六、化学反应速率和化学平衡(一)回扣要点1化学反应速率(描述对象、单位、平均速率与瞬时速率的区别)2特点3平衡判据(同物质表示的正、逆速率相等；变量不再变化；Q与K的关系)4平衡常数(与方程式书写形式、温度的关系)5平衡移动原理(勒夏特列原理)6转化率(三段式：“始、转、平”)7速率、平衡图像(面、线、点的含义)(二)思维辨析判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”(1)可逆反应达到平衡，反应就不再进行()(2)增大反应物浓度，化学反应速率一定加快()(3)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快()(4)在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快()(5)其他条件不变，温度越高，反应速率越快()(6)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动()(7)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量()(8)5 molL1s1的反应速率一定比 1 molL1s1的反应速率大()(9)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大()(10)在FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅()(11)平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)
