1、应 县 一 中 高 一 年 级 月 考 四 化 学 试 题 2017.12时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量： K39 Ba137 N14 O16 Ag108 Cl 35.5 S32 Na23 Mg 24 Al27 P31 Fe56 Cu64 Ca40 Zn65一、 选择题每小题只有一个正确答案。（每小题2分，共50分）1常温下，能用铁制容器盛放的液体是( )A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. FeCl3溶液 D. NaOH溶液2. 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，最终得到的主要产物有 ：( ) A. Cu和Na2SO4 B. Cu（OH）2 、Na2SO4和H2C. Cu、
2、Na2SO4和 H2 D. Cu、Cu（OH）2 、Na2SO4和 H23. 下列反应中既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的一组物质是（） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA.只有 、 B.只有 、 C.只有、 D.、4. 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是() 金属先熔化 在空气中燃烧，产生苍白色火焰 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成浅黄色固体物质A B C D 5. 有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同浓度的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）A2:1 B1:1 C1:2
3、 D4:26、向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，固体完全溶解后，各烧杯中溶质的质量分数大小顺序是（ ）A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲丁乙丙 D丁甲丙乙7. 某无色溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量存在的离子组是（ ） A、Na+、NO3-、Cl-、Cu2+ B、Na+、K+、Ba2+、HCO3-C、Mg2 +、K+、SO32-、Cl- D、Na+、K+、Cl-、SO42-8、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANH、Ba2、Cl、NO BK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCO DNa、A
4、l3+、CO、HSO3-9、在下列溶液中，若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液，都产生沉淀，若加入铁粉，溶液能增重的是（ ） A. FeCl3. B.FeCl2 C.AlCl3 D. MgCl210. 将Na2O2分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（ ）A、BaCl2 B、K2SO4 C、CuCl2 D、Ca(HCO3)211. 下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。甲为小苏打，乙为纯碱。请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是（ ）A丁烧杯中的石灰水先变浑浊，丙中石灰水后来变浑浊B要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无
5、水硫酸铜粉末的棉花球C整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊D通过本实验可对比小苏打和纯碱的热稳定性12、下列离子方程式书写正确的是（ ）A、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3 B、氢氧化铝跟醋酸溶液反应：2Al(OH)3+6H+ =2Al3+6H2OC、小苏打溶液中滴入烧碱溶液： HCO3- + OH- = 2H2O + CO32-D、偏铝酸钠溶液与过量稀盐酸反应：AlO2-+H+H2O=Al(OH)313. 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）加盐酸溶解 加足量烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀 加
6、入盐酸生成Al（OH）3沉淀 加入过量烧碱溶液A B C D14、向100 ml水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g, 则放出标准状况下H2为（ ） A、8.96L B、4.48 L C、0.9克 D、无法计算15. 将10.2 g的镁和铝投入1000 ml 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解：再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（ ）A、100 ml B、700 ml C、600 ml D、500 ml16. 在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+ 的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.
7、3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ）A80 ml B128 mL C40 mL D72 mL17. 由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是 ()A混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D混合物中一定不含Na2O2、NaCl18. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过不足量的
8、Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ）A3：4：1 B3：3：2 C6：7：3 D3：3：119由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为218，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是( )A. 121 B. 211 C. 111 D. 23520. 将11.2 g铁粉加入250 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色CFe2与Fe3的物质的量之比为6：1 D氧化产物与还原产物
9、的物质的量之比为2：521. 现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3+) : c(SO42-) :c(H+) = 1 :4 :2 ,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（ ）A1:3 B3:4 C9:8 D9:1622、一定量Na2O2和NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应后，排出气体物质，再冷却，对残留固体物质的分析，下表中不正确的是（ ）Na2O2/molNaHCO3/mol残留的固体物质A12Na2CO3B1.52Na2O2 Na2CO3 C21Na2O2 NaOH Na2CO3D22NaOH Na2CO323、甲、乙两烧杯中各
10、盛有100mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙 = 1：2，则加入铝粉的质量为（ ）A. 5.4gB. 3.6gC. 2.7gD. 1.8g24. 在含1 mol复盐NH4Al(SO4)2稀溶液中加入Ba(OH)2溶液，若生成l.6 mol BaSO4沉淀，则生成NH3H2O的物质的量为（）A 0 mol B0.2mol Cl mol D 0.4mol25、Al2(SO4)3和MgSO4混和,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是（
11、）A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:3二、 填空题（13分）26（10分） 写出下列离子方程式： 钠投入水中 少量稀的三氯化铝溶液中 滴入足量浓的烧碱溶液中 纯碱溶液中通入CO2 铝在烧碱溶液中溶解 小苏打溶液中加食醋： 27、（8分）在m毫升b摩/升AlCl3溶液中加入等体积a摩/升NaOH溶液。（1）当0a3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是 。（2）当 a3b时， 生成沉淀 克（3）当a，b满足 条件时，无沉淀生成。（4）当3ba4b时，有沉淀生成，生成Al(OH)3沉淀的质量是 三、 推断题（10分）28. （12分）下列物质间可发生如下转化， (1)写出化学式
12、： 单质A ，化合物丁 ，化合物丙 ，化合物乙 (2)上述转化中用到了Na2O2 ，Na2O2是由 和钠离子两种离子构成的（填离子符号）。（3）写出反应的化学方程式： (4) 写出Na2O2 与水反应的化学方程式： 四、实验题：29、（10分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 molL-1盐酸、6 molL-1硫酸和蒸馏水)回答下列问题:(1) 装置A中液体试剂选用 ；实验开始前盛装此药品的仪器名称是 ； B中饱和NaHCO3 溶液能否改为饱和Na2CO3 溶液 (2)装置B的作用是 _；装置C的作
13、用是 _；装置E中碱石灰的作用是 _。(3)装置D中发生的主要反应的化学方程式是_ 最后在F中收集到的气体是 （4）若删去E装置，又会是什么后果： （填偏高、偏低或无影响），（5）若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为。30（10分）实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气_(填“漏气”、“不漏气” 或“无法确定”)(2)写出C装置中反应的化学方程式：_ (3
14、) 若装置是不漏气的，打开止水夹a后，用上述装置进行实验。 写出A中发生反应的化学方程式，并用双线桥标出化合价变化情况、电子转移的方向和数目及被氧化还原情况 （4）B装置中盛放的试剂是_，其作用是_ D仪器名称是 （5）Fe(OH)2 在潮湿空气中变成灰绿色、红褐色： 高一月考四化学答案2017.1215 DBDCB 610 BDBAD 1115 A(ABCD)BAD 1620 ABACC 2125 DBABC 26、（每小题2分，共10分）2Na2H2O2Na+2OH-H2 Al3+ 4OH-AlO2-2H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3-2Al 2OH 2H2O = 2AlO2
15、 3H2 HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO227 、（每小题2分，共8分）（1） （2） 0.078am或0.234bm （3）a4b （4） 28、（第1小题每空1分，第2、3、4小题每空各2分。共12分） (1) Al ， AlCl3， Al(OH)3 NaAlO2 (2) O22- （3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2+H2O（4）2Na2O22H2O=4NaOHO229、（每空1分，共10分） (1)6 molL-1盐酸（若选硫酸不得分） ；分液漏斗； 不能。 (2)除去气体中的HCl； 干燥CO2 ； 吸收装置D中反应剩余的CO2 (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2 =Na2CO3 ；O2 (4)高 （5）78%30、（除标明的三空是2分外，其余每空1分，共10分） (1)漏气 (2) 2NaO2 = 点燃 Na2O2 （2分）， (3) Na2O2 的双线桥（略）（2分）（4） 浓硫酸，干燥氧气，球形干燥管； （5）4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3（2分）