1、选修三 物质结构与性质综合测试 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。分值：120分 考试时间为90分钟。第I卷（ 选择题 共60分 ）可能用到的相对原子原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 一选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（ ）A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.波尔2一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )A +1 B +2 C +3 D -13. 以下能级符号不正确的是 （ ） A.3s B
2、.3p C .3d D.3f 4. 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（ ）AF BCl CBr DI5. 关于晶体的下列说法正确的是 （ ） A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。B. 原子晶体中只含有共价键。C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。6.下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（ ）A.易形成-1价离子 B.从上到下原子半径逐渐减小 C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱7. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ）A. 晶体硅 B .食盐 C .干冰 D .金属钾8. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加
3、入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ） A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+。C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 。D. 在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。9. 关于CO2说法正确的是 （ ） A. 碳原子采取sp杂化。 B. CO2是正四面体型结构。C. 干冰是原子晶体。 D. CO2为极性分子。10. 下列物质的立体结构与NH3相同的是（ ）A. H2O B. H3O+ C. CH4
4、D. CO211下列分子或离子中，含有孤对电子的是 ANH4+ BCCl4 CSiH4 DH3P12.已知X.Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )A . X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B .第一电离能可能Y小于XC . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D .气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX13.实验测得 BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180。由此可见，BeCl2属于（ ） 由极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子14下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的（ ）A.
5、 丙烯分子有7个键，1个键。 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。C. 丙烯分子存在非极性键。 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。15. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ） A. CH4 和 H2O B. KCl 和 HCl C. Cl2 和 KCl D. SiO2 和 CO2 16. 下列说法正确的是 （ ）A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。B. H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO4 17水的状态
6、除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）A.玻璃态是水的一种特殊状态 B .水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.水由液态变为玻璃态，体积缩小 D. 玻璃态水是分子晶体18.下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（ ）A.四氯化碳 B.石墨 C.金刚石 D.水晶 19下列化合物中含有手性碳原子的是( )ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH20.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊
7、性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为（ ）A.87.5 B.92.9 C.96.3 D.100第II卷（非选择题 共60分）21.（3分）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为_（填序号）金刚石（CC）锗（GeGe）晶体硅（SiSi）金刚砂（SiC）22.（3分）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于6面心，Z位于顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为_；23（11分）按所示格式填写下表有序号的表格：原子序数电子排布式价层电子排布周期族171s22s22p63d54s1 B24（6分）某元素的激
8、发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符合为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。25（2分）除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。下图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是_. （ 填字母） (25题 图)26.（6分）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的 空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成 （如右图）。请回答: C20分子共有_个正五边形，共有_条棱边，C20晶体属于_ (填晶体类型).27. 3分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元
9、称之为晶胞。NaCl晶体结构如右图所示。 （1）晶体中每个Na+同时吸引着_个Cl-，每个Cl-同时吸引着_个Na+。 （2）晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有_个。 28.（6分）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物 ，已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5Br SO4 和Co (SO4) (NH3)5 Br， 在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时， 产生 现象 ；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生 现象，若加入 AgNO3溶液时，产生 现象。 附加题（共20分）29（10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一
10、样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlCl3中的化学键类型是_。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_。(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小
11、关系_。(4)某有机化合物分子中含有SN键，你认为该共用电子对偏向于_原子(填元素符号)。 30. （10分）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（ ）A Q和R B S和T C T和U D R和T E R和U（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是（ ）A Q22eQ B R22eR C S33eSD T33eT E U2
12、2eU（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ）A QCl2 B RCl C SCl3 D TCl E UCl4（4）S元素最可能是（ ）A S区元素 B 稀有气体元素 C p区元素D 准金属 E d区元素（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（ ）A 硼（1s22s22p1） B 铍（1s22s2） C 锂（1s22s1）D 氢（1s1） E 氦（1s2）参考答案一、选择题答案(每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910答案CCDABBCBAB题号11121314151617181920答案DCBCABACDC21、 22、 1：3：123、（1）1s22s22p63s23p5 （2）3s23p5 （3）3 （4）A（5）10 （6）2s22p6（7）2 （8）0 （9）24（10）1s22s22p63s23p63d54s1 （11）424.1s22s22p63s23p4；S；H2SO4。25.C；26.12.30；分子晶体。27.6；6；1228.白色沉淀.无异常现象.淡黄色沉淀。29. (1)共价键 (2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)原子半径越小，X的数值越大 (3)Br大于I (4)N （10分）30（1-5: ） E D B A E（10分）
