1、合格演练测评（十）（原子结构化学键）姓名：班级：正确率：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、单项选择题1.某矿泉水标签上的部分文字内容为：钙4.0 mgL1，钾0.35 mgL1，镁0.5 mgL1，钠0.8 mgL1。标签中的钙、钾、镁、钠指的是（）A.原子B.单质C.元素 D.分子答案：C2.在考古中常通过测定14C来鉴定文物年代。下列有关14C的说法正确的是（）A.质子数为7 B.中子数为8C.核外电子数为7 D.原子序数为14解析：碳的原子序数是6，核内有6个质子，核外有6个电子，核内中子数1468。答案：B3.我国科学家合成镅的一种新同位
2、素 Am，与铀 U比较，下列叙述中正确的是（）A.它们互为同位素B.原子核中的中子数相同C.具有相同的质子数D.Am比 U少3个中子解析：Am、U是Am和U两种不同元素的核素， 它们质量数相同，质子数和中子数不同。其中，Am 中子数23595140，U中子数23592143。答案：D4.3He在月球上含量丰富，4He主要来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于3He和4He的说法正确的是（）A.两者互为同位素 B.两者互为同素异形体C.两者为同一种核素 D.两者具有相同的中子数解析：两者质子数相同，中子数不同，互为同位素。答案：A5.某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法错误是（）A.质子数
3、为13 B.最外层电子数为3C.核外电子数为3 D.核外有3个电子层解析：质子数和核外电子数均为13，最外层电子数为3，核外有3个电子层。答案：C6.某元素X的原子结构示意图为，下列有关说法正确的是（）A.元素X是金属元素B.元素X最低价是2C.元素X最高价是5 D.该元素的单质只有一种解析：X是P元素，属于非金属元素，最低价是3，最高价是5，该元素的单质有白磷、红磷等。答案：C7.S是元素周期表中的第16号元素，下列正确表示S原子结构示意图的是（）答案：C8.根据结构示意图，不能确定的是（）A.元素种类 B.原子的质子数C.相对原子质量 D.元素的化学性质解析：根据原子结构示意图，该原子核内
4、有11个质子，该原子所表示的元素是钠元素；最外层有1个电子，该原子不稳定，化学变化中易失去1个电子；综上所述，根据原子结构示意图，可确定该原子的元素种类、质子数及元素的化学性质；但不能判断该原子的中子数，因而也不能确定元素的相对原子质量。答案：C9.下列物质中只含有离子键的是（）A.CaCl2 B.SO2C.H2O2 D.Na2O2 答案：A10.氨分子中不存在（）A.共价键 B.离子键C.极性键 D.共用电子对解析：N、H是非金属元素，不同非金属原子之间通过共用电子对形成极性共价键，而不是离子键。答案：B11.下列物质中，属于离子化合物的是（）A.HNO3 B.H2O2C.C2H4 D.NH
5、4Cl解析：NH4Cl中NH和Cl之间形成离子键，含有离子键的化合物属于离子化合物。答案：D12.下列变化不需要破坏化学键的是（）A.加热分解氯化铵 B.干冰汽化C.水通电分解 D.氯化氢溶于水解析：A、C、D三项都需要破坏化学键。干冰汽化发生物理变化，是分子间距离增大，分子内部结构碳氧键不被破坏。答案：B13.下列性质和实验中，能证明NaOH中一定含有离子键的是（）A.可以溶解于水 B.有较高的熔点C.熔融状态能导电 D.水溶液能导电解析：化合物中只有离子化合物在熔融状态能电离出离子，表现出导电性，共价化合物在熔融状态不发生电离反应，不能表现出导电性。答案：C14.汽车尾气中的氮氧化物对大气
6、造成污染，NO是其组成之一。已知N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为（）A.14 B.15C.16 D.30解析：每个原子的电子数等于其核电荷数，1个NO分子含电子数为7815，2个NO分子共含电子数为30。答案：D15.某元素原子的结构示意图为，该原子（）A.核电荷数为32 B.核外电子数为6C.最外层电子数为16 D.核外有3个电子层解析：该原子核电荷数为16，核外电子数为16，最外层有6个电子，共3个电子层。答案：D16.Mg2和Mg比较，相同的是（）A.核外电子数 B.核电荷数C.化学性质 D.最外层电子数答案：B17.下列物质中，含有离子键的是（）A.KCl
7、 B.H2C.CO2 D.CH4答案：A18.下列物质中只含有共价键的是（）A.氖气 B.氯化钠C.二氧化碳 D.硝酸铵解析：氖气是单原子分子，没有化学键，A项错误；氯化钠中存在的是钠离子和氯离子之间的离子键，B项错误；二氧化碳中存在碳和氧之间的共价键，C项正确；硝酸铵中存在铵根和硝酸根之间的离子键，D项错误。答案：C19.碳可以有多种存在形式。金刚石、C60和石墨（）A.互为同位素 B.为同一物质C.互为同素异形体 D.互为同分异构体答案：C20.下列各组中的元素间，能形成离子键的是（）A.C、O B.P、ClC.Na、Fe D.K、I解析：本题考查元素之间的成键规律。一般来说，非金属元素之
8、间形成共价键，活泼金属和活泼非金属之间形成离子键。答案：D二、非选择题21.主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子最外层电子数少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比21完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：（1）写出元素的符号：A，B，C，D。（2）写出B与C在高温下完全反应后生成物的化学式，电子式，结构式。（3）用电子式表示B
9、、D在高温下形成的化合物的电子式，判断其中的化学键的类型。（4）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式。答案：(1)HOCNa(2)CO2CO=C=O(3)Na2Na离子键和共价键(4)NaHCO322.月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。（1）3He是一种高效能原料，其原子核内的中子数为_。（2）Na的原子结构示意图为，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为。（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。MgO的熔点比BaO的熔点（填“高”或“低”）。月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为；SiO2的晶体类型为。
10、解析：(1)He的质子数为2，所以3He的中子数为1。(2)Na在氧气中完全燃烧生成Na2O2，其电子式为Na2Na。(3)MgO和BaO中离子所带的电荷数相同，但由于Mg2的半径小于Ba2，所以MgO的熔点要高于BaO的；除去MgO中的SiO2杂质，要利用二者性质的差异性，即SiO2能和强碱反应而MgO不反应，则可以加入NaOH或KOH等强碱溶液，发生的离子反应方程式为SiO22OH=SiOH2O。答案：(1)1(2)Na2Na(3)高SiO22OH=SiOH2O原子晶体23.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，
11、室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）M元素位于周期表中的第周期第族。（2）Z元素是（填元素符号），其在自然界中常见的二元化合物是。（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子为直线形，其化学键属共价键（填“极性”或“非极性”）。（4）四种元素中的（填元素符号）可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_。解析：由题干信息可知，X、Y、Z、M四种元素分别为C、Mg、Si、S。(1)由S原子的结构示意图，可知S位于第三周期第A族。(2)Z是硅元素，在自然界中常见的二元化合物为SiO2。(3)C与S的单质在高温下反应的化学方程式为C2SCS2，不同原子吸引电子对的能力不同，故C和S之间的化学键为极性共价键。(4)镁单质可用于航空航天合金材料的制备，镁单质与盐酸发生置换反应：Mg2HCl=MgCl2H2。答案：(1)三A(2)SiSiO2(3)C2SCS2极性(4)MgMg2HCl=MgCl2H2