1、一、选择题1(2012山东济南)2011年8月26日，日东高速公路上发生了一起运输液氯灌车翻车事故，导致氯气发生泄漏，致使多人中毒，作为消防干警，在现场的下列处理方法和过程较合理的是()及时转移疏散人群，向有关部门如实报告事故有关情况被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液被转移人群可戴上用肥皂水打湿的口罩将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A BC D解析浓NaOH溶液有很强的腐蚀性，能腐蚀皮肤；Cl2的密度比空气的大，地势较低的地方Cl2的浓度大，更容
2、易中毒；直接向空气中喷洒水，吸收Cl2的效果差。答案B2下列变化过程不能直接实现的是()HClCl2Ca(ClO)2HClOCO2A BC D解析浓HCl与MnO2反应可生成Cl2，A项正确；Cl2与Ca(OH)2反应能生成Ca(ClO)2，B项正确；Ca(ClO)2与盐酸或CO2、H2O反应生成HClO，C项正确；HClO的酸性比H2CO3的酸性弱，不能直接转化，D项符合题意。答案D3检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的淀粉碘化钾试纸解析HClO具有漂白性，而Cl2不具有漂白性，A、B两项是在干燥的环境下，
3、Cl2都不能转变为HClO，因而无漂白性，无法与HCl气体区别；C项，Cl2与H2O反应也产生Cl，无论是否有Cl2气体通入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；D项，HCl气体中若含有Cl2，Cl2与KI反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，可以检验HCl气体中是否含有Cl2。答案D4(改编题)某同学利用下列装置进行有关Cl2性质的实验下列说法正确的是()A图中：量筒中发生了加成反应B图中：闻Cl2的气味C图中：生成蓝色的烟D图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应解析图中Cl2与CH4发生的是取代反应，A项错；Cl2有毒，闻其气味时应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘入鼻中，小心地闻其气味，B项正
4、确；Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色烟，C项错；若Cl2能与NaOH溶液反应，瓶内压强变小，气球会鼓起，D项错。答案B5(2012南京模拟)在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是()ApH增大，HClO浓度增大BpH减小，Cl浓度增大CpH增大，Cl浓度减小DpH减小，HClO浓度减小解析由Cl2H2OHClHClO，加入Na2CO3后，HCl与Na2CO3反应，平衡向右移动，HClO浓度增大，pH增大，Cl浓度增大。答案A6(改编题)能正确表示下列反应的离子方程式是()A少量Cl2通入KI溶液中：Cl22I=2ClI2B将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOC漂白粉溶
5、液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCODCl2通入氯化亚铁溶液中：Cl2Fe2=Fe32Cl解析Cl2的氧化性强于I2，A项正确；HClO是弱酸不能拆成离子形式，B项错；空气中CO2含量较少，应该生成CaCO3，C项错；离子方程式电荷不守恒，D项错。答案A7(2013正定中学月考)将0.2 mol MnO2和50 mL 12 molL1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)()A等于0.3 molB小于0.3 molC介于0.30.6 mol之间D以上都不正确解析根据反应方程式MnO24HCl(浓)MnCl
6、2Cl22H2O，MnO2足量，盐酸不足，n(HCl)50103 L12 molL10.6 mol，若0.6 mol HCl完全反应，生成Cl2 0.15 mol，溶液中含有的n(Cl)0.3 mol，但随反应进行，盐酸浓度下降，溶液变稀后，MnO2与稀盐酸不反应，产生Cl2的量小于0.15 mol，使溶液中的Cl的物质的量大于0.3 mol，小于0.6 mol，加入足量AgNO3，生成AgCl的物质的量介于0.30.6 mol之间，C项正确。答案C8下列关于氯的说法正确的是()ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.Cl、Cl为不同核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2，可用
7、排饱和食盐水集气法收集D1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)解析Cl2中氯元素化合价为0，化合价可以降低为1，所以Cl2具有强氧化性，但氯元素化合价也可升高为1、3、5、7等，所以Cl2也可以作还原剂，A项错；不同核素的核外电子排布相同，化学性质相同，B项错；Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，可以用排饱和食盐水法收集Cl2，C项正确；Cl2的体积不一定是在标准状况下，无法确定其质子数。答案C9(2012北京西城区)已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并做它与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置，其中有
8、错误的是(不考虑单元装置)()A只有处 B只有和处C只有和处 D只有、处解析根据实验目的，单元装置是利用KMnO4与浓盐酸发生反应制备Cl2，制得的Cl2中含有H2O(g)、HCl杂质，Cl2与NaOH溶液反应，使Cl2的性质实验难以进行，应用饱和食盐水，单元装置中药品错误。单元装置是用浓H2SO4除去H2O(g)，导气管使用错误，左边导气管应插入液面以下右边导管不应插入液面以下。单元装置是密封的，没有气体出口，易出现事故。答案D10(2013天津市月考)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气遇氨就会产生白烟
9、B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1 mol N2有6 mol电子转移解析根据题给反应，生成的HCl会与NH3反应，生成NH4Cl，若管道漏气遇氨会产生白烟，A项正确；在反应中Cl2作氧化剂，将NH3氧化为N2，Cl2表现了强氧化性，当生成1 mol N2时转移6 mol电子，B、D项正确；该反应为置换反应，C项错误。答案C二、非选择题11(2013华安、连城、永安、漳平一中、龙海二中、泉港一中六校联考)某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。(1)写出仪器名称A_；B_。(2)A是浓盐酸，B为二氧化锰，将A
10、滴入B中时发生反应的离子方程式为_。(3)在实验中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶中应盛放的试剂分别是_，_(填试剂名称)。(4)丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224 mL(标准状况下)Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为_。解析浓盐酸与MnO2反应为氧化还原反应，也是离子反应，反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O，若得到纯净干燥的Cl2应除去Cl2中混有的水蒸气和HCl，在装置中应用饱和食盐水除去HCl，装置中用浓H2SO4干燥Cl2。Cl2与石灰乳反应的化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O
11、，每2 mol Cl2参加反应转移电子数为2 mol，则通入标准状况下224 mL Cl2(为0.01 mol)转移电子的物质的量为0.01 mol。答案(1)分液漏斗(圆底)烧瓶(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)饱和食盐水浓硫酸(4)0.01 mol12(2013哈尔滨市第32中学月考)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与图中四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是_，b过程中的离子方程式为_。(3)a过程中的化学方程式为_。解析解答
12、本题熟悉氯水中的各种成分是关键。氯水中含有Cl2、HClO、H2O三种分子，Cl、ClO、H、OH四种离子。a处是Cl2与KBr的反应，b处是H与Na2CO3的反应，氯水表现了酸性，c处是氯水中Cl与AgNO3溶液的反应，产生白色沉淀，d处是氯水与指示剂石蕊的反应，氯水中H与石蕊作用使紫色石蕊试液变红，又因氯水中含HClO，具有漂白性，使溶液退色。答案(1)d(2)有白色沉淀产生2HCO=H2OCO2(3)Cl22KBr=2KClBr213(2012信阳模拟)AG各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题。(1)物质C和E的名称分别为_、_。(2)可选用不同的A进行反应，若能在常
13、温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_。(3)MnO2在反应和反应中的作用分别是_、_。(4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。解析MnO2作催化剂可制得O2，作氧化剂可制Cl2，根据题意B为O2，E为Fe3O4，C为浓盐酸，A为H2O2或KClO3，常温下制O2，A为H2O2，加热条件下制O2，A为KClO3，D为Cl2，G为FeCl3，F为FeCl2。Fe2易被氧化，新制FeCl2溶液中常加入铁屑防止其被氧化。检验Fe3常用KSCN溶液。答案(1)浓盐酸四氧化三铁(2)2H2O22H2OO2KClO3(3)
14、催化剂氧化剂(4)铁屑KSCN溶液溶液呈血红色14如图、是常见的气体发生装置；、是气体收集装置，根据要求回答下列问题；(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置_，用化学方程式表示制取氯气的反应原理是_。(2)用KMnO4与浓盐酸反应也可制取氯气，试完成并配平下列离子方程式：_MnO_Cl_H=_Mn2_Cl2_。(3)若选用为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用_溶液浸湿，其作用是_。(4)若选用为氯气的收集装置，则氯气应从_口通入，用化学方法检验氯气收集满了的方法是_。解析(1)若用MnO2与浓盐酸制备Cl2，反应需要加热，且为固体与液体反应制备气体，应选装置，反应方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)根据Mn元素由7价降低到2价，氯由1价升高到0价，根据化合价升高降低总数相等及电荷守恒可配平方程式。(3)若选用装置收集Cl2，应在试管口放置一团棉花，棉花团应用NaOH溶液浸湿，以吸收Cl2，防止Cl2污染空气。(4)若选用装置收集Cl2，则Cl2应从A口通入，可用湿润的淀粉KI试纸，检验Cl2是否收集满。答案(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O(3)氢氧化钠防止氯气逸出污染空气(4)A将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝，证明氯气已收集满