1、河南省郑州市一中20072008学年上期中考2010届高一化学试题 命题人：刘善超 审题人：汤婧说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。2将第卷和第卷的答案写在答案卷上。3可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Ne 20 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64 Hg 201第卷 (选择题，共50分)一、 选择题： 本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案。1下列说法：需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；放热反应在常温下一定很容易发生；反应物和生成物所具有的总能量决定了反应
2、是放热还是吸热；放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生，其中正确的是 A B只有 C只有 D2下列反应中，属于非氧化还原反应的是A2Na+Cl2 = 2NaCl BH2+Cl2 = 2HClC Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu DNaOH+CO2 = NaHCO33将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：生成白色粉末；变暗；生成白色固体；发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是 A B C D4某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是 A弱电解质 B强电解质 C非电解质 D不能确定5下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+、Ca2+、Cl、CO32 B. Na+、Fe3
3、+、SO42、OHC. K+、Na+ 、OH、Cl D. Cu2+、Ba2+、Cl、SO426下列离子方程式中，书写正确的是 AFe与盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2BCu与AgNO3溶液反应：Cu + Ag+= Cu2+AgC碳酸钙和稀盐酸反应：CO32+2H+ = CO2+H2ODBa(OH)2溶液与硫酸反应：Ba2+2OH+2H+ SO42= BaSO42H2O7 氢化钙可以作为生氢剂(CaH2中氢元素为1价)，反应如下：CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是 A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂8下列关于碱金属化
4、学性质的叙述中，错误的是 A它们的化学性质都很活泼 B它们都是强还原剂 C它们都能够在空气里燃烧生成M2O (M表示碱金属) D它们都能够与水反应生成氢气和碱9用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色；透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈浅紫色。下列关于该无色溶液的叙述中正确的是 A一定是钾和钠的混合物 B一定含K+，可能含Na+C一定含Na+，可能含K+ D既含K+，又含Na+10鉴别K2CO3溶液和KHCO3溶液，最适宜的方法是 A焰色反应 B滴加Ba(OH)2溶液 C加入少量盐酸 D滴加CaCl2溶液二、选择题： 本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题有12个正
5、确答案。11下列说法正确的是 A. 物质的量是一个基本物理量，它的单位是摩尔 B. H2SO4的摩尔质量为98 C. 阿伏加德罗常数就是6.021023 mol-1D. 在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L12一定条件下，发生反应2AgNO3 = 2Ag+2NO2+O2，则反应中被还原的元素是AAg BN CO DAg和N13下列物质中，长期放置在空气中能发生氧化还原反应的是 ANa2O2 BNa2CO3 CNaOH DNa2SO414下列说法中正确的是 A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B所有电解质溶液中都不存在电解质分子CCaCO3在水中溶解度很小，所以
6、它是弱电解质 D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质15根据下列物质中S的化合价判断，下列说法错误的是AH2SO4 (浓)具有氧化性 BH2SO4 (浓)具有还原性 CH2S具有还原性 DH2S具有氧化性16等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是AKClO3 (加MnO2催化剂，加热) BKMnO4 (加热) CH2O2 (水溶液，加MnO2催化剂) DHgO (加热)17将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象是 A溶液中有蓝色沉淀生成B有气体生成C有红色物质析出D钠熔成小球浮游在液面上18 用Na2SO3还原含MnO4的溶液时，Na2SO3被氧化成N
7、a2SO4。如果还原含有2.410-3 mol MnO4的溶液时，消耗610-3 mol Na2SO3，则Mn元素在还原产物中的化合价是A+1 B+2 C+4 D+519下列实验操作中正确的是 A实验中剩余的药品一般要倒入废液缸中，因此实验中剩余的金属钠也直接倒入废液缸中B称量NaOH固体时，直接将它放在托盘天平的托盘上C金属钠一般保存在煤油中，而金属锂应保存在石蜡油中D稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心加水并不断搅拌20在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)，从大到小的顺序是 Ap(Ne) p(H2) p(O2) Bp(O
8、2) p(Ne) p(H2) Cp(H2) p(O2) p(Ne) Dp(H2) p(Ne) p(O2) 第卷 (非选择题，共50分)三、 填空题：本题共4小题，共30分。21(6分) 下列物质：固体NaCl SO2 液态HCl 石墨 BaSO4固体 蔗糖(C12H22O11)熔融KNO3 稀硫酸 CH3COOH。其中：(1) 能导电的是_(填序号)。(2) 属于强电解质的是_(填序号)。(3) 属于非电解质的是_(填序号)。22(9分) (1) Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去的方法是_，反应的化学方程式为_。(2) NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是_，反
9、应的离子方程式为_。 (3) CO2气体中混有少量的HCl气体，除去的方法_，反应的化学方程式为_。23(7分) 根据反应：KClO3 + 6HCl = KCl +3Cl2 + 3H2O(1)用双线桥标出电子转移的方向和数目_。(2) HCl的作用是 、 ；被还原的元素是_；当反应过程中有73 g HCl被氧化时，在标准状况下，可产生氯气的体积是 L。24(8分) 现有四种焰色反应均呈黄色的化合物W、X、Y、Z。其中W、X是厨房常备的两种白色粉末状物质；Y是一种易潮解且腐蚀性极强的白色晶体；Z是淡黄色固体。在一定条件下它们之间可发生下列转化： W X + CO2+H2O Z + CO2 X +
10、 O2 Z + H2O Y + O2 X + Ca(OH)2 Y + CaCO3其中：(1) W、X的化学式分别是_和_。(2) Z和二氧化碳反应的化学方程式是_。(3) X和澄清石灰水反应的离子方程式是_。四、实验题：本题共1小题，共10分。25(10分) 工业纯碱中常含有少量NaCl杂质，可用下列装置测定纯碱中碳酸钠的质量分数。如图所示，从D处鼓入空气，A试管盛有NaOH溶液，E是盛有稀硫酸的分液漏斗，B广口瓶中放的是含有NaCl杂质的Na2CO3固体，C为盛有浓硫酸的试管，F、G均为盛有碱石灰的干燥管。实验操作如下： 检查装置的气密性；在干燥管F内填满颗粒状碱石灰，其总质量为m1 g；称
11、取一定量的纯碱样品m2 g，并放入广口瓶中；从分液漏斗中缓慢的滴入稀硫酸，至不再产生气体为止；从D处缓慢鼓入空气数分钟，然后再称量干燥管F，其总质量为m3 g。回答下列问题： (1) 鼓入空气的目的是_。 (2) 装置G的作用是_。(3) 装置A的作用是_。 (4) 装置C的作用是_。 (5) 样品中碳酸钠的质量分数计算式为_。(6) 如撤去装置A，则将导致实验结果_。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)(7) 如撤去装置C，则将导致实验结果_。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)(8) 上述实验操作中的和，都要求实验缓慢进行。如果这两步操作太快，则将导致实验结果_。(填“偏大”、“偏小”或“不变
12、”)五、 计算题：本题共1小题，共10分。26(10分) 取一定质量的铜和碳酸钙的混合物，置于敞口容器中加热，充分反应后称得残留固体质量与原混合物质量相等。(1) 写出上述反应的化学方程式。(2) 求原混合物中铜和碳酸钙的物质的量之比。 (3) 若在残留固体中加入稀盐酸，写出反应的离子方程式。高一 化学答案 一、选择题： 本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案。题号12345678910答案CDACCDBCDD二、选择题： 本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题有12个正确答案。题号11121314151617181920答案ADDADBDACBCD三、 填空题：本
13、题共4小题，共30分。21(6分) (1) ； (2分)(2) ； (2分) (3) 。 (2分)22(9分) (1)加热， 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 (3分)(2) 通入足量的CO2气体， CO32+CO2+H2O=2HCO3 (3分)(3) 通过饱和的碳酸氢钠溶液，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (3分)23(7分)(1) (2分)(2) 酸性、氧化性；KClO3中的Cl元素。 (3分)26.88 (2分)24(8分) (1) NaHCO3 ，Na2CO3 (4分)(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)(3) Ca2+ CO3
14、2=CaCO3 (2分)四、实验题：本题共1小题，共10分。25(10分) (1) 赶尽残留在广口瓶中及装置里的CO2气体 (1分) (2) 吸收空气中的CO2和水蒸气 (2分) (3) 除去空气中的CO2气体 (1分) (4) 除去CO2气体中混有的水蒸气 (1分) (5) (2分) (6) 偏大 (1分) (7) 偏大 (1分) (8) 偏小 (1分) 五、 计算题：本题共1小题，共10分。26(10分) (1) CaCO3=CaO+CO2 ，2Cu+O2=2CuO (2分)(2) n(Cu)/n(CaCO3) =11/4 (4分)(3) CaO+2H+=Ca2+H2O，CuO+2H+=Cu2+H2O (4分)