1、高一化学2023-05 阶考 第 1页共 4 页树德中学高 2022 级高一下期 5 月阶段性测试化学试题命题人：高亚丽审题人：佘海丽、唐建华可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Br-80一、单项选择题(本题包括 20 小题，1-15 题，每题 2 分，16-20 题，每题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A研发催化剂将 CO2 还原为甲醇，能促进“碳中和”B合成有机玻璃、合成橡胶均涉及加聚反应C人造黄油是以植物油为主要原料，加入乳制品、抗氧化剂、食品添加剂等生产出来的D焚烧聚氯乙烯（PVC）保鲜膜会放出有毒气体2下列化
2、学用语或模型正确的是A甲酸甲酯分子式：C2H4O2B乙烯的结构简式：CH2CH2C乙烷的球棍模型：D羟基的电子式：3已知 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，11.2L 氯仿含有的分子数为 0.5NAB 一定温度下，15g 甲醛和乙酸的混合物中含氧原子数为 0.5NAC密闭容器中，1molSO2 和 0.5 molO2 催化反应后分子总数为 NAD46 g C2H6O 中存在的极性共价健总数为 7NA4 下列离子方程式正确的是A向 AgNO3 溶液中加入过量浓氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+4NHB向溴水中通入足量 SO2：Br2SO22H2O=2H+SO42-2HB
3、rC酸性 FeSO4 溶液长期放置发生变质：4Fe2O24H=4Fe32H2OD用新制的 Cu(OH)2 检验乙醛中的醛基：CH3CHOCu(OH)2OH-CH3COO-Cu2H2O5海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图，下列有关说法错误的是A海水淡化主要有蒸馏法、电渗析法等，其中蒸馏法技术和工艺较成熟，但成本较高。B在氯碱工业中，电解饱和食盐水可得到氢气、氯气和烧碱C在制镁工业中，常用石灰作沉淀剂，整个过程涉及无机四大基本反应类型D在制镁工业中，电解得到的另一产物可用于生产盐酸循环使用到前面流程中6几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下
4、列说法正确的是元素代号XYZMR原子半径(10-10m)1.601.860.770.751.02主要化合价+2+1+4，4+5，-3+6，2A最简单氢化物的稳定性：ZRB氢化物的沸点高低顺序为：MZC煤的干馏产品中含 M 的简单氢化物D最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：XY7下列有关说法正确的是热分解法常用于冶炼铜、汞、银紫色石蕊试液可鉴别鉴别乙醇、乙酸和苯聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应可用灼烧鉴别蚕丝与人造丝糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应煤的气化和液化均为化学变化向两份蛋白质溶液中分别滴加甲醛和 CuSO4 溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性焦炉气和液化石油气
5、都是由烃组成的混合物A2 个B3 个C4 个D5 个8利用 CO2 是实现“碳中和”的重要途径，CO2 光催化转化为 CH4 的方法入选了 2020 年世界十大科技进展，其原理为 CO2+4H2 光催化剂CH4+2H2O。下列说法正确的是ACO2 和 H2O 的空间构型均为 V 形BCH4 裂解可得炭黑C非金属性：OHCDCO2 转化为 CH4 体现了 CO2 的还原性9下列实验能达到实验目的且操作正确的是ABCD比较 Al 和 Cu 的金属活动性甲烷的取代反应分离饱和 Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H5检验淀粉是否发生水解10实验室中，从海带中提取 I2 的实验流程，如下所示，下列说
6、法不正确的是A灼烧需要的仪器有坩埚、三脚架、酒精灯、坩埚钳B操作中需加入适量的氯水或 H2O2 溶液C可以用四氯化碳或直馏汽油代替苯D从 I2 的苯溶液中获取 I2 的方法也可用于制无水乙醇11查尔酮是合成治疗胃炎药物的中间体，其合成路线中的一步反应如图所示。下列说法不正确的是A利用银氨溶液可以鉴别 X 与 YBX 中所有碳原子不可能共平面C该反应为取代反应DY 的分子式为 C11H10O4高一化学2023-05 阶考 第 2页共 4 页12根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A检验乙醇与浓硫酸共热是否得到乙烯将产生的气体直接通入KMnO4 溶液，紫色褪去产生
7、了乙烯B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4 溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C验证蔗糖含 C、H、O 三种元素向蔗糖中加浓硫酸脱水变黑可证D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水132021 年我国科学家在世界上首次实现从二氧化碳到淀粉的人工转化，效率约为传统农业生产淀粉的8.5 倍。转化过程如下图，下列说法不正确的是A第 1 步反应产物中有 H2OB第 2 步反应中每消耗 1 molO2，转移 2 mol e-C第 2 步反应中 C-H 键发生断裂D可将淀粉的水解液调 PH 至碱性后滴加碘水检验是否水解完全14利用如图所示装置模拟工业 Na
8、ClO3 与 Na2SO3 在浓硫酸存在下制备 ClO2，并以 ClO2 为原料制备NaClO2(已知：高于 60 时，NaClO2 分解生成 NaClO3 和 NaCl)。下列说法不正确的是A装置、的作用分别是防倒吸、吸收未反应的有害气体B装置中所得产物中可能同时含有 Na2SO4、Na2SO3、NaOHC反应结束时，中 NaOH 溶液吸收产生的尾气，保护环境D从装置反应后的溶液中获得晶体，方案可采用常压蒸发结晶15有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。以下推断错误的是A当 X 是盐酸时，则 F 是稀硝酸B当 X 是氢氧化钠时，则 F 可能是稀硝酸C当 X 是氢氧化钠时，B 跟
9、Cl2 反应可能有白烟现象D当 X 是氢氧化钠时，B 有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色16金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：下列说法不正确的是AGa2O3 可与盐酸反应生成 GaCl3B与酸反应的剧烈程度：AlGaC由流程图可知酸性：Al(OH)3 Ga(OH)3D步骤二中不能通入过量的的 CO2 理由是 GaO2-CO22H2O=Ga(OH)3HCO3-17化学式为 C4H8O2 的某有机物既能发生银镜反应，又能发生酯化反应。此有机物的结构可能有A2 种B3 种C4 种D5 种18下列说法正确的是A某有机物
10、燃烧产物为 CO2 和 H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为 CnH2nB分子式为 C3H7OCl，能发生催化氧化生成醛的有机物共有(不含立体异构)3 种C某气态烃 CxHy 与足量 O2 恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度100），则 y=4;若体积减小，则 y4；否则 y4D经测定乙二醛和苯组成的混合物中氧的质量分数为 9%，则此混合物中氢的质量分数为 7%19某药物中间体合成路线如图(部分产物已略去)，下列说法不正确的是A步骤的反应类型是取代反应BA 的结构简式C物质 B 既能发生水解反应，又能发生银镜反应D1molC 完全反应转化为 D，消耗 NaOH 的物质的量为
11、 2mol20X 溶液中含有下表所示离子中的某 5 种，且其离子浓度均为 0.1 molL1(不考虑水的电离和离子水解)。向 X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是阳离子Na、Fe3、Ba2、Fe2、Mg2、Al3阴离子OH、NO3、CO23、SO24、ClA原溶液中一定含有 Mg2BX 溶液中一定没有 CO23CX 溶液中含有 3 种阳离子、2 种阴离子D生成气体的离子方程式为 3Fe2NO3 4H=3Fe3NO2H2O高一化学2023-05 阶考 第 3页共 4 页二、非选题（共 55 分）21.（9 分）按要求填空：（1）某主族元素 R 的原子结构
12、示意图：，R 在元素周期表中的位置是_，R 的最高价氧化物能与 NaOH 溶液反应生成钠盐，写出发生反应的化学方程式：_。（2）有下列几种物质：乙烯乙酸 油酸 硬脂酸 正丁烷其中互为同系物的是_（填序号，下同），四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是_。（3）某有机物 A 的分子式为 C6H10O4，在 H2SO4 作用下可发生水解，得到物质的量之比 2：1 的和 C，且和 C 碳原子数相等，则 A 的结构简式_，请写出 C 被空气中的氧气催化氧化的化学方程式_。22.（9 分）溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前人们主要从海水和湖泊中提取溴，以下两种方法均
13、可从海水中提取溴。（1）吹出法(主要流程如下)：吹出塔用空气将溴吹出，是因为溴单质。从理论上考虑，吸收塔中也可加下列物质（填字母）a.Na2CO3b.FeCl2c.Na2SO3d.H2O蒸馏塔中控制温度不超过 100 C，原因是_。已知海水中溴的浓度是 64 mgL-1，假设该过程溴无损耗，则处理 1 m3 海水提取溴，理论上需消耗标况下氯气体积约为_L。（2）聚四氟乙烯气态膜法(基本原理如图所示)：经处理后的含 Br2 海水透过膜孔与 NaOH 吸收液发生反应，离子方程式是_，得到富集液后再加酸、精馏可得 Br2。聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是_(写出一条即可)。23.（12 分）苯
14、甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸()、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的物理性质如下表所示：项目苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/122.4-97-12.3沸点/24964.3199.6密度/(gcm-3)1.265 90.7921.088 8水溶性微溶互溶难溶（1）合成苯甲酸甲酯粗产品。在三颈烧瓶中加入 0.1 mol 苯甲酸和 0.4 mol 甲醇，再小心加入 3 mL 浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。装完药品连好装置后，点燃酒精灯前应进行的操作是。反应的原理为(填化学方程式)。加入过量甲醇的作用有两点：一是增大苯甲酸的转化率，
15、二是。如何判断反应达到终点：。（2）粗产品的精制。苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制：试剂 1 可以是(填字母)，作用是。A.稀硫酸B.饱和碳酸钠溶液C.乙醇D.水实验制得的苯甲酸甲酯质量为 8.5g，则苯甲酸的转化率为。24.（12 分）铬镀在金属上可以防锈，坚固美观。一种以铬铁矿主要成分为 Fe(CrO2)2，还含有 A12O3 等为原料生成金属铬的工艺流程如下图：已知：Cr(VI)在中性或碱性溶液中以2-4CrO 形式存在，在酸性条件下以2-27Cr O 形式存在回答下列问题：。（1）Fe(CrO2)2 中铁元素的化合价为_。（2）“焙烧”时，
16、气体和矿料逆流加入的原因是_，铬铁矿在空气中与纯碱焙烧生成 Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放 CO2，该反应中还原剂和氧化剂的物质量之比为_。（3）“滤渣 II”为_（填化学式）。（4）“酸化 II”的目的是_。（5）“还原”时，加入草酸（H2C2O4）得到 Cr(III)的离子方程式为_。（6）工业上也可用 Cr2O3 通过铝热反应冶炼铬，化学方程式为_。高一化学2023-05 阶考 第 4页共 4 页25.（13 分）聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是，某同学设计其合成路线如图：已知：R1COOR2+R3OH 催化剂R1COOR3+R2OH（1）的化学方程式是。（2）B 分
17、子中含有的官能团名称是_。（3）的反应类型是_。（4）乙酸乙烯酯有多种同分异构体，其中能与 NaHCO3 溶液反应放出气体的链状物质有(不考虑立体异构)：CH2=CHCH2COOH、(填结构简式)。（5）的化学方程式是。（6）设计由乙烯制备 B(C2H4O2)的合成路线(参照下述示例，注明物质与条件，无机试剂自选)。甲 反应试剂反应条件乙 反应试剂反应条件目标产物_（7）工业上利用反应：CHCH+CH3COOH一定条件制备中间产物乙酸乙烯酯，其优点是(答一条即可)。高一化学2023-05 阶考 第 5页共 4 页树德中学高 2022 级高一下期 5 月阶段性测试化学试题答案1-5CABCC6-
18、10CCBCA11-15CCDDA 16-20CDDBC21（9 分，除标注外，每空 2 分）（1）第五周期A 族（1 分）2232SnO2NaOHNa SnOH O（1 分）（2）、（1 分）（3）CH3COOCH2CH2OOCCH3HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O22（9 分，除标注外，每空 2 分）（1）易挥发（1 分）abc会蒸出较多的水蒸气，得不到纯净的溴（1 分）17.92（2）3Br2+6OH-=5Br-+-3BrO+3H2O工艺简单、吸收效率高，对环境危害较小（1 分）23（12 分，除标注外，每空 2 分）（1）打开冷凝水（1 分）+CH3OH+H2O可作为
19、溶剂，使苯甲酸和反应物充分接触，加快反应速率分水器中水的量不再增加（2）B（1 分）洗去苯甲酸甲酯中过量的酸，降低酯的溶解度62.5%24（12 分，除标注外，每空 2 分）（1）+2（1 分）（2）增大接触面积，使燃烧更充分（1 分）4：7（3）Al(OH)3（4）将2-4CrO 转化为2-27Cr O（5）8H+2-27Cr O+3H2C2O4=2Cr3+6CO2+7H2O（6）Cr2O3+2Al2Cr+Al2O325（13 分）（1）CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br（2 分）（2）羧基（1 分）（3）加聚反应（1 分）（4）.CH3CH=CHCOOH（1 分）.（1 分）（5）+nCH3OH催化剂+nCH3COOCH3（2 分）（6）CH2=CH22H O催化剂、加热、加压CH3CH2OH2OCu，CH3CHO2O催化剂，CH3COOH（4 分）（7）步骤少或原子利用率高等（1 分）催化剂
