1、专题一质量评估卷时间：90分钟满分：100分第卷(选择题共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1下列说法中，不正确的是(A)A反应热指的是反应过程中放出的热量B中和反应都是放热反应C伴随着能量变化的过程不一定是化学反应D单液原电池中化学能转化成电能和热能解析：A项，反应热不一定指放出的热量，吸收的热量也属于反应热，A项错误。B项，中和反应均放热，B项正确。C项，浓硫酸溶于水伴随有能量变化，但该过程不属于化学反应，C项正确。D项，在单液原电池中由于电极与电解液直接接触，故化学能转化成电能和热能，D项正确。2通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(D)太阳光催化分解水制氢：2H2O(
2、l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1解析：反应中是太阳能转化为化学能，A错误；反应中H0，为吸热反应，B错误；催化剂只能减小反应的活化能，不影响反应的焓变，C错误；目标反应可由反应获得，HH3H2206.1 kJmol1131.3 kJmol174.8 kJmol1
3、，D正确。3下列说法正确的是(C)A在相同条件下，将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.9 kJmol1”可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在25 、101 kPa条件下，2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，故氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1解析：硫蒸气的能量高，燃烧放出的热量多，A项错
4、误；石墨转化为金刚石，需要吸收热量，说明石墨的能量低，稳定性强，B项错误；浓硫酸溶解后放热，故两溶液混合后放出的热量大于57.3 kJ，C项正确；D项中对应的热化学方程式中的H571.6 kJmol1，D项错误。4下列与化学反应的能量变化有关的叙述正确的是(A)A由石墨比金刚石稳定可知，C(金刚石)=C(石墨)H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOHHCl=NaClH2OH57.4 kJmol1D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1,2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H10
5、，则石墨的能量低，较稳定，B项错误；含20.0 g即0.5 mol NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1，C项错误；已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1,2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，C(s)完全燃烧放出的能量高，故H1574 kJmol1B反应转移的电子数相同C若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJD若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为1.6
6、mol解析：由于水由气态转化为液态时放热，所以生成液态水放出的热量更多，放热越多，焓变越小，故A错误；物质的量相等的甲烷分别参加反应、，C元素的化合价均是从4价升高到4价，所以转移的电子数相同，B正确；根据盖斯定律，反应可得CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H(574)(1 160) kJmol1867 kJmol1，标准状况下，4.48 L CH4的物质的量为0.2 mol，还原NO2至N2，放出的热量为867 kJmol10.2 mol173.4 kJ，C正确；0.2 mol CH4还原NO2至N2，C元素的化合价从4价升高到4价，所以转移电子总数是0.2 m
7、ol81.6 mol，D正确。10下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者小于后者的有(A)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H2S(g)O2(g)SO2(g)H3S(s)O2(g)SO2(g)H4N2O4(g)2NO2(g)H52NO2(g)N2O4(g)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8H2SO4(浓)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H9HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H10C(s)O2(g)=CO(g)H11C(s)O2(g)=CO
8、2(g)H12A2项B3项C4项 D5项解析：氯原子半径比溴原子小，氯气中的化学键键能较大，断开氯气分子中的共价键需要的能量较大，则H1H2，错误；固态硫燃烧时要先变为气态硫，过程中吸热，所以气体硫燃烧放出的热量多，则H前者小于后者，正确；N2O4(g)2NO2(g)H50,2NO2(g)N2O4(g)H60，CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)为放热反应，H80，则H前者大于后者，错误；浓硫酸稀释要放出热量，H9bc BacbCcba Dbac解析：解本题时需注意比较反应热大小时要带符号。硫化氢完全燃烧放出的热量最多，所以a最小；不完全燃烧时，生成液态水时比生成水蒸气时放出的热量多
9、，因为液态水转化成水蒸气需要吸收热量，所以c最大，故cba。13甲、乙、丙三个电解槽如图所示(其中电极的大小、形状、间距均相同)。乙、丙中AgNO3溶液浓度和体积均相同，当通电一段时间后，若甲中铜电极的质量增加0.128 g，则乙中电极上银的质量增加(C)A0.054 g B0.108 gC0.216 g D0.432 g解析：甲中铜电极增重0.128 g，说明析出铜为0.002 mol。由图示可知，乙、丙并联后与甲串联，又因乙、丙两槽中的电极反应相同，故乙、丙中的电子转移分别是甲中的一半。甲中转移电子为0.004 mol，故乙中析出的银为0.002 mol，质量为0.002 mol108 g
10、mol10.216 g。14.将KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是(A)A整个过程中两电极反应2Cl2e=Cl2、2H2e=H2不可能同时发生B电解至C点时，往电解质溶液中加入适量CuCl2固体，即可使电解质溶液恢复至原来的浓度CAB段表示电解过程中H被还原，pH增大D原混合溶液中KCl和CuSO4浓度之比恰好为21解析：图像分为三段，因此整个电解过程也有三个过程。第一个过程相当于电解CuCl2溶液，CuCl2水解呈酸性，随着电解的进行，浓度减小，酸性减弱，pH增大，C项错误；若原混合溶液中KCl和Cu
11、SO4浓度之比恰好为21，则达B点时CuCl2消耗完，接着只电解水，则与图像不符，D项错误；根据BC，溶液的pH明显下降，说明B点时Cl已耗完，而Cu2过量，继续电解，水量减少，由此可判断B项错误；综上分析可知A项正确。15.如图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是(A)A滤纸上c点附近会变红色BCu电极质量减小，Pt电极质量增大CZ中溶液的pH先减小，后增大DZ溶液中的SO向Cu电极移动解析：由题中紫红色斑即MnO向d端扩散，阴离子向阳极移动，说明d端为阳极，即b为正极，a为负极，c为阴极。NaCl
12、溶液中H放电，生成OH，c点附近会变红色。Z为电解硫酸铜溶液，Pt为阳极，溶液中的OH放电，2H2O4e=O24H，Cu为阴极，溶液中的Cu2得电子生成铜，总反应为2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，阳极区生成H，则SO向Pt极移动，B、D项错误；随着电解的进行，Z溶液变为硫酸溶液，再电解则变为电解水，硫酸浓度增大，C项错误。16某同学按如图所示装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，SO从右向左通过阴离子交换膜移向A极。下列分析正确的是(D)A溶液中c(A2)减小BB极的电极反应式为B2e=B2CY电极上有H2产生，发生还原反应D反应初期，X电极周围出现白色
13、胶状沉淀，不久沉淀溶解解析：当K闭合时，在交换膜处SO从右向左移动，说明A为负极，B为正极，原电池中负极A上金属失电子发生氧化反应，生成的金属阳离子进入溶液导致溶液中A2浓度增大，故A项错误；B为正极，B极上，溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B22e=B，故B项错误；右边装置中连接B的Y极为阳极，连接A的X极为阴极，电解池工作时，Y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl2e=Cl2，故C项错误；右边装置中X极上发生的电极反应为2H2e=H2，由于氢离子放电导致溶液呈碱性，铝离子与氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，然后氢氧化铝又与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故
14、D项正确。17500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)6.0 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(A)A原混合溶液中c(K)为2 molL1B上述电解过程中共转移2 mol电子C电解得到铜的物质的量为0.5 molD电解后溶液中c(H)为2 molL1解析：电解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，阳极：4OH4e=2H2OO2，得O2 22.4 L(标准状况)，则转移电子数为4 mol，阴极：先发生：Cu22e=Cu，后发生：2H2e=H2，得H2 1 mo
15、l，则后式转移电子数为2 mol，前式转移电子数为(42)mol2 mol，故n(Cu2)1 mol，nCu(NO3)21 mol。总共n(NO)0.5 L6 molL13 mol，故n(KNO3)3 moln(Cu2)21 mol。A项：c(K)2 molL1；B项转移电子数为4 mol；C项n(Cu)1 mol；D项水溶液中n(H)n(OH)4 mol，有2 mol H电解放电，则剩余c(H)4 molL1。18钠硫高能蓄电池的结构如图所示，M为Na2O和Al2O3的混合物，电池的反应原理为2NaxSNa2Sx，电池的工作温度为320 。下列说法错误的是(C)Aa为电池正极，b为电池负极B
16、电池放电时，正极反应为xS2e=SC电池充电时，Na所在电极连接电源的正极DM的作用为导电和隔离钠与硫解析：由电池总反应可知金属钠发生氧化反应，因此b为负极，a为正极，A项正确。放电时硫得到电子转化为多硫离子，B项正确。钠所在电极是电池的负极，充电时与电源的负极相连，作电解池的阴极，C项错误。由图可知，M相当于电解质溶液，起到导电的作用，同时将钠和硫分离开，使其在不同的区域发生反应，D项正确。第卷(非选择题共46分)二、非选择题(共46分)19(10分)甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。(1)以下是工业上合成甲醇的两个反应：反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1
17、反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2上述反应符合“原子经济”原则的是(填“”或“”)。(2)已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2H2O(g)=H2O(l)H3则反应CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)的H(H1H24H3)。(3)现以甲醇燃料电池，用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，实验室利用如图装置模拟该方法：N电极的电极反应式为O24e4H=2H2O。请完成电解池中Cr2O转化为Cr3的离子反应方程式：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2
18、O解析：(1)反应中所用原材料中的原子均转化到最终产物中，原子利用率为100%，故反应符合“原子经济”原则。(2)已知：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2H2O(g)=H2O(l)H3根据盖斯定律，由(4)可得CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)的H(H1H24H3)。(3)由题图左边装置中H通过质子交换膜从M电极区移向N电极区可知，M电极为负极，N电极为正极，正极区发生还原反应，O2在正极区获得电子，与通过质子交换膜的H结合为H2O，电极反应式为O24e4H=2H2O。右边装置为电解池，电解过程中左侧的F
19、e电极为阳极，Fe失去电子生成Fe2，酸性条件下Fe2将Cr2O还原为Cr3，自身被氧化为Fe3，由得失电子守恒可得，Cr2O的化学计量数为1，Fe2的化学计量数为6，则反应的离子方程式为Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。20(10分)已知下列反应：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H266 kJmol1试回答：(1)CO的燃烧热H283_kJmol1。(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为CO(g)Na2O2(s)=Na2CO3(s)H549 kJ
20、mol1。(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l)Ha kJmol1CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)Hb kJmol1则：反应CO2(g)H2O(l)Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的H(a2b) kJmol1(用含a、b的代数式表示)。标况下，11.2 L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为 kJ(用含a或b的代数式表示)。 解析：(1)CO的燃烧热是指1 mol CO完全燃烧生成CO2所放出的热量，由2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1可知，
21、1 mol CO完全燃烧放出的热量为566 kJ283 kJ，故CO的燃烧热H283 kJmol1。(2)热化学方程式1热化学方程式2得：CO(g)Na2O2(s)=Na2CO3(s)H566 kJmol1266 kJmol1549 kJmol1。(3)热化学方程式22热化学方程式1得，CO2(g)H2O(l)Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)H(b2a) kJmol1(a2b) kJmol1。n(CO2)0.5 mol，由CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l)Ha kJmol1可知，0.5 mol CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为 kJ。
22、21(12分)某小组同学利用如图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置分别进行的操作现象.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞铁片表面产生蓝色沉淀.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3Fe(CN)6溶液(1)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。实验中的现象是碳棒附近溶液变红。用化学用语解释实验中的现象：O24e2H2O=4OH。(2)查阅资料：K3Fe(CN)6具有氧化性。据此有同学认为仅通过中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是K3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe2，会干扰由于电化学腐蚀负极生成的Fe2的检验。进行下列实验，几分钟后的记录如下：实验滴管试管现象
23、0.5 molL1K3Fe(CN)6溶液.蒸馏水无明显变化.1.0 molL1NaCl溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀.0.5 molL1Na2SO4溶液无明显变化A.以上实验表明：在Cl存在条件下，K3Fe(CN)6溶液可以与铁片发生反应。B为探究Cl的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl的作用是破坏了铁片表面的氧化膜。(3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3Fe(CN)6的氧化性对实验结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是AC(填序号)。实验试剂 现象A酸洗后的铁片、K3F
24、e(CN)6溶液(已除O2)产生蓝色沉淀B酸洗后的铁片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液(未除O2)产生蓝色沉淀C铁片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液(已除O2)产生蓝色沉淀D铁片、K3Fe(CN)6和盐酸混合溶液(已除O2)产生蓝色沉淀(4)综合以上实验分析，利用实验中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是连好装置一段时间后，取铁片(负极)附近溶液于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生了Fe2，即发生了电化学腐蚀。解析：(1)该装置为铁的吸氧腐蚀，铁为负极，碳棒为正极，正极发生反应：O22H2O4e=4OH，溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红。
25、(2)铁电极能直接和K3Fe(CN)6溶液发生氧化还原反应生成Fe2，产生的Fe2再与K3Fe(CN)6反应生成蓝色物质，干扰对电化学腐蚀的检验。a.对比实验、可知在Cl存在的条件下，K3Fe(CN)6溶液可以与铁片发生反应。b.由小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验，发现铁片表面产生蓝色沉淀，可分析得知Cl破坏了铁表面的氧化膜。(3)要验证K3Fe(CN)6具有氧化性，就要排除其他因素的影响，如O2、铁表面的氧化膜等。A中实验考虑了试剂中溶解的氧气和铁表面的氧化膜的影响，故A正确；B中实验未考虑试剂中溶解的氧气的影响，故B错误；C中实验考虑了试剂中溶解的氧气和可能破坏铁表面的
26、氧化膜的NaCl溶液，故C正确；D中实验盐酸和铁反应会产生Fe2，故D错误。(4)综合以上实验分析，利用实验中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：取出少许铁片(负极)附近的溶液于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生了Fe2，即发生了电化学腐蚀。22(14分)为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验，回答下列问题。.用甲装置进行第一组实验：(1)在保证电极反应不变的情况下，下列材料不能代替左侧Cu电极的是B(填序号)。A石墨B镁C银D铂(2)实验过程中，SO从右向左(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸
27、上能观察到的现象有滤纸上有蓝色沉淀产生(答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可)。.该小组同学用乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子(FeO)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，填写下列空白：(3)电解过程中，X极溶液的pH增大(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH4e=2H2OO2和Fe6e8OH=FeO4H2O。(5)已知K2FeO4和Zn可以构成碱性电池，其中K2FeO4在电池中作正极材料，电池总反应为2K2FeO43Zn=Fe2O3ZnO2K2ZnO2，则该电池正极发生的电极反应为2FeO6e5H2O=Fe2O310OH。解析：.(1)甲装置中左侧为原电池装置，锌作负极，铜作正极，由于需保证电极反应不变，故正极材料的活泼性不能大于Zn，因此不能用镁代替铜。(2)硫酸根离子向负极移动，移动方向为从右向左。M极作阳极，失去电子有铜离子生成，铜离子结合氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀。.(3)X极作阴极，H2O得到电子生成氢气和氢氧根离子，故X极溶液的pH逐渐增大。(4)由题意可知，铁作阳极，铁失去电子生成FeO。(5)K2FeO4Zn碱性电池中锌作负极，失去电子，FeO在正极得到电子转化为氧化铁。