1、徐州市王杰中学导学案 （高三化学组）章节与课题专题五 微观结构域物质的多样性第二讲 元素周期律元素周期表 第3课时课时安排 4课时主备人审核人总第 13课使用人使用日期或周2013.3.7 第3周考试说明1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。重点 难点掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用教学资源使用来源:Zxxk.ComPPT
2、自主学习 合作探究 导学案【基础再现 深度思考】考点三元素周期表和元素周期律的应用1根据元素周期表中的位置寻找未知元素2预测元素的性质(由递变规律推测)(1)比较不同周期、不同主族元素的性质。如金属性MgAl，CaMg，则碱性Mg(OH)2_Al(OH)3，Ca(OH)2_Mg(OH)2(填“”、“”或“”)；(2)推测未知元素的某些性质。如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2_溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为_色固体，与氢_化合，HAt_稳定，水溶液呈_性，AgAt_溶于水等。3启发人们在一定区域内寻找新物质（看课本必修二P9）
3、(1)半导体元素在 与 分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。(2)农药中常用元素在 ，如：F、Cl、S、P、As等。(3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在 元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。【深度思考】9已知钍(Th)的原子可发生下列放射性变化，ThX，生成的X是与钫(Fr)同周期的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是()AX的氢氧化物是一种强碱 BX的碳酸正盐不溶于水CX原子核外有6个电子层 DX的最高化合价为2价【规律方法 解题指导】元素性质的递变规律元素周期律是高中化学的重要理论体系之一，高考常常借助元素性质的递变规律，以实验设计、实验评价等形式考查理论、考查实验，体现
4、了高考的创新设计与能力考查。【例1】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说_。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为，干燥管D的作用是_。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所
5、装药品分别为、，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：CSi，则A中加、B中加Na2CO3、C中加，观察到C中溶液的现象为_。【例2】某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应C反应不十分强烈，产生可燃性气体镁带与2 molL1的盐酸反应D剧烈反应，产生可燃性气体铝条与2 molL1的盐酸反应E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：_，药品：_。(3)实验内容：(填写题给信息表中的序号)实验方案实验现象有关化学方程式来源:学_科_网Z_X_X_K(4)实验结论：_。(5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。 (6)请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素性质的递变规律。 【思维模型】微粒半径大小比较来源:学_科_网Z_X_X_K