1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含解析）：考前第109天 元素周期表1、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2强烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：RTQD最高价氧化物的水化物的酸性：TQ【答案】BD【解析】由题干信息可推知R为F，X为S，T为Cl，Z为Ar，Q为Br。非金属性：ClS，A项错误；F的电子数为9，Br的电子数为35，电子数相差26，B项正确；气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性与非金属性的变化规律是一致的，因非金属：FClBr，故C项错误，D项正确
2、。2、原子序数为x的元素位于周期表的第IIA族，则原子序数为学x+1的元素不可能处在（ ）A.第IIIA族 B.第IA族 C.镧系 D. 第III B 族 【答案】B 3、某IIA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如下图所示。下列说法正确的是（）A反应、中H2O均是还原剂BD与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能C工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉D电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A【答案】C4、国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正
3、确的是 ( )A原子最外层有2个电子的元素一定在第2列B第212列元素全为金属, 第3列元素种类最多C第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4D115号元素在第13列，为金属元素【答案】B 5、下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（ ） A乙烯的结构简式：CH2CH2 BHF的电子式：CCl离子的结构示意图： DCH4分子的比例模型：【答案】D 6、镭是元素周期表中第七周期第A族元素，关于其叙述不正确的是（）A镭的金属性比钙弱 B单质能与水反应生成氢气C在化合物中呈2价 D碳酸镭难溶于水【答案】A【解析】同一主族元素，电子层数越多，半径越大，失电子能力越强，元素的金属
4、性越强。故A项不正确。7、甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是 ( )A同种原子 B同种元素 C互为同位素 D具有相同的核外电子排布【答案】B 8、某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（ ）A（A+N+m）mol B（AN）molC（ AN）mol D （AN+m）mol【答案】D【解析】HmX的相对分子质量为A+m，a g HmX分子的物质的量为n（HmX）=mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为AN，所以在a g HmX分子中含质子的物质的量是mol（AN+m）
5、=（AN+m）mol，故选D9、利用元素的电负性大小,不能判断出()A.在化合物中元素原子吸引电子能力的相对强弱B.元素在元素周期表中的准确位置C.某元素是金属元素还是非金属元素D.元素在化合物中的化合价的正负【答案】B【解析】电负性大的元素的原子吸引电子能力强,在化合物中显负价,电负性小的元素的原子吸引电子能力弱,在化合物中显正价,还可以根据电负性推断元素的种类。通常,金属元素的电负性小于1.8,非金属元素的电负性大于1.8。10、下列各表中的数字代表的是元素的原子序数表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）A BC D【答案】D【解析】A.1号和11号元素之间相隔一个周期，第
6、一列应为1、3、11、19，2号元素与1号元素之间相隔16列，故A错误；B.10号元素和11号元素相隔一个周期，故B错误；C.12号元素和13号元素中间相隔7个副族一个第VIII族，4号、12号、20号元素处于同一主族，故C错误；D.2号、8号、16号处于相邻的3个周期，8号和16号位于同一主族，16、17、18在同一周期相邻位置，所以符合位置结构，故D正确；故选D11、某元素X原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子物质的量为( )【答案】C【解析】Xn-核外有x个电子，X原子核外电子数为x-n，X原子的核内中子数为A-xn，所以w g X的原子核内中子的
7、物质的量为w(Axn)/A mol，C项正确。12、试管中装有足量煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是（）A此碱金属可能是钾或钠B反应过程中煤油不会燃烧C碱金属上下运动是由于与水反应产生了H2D若是金属钾则上下运动的幅度比钠小【答案】D【解析】因为题中所给的金属在煤油和水的界面之间，说明金属的密度比煤油大而比水小，可能是Na或K(Li的密度比煤油小)，所以A项正确；Na或K在溶液中与水反应，并在煤油和水的界面附近上下往复运动，不与空气接触，故不会燃烧起来，煤油也就不能燃烧起来，所以B项正确；金属做上下往复运动，是由于金属与水
8、反应生成的氢气逸出时将其往上推的缘故，所以C正确；金属钾的密度比金属钠的小，氢气将其推得更远，故其上下运动的幅度较大一些，所以D项不正确。13、下列各组中属于同素异形体关系的是 （）AH2与D2 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨【答案】D【解析】试题分析：同素异形体研究的对象是单质。故选D。考点：同素异形体点评：本题考查的是同素异形体的相关知识，解答此类问题需要注意的是同素异形体的研究对象是单质。14、Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（）Am +nBAm+nCAmnDAmn【答案】C【解析】试题分析：由质子数=核外电子数可知，质子数=m+n；由中子数=质量数-质
9、子数可知，中子数=A-（m+n）=A=m-n，故选C。考点：原子结构。点评：此类题型在高考试题中，多数结合元素周期表进行考核。考生应熟练掌握各概念及其相互间的关系。15、硼有两种天然同位素105B，115B，硼元素的原子量为10.8，则硼元素 中105B的质量分数约为( )A.20% B.80% C.18.5% D.21.5%【答案】C16、氧化还原滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl-的浓度 Ksp(AgCl) =1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1010-12，Ag2Cr
10、O4为砖红色滴定终点的现象是_；硝酸银标准液应装在 式滴定管中滴定。已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.510.5，但当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.57.2。下列有关说法你认为合理的有_。a.若溶液pH6.5，则Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果b.若溶液中有铵盐存在时，当pH7.2，则有可能因为生成Ag(NH3)2+,影响实验结果c.滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及时释放出来，防止滴定终点提前氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg
11、/L每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-，实验数据记录如下： 实验数据实验序号FeSO4溶液体积读数/mL滴定前滴定后第一次0.1016.20第二次0.3015.31第三次0.2015.19完成离子方程式的配平：_Cr2O72-+_Fe2+_ _ _Cr3+_Fe3+_H2O 计算废水样的化学耗氧量。 （写出计算过程,结果精确到小数点后一位。）【答案】滴入最后一滴标准溶液
12、，生成砖红色沉淀 酸式 abc 1、6、14H+ 、2、 6、 7 分析实验数据记录表，第一次实验数据有误，故剔除这一数据。 消耗的FeSO4标准溶液平均体积为： (15.31-0.30)+(15.19-0.20)/2=15.00mL 则废水中消耗的K2Cr2O7总物质的量为: 0.01667mol/L0.025L -1/615.0010-3L0.1000mol/L=1.66710-4mol=0.1667mmol 据2K2Cr2O73 O2 可知，废水中化学耗氧量m（O2）= (0.1667mmol1.532g/mol)0.1000L=80.0mg/L 【解析】试题分析：K2CrO4为指示剂，
13、Ag2CrO4为砖红色，用标准硝酸银滴定待测液，滴定终点的现象是滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀；硝酸银标准液应装在酸式滴定管；已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.510.5，但当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.57.2。a.若溶液pH6.5，则Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果b.若溶液中有铵盐存在时，当pH7.2，则有可能因为生成Ag(NH3)2+,影响实验结果c.滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及时释放出来，防止滴定终点提前。都合理。用硫酸酸化后，加入0.01667
14、mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化，所以，氢离子是反应物，水是生成物。根据 化合价升高降低一致可得该离子方程式是：_1_Cr2O72-+_6_Fe2+_14_ _H+_ = _2_Cr3+_6_Fe3+_7_H2O 考点：氧化还原滴定点评：在氧化还原滴定中，往往需要在滴定之前，先将被测组分氧化或还原到一定的价态，然后进行滴定。这一步骤称为预先氧化或还原处理。通常要求预处理时所用的氧化剂或还原剂与被测物质的反应进行完全，反应快，过量的试剂容易除去，并要求反应具有一定的选择性。17、()某白色粉末A难溶于冷水，在热水中形成糊状物，滴入碘水呈蓝色
15、。在一定条件下A与水作用生成B，经测定知B分子中氢、氧原子个数之比为21，氢原子数比碳原子数多10个，B的相对分子质量为342，B能溶于水并能发生银镜反应。B经过一系列变化得到C，C能发生银镜反应但不能发生酯化反应，且C、O原子总数为3，则A是_，B是_，C是_。()如下图所示，淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B(C6H12O7)或C(C6H10O8)，B和C都不能发生银镜反应。A、B、C都可以被强还原剂还原成D(C6H14O6)。B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，RCH2OH次之，最难。请在下
16、列横线上填写A、B、C、D、E、F的结构简式。A_；B_；C_；D_；E_；F_。【答案】()淀粉麦芽糖乙醛()HOCH2(CHOH)4CHOHOCH2(CHOH)4COOHHOOC(CHOH)4COOHHOCH2(CHOH)4CH2OH【解析】()根据遇碘水呈蓝色，很容易判断A是淀粉。根据题中信息列式：M(C2n10H2nOn)342，解得n11，结合B是淀粉水解的产物可知B是麦芽糖。根据C能发生银镜反应可以知道C中存在醛基，同时满足有醛基和C、O原子总数为3的有机物只有乙醛和甲酸，但是甲酸可以发生酯化反应。()淀粉水解产物为葡萄糖(A)，其结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO。由题给信
17、息可知其中的CHO先被氧化，然后再是CH2OH被氧化。看官能团变化前后原子数目的多少，若是CHO被氧化，则相当于增加了一个氧原子，其他原子没变，则B(C6H12O7)是CHO的被氧化的产物。分析C(C6H10O8)，其比A多了两个氧原子，少了两个氢原子，则是CHO与CH2OH都被氧化成了COOH。再将D(C6H14O6)与原物质A(C6H12O6)相比较，D比A多了两个氢原子，可认为是醛基被还原了(与H2加成)。18、亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe233%3
18、6%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与维生素C同服可增加本品吸收。(一)甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2并探究维生素C的作用：(1)加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_、Fe3SCN=Fe(SCN)2。(2)加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3。该离子存在的原因可能是(填编号)_。A药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在B在制药过程中生成少量三价铁C药品储存过程中有少量三价铁生成(3)向红色溶液中加入一片维生素C片，片刻后溶液红色褪去，说明维生素C有_性；怎样理解药品说明书中“与维生素C同服可增加本品吸收”这句话？_。(二)乙同学采用在酸性条件下用
19、高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe28HMnO4=5Fe3Mn24H2O。准确称量上述药品10.00 g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000 mL溶液，取出20.00 mL，用0.0200 mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 mL。(4)该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是_(填编号)。A蒸馏水 B稀盐酸 C稀硫酸 D稀硝酸(5)本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_(填编号)。(6)请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格(写出主要计算过程)?【答案】(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)B、C(3)还原Fe2在
20、人体血红蛋白中起传送O2的作用，Fe3没有此功能，服用维生素C可防止药品中的Fe2氧化成Fe3(或答人体只能吸收Fe2，Fe2在人体血红蛋白中起传送O2的作用，服用维生素C可防止药品中的Fe2氧化成Fe3)(4)C(5)A(6)n(Fe2)0.0200 mol/L12.00103 L5(1000 mL/20.00 mL)0.0600 molm(Fe2)0.0600 mol56 g/mol3.36 g含“铁”量为：3.36 g/10.00 g100%33.6%该药品含“铁”量合格。【解析】依题意可知，溶液中加入KSCN溶液后呈淡红色，再加入新制氯水，溶液变为红色。说明原溶液中含有少量Fe3，大量
21、Fe2；Fe2被氧化为Fe3后，加入维生素C，溶液褪色，说明维生素C具有还原性，还原Fe3。也正因为如此，药品与维生素C同服，可起到防止其中Fe2被氧化的作用，有利于吸收。根据该药品“不溶于水但能溶于人体中的胃酸”的提示，试剂1、2都不能是蒸馏水；由于硝酸具有强氧化性，可将Fe2氧化，二者都不可能是稀硝酸；高锰酸钾溶液能将盐酸氧化，因而试剂2不能是盐酸；但它们都可以是稀硫酸。高锰酸钾溶液能将乳胶管氧化，故只能用酸式滴定管取用。19、同一周期相邻的A、B、C三种元素都是短周期元素。A的最高价氧化物的化学式为A2O。11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2molL1的盐酸完全反应，B原子核中质子
22、数与中子数相等。回答下列问题：(1)B的相对原子质量是多少？(2)A和C各是什么元素？(3)A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少升？【答案】(1)24(2)A：NaC：Al(3)Al33.6L【解析】(1)据题意有：B(OH)22HCl=BCl22H2OAr(B)34g2mol116g2molL10.2L则有解得：Ar(B)24，可知B为镁元素。(2)由(1)知B为镁元素，又知A为与B相邻的第A族的元素，C为与B相邻的第A族的元素，故A为钠元素，C为铝元素。(3)根据电子守恒可知：1molNa可得0.5molH2；1
23、molMg可得1molH2；1molAl可得1.5molH2。由此可知1mol单质产生H2最多的是金属铝。V(H2)22.4molL11.5mol33.6L。20、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。【答案】第三周期A族【解析】设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：2XO2=2XO2Ar 2(Ar16)06 g 1.0 g，解得Ar24由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期A
24、族。21、A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如 下图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应 在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 。（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，的反应中还有水生成，反应需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是 ，反应的化学方程式是 。（3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式是 。【答案】（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （2） （3）2C+SiO2Si+2CO 22、如图所
25、示，A到L为常见物质或常见物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。回答下列问题：(1)J的结构式为_。(2)K的电子式为_，属于_晶体，所含的化学键有_。 (3)若D的水溶液呈黄色，沉淀H的化学式为_。(4)若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为_。(5)G与H2O反应的离子方程式为_【答案】(1)HH(2) 离子离子键和共价键(3)Fe(OH)3(4)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(5)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2
26、【解析】本题是一道物质推断题。H原子核内只有一个质子，所以J为H2，F为SO2，再结合框图转化关系可知B可能为Cu或Fe，A为Cl2。(1)H2结构式为HH；(2)由I的焰色反应为黄色，可知I中含钠元素，G为金属单质，结合D+H2O+GH+I+H2，可推知G为Na，由G+H2OK+H2,可推知K为NaOH。NaOH的电子式为，属于离子晶体，含共价键和离子键。(3)若D的水溶液呈黄色，则B为Fe，D为FeCl3，则DH发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl;(4)若D的水溶液呈蓝色，则B为Cu，由，可知B和C反应的化学方程式为Cu+2H
27、2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O。23、(10分)(2013济南世纪英华实验学校质检)根据提供条件推断元素，并按要求填空：(1)原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物化学式_，最高价氧化物对应水化物化学式_，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为_。(2)第3周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为_，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式为_。(3)原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为_、_、_、_。(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高
28、价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为_，该氧化物属于_(“离子”或“共价”)化合物。【答案】(1)Cl2O7HClO4HClO4NaOH=NaClO4H2O(2)Al2O3Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)SiH4PH3H2SHCl(4)SO3共价【解析】根据题意可推测各问项中的元素(1)对应元素是氯，(2)对应元素是铝，(3)对应元素 Si、P、S、Cl，(4)对应元素是硫。24、A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下
29、图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_； （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_;（3）Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_；（4）H2Se的酸性比H2S_（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为_，SO32-离子的立体构型为_；（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.710-3和2.510-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.210-2，请根据结构与性质的关系解释；H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因：_；H2SeO4和H2SeO3酸性强的原
30、因：_；（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_gcm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_pm（列式表示）。【答案】（1）SP3OSSe（3）34；3s23p63d10强；平面三角形；三角锥形 （5）第一步电离后生成的负离子较难进一步电离出带正电荷的氢离子 H2SeO4和H2SeO3可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+（6）；25、甲
31、、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等，均为14。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是_。(2)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： _。(3)在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是： _。(4)丁的元素符号是_，它的原子结构示意图为_。(5)丁的氧化物的晶体结构与_的晶体结构相似。【答案】(1)CaC22H2OCa(OH)2C2H2(2)Fe2O33CO2Fe3CO2(或其他答案)(3)N2O22NO(4)Si (5)金刚石【解析】本题是一道综合性很强的推断题，它把等电子微粒结构与性质有机结合起来有效地考查考生综合分析能力，同时具有一定的开放性(填CO的用途)。解答本题的突破口是“丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体”，而丙为负二价双原子的离子，且电子总数为14，根据中学化学课本介绍的两种负二价阴离子O22和C22，可知丙为C22。电子总数为14的原子是硅原子。由相同元素组成的双原子分子为N2。乙在高温下是一种还原剂且为14个电子，则乙为CO，CO在工业上主要是用来冶炼金属，如炼铁等。