1、专题综合检测(四)时间：90分钟满分：100分第卷(选择题共46分)一、选择题(18题，每小题2分，918题，每小题3分)1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是(D)A用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率B发展新能源汽车的主要目的是减少PM2.5的排放 C对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料D“雾霾天气”、“光化学烟雾”的形成都与汽车尾气排放的不合格有关解析：废旧皮革生产的胶囊有毒，A项错误；发展新能源汽车主要是为了减少对化石燃料的消耗，B项错误；分馏不能使“地沟油”变成生物柴油，C项错误。2下列有关物质制备的说法正确的是(C)A电解饱和食盐水可以得到金属钠、氢气和氯气B工业
2、上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉C用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到粗硅C高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质3表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是(D)环境问题措施A臭氧层空洞限制氟氯烃类物质的生产和消耗B酸雨改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放C白色污染回收利用废旧塑料，开发可降解塑料制品D水体富营养化禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥解析：氟氯烃是造成臭氧层空洞的主要原因，A项正确；减少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的产生，B项正确；对废旧塑料进行回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减少白色污染，C项正确；禁止施用氮肥不符合农业现状，D项不正确。4中学阶段介绍的可
3、以采用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备；二是氯碱工业；三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述错误的是(D)A电解法制铝时，一般采用电解熔融氧化铝的方法B电解法生产铝时，需要对铝土矿进行提纯，在提纯过程中利用了氧化铝或氢氧化铝的两性C在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是NaOH和H2D氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl失电子解析：氯碱工业和金属钠冶炼的阴极反应分别是2H2e=H2，2Na2e=2Na，D错误。5上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”，本届世博会将着力营造“绿色世博”。下列做法不利于或不符合“绿色世博”理念的是(B)A实现生活垃
4、圾减量化、资源化、无害化B用家用车代替公交车参观世博园区C采用纳米光触媒技术，使停车场降解汽车尾气污染物D鼓励世博会参观者自发购买“碳信用额度”，抵偿由差旅产生的碳排放解析：使用公交车减少了汽车尾气的排放。6下列说法中正确的是(C)A光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D阴极射线、微粒散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献解析：A项，光导纤维的主要成分是SiO2，属于无机非金属材料；油脂不属于高分子化合物。B项，使用无磷
5、洗涤剂可防止水体富营养化，但不会直接降低碳排放。D项，布朗运动的发现与原子结构模型的建立没有关系。7在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是(B)置换反应化合反应分解反应取代反应加成反应加聚反应缩聚反应ABC D只有解析：化合反应、加成反应和加聚反应中均只有一种产物，即原子利用率为100%。8空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是(D)A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机
6、动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量解析：化石燃料的使用会产生大量污染物。9绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是(C)A用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水D将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后，再清洗玻璃仪器解析：本题考查绿色化学的实质。品红溶液可以用来检验SO2气体，但不能用来吸收尾气，A项错误；CO还原Fe2O3后的尾气中含有少量CO气体，直接排放到空气中会造成污染，B项错误；溴易挥发，而碘不易
7、挥发，C项正确；锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境，D项错误。10煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量90%)，把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是(C)煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化该技术实现了煤的清洁利用该技术实现了煤的高效利用A BC D解析：煤粉洗气涉及了复杂的物理变化和化学变化。11化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义。下列对其认识中不正确的是(C)A利用化学知识和化学规律，人们可以更好地开发和
8、利用资源B利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展12化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是(A)A“煤改气”“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾B海水中加入明矾可将海水淡化CM、N经“2MN=2P2Q,2PM=Q”生产Q，不符合“绿色化学”理念D燃煤中添加生石灰，在燃烧过程中将硫元素转化为CaSO3，可减少SO2的排放13工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜的反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是(
9、C)节省能源不产生污染大气的SO2提高了H2SO4的利用率提高了Cu的利用率A BC D全部解析：两种方法中Cu的利用率相等。14环境保护的首选对策是“污染预防”，即从源头防止污染的生成，下列做法中不符合这一要求的是(D)A积极开发使用太阳能、风能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的使用B使用聚乳酸、聚碳酸酯等具有生物降解功能的新型聚合物材料C工业上停止使用氟利昂作为制冷剂D把烟囱造高或把无法回收的垃圾深埋解析：烟囱造高不能减少污染性气体的排放，垃圾深埋会造成土壤污染。15“喷水溶液法”是日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯的水溶液，水溶液中的高分子与沙
10、土粒子结合，在地表下3050 cm处形成一个厚0.5 cm的隔水层。这种隔水层既能阻止地下的盐分上升，又有蓄积雨水的作用。下列关于聚丙烯酸酯()的说法中不正确的是(D)A它是由CH2=CHCOOR聚合而成的B它是一种相对分子质量很大的有机物，没有固定的沸点C在一定的条件下，能够发生水解反应D分子中含有n个C=C键解析：聚丙烯酸酯是一种高分子化合物，由CH2=CHCOOR聚合而成；它的相对分子质量很大，因为每个分子的n值不同，所以聚丙烯酸酯没有固定的沸点；分子中的酯基在一定条件下能够发生水解反应；但分子中没有C=C键。16酸碱质子理论认为：凡是能给出质子(H)的物质都是酸，凡是能得到质子的物质都
11、是碱。乙酸与乙醇发生反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯又能发生水解反应生成乙酸和乙醇，化学方程式如下：CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O。结合上述信息判断下列说法不正确的是(A)A在CH3CH2OH与CH3COOH酯化反应中，CH3COOH显酸性 B在CH3CH2OH与CH3COOH酯化反应中，CH3CH2OH显酸性C在CH3COOCH2CH3水解反应中，H2O显酸性D在CH3COOH与NaOH的反应中CH3COOH显酸性解析：在CH3CH2OH与CH3COOH酯化反应中，CH3COOH脱去羧基上的OH原子团、CH3CH2OH脱去羟基上的H原子，根据酸碱质子理论，A项不正确；
12、B项正确。在CH3COOCH2CH3水解反应中，H2O给出质子，根据酸碱质子理论，C项正确。在CH3COOH与NaOH的反应中，CH3COOH给出质子，根据酸碱质子理论，D项正确。17我国科学家曾成功合成了3 mm长的管状定向碳纤维纳米管。这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)高、密度小(只有钢的四分之一)、熔点高、化学稳定性好的特点，因而被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法不正确的是(D)A它是制造飞机的理想材料B它的主要组成元素是碳C它的抗腐蚀能力强D纤维复合材料完全燃烧产物为CO2和H2O解析：碳纤维复合材料主要组成元素是碳，其完全燃烧产物只能是CO2。18在实验室进行物质制备，
13、下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是(D)ACCOCO2Na2CO3BCuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2CFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液DCaOCa(OH)2溶液NaOH溶液解析：碳在空气中燃烧直接可得CO2，A方案中设计CO还原CuO没有必要；B方案制取Cu(OH)2需消耗大量贵重药品AgNO3，不经济；Fe点燃得不到Fe2O3，而是得到Fe3O4，其中含有Fe2，故此方案制得的Fe2(SO4)3不纯；D选项中制取NaOH溶液的方法是合理的。第卷(非选择题共54分)二、非选择题(共54分)19(9分)(1)保护环境、保护地球已成为人
14、类共同的呼声。请回答下列问题：当前，我国环境保护急待解决的“白色污染”通常所指的是C(填字母，下同)。A冶炼厂的白色烟尘 B石灰窑的白色粉尘C聚乙烯等塑料垃圾 D白色建筑废料下列措施不利于环境保护的是D。A推广使用无铅汽油 B提倡使用太阳能C推广使用无磷洗衣粉 D大量使用私家车下列气体不属于大气污染物的是C。ASO2 BCOCN2 DNO2(2)人类科学的进步，基于材料的迅猛发展，人类除了使用天然材料外，又开发出了塑料、合成橡胶和合成纤维三大合成材料，都主要是以天然气、石油和煤为原料生产的。20(12分)工业上用离子交换膜电解槽电解饱和氯化钠溶液来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产
15、一系列化工产品。其工作原理如图所示(阳离子交换膜只允许阳离子通过)。(1)进入电解槽的食盐水需精制除杂，为有效除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO，应依次加入的试剂为BaCl2、NaOH、Na2CO3(填化学式)，过滤除去沉淀物后，加入盐酸调节溶液的pH。(2)精制食盐水送入离子交换膜电解槽电解，阳极发生的电极反应式为2Cl2e=Cl2。离子交换膜电解槽的阴极材料为铁，但阳极材料不使用铁，简述理由：Fe2e=Fe2，腐蚀电极，得不到所需要的产品。(3)制得的NaOH从出口D(填“A”“B”“C”或“D”)导出。若标准状况下在阴极产生2.24 L气体，则转移电子0.2 mol。解析：(1)粗盐的提纯
16、，既要除去原有的杂质，又不能引入新的杂质(如果在操作过程中引入了新杂质，在后续操作中要能继续除去)，所以加入试剂的顺序可以是BaCl2NaOHNa2CO3或BaCl2Na2CO3NaOH或NaOHBaCl2Na2CO3(2)阳极发生氧化反应，电极反应式为2Cl2e=Cl2。如果阳极使用铁电极，则铁电极会溶解(腐蚀)，电极反应式为Fe2e=Fe2，这时电极总反应为：Fe2H2OFe(OH)2H2，得不到所需要的产品(Cl2、H2、NaOH)。(3)电解过程中产生的H2和NaOH都是在阴极生成的，所以制得的NaOH从D处导出。根据2H2e=H2可知，产生2.24 L H2(标准状况)时转移的电子为
17、0.2 mol。21(12分)分析下面两个案例并回答有关问题。(1)某城镇生产、生活的分布情况如下图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如下表所示。导致X、Y处水样pH变化的原因可能是造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处的河水pH降低(或火力发电厂燃煤产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处的河水pH降低)。Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解的氧被大量消耗，导致鱼类死亡。(2)某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3，还含有Si
18、O2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成有规模的工业体系。据此确定下图中相应工厂的名称：A发电厂、B焦化厂、C炼铁厂、D水泥厂。以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：Fe2O33CO2Fe3CO2；CaCO3SiO2CaSiO3CO2。从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有：用炼铁厂的炉渣(或CaSiO3)作为水泥厂的原料；用发电厂的煤矿石和粉煤灰作为水泥厂的原料；将石灰石煅烧生成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤产生的SO2，减少对空
19、气的污染；建立污水处理系统(答两点即可)(举出两种措施即可)。解析：(1)从图中四点位置关系和表中所给数据可知W处水源pH6，而X处pH8，pH变化的原因是造纸厂排放的碱性污水使X处pH升高。Y、Z两处pH5，pH变化的原因可能是火力发电厂燃煤产生的酸性气体SO2等导致酸雨以及火力发电厂废水处理未达标就排放造成的。化肥厂、农田以及生活污水使Z处河水富营养化，藻类植物过多过快地生长，河水中溶解的O2被大量消耗，导致鱼类缺氧死亡。(2)与煤矿较近的A处应为发电厂，因为发电需大量的煤炭，这样可以节约运输成本；B处离煤矿也较近，应为焦化厂；C处离赤铁矿区较近，应建炼铁厂；D处有石灰石、黏土，应建水泥厂
20、。高炉炼铁是利用CO还原赤铁矿中的Fe，产生炉渣的反应为石灰石和SiO2反应生成CaSiO3。为了变废为宝，用炼铁厂的炉渣(CaSiO3)或发电厂的粉煤灰作为水泥厂的原料。为防止环境污染，可建立污水处理系统，利用生石灰吸收煤燃烧所产生的酸性气体SO2，减少酸性气体的排放。22(9分)以乙烯为原料生产环氧乙烷的经典方法是氯代乙醇法，该方法包括两步反应，第一步反应可看作乙烯与氯水中的次氯酸发生加成反应生成氯乙醇(ClCH2CH2OH)，总的反应方程式可表示为CH2=CH2 (3)“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子利用率，其计算公式为：原子利用率期望产物的
21、总质量与生成物的总质量之比。试计算两种生产工艺的原子利用率：氯代乙醇法生产环氧乙烷的原子利用率是25.4%(取小数后一位)；现代石油化工采用银作催化剂生产环氧乙烷的原子利用率是100%。解析：根据题意，第一步反应为CH2=CH2Cl2H2OClCH2CH2OHHCl，第二步反应可利用总反应减去第一步反应得到。根据总反应，可知氯代乙醇法生成环氧乙烷的原子利用率为44/173100%25.4%。23(12分)20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污
22、染。(1)下列各项属于“绿色化学”要求的是D。A处理废弃物 B治理污染点C减少有毒物 D杜绝污染源(2)在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是BD。A建在西部干旱区可以脱贫致富 B应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区C企业有权自主选择厂址D不宜建在人口稠密的居民区(3)某化工厂排放的污水中含有Mg2、Fe3、Cu2、Hg2四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？丙方案的第步。应增加哪些措施防止污染？增加冷凝回收装置。(4)CO2的含量增多时会造成“温室效应”，CH4等烃类化合物、氟氯烃等气体也是造成“温室效应”的常见气体。解析：(1)根据题干描述：绿色化学是“预防污染”的根本手段，因此应从“源头”上杜绝。(3)丙方案中的第步由于汞的沸点低，易挥发、有毒，因此会造成环境污染。(4)造成温室效应的气体主要是CO2，气态烃类、氟氯烃等也会产生温室效应。