1、合格演练测评（四）（离子反应）姓名：班级：正确率：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、单项选择题1.物质的量浓度都为0.1 molL1的下列物质的水溶液，酸性最强的是（）A.CH3CH2OHB.H2SO4C.CH3COOH D.NaCl解析：A项，CH3CH2OH溶液呈中性，不符合题意；B项，硫酸为强酸，溶于水后可完全电离，1个硫酸可电离出2个氢离子，所以0.1 molL1硫酸中氢离子浓度是0.2 molL1，酸性最强，符合题意；C项，醋酸为弱酸，溶于水后部分电离，所以醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1 molL1，不符合题意；D项，氯化钠溶液呈中性，
2、不符合题意。答案：B2.下列物质可以导电的是（）A.甲苯 B.NaCl 固体C.氯化钠溶液 D.酒精答案：C3.常温下溶液pH大于7的是（）A.氯化钠溶液 B.稀硫酸C.醋酸溶液 D.纯碱溶液答案：D4.下列离子在含有0.1 molL1 SO的溶液中不能大量存在的是（）A.Al3 B.Cu2C.Fe3 D.Ba2解析：Ba2与SO能产生白色沉淀BaSO4，故不能大量共存。答案：D5.用如图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是（）A.5%蔗糖溶液 B.75%乙醇溶液C.20%葡萄糖溶液 D.1 molL1 NaCl溶液解析：蔗糖、乙醇和葡萄糖是非电解质，其溶液中不存在可自由移动的离
3、子，不具有导电性，A、B、C不符合题意；NaCl是电解质，NaCl溶液中存在可自由移动的Na和Cl，故NaCl溶液具有导电性，D符合题意。答案：D6.下列物质中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（）A.CH3CH2OH B.H2SO4C.NaCl D.CO2答案：B7.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是（）A.氯化钠熔融导电B.液态汞导电C.H2SO4溶液导电D.熔融状态的KOH导电解析：从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A、C、D项中NaCl、H2SO4、KOH都是化合物，且都电离出自由移动的离子，离子做定向移动而导电；B项中汞是单质，没有电离出自由移动的离子，它是靠
4、自由电子定向移动而导电。答案：B8.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A.AgNO3溶液 B.稀硫酸C.稀盐酸 D.稀硝酸答案：B9.在水溶液中能够大量共存的是（）A.Na、Cl、NO B.Ag、Cl、NOC.NH、OH、SO D.Na、Fe2、OH答案：A10.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A.BaCl2 B.KOHC.Na2CO3 D.Ba（OH）2解析：D项，中滴加稀硫酸有BaSO4沉淀生成，滴加MgCl2溶液有Mg(OH)2沉淀生成。答案：D11.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现
5、灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是（）A.KNO3不是电解质B.KNO3溶液是电解质C.KNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.KNO3溶液中，水电离出了大量的离子解析：KNO3电离产生了K、NO，在水溶液中自由移动，能够导电。答案：C12.下列叙述正确的是（）A.凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H与OH结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成HOH=H2O的形式D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行解析：只有可溶且易电离的盐在离子
6、方程式中才可以写成离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；HOH=H2O表示的是可溶性强酸(或强酸酸式盐)与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。答案：B13.下列反应的离子方程式能用HOH=H2O来表示的是（）A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.澄清石灰水和稀硝酸反应C.Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中D.二氧化碳通入澄清石灰水中答案：B14.下列反应的离子方程式正确的是（）A.向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al2OH2H2O=AlO3H2B.用胃舒平治疗胃酸过多：Al（OH）33H=Al33H2OC.实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：Cl2OH
7、=ClClOH2OD.碳酸钡溶于醋酸中：BaCO32H=BaH2OCO2解析：Al与NaOH反应的离子方程式：2Al2OH2H2O= 2AlO3H2，A项错误；用胃舒平治疗胃酸过多的离子反应为Al(OH)33H=Al33H2O，B项正确；C项，离子方程式中电荷不守恒，原子个数不守恒，应改为Cl22OH=ClClOH2O，错误；醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆为离子形式，应改为BaCO32CH3COOH=Ba2H2OCO22CH3COO，D项错误。答案：B15.下列离子方程式正确的是（）A.金属钠与水反应：NaH2O=NaOHH2B.将铁投入氯化铁溶液中：FeFe3=2Fe2C.铝和稀硫酸反应：2
8、Al6H=2Al33H2D.氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合：Ba2SO=BaSO4解析：A项，H原子个数不守恒；B项，电荷不守恒；D项，不符合反应事实(应有H2O生成)。答案：C16.下列离子反应方程式，书写正确的是（）A.向碳酸钠溶液中加盐酸：CO2H=H2OCO2B.向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe6H=2Fe33H2C.向盐酸中投入碳酸钙：CO2H=H2OCO2D.氢氧化钡溶液中加入硫酸：HOH=H2O答案：A17.在下列离子反应中，不能用离子方程式：Ba2SO= BaSO4来表示的是（）A.Ba（NO3）2H2SO4=BaSO42HNO3B.Ba（OH）2Na2SO4=BaSO42NaOH
9、C.Ba（OH）2H2SO4=BaSO42H2OD.BaCl2H2SO4=BaSO42HCl答案：C18.水溶液中能大量共存的一组离子是（）A.NH、Ba2、Br、COB.Cl、SO、Fe2、HC.K、Na、SO、MnOD.Na、H、NO、HCO答案：C19.某溶液中存在大量的H、Cl、SO，该溶液中还可能大量存在的是（）A.HCO B.Ba2C.Al3 D.Ag解析：C HCO和H反应生成二氧化碳，故A错误；Ba2和SO反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；Ag和Cl反应生成氯化银沉淀，故D错误。答案：C20.在碱性强的溶液中，能大量共存的无色溶液是（）A.Na、Cu2、Cl、SOB.Mg2、Ba2
10、、NO、ClC.K、Na、SO、COD.K、Ag、HCO、Br解析：C碱性强的溶液中肯定存在大量的OH。A项中Cu2有色且能与OH反应生成沉淀；B项中Mg2能与OH反应生成沉淀；D项中Ag、HCO 3均可与OH反应。答案：C二、非选择题21.描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象：_，离子方程式：_。（2）向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象：_，离子方程式：_。（3）稀HNO3和Ba（OH）2溶液混合，现象：_，离子方程式：_。解析：从离子反应的现象和本质(离子浓度的变化)去分析。答案：(1)生成红褐色沉淀Fe33OH=Fe(OH)3(
11、2)生成无色无味气体HCOH =CO2H2O(3)观察不到明显现象HOH=H2O22.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）Ba（OH）2：_。KHSO4：_。HNO3：_。Na2CO3：_。（2）上述物质按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是。答案：(1)Ba(OH)2=Ba22OHKHSO4=KHSOHNO3=HNONa2CO3=2NaCO(2)23.有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。将该固体溶于水得无色溶液。向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断：（1）一定存在的物质是_。（2）一定不存在的物质是_。（3）可能存在的物质是_。解析：无色溶液可排除CuSO4固体；通过实验白色沉淀部分溶解并有气泡产生可确定溶液中含有CO和Cl，同时排除Ba2的存在。由此肯定固体中含有Na2CO3和KCl，不存在BaCl2固体。答案：(1)Na2CO3、KCl(2)BaCl2、CuSO4(3)KNO3