1、河南省郑州市十九中2016届毕业班考前化学适应性训练（解析版）1下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和氧气混合物22.4 L，所含有的分子数为NAB.标准状况下，1 L乙醇（C2H5OH）完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为NAC.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，发生转移的电子数为2NAD.常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA【答案】AC【解析】B项中标准状况下的乙醇不是气体；D项中每一个氦原子只有两个电子，所以1 mol氦气含有的核外电子数为2NA。2维生素C也称抗坏血酸。人体对维生素C的主要摄入途径是A米饭
2、B新鲜水果和蔬菜 C肉类 D牛奶【答案】B【解析】试题分析：水果和蔬菜中含有丰富的VC。考点：维生素点评：米饭主要成分是糖类、肉类和牛奶主要成分是蛋白质。3在100 g浓度为5.26 molL-1的酒精溶液中，加入100 g的水后，所得酒精溶液的物质的量浓度（ ）A.大于2.63 molL-1 B.小于2.63 molL-1C.等于2.63 molL-1 D.无法确定【答案】A【解析】100 g酒精溶液的体积大于100 mL,故酒精的物质的量大于0.526 mol。4某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是：
3、（ ）A24.4gB25.5gC23.6gD24g【答案】C【解析】由于托盘天平中，左盘质量总是等于右盘质量和游码质量之和，所以实际称量的固体质量是24.0g0.4g23.6g，答案选C。5生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是A将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐。B一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞。C泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用。D清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象。【答案】C【解析】6已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最
4、合理的氧化剂是（ ）AKMnO4 BCa(ClO)2 C Cl2 D H2O2 【答案】D【解析】试题分析：KMnO4 、Ca(ClO)2 、Cl2均可氧化亚硫酸，但会引入新杂质，H2O2氧化亚硫酸时产物为水，不引入杂质。答案选D。考点：物质的除杂7以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） 【答案】D【解析】试题分析：乙醇属于易燃液体，不是腐蚀品、爆炸品，也不是有毒气体，所以选择D。考点：考查对危险品图标的判断8在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的NH3、含有部分空气的HCl气体、体积比为4：10的NO2与O2的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶
5、液的物质的量浓度（假设溶液不外渗）之比为（ ） A2：1：2B5：5：4C1：1：1D无法确定【答案】B【解析】设前两支烧瓶中所得溶液的体积分别为X、Y升则所得溶液的浓度均为：mol/L、mol/L第三只烧瓶中发生反应：4NO2O22H2O=4HNO3（设其中NO2 的体积为VL，则溶液体积为5V/4升），所得溶液浓度为：mol/L故三烧瓶中所得溶液浓度比为：5：5：49设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下，0.1 molL1醋酸钠溶液中含有Na和CH3COO的总数为0.2NAB常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3NAC2 g NO2和44
6、 g N2O4的混合气体中所含原子的总数为3NAD0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.3NA【答案】C【解析】试题分析：A.、不能确定0.1 molL1醋酸钠溶液的体积，因此不能计算溶液中阴阳离子的个数，A错误；B、常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中发生钝化，因此不能计算转移电子的数目，B错误；C、NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，所以2 g NO2和44 g N2O4的混合气体中所含原子的物质的量是，总数为3NA，C正确；D、甘油醛的结构简式为CH2OHCHOHCHO，则0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.1NA，D错误，答案选C。考点：考查阿伏加德罗常数的计算
7、10分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是根据氧化物的性质将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据物质所含元素种类的多少将物质分为单质和化合物根据分子中所含氢原子的数目将化合物分为一元酸、二元酸和多元酸A B C D【答案】A【解析】试题分析：根据氧化物的性质，氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，正确；化学反应根据有无电子转移，反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，正确；分散系根据分散质直径大小，分散系分为溶液、胶
8、体、浊液，错误；根据纯净物所含元素种类的多少将纯净物分为单质和化合物，错误；根据算电离出氢原子的数目将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，错误。考点：考查物质分类的依据。11下列物质中，不能通过单质间直接化合得到的是AFeCl3 BFeI3 CNa2O2 DRbCl【答案】B【解析】试题分析：A项铁与氯气直接化合产物为氯化铁，故A项可通过单质间直接化合得到；B项铁与碘化合为碘化亚铁，不会生成碘化铁，故B项不通过单质间直接化合得到；C项过氧化钠可由钠在氧气中燃烧生成，故C项通过单质间直接化合得到；D项铷在氯气中燃烧产物为氯化铷，故D项通过单质间直接化合得到；本题选B。考点：元素化合物知识。12早在18
9、07年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：。下列有关说法正确的是A电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应为2OH2e=H2O2B盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同D目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极【答案】C【解析】电解熔融NaOH电极反应式为：阴极：4Na4e=4Na，阳极：4OH4e=O22H2O，A错误；B项钠的还原性大于铁；若铁作阳极，则铁被电解，D错误；C项，电解熔融NaOH若制得4 mol Na，则转移4 mol e，盖吕萨克
10、法制得4 mol Na，则转移8 mol e。13NA表示阿伏加德罗常数。则下列叙述中，正确的是A32gS2-中电子数为2NAB46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NAC1 L 05 molL-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数为05NAD78 g Na2O2中阴离子数目为2NA【答案】B【解析】试题分析：A、32g硫离子的物质的量是1mol，含有18mol电子，含有电子数目为18NA，故A错误；B、46gNO2和N2O4的混合物中，二者最简式为NO2，46g混合气体中含有1mol最简式，含有的原子的物质的量为3mol，含有的原子数为3NA，故B正确；C、1 L 05 mo
11、lL-1 Na2CO3溶液中，含有05mol碳酸根离子，由于碳酸根离子发生了水解，数目减少，所以含有的CO32-数小于05NA，故C错误；D、78g过氧化钠的物质的量是1mol，含有阴离子过氧根离子物质的量为1mol，故D错误；答案为B。考点：考查了阿伏伽德罗常数14下列反应的离子方程式书写正确的是ANa2O2溶于水：O22H2O=2OHO2B向水玻璃中加入少量醋酸：SiO32-+2H+= H2SiO3(胶体)C澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液：Ca2+ 2OH+ 2HCO3= CaCO3+ CO32-+ 2H2OD磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2O【答案】
12、C【解析】试题分析：A、Na2O2溶于水的离子反应为2Na2O2+2H2O=4OH-+4Na+O2，故A错误；B、向水玻璃中加入少量醋酸的离子反应为SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3(胶体)+2CH3COO-，故B错误；C、澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液的离子反应为Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O，故C正确；D、磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸的离子反应为Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O，故D错误；故选C。【考点定位】考查离子反应方程式书写的正误判断【名师点晴】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书
13、写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应、与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质。15某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如下图所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是A该物质的分子式是C8H10ClOB1mol该物质最多可以与2mol NaOH反应C1mol该物质可以与2mol液溴发生取代反应D该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应【答案】C【解析】判断有机物的性质，关键是找出有机物中含有的官能团。根据有机物的结构简式可知，分子中含有的官能团有酚羟基和氯原子，所以选项C正确。A不正确，分子式是C8H9ClO，B不正确，用于氯
14、原子水解后生成的是酚羟基，所以需要mol氢氧化钠；D不正确，不能发生消去反应，答案选C。16（10分）.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。金刚石与“足球烯”（C60）； D与T； 16O、17O和18O；氧气（O2）与臭氧（O3）； 乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；（1）是同素异形体的 ， （2）是同位素的 ，（3）是同分异构体的 。.在下列变化中：干冰气化 硝酸钾熔化 食盐溶于水 HCl溶于水 蔗糖溶于水 HI分解。用序号填空：（1）未破坏化学键的是 ，（2）仅离子键被破坏的是 ， （3）仅共价键被破坏的是 。. AE是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列
15、问题：（1）常温下含碳量最高的气态烃是_（填字母）；（2）能够发生加成反应的烃有_（填字母）；（3）一卤代物种类最多的是_（填字母）；（4）写出C与溴水反应的化学方程式_。【答案】 （1），（2），（3）。（1），（2），（3）。【解析】试题分析：.金刚石与“足球烯”（C60）、氧气（O2）与臭氧（O3）都是由同种元素形成的性质不同的单质，属于同素异形体； D与T、16O、17O和18O为质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素，互称同位素；乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）分子式相同而结构不同，互称同分异构体；（1）是同素异形体的、， （2）是同位素的、，（3）是同分异构体的
16、。.干冰气化克服的是分子间作用力，硝酸钾为离子化合物，硝酸钾熔化只破坏离子键， 食盐为离子化合物，溶于水仅破坏离子键， HCl为共价化合物，溶于水只破坏共价键，蔗糖为非电解质，溶于水不破坏化学键； HI为共价化合物，碘化氢分解只破坏共价键。综上所述，（1）未破坏化学键的是，（2）仅离子键被破坏的是，（3）仅共价键被破坏的是。. 根据题给结构模型知，A为甲烷（CH4），B为乙烷（CH3CH3），C为乙烯（CH2=CH2），D为丙烷（CH3CH2CH3），E为苯（C6H6）。（1）常温下含碳量最高的气态烃是E；（2）能够发生加成反应的烃有CE；（3）一卤代物种类最多的是D；（4）乙烯与溴水反应生成
17、1,2二溴乙烷，化学方程式为CH2CH2 + Br2 CH2BrCH2Br。考点：考查同位素、同分异构体、同素异形体的识别，化学键的识别，有机物的结构与性质。17有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。根据上述实验现象回答下列问题。(1)其中肯定含有的离子有：_，无法确定是否含有的离子有：_。(2)写出溶液加入适量Na2O2固体，产生无色无
18、味气体的离子反应方程式_。(3)简述产生白色沉淀在加入足量的NaOH溶液后白色沉淀发生部分溶解现象的原因_。【答案】(1)肯定有A13+、Mg2+、SO42 不能确定有K+、Cl (2)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 (3)白色沉淀中含有Al(OH)3和Mg(OH)2两种成分，在加入NaOH溶液后Al(OH)3溶解而Mg(OH)2不溶解。【解析】因溶液为无色，所以，首先排除MnO4的存在，其在溶液中显紫红色；又加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，即溶液中一定有A13+、Mg2+无NH4+，又因A13+与HCO3会发生双
19、水解反应，所以溶液中一定无HCO3；另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，即溶液中一定有SO42；（1）其中肯定含有的离子有：A13+、Mg2+、SO42；无法确定是否含有的离子有K+、Cl：（2）无色无味气体为氧气；其反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2；（3）产生白色沉淀在加入足量的NaOH溶液后白色沉淀发生部分溶解现象的原因：白色沉淀中含有Al(OH)3和Mg(OH)2两种成分，在加入NaOH溶液后Al(OH)3溶解而Mg(OH)2不溶解。18（6分）某市进行学业水平考试实验操作考查，试题分别为：.试验维生素C的化学性质（主要是还原性）。.葡萄
20、糖与新制氢氧化铜的反应。.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液。试题中设置了“评价与反思”，下列“评价与反思”不合理的是： 。（填序号）A.应该由监考老师去评价与反思B.实验结论告诉我：维生素C丸子应该密封保存C.维生素C能使淀粉的碘溶液褪色D.配制新制氢氧化铜时要将氢氧化钠与硫酸铜溶液等物质的量混合E.实验中玻璃棒的作用是搅拌和引流F.实验中的废水应该回收后再集中处理，不能直接倒入下水道实验中合理的实验操作顺序是： 。（填序号）溶解，计算和称量，转移和洗涤，查漏，定容和摇匀。实验考查结束后，发现试管内壁附着一层红色固体。为了洗干净试管，某学习小组尝试往试管中加适量（3mL）稀硝酸，发现红色固体立
21、即消失，溶液呈蓝色，则该反应的离子方程式为： 。【答案】（6分） AD （2分） ；（2分） 3Cu2O+14H+2NO3=6Cu2+2NO+7H2O（2分）【解析】19（14分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。硬质玻璃管 干燥管 A （1）写出该反应的反应方程式 ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 （填化学式，下同），氧化剂是 。（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是
22、。（3）试管中收集气体是 （填化学式），如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。（4）该同学欲确定反应后硬质试管中还原铁粉是否完全反应，其中的固体成分有哪些，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质一定有 ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是 （用离子方程式表示）。【答案】（1）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2分），Fe （1分）， H2O（1分） （2）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反
23、应，提供持续不断的水蒸气（2分）防止爆沸（2分）（3）H2 （1分） 验纯（1分）（4）一定有Fe3O4（1分） Fe3O4和Fe（1分）（5）Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ （2分）【解析】（1）铁粉与水蒸气高温反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；反应的过程中铁元素化合价升高，为还原剂；水中所含元素化合价降低，为氧化剂；（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是：为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应，提供持续不断的水蒸气；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是：防止爆沸；（3）试管中收集气体是氢气；如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯；（4）取
24、少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质一定有一定有Fe3O4；若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是Fe3O4和Fe；（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：Fe + 2Fe3+ 3Fe2+20（12分）现有一块铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置进行实验（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应的问题。（1）以下有关合金的说法，正确的是 （填写字母）A铁碳合金的熔点高于纯铁和碳 B铁碳合金的熔点介于纯铁和碳之间C铁碳合金的硬度大于纯铁 D其他条件相同时，铁碳合金的耐腐
25、蚀性强于纯铁（2）按图示连接好装置，检验气密性，加入药品，称量F的质量，将m g合金样品放入A中，再通过B加入过量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A中无明显现象，其原因是： 。（3）点燃酒精灯，反应一段时间后，C、D中可观察到明显的现象。写出合金样品在A中反应的化学方程式_ ， _。（4）C中的现象是_，D中足量酸性KMnO4 溶液的作用是 。【答案】（1）C （2）常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不和浓硫酸反应（3）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；2Fe6H2SO4(浓) Fe2(SO4)36H2O3SO2（4）品红溶液褪色；吸收二氧化硫，防止其被碱石灰吸收，影响测定结果【解析】试题
26、分析：（1）A合金的熔点低于各成分的熔点，则铁碳合金的熔点低于纯铁和碳，A错误；B合金的熔点低于各成分的熔点，则铁碳合金的熔点低于纯铁和碳，B错误；C铁碳合金的硬度大于纯铁，C正确；D其他条件相同时，铁碳合金易发生电化学腐蚀，耐腐蚀性弱于纯铁，D错误，答案选C。（2）仪器A为蒸馏烧瓶；常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应，没有二氧化硫生成，故A、B均无明显现象；（3）加热条件下，Fe、碳都与浓硫酸反应，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳与水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；铁与浓硫酸反应的方程式为2Fe6H2SO4(浓) Fe2(SO4)36H2O3SO
27、2；（4）反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，C装置中品红溶液褪色；由装置可知，实验是通过测定F装置碱石灰增重，测定二氧化碳的质量，进而测定铁的含量，碱石灰可以吸收二氧化硫，二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化二除去，根据颜色变化确定二氧化硫是否除尽，故D的作用是吸收二氧化硫，防止其被碱石灰吸收，影响测定结果。考点：考查物质组成含量测定、浓硫酸的性质及实验21把1 mol O2和NH3组成的混合气体导入密闭容器中，在催化剂存在下加热，使之充分反应，然后恢复到常温常压下，若整个容器中的反应，随着O2的物质的量的增加而发生如下两个反应：4NH3+5O24NO+6H2O,4NO+3O2+2H
28、2O=4HNO3。设原混合气体中有x mol O2，最后容器中生成y mol HNO3,再向容器中注入100 mL水，得到溶液。（1）滴入酚酞，溶液显红色，x的值应在_范围内，y=_(用x的代数式表示，下同)。（2）容器中有不溶气体，此气体在空气中变为红棕色，x的值应在_范围内，y=_。（3）容器中有不溶气体，此气体在空气中不变色，溶液的物质的量浓度约为_。【答案】（1）0x 0(2) x 3x- (3)(10-10x) molL-1【解析】在密闭容器中，当O2量不足时只发生上述反应，随O2量增加可连续发生上述两个反应，则：（1）当0x时，只发生上述反应，即y=0。（2）当x时，发生上述反应。
29、4NH3 + 5O2=4NO+6H2O(1-x) mol mol则在反应中消耗的n(O2)=x-mol=mol。4NO + 3O2+2H2O=4HNO3 mol mol即y=3x-。（3）当x1时，O2过量，NH3全部转化为HNO3，发生总反应NH3+2O2=HNO3+H2O，即y=1-x。22有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下：已知：（1）A属于烯烃，其结构简式是 。（2）A与苯在AlCl3催化作用下反应生成B的反应类型是 。（3）B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F。 C由碳、氢、氧三种元素组成，核磁共振氢谱只有一个吸收峰。C的
30、结构简式是 。 向少量F溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小。G物质中含氧官能团名称为 。（4）D生成E的反应条件是 。（5）E的同分异构体中，与E具有相同官能团且为顺式结构的结构简式是 。（6）D在一定条件下制取PET的化学方程式是 。（7）G与乙酸酐 （CH3CO）2O 在一定条件下制取Aspirin的化学方程式是 。【答案】（1）CH2=CHCH3（2）加成反应（3）羟基、羧基（4）浓硫酸、（加热）（5）（2分）（6）（7）【解析】试题分析：利用逆推法，D为，所以C为；F溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小，F为
31、；G为（1）属于烯烃，为丙烯，其结构简式是CH2=CHCH3；（2）根据C、F的结构可知B为，CH2=CHCH3与苯在AlCl3催化作用下反应生成B的反应类型是加成反应；（3）C的结构简式是；G物质中含氧官能团名称为羟基、羧基；（4）D生成E的反应为醇的消去反应，条件是浓硫酸、；（5）顺式结构是指相同的原子或原子团在双键的同一侧，E的同分异构体中，与E具有相同官能团且为顺式结构的结构简式是（6）PET为高分子化合物，D在一定条件下制取PET的化学方程式是（7）与乙酸酐 （CH3CO）2O 在一定条件下制取Aspirin的化学方程式是考点：本题考查有机推断。23现有金属单质A、B、C、D和气体甲
32、、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： B ；F ；H ；（2）写出反应的离子方程式：写出反应的离子方程式： ；（3）气体乙与SO2气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？_（填“是”或“否”）反应的化学方程式：【答案】(1)Al FeCl2 Fe(OH)3（2）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 ；2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+（3）否、Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】试题分析：金属单
33、质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，A的焰色反应为黄色，则A是Na，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲是H2、I是NaOH，氢氧化钠和金属单质B反应生成氢气，则B是Al，黄绿色气体乙是Cl2，丙为HCl，E是盐酸，I和G反应生成红褐色沉淀H，则H是Fe（OH）3、G中含有铁离子，物质F能被氯气氧化生成铁离子，则F中含有亚铁离子，紫红色金属D是Cu，盐酸和C反应生成亚铁盐，则C是Fe、F是FeCl2，据此回答。（1）通过以上分析可知，B、F、H分别是Al、FeCl2、Fe(OH)3 ；（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，
34、为Cu和铁离子的氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，离子方程式为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，（3）氯气和SO2都具有漂白性，但两者等体积通入水中发生反应Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl，盐酸和硫 酸均没有漂白性，则将等体积的气体氯气和SO2通入到水中，得到的溶液没有漂白性。【考点定位】考查无机物的推断。【名师点睛】本题考查无机物的推断。以Na、Al、Fe及其化合物为载体考查了元素化合物知识，根据焰色反应、物质颜色为突破口采用正逆结合的方法进行推断，熟练掌握元素化合物知识，题目难度不大金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，A的焰色反应为黄色，则A是Na，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲是H2、I是NaOH，氢氧化钠和金属单质B反应生成氢气，则B是Al，黄绿色气体乙是Cl2，丙为HCl，E是盐酸，I和G反应生成红褐色沉淀H，则H是Fe(OH)3、G中含有铁离子，物质F能被氯气氧化生成铁离子，则F中含有亚铁离子，紫红色金属D是Cu，盐酸和C反应生成亚铁盐，则C是Fe、F是FeCl2，再结合物质的性质解答。