1、模拟测试卷(四)(时间：90分钟满分：100分)第一部分选择题一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。1下列过程不属于化学变化的是()A煤的燃烧 B石油分馏 C大米酿酒 D食物腐烂解析：A项，煤的燃烧有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，错误；B项，石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，正确；C项，大米酿酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，错误；D项，食物腐烂被氧化有新物质生成，属于化学变化，错误。故选B。答案：B2下列图示能正确表示磷的离子结构的是()解析：磷是15号元素，其离子最外层电子数是8。答案：A3关于下图所示的原电池，下列说法正确的
2、是()A该装置将电能转化为化学能 B锌片为正极C石墨电极上发生还原反应 D电流出锌片通过导线流向石墨解析：A项，该装置为原电池，将化学能转化为电能，错误；B项，锌是活泼的金属，石墨是非金属，锌片为负极，石墨为正极，错误；C项，石墨电极为正极，氢离子发生得到电子的还原反应，正确；D项，锌片为负极，石墨为正极，电流出石墨通过导线流向锌片，错误。答案：C4下列关于氨的性质的描述不正确的是()A无色气体 B难溶于水 C有刺激性气味 D密度比空气的小解析：A项，氨是无色气体，正确；B项，氨极易溶于水，错误；C项，氨是有刺激性气味的气体，正确；D项，氨气密度比空气的小，正确。答案：B5据报道，在300 、
3、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)。下列叙述错误的是()A使用催化剂可大大提高生产效率B反应需在300 下进行可推测该反应是吸热反应C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率解析：反应需在300 进行可能是为了获得较大的反应速率，不能说明反应是吸热反应还是放热反应。答案：B6下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()ANH3HCl=NH4Cl BCaCO3CaOCO2CCuOH2SO4=CuSO4H2O D2Na2O22H2O=4NaOHO2解析：
4、A项，各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，不选；B项，各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，不选；C项，各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，不选；D项，Na2O2中氧的化合价由1价变为2价和0价，元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，答案选D。答案：D7下列离子方程式书写正确的是()A钠与水：NaH2O=NaOHH2 BCl2与水的反应：Cl2H2O=2HClClOC铜投入浓硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OD氯化铝溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析：NaH2O=NaOHH2 不符合元素守恒；次氯酸是弱酸，离子方程式中不能拆写成离
5、子；铜投入浓硝酸中生成NO2；氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵。答案：D8下列过程放出热量的是()A液氨汽化 B碳酸钙分解 C硝酸铵溶于水 D甲烷燃烧解析：A项，液氨汽化吸热，不符合；B项，碳酸钙受热分解吸热，不符合；C项，硝酸铵溶于水吸热，不符合；D项，甲烷燃烧放热，符合。答案：D9下列物质中只含有离子键的是()AH2O BNH4Cl CNa2S DNa2O2解析：A项，H2O中只含有极性共价键，错误；B项，NH4Cl中既含有离子键，也含有极性共价键，错误；C项，Na2S中只含有离子键，正确；D项，Na2O2中既含有离子键，也含有非极性共价键，错误；答案选C。答案：C10下列
6、说法不正确的是()A16O和18O互为同位素 B金刚石和足球烯互为同素异形体CC2H6和C3H6互为同系物 DC2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体解析：A项，16O、18O是氧元素的不同原子，所以互为同位素，正确；B项，金刚石和足球烯是碳元素的不同单质，所以互为同素异形体，正确；C项，C2H6和C3H6的通式不相同，结构不相似，分子组成上相差一个碳原子，不互为同系物，错误；D项，C2H5OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，正确。故选C。答案：C11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()ACO2和CO的混合物共0.5 mol，其中的原子数目为NAB1 L
7、0.5 molL1的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5NAC6 g石墨晶体中含有的质子数目为3NAD标准状况下，1.12 L C2H4中含有的共用电子对的数目为0.25NA解析：A项，无法计算0.5 mol混合物中CO2和CO的物质的量；B项，1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中含有0.5 mol Na和0.5 mol OH；C项，1 mol C原子含有的质子数为6 mol，则0.5 mol C原子含有的质子数为3 mol，正确；D项，1 mol C2H4中含有的共用电子对为6 mol，0.05 mol C2H4中含有的共用电子对为0.3 mol。答案：C12在一定条件下，反应：N23
8、H22NH3在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min内N2的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 min内N2的化学反应速率为()A1.2 molL1min1 B1.0 molL1min1C0.6 molL1min1 D0.4 molL1min1解析：2 min内，N2的物质的量由20 mol减少到8 mol，容器的体积为10 L，则2 min内用N2表示的化学反应速率vct2 min0.6 molL1min1，故选C。答案：C13已知某元素位于周期表的第三周期第A族，由此得出的推论错误的是()A该元素原子核外有3个电子层 B该元素最外层有7个电子C该元素容易失去电子 D该元素容易
9、得到电子解析：已知某元素位于周期表的第三周期第A族，则该元素是Cl。A项，氯元素原子核外有3个电子层，正确；B项，氯元素最外层有7个电子，正确；C项，氯元素最外层有7个电子，该元素容易得到1个电子达到8电子稳定结构，错误；D项，氯元素最外层有7个电子，该元素容易得到电子，正确。答案：C14用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于()A悬浊液 B乳浊液 C胶体 D溶液解析：溶液、悬浊液和乳浊液无丁达尔效应，胶体分散质微粒直径在1100 nm之间，有丁达尔效应，依据题意可知，豆浆属于胶体，有丁达尔效应，故答案选C。答案：C15芯片是各种计算机、手机和微电子产品的核心部件，它
10、的主要材料是：()ASi BSiO2 CH2SiO3 DNa2SiO3解析：硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等，则A项正确。答案：A二、单项选择题：本大题为选做题，共10小题，每小题3分；试题分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。选做题A组(化学与生活)16下列说法不正确的是()A氨基酸是生命的基础，蛋白质是氨基酸的基石B油脂碱性水解又称为皂化反应，因为油脂碱性水解后的产物为高级脂肪酸钠C碘有“智力元素”之称，因为它是神经系统发育所不可缺少的D维生素C药片的外面常包裹一层糖衣，因为维生素C具有还原性，易被氧化解析：蛋白质是构成生命
11、的基础物质，而氨基酸又是构成蛋白质的基石，A错误；油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，称为皂化反应，可用于生产肥皂，B正确；碘是人体必需的生命元素，在神经系统发育过程中起着重要作用，有“智力元素”之称，C正确；维生素C具有强还原性，遇空气中的氧气、热、光、碱性物质易被氧化，糖衣可以隔绝空气，保护维生素C不被氧气氧化，D正确。答案：A17关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是()A没有水就没有生命 B饮用水越纯净越好C养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物 D调味剂和营养剂加得越多越好解析：A项，没有水就没有生命，说明水是人体的重要组成成分，但跟合理饮食无关，错误；B项，饮用水中
12、含有一些人体所需的矿物质，因此不是越纯净越好，错误；C项，我国居民摄入蔬菜、水果等碱性食物偏少，一般尿液偏酸性，如果不注意会导致多酸症，养成良好饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物，正确；D项，加入调味剂的量必须有严格规定，摄入过多对人体有害；营养剂的食用，应根据每个人的不同情况或医生的建议而定，错误。答案：C18下列关于常见药物的用途不正确的是()A阿司匹林具有治疗胃酸过多的作用 B青霉素有阻止多种细菌生长的功能C麻黄碱具有止咳平喘作用 D医疗上用少量鸦片作止泻、镇痛剂解析：阿司匹林属于解热镇痛药；青霉素属于抗生素药，有阻止多种细菌生长的功能；麻黄碱属于止咳平喘、刺激中枢神经兴奋的药物；医疗上
13、用少量鸦片作止泻、镇痛剂。答案：A19钢铁腐蚀发生得最普遍的是()A化学腐蚀 B析氢腐蚀C吸氧腐蚀 D摩擦损耗解析：钢铁腐蚀主要是发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀。答案：C20综合治理“白色污染”的各种措施中，最有前景的是()A填埋 B直接焚烧C向海里倾倒处理 D开发研制可降解塑料解析：A项，塑料在自然界中不能被微生物降解，如果填埋会破坏土壤结构，降低土壤肥效，错误；B项，焚烧塑料会产生有害气体，污染空气，错误；C项，向海里倾倒处理会危害海洋生物的生存、造成海难事故，错误；D项，开发研制的可降解塑料，能在自然界中被微生物分解，对土壤无污染，正确。答案：D选做题B组(化学与技术)21认识反应条件对化学
14、反应的影响，对学好化工生产知识具有重要意义。下列说法错误的是()ASO2合成SO3虽然属于放热反应，但工业上合成SO3时仍需加热B合成氨工业采用高温、高压和使用催化剂的条件，因这些条件都符合化学平衡原理C合成纯碱的过程中，应首先向饱和食盐水中通入NH3，再通入足量CO2D通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N2解析：合成氨反应是放热反应，从化学平衡的角度分析，低温更有利于合成氨，B项错误。答案：B22为了降低锅炉用水或化工用水的硬度，许多企业都应用离子交换柱软化水。在此之前曾经普遍应用过“药剂法”，如石灰纯碱法等，使Ca2、Mg2转化成沉淀物从水中除去，达到软化硬水的目的。与之相比，离子
15、交换法软化水的优点很多，下列各项中，不符合事实的是()A操作简便，设备简单，占地面积小 B离子交换剂(离子交换树脂或磺化煤)可再生，反复使用C能除去水中的所有离子 D废水容易处理，不产生污染物答案：C23下列关于金属冶炼的叙述中，不正确的是()A电解铝时，以氧化铝冰晶石熔融液为电解质，也常加入少量CaF2帮助降低熔点B电解铝时阴极炭块需定期更换C可利用铝热反应从V2O5中冶炼金属VD可用加热法从HgO中冶炼Hg解析：电解铝时，阳极生成O2，所以阳极炭块不断被O2氧化而被消耗，需定期更换。答案：B24下列说法中，正确的一项是()A雨天追肥有利于农作物的吸收 B大量施用化肥对环境没有污染C绿色植物
16、都能直接在空气中进行生物固氮 D铵盐不能与碱性物质混合使用解析：雨天追肥，其营养元素易随雨水流失；大量施用化肥，会造成土壤、水的污染；固氮是把游离态的氮转化为化合态的氮，有些植物如豆科植物可直接在空气中进行固氮，而其他大部分植物不能；NH能与OH反应生成NH3H2O，降低肥效。答案：D25下列哪一措施最可能与可持续发展的原则不相符合()A森林的采伐量小于生长量 B人工鱼塘生产者的能量少于消费者的能量C农田从收获中输出的氮的质量多于补充的氮的质量 D农田施用无机氮肥多于生物固定的氮肥解析：可持续发展是指在不破坏环境、不影响可再生资源的再生过程原则下来发展生产。如对森林资源的利用应是采伐量小于或等
17、于森林的生长量，A不符合题意；人工鱼塘是人工建立的生态系统，高密度养鱼时生产者的能量肯定会少于消费者的能量，但可以通过人工补充能量来维持(如投放食物等)，B不符合题意；在农业生产中，从土壤中吸收走多少矿质元素就必须补充多少矿质元素，否则土壤就会越来越贫瘠，影响到农业生产的持续发展，C符合题意；在农田中，农作物对氮肥的需要量远远大于农田生态系统中固氮生物的固氮能力，必须施用大量的无机氮肥才能保持农业生产的高产稳产，这与可持续发展是不矛盾的，D不符合题意。答案：C第二部分非选择题三、非选择题：本大题包括3小题，共40分。(26题12分，27题10分，28题18分。)26针对下表中的9种元素，用化学
18、用语回答下列问题：族周期AAAAAAA2abc3def(1)b的元素符号是_。(2)a、d最高正价氧化物对应水化物中，碱性较强的物质是_。(3)非金属性c大于e，用原子结构解释其原因_，得电子能力c大于e。(4)下列对于f及其化合物的判断中，正确的是_(填序号)。f的最高正价与最低负价的绝对值之和为8f的氢化物的稳定性强于e的氢化物的稳定性f的单质可与c的氢化物发生化学反应解析：(1)由元素周期表可知b为第二周期，第A族，所以b的元素符号是：N。(2)a为Li、d为Na，因为它们在同一主族，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，他们最高正价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，所以碱性较强为NaOH。(3
19、)c为O, e为S，它们属于同主族元素，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，所以O的非金属性大于S，得电子能力O大于S。(4)f为Cl，f的最高正价为7价，最低负价为1价，两者绝对值之和为8，故正确；e为S，f为Cl，两者属于同一周期元素，从左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以f的氢化物的稳定性强于e的氢化物的稳定性，故正确；f为Cl，f的单质为Cl2，c为O，c的氢化物为H2O, Cl2可与H2O发生化学反应，故正确。答案：(1)N(2)NaOH(3)c与e最外层电子数相同，c的电子层数小于e的电子层数，c的原子半径小于e的原子半径(
20、4)27为探究SO2使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：实验1：将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中。观察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变。实验2：在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO2。观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色。实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。(1)由实验1可推测品红水溶液呈_性。(2)由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是_(填化学式)。(3)若将SO2通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象_。(4)加热溶有Na2SO3的品红水溶
21、液，发现不能恢复红色，试解释原因_。解析：(1)加入稀盐酸时品红颜色变浅，而加入氢氧化钠溶液时溶液颜色几乎不变，说明酸对品红溶液影响大，则由实验1可推测品红水溶液呈碱性。(2)实验2：SO2通入盐酸中不反应，以亚硫酸的形式存在溶液中，溶液中电离出的亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子浓度都很小，品红水溶液逐渐褪色；SO2通入氢氧化钠溶液中反应生成亚硫酸钠，溶液中亚硫酸根离子(或亚硫酸氢根离子)浓度较大，品红水溶液很快褪色。可推测品红水溶液褪色可能是由亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子引起；实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。进一步说
22、明是由亚硫酸根离子引起的褪色而不是亚硫酸氢根离子。(3)根据上述实验可知，使品红水溶液褪色的是亚硫酸根离子，若将SO2通入品红的无水乙醇溶液中，溶液中不存在亚硫酸根离子，则品红的无水乙醇溶液不褪色。(4)加热溶有Na2SO3的品红水溶液，Na2SO3溶液中的c(SO)大，加热后水解程度增大，但仍无法除尽，不能使品红水溶液恢复红色。答案：(1)碱(2)SO(3)品红的无水乙醇溶液不褪色(4)Na2SO3溶液中的c(SO)大，加热后水解程度增大，但仍无法除尽28俗话说“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：(1)在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2 mL，乙醇3 mL，加入试剂的正确的操作是_。(2)浓硫酸的作用是_。(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是_。(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_。(5)试管乙中观察到的现象是_。(6)乙酸乙酯的密度比水_(填“大”或“小”)，而且_。答案：(1)先在试管中加入一定量的乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸(2)催化剂和吸水剂(3)降低乙酸乙酯的溶解度；溶解乙醇和乙酸，易于闻到乙酸乙酯的香味(4)分液(5)上层产生油状液体，并闻到水果香味(6)小易挥发