1、第一章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是(C)AXBns2np6CD解析：A项，卤素离子都可以用X表示，错误；B项，由ns2np6可知该能层为8个电子，可能为第二能层，也可能为第三能层，不能确定表示的是F，错误；C项，核内质子数等于原子序数，9号元素是氟，所以表示氟离子，正确；D项，表示的是一类粒子，可能是氖原子，也可能是氧离子、钠离子等，不一定为氟离子，错误。2价电子排布式为5s25p3的元素是(B)A第五周期第A族B51号元素Cs区的主族元素DTe解析：5s25p3,5指的是电子层数，即属于第五
2、周期，价电子指的是最外层电子数，因为最后一个电子填充在p能级上，属于p区元素，主族元素所在族序数等于最外层电子数，即属于第A族元素，按照核外电子排布的规律，推出此元素是锑(Sb)，为51号元素，故B正确。3下列说法正确的是(B)A氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着解析：A项氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱。C项玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但对解释多电子原子的光谱却遇到困难。D项原子中的电子运动是没有轨迹的，原子半
3、径是电子运动出现的“区域”。4下列关于外围电子排布式为3s23p4的原子的描述正确的是(B)A它的元素符号为OB它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C其单质可与H2反应生成液态化合物D其电子排布图为解析：外围电子排布式为3s23p4的原子是S原子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其单质与H2反应生成气态化合物H2S，题中电子排布图的3p轨道中电子排布违反了洪特规则，应为。5对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是(A)A电子由激发态向基态跃迁时以红光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出
4、红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应解析：霓虹灯管通电，灯管发出红色光的原因是电子从激发态(高能量态)跃迁到基态(低能量态)时释放的能量以红光的形式表现出来。6在学习核外电子排布知识时，甲、乙两小组对多电子原子能级的有关知识产生了分歧：甲组认为第三周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，而乙组认为第三周期元素基态原子中一定有d电子，下列可作为甲组论据的是(D)A能量守恒原理B泡利不相容原理C洪特规则D3d轨道能量比4s轨道高解析：第三周期中，只有3个电子层，如果有3d电子，必然有4s电子，因为3d轨道能量比4s轨道高，电子层则变为了4层，不符合实际。7下列原子的价电子排布
5、式(或价电子排布图)中，、两种状态的能量符合E()E()的是(A)解析：A项中，状态，2p能级半充满，能量低。8原子序数为83的元素位于：第五周期；第六周期；A族；A族；B族，其中正确的组合是(C) ABCD解析：根据元素的原子序数确定元素在周期表中的位置时，基本方法是依据其原子结构示意图，根据电子层数确定其所在周期，根据最外层电子数确定其所在族，但用0族定位法较为方便，即根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡，83号元素比氡的原子序数小3，故该元素在周期表中的位置应该是氡左移3个格，即第六周期第A族。9当镁原子由1s22s22p63s21
6、s22s22p63p2时，以下认识正确的是(A)A此过程中，镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B此过程中，镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似解析：1s22s22p63s2为Mg的基态，1s22s22p63p2为Mg的激发态，A项正确，B项错误；转化后位于p能级上的两个电子处于两个轨道，C项错误；转化后的镁原子(核外有12个电子)与硅原子(核外有14个电子)电子层结构不同，D项错误。10通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”
7、的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是(B)元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能26Fe2容易失电子转变为26Fe3，表现出较强的还原性基态铜(Cu)原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2ABCD全部解析：中He、H均没有p、d能级电子，与特例无关，错；中Fe2价电子排布为3d6，而Fe3价电子排布为3d5,3d5属于半充满状态，体系稳定，故Fe2易失去电子变为稳定的Fe3，正确；中Ar3d104s1显然符合d能级全充满状态，为稳定结构，正确；属于
8、基态原子获得能量，2s能级上一个电子跃迁到2p能级上，而激发态不稳定，易变为基态放出能量，错误。11某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是(D)AX元素可能为4价BX可能为非金属CX为第五周期元素DX与氯反应时最可能生成的阳离子为X3解析：由图像知，该元素的I4I3，故该元素最外层有3个电子，易形成3价阳离子，A、B两项错误，D项正确；无法确定该元素是否位于第五周期，C项错误。12X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(D)AX的原子半径比Y的小BX和Y的核电荷数之差为(mn)C电负性XYD第一电离能XY，X位于Y的下一周期，故原子
9、半径XY。X比Y更易失电子，第一电离能XY，电负性XbaB最简单氢化物的稳定性：cabCI5：acbD最简单氢化物的沸点：abc解析：根据碳、硅、磷元素的原子核外电子排布规律，结合电离能变化规律可知，a、c为同一主族元素，则a是碳，b是磷，c是硅。元素的非金属性越强，其电负性就越大，由于元素的非金属性：CSi，所以元素的电负性：CSi，A错误；元素的非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：CSi，所以最简单氢化物的稳定性：CSi，B错误；C、Si失去4个电子为ns2全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s1状态，第四电离
10、能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大，所以元素的I5：CSiP，C正确；对于组成结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，由于相对分子质量PH3SiH4CH4，所以最简单氢化物的沸点：PH3SiH4CH4，D错误。16以下有关元素性质的说法不正确的是(D)A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B下列原子的价电子排布中，3s23p13s23p23s23p33s23p4，对应的第一电离能最大的是CNa、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、C
11、l，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是D某元素的逐级电离能(kJmol1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3解析：最外层电子数相同时电子层数越多，或相同数目电子层时最外层电子数越少，半径越大，A正确；四种元素均为第三周期元素，由电离能的变化规律及核外电子的排布情况知中3p能级半充满，第一电离能最大，B正确；元素的电负性可用来衡量元素的金属性和非金属性的强弱，在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，故符合，C正确；判断电离能与元素化合价的
12、关系，关键看各级电离能之间的变化趋势，相邻两级电离能变化较大，说明再失去一个电子的难度增大，由此可判断出该离子所带的电荷数，所以X最有可能生成的阳离子是X2，D错误。二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)(1)X元素原子的第二电子层上只有一个空轨道，则X元素是_C(或碳)_；其原子基态的核外电子排布图为_。(2)R元素原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R元素可能是_Al或Cl_。(3)Y元素原子的核电荷数为33，则其原子基态的价电子排布式为_4s24p3_，其位于元素周期表中的_第四周期第A族_，属于_p_区元素。解析：(1)X元素原子的第二电子层上只有一个空轨道，则其基态原
13、子的核外电子排布式为1s22s22p2，是C元素。(2)R元素原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则其原子基态的核外电子排布式可能为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，则R可能为Al或Cl。(3)Y元素原子的核电荷数为33，根据构造原理和核外电子排布规则可知，Y元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，价电子排布式为4s24p3，在元素周期表中位于第四周期第A族，属于p区元素。18(6分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是_，违反了洪特规则的是_。 (2)某元素的激发态(不稳
14、定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_1s22s22p63s23p4_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_H2SO4_。(3)用符号“”“”或“”表示下列各项关系。第一电离能：Na_Ca。电负性：O_Cl。能量高低：ns_(n1)s，ns_CH_。(4)I元素位于_第A_族_p_区，其价电子排布为_5s25p5_。(5)检验Ca元素的方法是_焰色反应_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量
15、_。解析：(1)C、N均属于第二周期，第一电离能随序数递增，则N的第一电离能强于C，故答案为：N。(2)钛(Ti)的基M能层中有3s、3p、3d三种能量不同的电子；(3)非金属性越强，电负性越强，故H、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序是HCH；(4)I元素位于第5周期第A族p区，其价电子排布式为5s25p5；(5)检验Ca元素可以利用焰色反应。20(8分)(1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为_ONCK_。(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_CHSi_。(3)下图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质
16、，其中第一电离能最小的元素是_D_(填“A”“B”“C”或“D”)。(4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。基态B原子的电子排布式为_1s22s22p1_；B和N相比，电负性较大的是_N_，BN中B元素的化合价为_3价_。解析：(1)C、N、O位于第二周期，且相对位置为从左到右，电负性逐渐增大，K位于第四周期最左边，所以电负性最小。(2)共用电子对偏向电负性大的原子，所以C的电负性大于H的电负性，Si的电负性小于H的电负性。(3)A为N，A、C为第A族元素，其第一电离能大于同周期第A族的，同一主族从上往下第一电离能逐渐减小，D的第一电离能最小。(4)同一周期，从左至右，电负性增大，故电负
17、性NB。21(10分)根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：(1)A元素次外层电子数是最外层电子数的，其外围电子排布图是_。(2)B是136号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是_铬_，在元素周期表中的位置是_第四周期第B族_。(3)C元素基态原子的电子排布图是下图中的_(填序号)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_C_(填序号)。A能量最低原理B泡利原理C洪特规则(4)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能(设为E)。如图所示：同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的
18、总趋势是_增大_；根据图中提供的信息，可推断出E氧_”“_E钙。解析：(1)次外层电子数是最外层电子数的的元素是氖。(2)136号元素中，原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是铬，共有6个未成对电子。(3)由该基态原子的电子排布图中的电子数可知，C元素是硅，根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，故硅元素基态原子的电子排布图为。(4)同周期内，随着原子序数的增大，第一电离能变化的总趋势是增大；同主族内，随着电子层数的增多，第一电离能变化的总趋势是减小。22(10分)据下列表格，回答有关问题：族周期AAAAAAA012abcd3efghijk
19、l(1)在上表中，第一电离能最小的元素是_钠_，电负性最大的元素是_氟_(填元素对应的名称)。(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，_HClO4_酸性最强，_NaOH_碱性最强(以上均填化学式)。(3)某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，则该元素是_g_(填对应的字母)，该元素与c元素形成的化合物能否与NaOH溶液反应(若能，写出相应的离子方程式；若不能，则填“否”)_Al2O32OH=2AlOH2O_。(4)在ek元素的原子中，原子半径最小的是_Cl_(填元素符号)，其价电子排布式为_3s23p5_；未成对电子数最多的是_P_(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_H3P
20、O4_；有两个未成对电子的元素是_Si、S_，(填元素符号)，M层有两个空轨道的是_Al_(填元素符号)，其阳离子的电子排布式为_1s22s22p6_。(5)在上表所列的元素中，原子内电子所排布的能级数目相同的有_。a和bb和cf和gi和l解析：(1)在al等几种元素中第一电离能最小的是碱金属元素钠，电负性最大的是氟元素。(2)非金属性最强的元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故酸性最强的是HClO4，金属性最强的元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，故碱性最强的是NaOH。(3)Al2O3能与NaOH溶液反应，相应离子方程式为Al2O32OH=2AlOH2O。(4)ek元素位于同一周期
21、，且半径越来越小，故半径最小的是Cl，价电子排布式为3s23p5；未成对电子数最多的是P元素，共有3对未成对电子，其最高价含氧酸为H3PO4；有两个未成对电子的元素可能是Si元素(3s23p2)也可能是S元素(3s23p4)；M层有两个空轨道的元素是Al，电子排布式为1s22s22p63s23p1，故其阳离子电子排布式为1s22s22p6。(5)a是C元素，电子排布式为1s22s22p2，b是N元素，电子排布式为1s22s22p3，电子均排布在1s、2s、2p三个能级；c是O元素，电子排布式为1s22s22p4，和N元素一样，电子均排布在1s、2s、2p三个能级；f是Mg元素，电子排布式为1s22s22p63s2，电子排布在1s、2s、2p、3s四个能级；而g是Al元素，电子排布式为1s22s22p63s23p1，电子排布在1s、2s、2p、3s、3p五个能级；i是P元素，电子排布式为1s22s22p63s23p3，l是Ar元素，电子排布式为1s22s22p63s23p6，电子均排布在1s、2s、2p、3s、3p五个能级。故选。