加热，使气体均匀逸出用向上排空气法收集氯气尾气导入吸收剂中，故正确的操作顺序是，即选D项。2.答案：C解析：A中装置没有出气导管，不能用于收集气体；B中装货用于收集密度比空气小的气体；C中装置可以收集密度比空气大的气体，且C中具有尾气吸收装置；D中装置4用于 吸收氯气，不能用于收集氯气。3.答案：C4.答案：（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；（2）除去HCl气体杂质；干燥氯气； （3）黄绿色；Cl2与H2O反应生成HClO，HClO具有漂白性使红色布条退色。（4）浅绿色溶液变黄色；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；（5）有白色沉淀生成；Ag+Cl-=AgCl；（6）吸收多余的氯气，防止污染环境。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
