1、试卷类型：A、B型测试时间：120分钟 满分：150分可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cl-35.5A卷选择题（每小题3分，共75分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列措施不符合节能减排、绿色发展理念的是A大力发展火力发电，解决电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.尽量少开私家车，多骑自行车D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2. 下列关于168O的叙述正确的是A质量数为8B质子数为8C中子数为16D电子数为163. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语不正确的
2、是A. 甲烷分子的球棍模型 B. Cl的结构示意图C. 中子数为8的碳原子的核素符号为12C D. 中子数为1的氢原子的核素符号为21H 4. 氯的原子序数为3517Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A35Cl原子所含质子数为18B1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5g35Cl2气体的体积约为1.12LD35Cl2气体的摩尔质量为705. 下列说法正确的是A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子BNa+的半径大于F-的半径 CF-，Na+，Mg2+，Al3+是与He原子具有相同电子层结构的离子DNH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数
3、6. 下列物质性质的比较中，正确的是A.氢化物稳定性：HBrHClPH3 B.离子半径：Na+Cl F-C.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D.离子的还原性 ClBrI7. 下列有关物质性质的比较中，不能用元素周期律解释的是A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC原子半径：SOF D热稳定性：Na2CO3NaHCO38. 下图所表示的微粒中，氧化性最强的是9. 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A单质氧化性的强弱B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱10. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD硅太阳能电池锂离子电池
4、太阳能集热器燃气灶11. 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A.HF B.NaCl C.HCl D.K2SO412. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.SiCl4 C.BF3B.H2O D.PCl513. 下列电子式书写不正确的是A. B. C. D. 14. 下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D离子化合物中一定含有金属离子15. 下列反应属于吸热反应的是A.木炭的燃烧 B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C镁条与稀硫酸的反应 D生石灰溶于水16. 下列装置中导线上无电流通过的是A. B. C. D.17.
5、 下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度A.Mg0.16mol/L盐酸10mL30B.Mg0.13mol/L盐酸10mL60C.Fe0.13mol/L盐酸10mL60D.Mg0.16mol/L盐酸10mL6018. 对于可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)正反应放热。下列判断正确的是A.升高温度，混合气体颜色变浅B.平衡时，NO2浓度必定等于N2O4浓度的两倍C.平衡时，反应不在进行D.平衡时，各组分浓度不再随时间的延长而发生变化19. 反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器
6、中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（NO）A0.0lmolL-1s-1 B0.002molL-1s-1C0.06molL-1s-1 D0.0025molL-1s-120. 工业上获得大量的乙烯、丙烯和甲烷，采用的方法是A石油分馏 B石油裂化 C石油裂解 D.通过沼气池制取21. 某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物A.分子中C、H、O的个数比为1：2：3 B.分子中C和H的个数比为1：2C.分子中肯定不含氧原子 D.分子中肯定含有氧原子22. 已知：1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436KJ的能
7、量1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量对于反应：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，下列叙述正确的是A.反应生成2mol氯化氢气体，吸收248KJ的能量B.反应生成2mol氯化氢气体，放出183KJ的能量C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.该反应为吸热反应23. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A体积相等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等24. 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元
8、素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是XYZWTAX、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性均依次递增BDY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2和WX3均属于离子化合物D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2Y3具有氧化性和还原性25. 原子序数依次增大的四种元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c
9、各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6二、填空题26.（第一空1分，其余每空2分，共9分）（1）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A提出原子学说 B发现元素周期律 C提出分子学说 D发现氧气（2）提出原子核式结构模型的科学家是 A.汤姆生 B.玻尔 C.卢瑟福 D.查德成克（3）当今大量致冷剂的使用和排放，使大气臭氧层受到严重破坏，这种致冷剂是 A.干冰 B.液氧 C.液氨 D.氟利昂（4）下列各种物质：硝铵 KClO3 烧碱 浓硫酸 CCl4 液化石油气 汽油 火棉 酒精其中属于“易燃、易爆、危险品”而严禁携带上车的是 A. B. C. D.全部（5）我国科学家屠哟哟因发现并提取青蒿
10、素（化学式为C15H22O5）而获得2015年诺贝尔生理学奖或医学奖。她发现的青蒿素用以治疗疟疾，挽救了数百万患者的生命。下列关于青蒿素的叙述正确的是 A.青蒿素属于烃 B.青蒿素属于烷烃C.青蒿素属于无机化合物 D.青蒿素属于有机化合物27. 下表为元素周期表的一部分，参照元素-在表中的位置回答下列问题（每空2分，共16分）族周期IAO1AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（用元素符号表示）（2）、的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。（用化学式表示）（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_。（4）可以说明、元素
11、原子失去电子能力相对强弱的一个事实是 。（5）和的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。（6）和能形成一种6原子、16电子的分子，该分子的结构简式为 。（7）和能形成一种相对分子质量为58的分子，该分子各种同分异构体的结构简式为 、 。（可补充）B卷实验题（每空2分，共16分）28. 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据要求填空：（1）A装置中发生反应的化学方程式为 （2）B装置有三种功能：控制气流速度均匀混合气体_。（3）C装置中生成一氯甲烷的化学方程式为 。（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉
12、末，其作用是_。（填编号）A.吸收有机物 B.吸收氯气 C.吸收氯化氢（5）E装置的作用是_（填编号）。A吸收氯气 B吸收氯化氢 C防止倒吸 （6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为，所需的一种主要仪器为 （7）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要的含氯有机物为 （填编号）。ACH3Cl BCH2Cl2CCHCl3 DCCl4四、填空题29. 阅读下表中短周期主族元素的相关信息并填空（每空3分，共18分）。元素代号相关信息AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍C是地壳中含量最高的金属元素DA、B、D组成的化
13、合物X是84消毒剂的主要成分E所有有机物中都含有E元素（1）E元素周期表中的位置 ；C的原子结构示意图 。（2）X的化学式为 。（3）A、B、D三种元素形成的简单离子半径由大道小的顺序为 （用离子符号表示）。（4）A、B形成的一种原子个数比为1：1化合物的化学式为 。（5）A在真空高压下能与由元素D、E组成化合物ED4反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。写出该反应的化学方程式 。30. 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护
14、作用。填空（每空2分，最后一空4分，共16分）（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应).（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为 ，KCl在灼烧时得焰色为 色。（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。用碱石灰除去的物质为 ；该产气药剂中NaN3的质量分数为 。（4分）26、（第一空1分，其余每空2分，,共9分
15、）（1）B （2）C （3）D （4）D （5）D27、（每空2分，共16分）(1) NaAlO(2)HClO4HNO3H2CO3(3)NaOH (4)碱性：NaOHAl(OH)3等。 (5)A1(OH)3+3H=A13+3H20 (6)CHCH (7)CH3CH2CH2CH3 CH3CH328、（每空2分，共16分） （1）MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2+ H2O（2）干燥混合气体（3）CH4+Cl2CH3Cl+HCl（4）B（5）B、C （6）分液、分液漏斗（7）A29、（每空3分，共18分）（1）第2周期、第IVA族； （2）NaClO（3）Cl- O2Na （4）Na2O2（5）4NaCCl4=4NaClC 30、（每空2分，最后一空4分，共16分） （1）（2）Fe（3）离子键和共价键 紫（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O （5）CO2、H2O 65%