1、元素周期表时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1关于元素周期表，下列叙述中不正确的是(C)A元素周期表中共有18列，16个族B周期表中的族分为主族、副族、0族和族C过渡元素全部是副族元素D主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成2据报道，已发现了114号元素，下列有关其推测不正确的是(A)A它有2，3，4价B其晶体有良好的导电性C其原子最外层上有4个电子D该元素位于第七周期A族解析：第七周期稀有气体原子序数为118，则1181144，所以该元素位于第七周期118号元素前4纵行即A族。然后依元素周期律知该元素无3价。3若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为
2、18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是(D)A计算机芯片的组成元素位于第14列B第10列元素全部是金属元素C第18列元素单质全部是气体D只有第2列元素的原子最外层有2个电子解析：本题实际上考查了对元素周期表结构的掌握状况。芯片的组成元素为硅，位于A族，为第14列，A项正确；第10列为过渡金属，所以B项也正确；第18列元素为稀有气体元素，单质全部为气体，所以C项正确；D项中除第2列元素的原子最外层有2个电子外，其他如He、部分过渡金属元素最外层也是2个电子。4据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd的磷酸盐)中，查明有尚未命名的1
3、16、124、126号元素。判断其中116号元素应位于周期表中的(B)A第6周期A族 B第7周期A族C第7周期族 D第8周期A族解析：解答此题应熟悉元素周期表的结构，周期表中第7周期填满后为118种元素，由此推出116号元素应位于第7周期A族。5下列说法中不正确的是(C)A已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置解析：已知原子的核电荷数，根据核外电子
4、排布的一般规律，可以画出该原子的结构示意图，就会知道该原子的电子层数，而周期序数电子层数，选项A正确。原子失去电子后成为阳离子，电子层数比原子少1层；原子得到电子后成为阴离子，电子层数与原子的相同，选项B正确。知道原子的周期序数，只知道该元素的原子处于周期表中的第几个横行，即第几周期，但不知道处于第几个纵行，所以还不能确定该元素在周期表中的位置，选项C错误，选项D正确。6元素在周期表中的位置，反映了元素原子的结构和元素的性质，下列说法正确的是(B)A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一
5、主族的元素原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析：处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；C所述大多如此，但有例外，如H是0电子稳定结构，Li为2电子稳定结构等等，所以C错误；同一主族的元素原子，其化学性质相似，但不是完全相同，D错误。7某周期的第A族元素的原子序数为x，那么同一周期第A族元素的原子序数为(C)A肯定是x2B肯定是x2或x8或x32C肯定是x2或x12或x26D肯定是x2或x10或x26解析：第A族元素在第二、第三周期时，同周期第A族元素的原子序数为x2
6、；第A族元素在第四、第五周期时，同周期第A族元素的原子序数为x12；第A族元素在第六、第七周期时，同周期第A族元素的原子序数为x26。8下列说法正确的是(B)A原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族BD核外有36个电子，则元素D位于第4周期第A族C位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x4D位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第A族，原子序数为x，乙位于第A族，则乙原子序数可能为x19解析：17周期分别含有2、8、8、18、18、32、32(排满时)种元素，同一主族两种元素的原子序数的差值是上列数值或连续几个数值之和，故A、C错误；简单阴离子的核外电子与同周
7、期的稀有气体相同，D核外有36个电子，即与第4周期的0族元素Kr处于同一周期，且D比Kr少一个电子，即在第A族，B正确；同一周期的A和A族的元素的原子序数之差分为三种情况：第2、3周期为2，第4、5周期为210，第6、7周期为224，D错误。9美国化学家西博格(Seaborg G T)年轻时家境贫寒，依靠打工才读完高中和大学。工作后由于努力，他在核化学领域中做出了非凡的成绩。例如，1949年底他发现了94号元素钚制造原子弹的一种重要原料，已知钫是87号元素，则有关钚元素的推断中错误的是 (B)A位于第7周期 B是B族元素C是锕系元素 D是B族元素解析：87号元素是第7周期的第一种元素，从第三种
8、元素开始的15种元素为锕系元素，所以钚为第7周期的锕系元素，为B族。10.(多选)如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的五种位置相邻的元素(不包括镧系和锕系)。下面说法不正确的是(AB)AA、E原子序数之差可能是2BD、E原子序数之差可能是8、18或32CB、C原子序数之差一定是2DB、D原子序数之差不可能是7解析：由题给出的五种元素位置关系可以看出，A不是第一周期元素，A、E原子序数之差不可能为2，则A不正确。若A位于第B族元素之左，则A不可能是第二周期的Li、Be元素，因为A若为Li，则不存在B；A若为Be，则不存在C，A不是第二周期第B左侧族元素，知D、E原子序数之差不可能为8，则
9、B不正确，D正确。D、E原子序数之差可以是18或32，B、C之间仅隔有一种E元素，故其原子序数之差一定为2，C正确。11已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是(D)YXZA.Y与Z的原子序数之和可能为2aBY的原子序数可能为a17CZ的原子序数可能为a31DX、Y、Z一定是短周期元素解析：由于三种元素均是主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构可知，Y一定不在第一周期，故三种元素不可能都在短周期中，D项错误；若Y、X、Z三种元素分别位于三、四、五(或四、五、六)3个周期的右侧，则Y的原子序数为a17，B项正确；若Y、X、Z三种元素分别
10、位于三、四、五3个周期的右侧，则Y、Z的原子序数之和为2a，A项正确；若Y、X、Z三种元素分别位于第四、五、六周期的右侧，则Z的原子序数为a31，C项正确。12下图中各选项为元素周期表的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是(B)解析：对A项：M的原子序数为1918138；对B项：M的原子序数为2018137；对C项：M的原子序数为2611845；对D项：M的原子序数为1718136。故选B项。二、非选择题(52分)13(12分)结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。答案：(2)表中所列元素，属于短周期元素的有a
11、、b、c、d、e、f_、g，属于主族元素的有a、b、c、d、e、f；g元素位于第3周期0族；i元素位于第4周期B族。(3)元素f是第3周期A族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。解析：(1)根据元素周期表的结构知：第1周期有2种元素，第2、3周期各有8种元素，分列于第1、2、1318列，第4、5、6、7周期为长周期，包括118列。由此可画出周期表的边界。(2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。(3)第3周期A族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32。14.(12分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的
12、位置如图所示，已知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。(1)写出A、B、C三种元素的名称：A氮；B硫；C氟。(2)B元素位于周期表第三周期A族。(3)C原子的结构示意图为。解析：由A、B、C均为短周期元素及A、B、C的相对位置，可知A、C位于第二周期，B位于第三周期，设B元素的质子数为b，则A、C原子的核外电子数分别为b9，b7。依题意，有：b9b7b，解得b16。因此，元素B是硫，则A是氮，C是氟。15(12分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表所示是元素周期表的部分信息：(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是13。(2)分析元素周期表的规律可推知，表中X的元素符
13、号为S。(3)Ca在元素周期表中的位置为第4周期A族。(4)写出一个由原子序数分别为1、7、17的三种元素组成的常见化合物的化学式NH4Cl。解析：(1)地壳中含量最多的金属元素是Al，其原子序数为13。(2)由元素周期表的规律可推知，X应为S。(3)Ca位于元素周期表中第4周期A族。(4)H、N、Cl三种元素组成的常见化合物为NH4Cl。16(16分)下表列出了九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题。(1)元素的名称是氮，元素在周期表中所处位置是第2周期A族，元素形成的单质具有氧化性(填“氧化性”或“还原性”)。(2)元素的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序：PH3H2SMg(OH)2。(4)写出元素形成的单质与水反应的离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。解析：(1)根据元素周期表知，元素的名称是氮，元素为氧元素，在周期表中所处位置是第2周期A族，元素形成的单质具有氧化性。(2)元素为O、为P、为S，它们的气态氢化物为H2O、PH3、H2S，它们的稳定性由弱到强的顺序：PH3H2SH2O。(3)元素为Na、元素为Mg，钠能与冷水剧烈反应产生氢气，镁与冷水反应缓慢或与沸水反应迅速，可以说明Na的金属性比Mg强。(4)元素为Na，Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程为2Na2H2O=2Na2OHH2。