1、高考资源网（） 您身边的高考专家河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含答案）：倒计时第57天 燃烧热能源1、下图表示一些物质间的从属关系，不正确的是（ ）XyZHA分散系胶体溶液烟B电解质酸碱盐C元素周期表的纵列主族副族卤族D化合物共价化合物离子化合物酸【答案】B 【解析】 2、25时，向20.00ml的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积的关系如图所示，点时NaOH溶液恰好被中和则下列说法中，错误的是（）ACH3COOH溶液的浓度为0.1mol/LB图中点到点所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C点所示溶液中存在：c
2、（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）D滴定过程中的某点，会有c（Na+）c（CH3COO-）=c（OH-）c（H+）【答案】C【解析】A、图象可知氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，点时NaOH溶液恰好被中和消耗醋酸溶液20ml，则产生浓度为0.1mol/L，故A正确；B、图中点到点所示溶液中随滴入醋酸反应，水的电离被抑制程度减小，即水的电离程度增大；恰好反应后继续滴加醋酸，对水电离起到抑制作用，图中点到点所示溶液中，水的电离程度先增大后减小，故B正确；C、点所示溶液是醋酸和醋酸钠溶液，c（CH3COOH）+c（CH3COO）=2c（Na+），电荷守恒c（Na+）
3、+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO）+2c（OH），故C错误；D、滴定过程中的某点，醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有c（Na+）c（CH3COO）=c（OH）c（H+），故D正确；故选C3、可逆反应aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，H= Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（ ） AT1T2，H0 BTlT2，H0 CP1P2，a+b=c+d DPlP2，b=c+d【答案】D【解析】4、将NaCl溶液滴在一块光亮的清洁
4、的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如右图所示。下列说法正确的是 A液滴中的Cl由a 区向b区迁移 B液滴边缘区发生的电极反应为：2H2eH2 C液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a 区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。【答案】D【解析】5、现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确
5、的是（）A原子半径：YQW ； BZX3可使紫色石蕊溶液变蓝；CX、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物；DX2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同。【答案】C 【解析】 6、将5.1 g镁铝合金，投入到500 mL 2 molL的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 molL 的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ）A200 mL B250 mL C425 mL D560 mL【答案】B 【解析】 7、 下列说法正确的是（ ）A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解
6、质C. Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源【答案】B 【解析】 8、已知：101kPa时，C(s)1/2O2(g)=CO(g)H1110.5kJmol1；稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3kJmol1。下列结论正确的是（）A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【答案】A【解析】H本身有正负之分，放热为负值，吸热为正值。燃烧热是指生成稳定氧化物所放出的热量，碳燃烧
7、生成的稳定氧化物为CO2，因为CO燃烧生成CO2是放热反应，因此，H357.3kJ/molC向次氯酸钙溶液中通入过量的SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClODH2的燃烧热为285.8kJ/mol则：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6kJ/mol【答案】B【解析】A项中生成的Fe3与I要发生氧化还原反应，错误；B项稀醋酸是弱电解质，电离要吸热，生成1mol H2O(l)放出的热量要小于57.3kJ，故B项正确；C项CaSO3与HClO能发生氧化还原反应，错误；D项要注意是液态水，正确的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6kJ/mol。
8、13、2010年10月1日，“嫦娥二号”发射成功，发射使用的是长征3号丙运载火箭。长征三号丙运载火箭，前两级使用的是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，燃烧时N2O4为氧化剂，生成CO2、N2和水蒸气。已知：5.00 g偏二甲肼完全燃烧时可放出212.5 kJ热量。下列表示偏二甲肼燃烧的热化学方程式正确的是（）AC2H8N2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)H2550 kJBC2H8N2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(l)H2550 kJmol1CC2H8N2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H
9、2O(g)H2550 kJmol1DC2H8N2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)H2550 kJmol1【答案】C【解析】5.00 g偏二甲肼(C2H8N2)的物质的量为： ，放出的热量：Q212.5 kJ，则1 mol偏二甲肼(C2H8N2)放出的热量：Q212.5 kJ122550 kJ。则偏二甲肼燃烧的热化学方程式为：C2H8N2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)H2550 kJmol1。A项中H的单位不正确；B项中水应为气态；D项放热反应H为负值。14、下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.CO(g)的燃烧热是283.0
10、 kJmol-1,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应的H=+2283.0 kJmol-1B.盐酸和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJmol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3)kJmol-1C.用等体积的0.50 molL-1盐酸、0.55 molL-1NaOH溶液进行中和热测定的实验,会使测得的值偏大D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】A【解析】CO(g)燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-2283.0 kJmol-1,则其逆反应为2CO2(g)2CO(g)+O2(g)H=+228
11、3.0 kJmol-1,A正确;中和热的大小与生成水的物质的量无关,B错误;C项NaOH过量,盐酸完全反应,测得的结果更准确,C错误;甲烷燃烧生成气态水不属于稳定氧化物,D错误。15、下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4方法用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫方法用Na2SO3溶液吸收SO2,再经电解转化为H2SO4 (1)方法中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为:2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的
12、措施有(填字母)。 A.增大氨水浓度B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触D.通入空气使HSO3转化为SO42采用方法脱硫,并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2,原因是。(用离子方程式表示)。 (2)方法中主要发生了下列反应:2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) H=8.0 kJmol-12H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g) H=90.4 kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566.0 kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示
13、为 。(3)方法中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如图所示。阳极区放出气体的成分为 (填化学式)。 【答案】(1)A、C HCO3+SO2= HSO3+CO2(2)S(g)+O2(g)=SO2(g)H=-574.0 kJmol-1(3)O2、SO2【解析】此题为组合式综合题,涉及化学反应速率、热化学方程式书写及电解知识。(1)SO2为气体,为使SO2完全吸收,提高去除率,可以采用低温、加压、增大接触面积、增大氨水浓度等措施,可知A、C符合。由于CO2过量,与氨水反应生成HCO3,由于H2SO3酸性大于H2CO3,发生反应为HCO3+SO2=CO2+ HSO3。(2)利用盖斯定律及热化学方程
14、式的加和性,给题中四个反应分别编号为、,则+-,然后除以2即可求得热化学方程式:S(g)+O2(g)=SO2(g)H=-574.0 kJmol-1。(3)NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度而使溶液显酸性,在阴极区是H+得电子生成H2,造成溶液中阴离子浓度大于阳离子;阳极区,OH-失去电子,生成O2,造成阳极区阳离子浓度大于阴离子。中间隔膜为阴离子交换膜,只允许阴离子通过,则阴极区的HSO3或生成的SO32通过离子交换膜而进入阳极区,由于阳极区显强酸性,则会发生反应: HSO3+H+=SO2+H2O或SO32+2H+=SO2+H2O,所以阳极区放出的气体成分为O2、SO2。16、某
15、化学实验小组拟用下图装置进行钠与氧气反应的实验。(1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有_， 写出发生反应的化学方程式：_。(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2NaCO2CNa2O2或4Na3CO2C2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的_反应，也属于_(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。【答案】(1)钠燃烧，发出黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成；2NaO2Na2O2(2)置换；氧化还原【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考查钠燃烧的现象与反应类型的判断。17、(1)下列有关容量瓶使用方法的操作中,错
16、误的是_。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.配制溶液时,如果试样是固体,把称量好的试样用小纸槽小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2 cm3 cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2 cm3 cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线E.盖好瓶塞,食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀(2)实验中需2 molL-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是_。A.1 000 mL,212 g B.950 m
17、L,543.4 gC.任意规格,572 g D.500 mL,286 g(3)现用18.4 molL-1的浓硫酸配制500 mL 0.2 molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:玻璃棒量筒烧杯胶头滴管请回答下列问题:配制稀硫酸时,还缺少的仪器是_ (填写仪器名称)。经计算,配制500 mL 0.2 molL-1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为_,量取浓硫酸时应选用_(选填a.10 mLb.50 mLc.100 mL)规格的量筒。稀释浓硫酸时,应如何操作?_。(4)如果某同学其他操作规范,但定容时仰视,则配制溶液浓度结果_。【答案】(1)B、C、D(2)A(3)500 mL容量瓶5.4 mLa将浓
18、硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散,切记不可把水倒入浓硫酸中(4)偏小【解析】(1)使用容量瓶前检查它是否漏水,容量瓶用蒸馏水洗净后不能再用待配溶液润洗,容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液,不能用于溶解固体或稀释液体。(2)实验中需2 molL-1的Na2CO3溶液950 mL,只能配制1 000 mL溶液,故选用1 000 mL容量瓶,则m(Na2CO3)=2 molL-11 L106 gmol-1=212 g。(3)配制500 mL 0.2 molL-1的稀硫酸需要500 mL容量瓶。根据溶液稀释溶质不变可以计算出需要浓硫酸的体积是5.4 mL,选用量筒的原
19、则是“大而近”,故应选10 mL量筒。注意浓硫酸稀释的要点即可。(4)定容时仰视,则所配溶液体积偏大,则溶液浓度偏小。18、在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。实验方法测反应反应热中和热测定实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要 、 。为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液 （选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的 ，记为终止温度。实验测定在一定温度下，0.2 molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式 。通过化学
20、计算间接获得已知拆开1mol的HH键、II、HI键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。则反应H2(g)I2(g)2HI(g)的反应热H kJmol1工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H90.8 kJmol1。已知：2H2(g)+ O2(g) 2H2O (l) H571.6 kJmol1H2(g)+1/2O2(g) H2O(g) H241.8 kJmol1根据上述反应确定：H2燃烧热为 kJmol1；CH3OH(g)O2(g) CO(g)2H2O(g) H kJmol1【答案】温度计 环形玻璃搅拌棒 一次 最高温度 CH4(g)2H2O(g)
21、 CO2(g)4H2(g) H165.0 kJmol1 9 285.8 392.8 【解析】试题分析：中和热测定实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要温度计 环形玻璃搅拌棒。为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度。实验测定在一定温度下，0.2 molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式CH4(g)2H2O(g) CO2(g)4H2(g) H165.0 kJmol1。通过化学计算间接获得已知拆开1mol的HH键、II、HI键分别需要吸
22、收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。则反应H2(g)I2(g)2HI(g)的反应热H436kJ+153kJ-2299kJ=9 kJmol1工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H190.8 kJmol1。已知：2H2(g)+ O2(g) 2H2O (l) H2571.6 kJmol1H2(g)+1/2O2(g) H2O(g) H3241.8 kJmol1根据上述反应确定：H2燃烧热为285.8kJmol1；CH3OH(g)O2(g) CO(g)2H2O(g) H-H1-H2+2H3=392.8kJmol1。考点：中和热测定 盖斯定律点评：此题要求学生熟悉
23、中和热的测定实验：包括实验过程，实验仪器，实验数据分析等等；盖斯定律也是常考的题目，使用该定律要注意：1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。3、各步反应均不做非体积功。4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态。5、化学反应的反应热(H)只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关。19、将足量的锌投入200mL某浓度的盐酸中完全反应，生成的H2在标准状况下体积为1.12L。求：（1）参加反应的锌的质量是多
24、少?（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度?【答案】【解析】20、W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化学式分别是_和 _。(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：_【答案】(1)钙氧(2)CaSCaC2(
25、3)SO2SO3(4)CO2CaO=CaCO3【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题重点考察了元素周期表和元素周期律的应用。21、AJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，D为棕黄色溶液，E为白色絮状沉淀请填写下列空白： (1)A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中的位置_(2)写出检验D溶液中阳离子的方法_.(3)写出反应的离子方程式_.(4)若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH_7(“”、“”
26、或“”)，用离子方程式表示其原因：_；若向气体K的0.1 mol/L水溶液中加入pH1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是_【答案】(1)第4周期、第族(2)取少许D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D溶液中含有Fe3(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)c(SO)c(H)c(OH)【解析】由及题干知G为Al2O3，则J NaAlO2，I为Al，H为O2；E(白色絮状沉淀)F，可知E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3逆推可得C为FeCl2，D为FeCl3，K为NH3，B为Fe3O4，A为Fe.(4)反应后溶质为NH4C
27、l，NH水解使溶液显酸性；加入等体积pH1的H2SO4，反应生成(NH4)2SO4，离子浓度大小关系为：c(NH)c(SO)c(H)c(OH)22、某芳香烃的蒸气对相同状况下的乙炔的相对密度为4。又知该芳香烃能跟溴水反应而褪色。(1)确定该烃的分子式和结构简式。(2)写出该烃与溴水反应的化学方程式。【答案】(1)C8H8 (2) +Br2【解析】本题是一道由相对分子质量求化学式的计算题，再结合性质推出其结构。关键在于掌握由式量求化学式的规律。从相对密度可先求出该烃的相对分子质量，再结合其性质推出其分子式。烃的相对分子质量：264=104。 根据相对分子质量求化学式的规律为：设Mr为烃的相对分子
28、质量，得整数商和余数，商为可能最大的碳原子数，余数为最少的氢原子数，将碳原子数依次减少一个，同时增加12个氢原子，直到饱和为止，即可求出分子式。 利用以上规律：=88，则该烃的分子式为C8H8。由于该烃为芳香烃，说明只含有一个苯环，它能和溴水反应而使其褪色。说明含有一个C=C或一个CC，分子中有8个氢原子，推断它的结构简式可能为，它与溴水反应的化学方程式为：+Br2。23、H2被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源。试述H2作为能源的三个主要优点：（1）_；（2）_；（3）_。【答案】（1）来源丰富 （2）发热量高 （3）无污染【解析】H2可来自于资源丰富的海水，H2燃烧时产物为水无污染，单位
29、质量H2燃烧放热约134 kJ，而单位质量汽油燃烧放热约4.6 kJ，显然H2燃烧的热值高。24、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）+6O2（g）=6H 2O（l）+6CO2（g） H-2800kJmol-1。葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算： （1）100g葡萄糖在人体完全氧化时所产生的热量为_。（2）人的体温一般要保持在36.5，低于此温度则要“打寒颤”，并靠消耗葡萄糖释放出的能量来维持体温，与此同时有一部分能量转化为ATP。若形成1molATP需消耗10.75g葡萄糖，则“打寒颤”时会有_的能量转化为热量。【答案】1557kJ；55【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是用热量的知识和人体的实际生理活动相结合。高考资源网版权所有，侵权必究！
