1、1下列实验不能达到预期目的的是()序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定同浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱解析：A项Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气，MgCl2与NH3H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3H2O反应生成Al(OH)3，无法比较二者的金属性强弱；C项测定同浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液
2、的pH，根据Na2CO3溶液显碱性而Na2SO4溶液显中性，可判断出Na2CO3水解而Na2SO4不水解，则酸性H2SO4H2CO3，从而判断出碳、硫的非金属性强弱；D项利用Fe、Cu与盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。答案：B2(2012广东高考卷)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：由图可知，最左边元素的化合价最高价为4，最低价为4，可知该数轴是由A族元素开始，随原子序数递增，化合价呈现规律性变化，则X为A族元
3、素，X的最低化合价为2，且无正价，说明其为氧元素。Y最高化合价为1，为钠元素，以此类推，Z为铝元素，W为硫元素，R为氯元素。原子半径：r(Na)r(Al)r(O)，即原子半径YZX，A错误。W、R为同一周期元素，从左往右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性增强，即稳定性HClH2S，B正确。WX3即SO3与水反应生成H2SO4，H2SO4为共价化合物，C错误。Y、Z的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，两者相互反应生成NaAlO2，D正确。答案：BD3下列各组中的性质比较，不正确的是()A稳定性：NH3PH3SiH4B酸性：HClO4H2SO4H3PO4C碱性：KOHNaOHM
4、g(OH)2D还原性：FClBr解析：由于非金属性NPSi，则稳定性NH3PH3SiH4，故A错误。由于非金属性ClSP，则酸性HClO4H2SO4H3PO4，故B正确。由于金属性KNaMg，则碱性KOHNaOHMg(OH)2，故C正确。由于单质的氧化性F2Cl2Br2，则还原性FClBr，故D正确。答案：A4下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是()HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SCl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSABC D解析：比较非金属元素原
5、子得电子能力必须根据对应最高价含氧酸的酸性，而不是氧化性，也不能根据低价含氧酸的酸性或其他性质，故错误。不能仅根据最外层电子数的多少来比较得电子的能力，故错误。答案：A5如图所示是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元系符号。已知X位于周期表前四周期，Y比X多1个电子层，X、Y都是生产半导体的材料，X的氢化物XH3有剧毒。下列推测不正确的是()A原子半径XYB最高价氧化物对应的水化物酸性XYCX的氢化物具有强还原性DY与碘同周期，Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比高碘酸(HIO4)强解析：X的氢化物为XH3，说明X处于V A族，XH3有剧毒。说明不是NH3，其具有强还原性，C
6、正确。Y比X多1个电子层，则原子半径YX。X的非金属性强于Y，B正确。Y与碘同周期，则Y的非金属性比碘的弱，则Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比HIO4的弱。答案：D6现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19。在化合物中，这四种元素常见化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。其部分性质如下：元素ABCD原子半径/nm0.1020.0770.1170.075最高正价或最低负价6443下列说法错误的是()A四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即4B高温下B可从C的氧化物中置换出C的单质C四种元素的最高价含氧酸均为强酸D只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离
7、子键解析：根据B、C的化合价及原子半径可知其分别是C、Si。二者最外层电子数之和为8，则A与D原子的最外层电子数之和为11，分析可知其最外层电子数只能是5和6。根据化合价信息可知四种元素都有4价，再结合原子半径可知A、D分别是S、N，故A正确。C可从SiO2中置换出Si，B正确。C、Si的最高价含氧酸都是弱酸，C错误。氮元素形成的铵盐中含有离子键，D正确。答案：C7X、Y、Z是三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n(X)、n(Y)、n(Z)，它们与足量盐酸反应产生的氢气体积(标准状况下)为V(H2)X、V(H2)Y、V(H2)Z，且n(X)n(Y)n(Z)，2V(H2)X
8、V(H2)YV(H2)Z。下列说法正确的是()AX、Y、Z一定处于同一周期BX可能是镁CY和Z的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下能反应D工业上冶炼X、Y、Z通常是用热还原法制得解析：解答本题的关键是要注意X、Y、Z的原子序数依次增大。由题意知等物质的量的X、Y、Z与足量盐酸反应生成氢气的体积为2V(H2)XV(H2)YV(H2)Z，可知三者的化合价也存在这样关系，则其化合价存在两种可能性，一是X、Y、Z均为1价，不符合三者是短周期金属元素的条件：二是X为2价，Y为1价，Z为3价，则X可能为Be或Mg，要注意X、Y、Z的原子序数依次增大，则X只能是Be，Y为Na、Z为Al。答案：C8W、X、
9、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是()AY、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性BX、Y与Z中的任意两种元素均可形成两种或两种以上的化合物C上述四种元素形成的化合物都抑制水的电离DW的单质可从Z的最简单氢化物中置换出Z的单质解析：首先推断出W、X、Y、Z依次是Cl、H、N、O。Cl、N的最简单氢化物分别是HCl。NH3，后者的水溶液呈碱性，A选项错误。H、N、O中任意两种都可以形成两种或两种以上的化合物，如NH3和N2H4，H2O和H2O2，N2O、NO
10、和NO2等，B选项正确。H、N、O可形成NH4NO3，NH水解促进水的电离，C选项错误。Cl2不能从H2O中置换出O2，而是发生反应生成HCl和HClO，D选项错误。答案：B9下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径0.160 nm0.143 nm0.112 nm0.104 nm0.066 nm主要化合价2326、22A.气态氢化物的稳定性为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等解析：根据L、Q的主要化合价为2价及两者的半径大小关系可知，L、Q分别为 A族的Mg与Be，单质与稀盐酸反应
11、的速率MgBe，B错；根据R、T的负价均为2价和两者的原子半径关系可知，T为O元素，R为S元素，气态氢化物的稳定性H2OH2S，A错；M的正价为3价，且原子半径在Mg与S之间，故M为Al，Al2O3具有两性，C对；Mg2与S2的核外电子数不相等，D错。答案：C10下列说法正确的是()AP和S属于第三周期元素，P原子半径比S小B同周期A和A族元素的原子序数都相差1C短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则原子序数、原子半径和单质的还原性都按照A、B、C、D的顺序减小DCl和Br属于第A族元素，HClO4酸性比HBrO4强。解析：解答本题时应注意以下三点：(1)元素周期
12、表中列序与族序的关系，同周期不同主族元素的原子序数关系；(2)具有相同电子层结构的离子对应元素在周期表中的位置关系及性质比较。(3)元素周期表中元素性质的递变规律。答案：D11位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题：(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：_、_、_。(2)写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：_。(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：_。(4)用电子式表示化合物C2B的
13、形成过程：_。解析：根据题干信息可推出A、B、C、D分别是H、O、Na、S。(1)SO2、H2O2、Na2O2、O3等都有漂白作用。(2)符合条件的化合物的最简式应该含有最多的氧原子，而另一种元素的相对原子质量越小、原子个数越少越好，H就满足这个条件。综合考虑知，含氧元素质量分数最高的化合物应该是H2O2。(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物应该是NaHSO3和NaHSO4。答案：(1)SO2H2O2Na2O2(或O3等合理答案)(2) (3)HSOH=H2OSO2(4)12下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是5，Y的单质可在空气中燃烧。WXYZ请回答下
14、列问题：(1)Z的元素符号是_，写出Z的原子结构示意图：_。(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为_。(3)探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中Z用元素符号表示)编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO34HI=Z2I23H2O12(4)由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：_。解析：易推出W、X、Y、Z分别是Si、P、S、Se。(1)Se比S原子核外多18个电子，根据S的原子结构示意图即可写
15、出Se的原子结构示意图。(3)H2SeO3与H2SO3相似，具有氧化性、还原性和酸性。答案：(1)Se (2)SiO22OH=SiOH2O(3)1还原性2H2SeO3O2=2H2SeO4(或Br2H2SeO3H2O=H2SeO42HBr等合理答案)2酸性H2SeO32NaOH=Na2SeO32H2O(或其他合理答案)(4)13(2012潍坊模拟)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液洗后得到无色溶液F，
16、溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：(1)组成单质A的元素在周期表中的位置是_。(2)组成单质B的元素的原子结构示意图为_。(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，该反应的氧化剂为_。(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为_。(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_。解析：解答该题应该注意下面三点：(1)根据C与水反应生成的白色沉淀D既能溶于强酸，也能溶于强碱，判断D为Al(OH)3。(2)根据G和E确定溶液F的成分。(3)根据H与Na2O2结构类似，可以利用Na2O2的性质来判断H的化学式
17、及性质。答案：(1)第三周期第A族(2) (3)氯酸钠(NaClO3)(4)4Na2SO22H2O=4NaOH2Na2S2(或2Na2SO22H2O=4NaOH2S，Na2SS=Na2S2)(5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体14下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示，下同)。(2)和的最高价含氧酸的酸性强弱为_。(3)、两种元素按原子个数之比为11组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2氧化，写出该反应的离子方程式_。(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是
18、单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。写出D溶液与G反应的化学方程式_。写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：_。常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为_mol。若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有_。解析：根据元素在周期表中的位置可以确定各元素。(1)由元素周期表中原子半径递变规律可知，原子半径NaClF。(2)非金属性SCl，故酸性H2SO4HClO4。(3)H、O按11组成H2O2，可氧化Fe2：H2O22Fe22H=2Fe32H2O(4)黄绿色气体B为Cl2，由图中转化关系
19、可知A为NaCl，C为H2，D为NaOH，由D(NaOH)可以和G反应生成C(H2)可知，G为Al。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。检验Cl应取少量试液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液。2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，产生OH的物质的量为：001 mol/L1 L0.01 mol，每生成1 mol NaOH转移1 mol电子。故转移电子为0.01 mol。由各步反应恰好完全转化可知HCl和NaAlO2溶液等物质的量混合，发生反应：HClNaAlO2H2O=Al(OH)3NaCl。答案：(1)NaClF(2)HClO4H2SO4(3)H2O22Fe22H=2Fe32H2O(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液有白色沉淀生成0.01Al(OH)3、H2O、NaCl