1、专题十六 弱电解质的电离平衡备考方向导航考点1弱电解质的电离平衡1.2019浙江4月选考,2,2分下列属于强电解质的是() A.硫酸钡 B.食盐水 C.二氧化硅 D.醋酸2.2019全国卷,11,6分设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是()A.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42)+3c(PO43)+c(OH-)C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强3.2018浙江下半年选考,18,2分下列说法不正确的是() A.测得0.1 molL-1的一元酸HA溶液pH=3.
2、0,则HA一定为弱电解质 B.25 时,将0.1 molL-1的NaOH溶液加水稀释100倍,所得溶液的pH=11.0 C.25 时,将0.1 molL-1的HA溶液加水稀释至pH=4.0,所得溶液c(OH-)=110-10 molL-1 D.0.1 molL-1的HA溶液与0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH一定等于7.0 考点2电离常数及其应用4.2019天津,5,6分某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.010-4和1.710-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.曲线代表HNO2溶液B.
3、溶液中水的电离程度:b点c点C.从c点到d点,溶液中c(HA)c(OH-)c(A-)保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同5.2020全国大联考常温下,分别向体积相同、浓度均为0.1 mol/L的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释,溶液的pH与溶液浓度的对数(lg c)之间的关系如图所示。下列说法错误的是()A.Kb(MOH)的数量级为10-5B.a、b两点对应的溶液中,水的电离程度:ac(H+)D.用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点对应的溶液,消耗盐酸体积:VaVb6.2018天津,6,6分LiH2PO
4、4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4-)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数随pH的变化如图2所示=c(H2PO4-)c总(含P元素的粒子)。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有H2PO4-、HPO42和PO43C.随c初始(H2PO4-)增大,溶液的pH明显变小D.用浓度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4拓展变式1.下列用来判断CH3COOH是一种弱酸的说法正确的是()向pH=3的HCl溶液中加入CH3C
5、OONa固体,溶液pH增大pH相同的盐酸和CH3COOH溶液,取相同体积分别用标准NaOH溶液滴定测其浓度,CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积较大0.1 molL-1 CH3COOH溶液的pH10.1 molL-1的盐酸与过量的Mg反应,当加入CH3COONa固体后,反应速率减慢,但生成氢气的总量不变相同物质的量浓度、相同体积的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应,消耗金属的量相同常温下,pH=4的CH3COOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性CH3COOH溶液中有两种分子存在常温下醋酸钠溶液的pH大于7常温下,pH=4的CH3COOH溶液,加水稀释10
6、0倍,4pHc(M+)c(OH-)c(H+)5.2020山西太原模拟室温下,在某二元碱X(OH)2的水溶液中滴入HNO3溶液,相关组分的物质的量分数()随溶液pH的变化曲线如图所示,下列说法错误的是()A.Kb2的数量级为10-8B.X(OH)NO3的水溶液显碱性C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)cX(OH)+D.在X(OH)NO3水溶液中,cX(OH)2+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)6.298 K时,在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液,含磷元素的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是()
7、A.Ka2(H3PO4)的数量级为10-8B.pH=7时,溶液中主要含磷元素的离子浓度大小关系为c(H2PO4-)CH3COOH。相同pH的两种酸溶液,稀释相同倍数时,酸性较弱的酸的pH变化较小,故曲线代表CH3COOH溶液,A项错误。两种酸溶液中水的电离受到抑制,b点溶液pH小于c点溶液pH,则b点对应酸电离出的c(H+)大,对水的电离抑制程度大,故水的电离程度:b点c(HNO2),故n(CH3COOH)n(HNO2),因此与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)不同,D项错误。5.DA项,稀释前,MOH溶液的pH为11,即c(H+)=10-11 mol/L,则c(OH-)=10-3 mol
8、/L,所以Kb(MOH)=10-310-30.110-310-5,正确。B项,a、b两点对应的溶液中,a点对应的溶液碱性强,对水电离的抑制程度大,所以水的电离程度aROH,ROH和MCl混合不发生反应,0.000 1 mol/L的ROH溶液的pH近似为8.5,则c(OH-)=10-5.5 mol/L,Kb(ROH)=10-5.510-5.50.000110-5.510-7,而Kh(M+)=KwKb(MOH)=10-9,故ROH的电离程度大于M+的水解程度,因此等体积、等浓度的ROH溶液和MCl溶液混合后所得溶液显碱性,即c(OH-)c(H+),正确。D项,a、b两点对应的溶液的物质的量浓度相等
9、、体积相同,且MOH与ROH均为一元碱,故用相同浓度的盐酸分别中和时消耗盐酸的体积相等,即Va=Vb,错误。6.DLiH2PO4溶液中存在H2PO4-的电离平衡:H2PO4-H+HPO42、HPO42H+PO43;H2PO4-的水解平衡:H2PO4-+H2OH3PO4+OH-;H2O的电离平衡:H2OH+OH-。溶液中存在4个平衡,A项错误。含P元素的粒子有H2PO4-、HPO42、PO43、H3PO4,B项错误。根据题图1,随着c初始(H2PO4-)增大,溶液的pH先逐渐减小后趋向不变,C项错误。根据题图2,当pH=4.66时,=0.994,即H2PO4-的分布分数为0.994,故当pH达到
10、4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4,D项正确。1.B序号解释正误加入CH3COONa固体,溶液pH增大,说明CH3COONa溶液呈碱性,故可知CH3COOH为弱酸正确pH相同的盐酸和CH3COOH溶液,CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积较大,说明CH3COOH溶液的浓度大,则CH3COOH为弱酸正确0.1 molL-1 CH3COOH溶液的pH1,说明CH3COOH溶液中c(H+)小于0.1 molL-1,故可知CH3COOH为弱酸正确盐酸与Mg反应,加入CH3COONa固体,反应速率减慢,说明溶液中c(H+)减小,则可知HCl与CH3COONa反应生成了弱酸,故可知C
11、H3COOH为弱酸正确同浓度、同体积的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应,消耗金属的量相同,不能说明CH3COOH是弱酸不正确常温下,pH之和为14的强酸与NaOH溶液中和后,溶液呈中性,而pH之和为14的弱酸与NaOH溶液中和后,溶液呈酸性正确水溶液中有水分子存在,则另一种分子必为醋酸分子,故可知醋酸不完全电离,则CH3COOH是弱酸正确常温下醋酸钠溶液的pH大于7,说明醋酸钠溶液呈碱性,故可知CH3COOH是弱酸正确对于强酸,稀释100倍,pH增加2(极稀溶液除外);对于弱酸,稀释能促进弱酸的电离平衡右移,继续电离出H+,因此常温下,pH=4的CH3COOH溶液,加水稀释10
12、0倍,4pHc(OH-),D项错误。5.CKb2=c(X2+)c(OH-)cX(OH)+,应选取点(6.2,0.5)进行计算,此时cX(OH)+=c(X2+),所以Kb2=c(OH-)=10-(14-6.2)=10-7.81.5810-8,A正确。KhX(OH)+=cX(OH)2c(H+)cX(OH)+=10-9.2Kb2,所以X2+的水解程度比X(OH)+的电离程度大,所以c(X2+)c(HPO42),B项错误。Kh(HPO42)=c(OH-)c(H2PO4-)c(HPO42)=c(H+)c(OH-)c(H2PO4-)c(H+)c(HPO42)=KwKa2(H3PO4)=1.010-141.010-7.2=1.010-6.8,数量级为10-7,C项正确。Na2HPO4溶液显碱性,是因为HPO42的水解程度大于其电离程度,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,Ca2+与其电离产生的PO43结合为磷酸钙沉淀,促进其电离,所以溶液显酸性,D项正确。