1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含答案）：倒计时第49天 弱电解质的电离1、下列事实能说明NH3H2O一定是弱电解质的是（）常温下，NH3H2O溶液能使酚酞变红； 用NH3H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5 常温下，体积相同且pH相同的NH3H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者后者 A B C D【答案】C【解析】2、常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1mn）下列叙述中不正确的是（ ）AHCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在c
2、（H+）c（OH）=c（CN）c（Na+）B等温下，等浓度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH，后者大C常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH的变化小D溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10mn倍【答案】C【解析】常温下，等物质的量浓度的醋酸和氢氰酸，氢氰酸的pH大于醋酸，说明醋酸的酸性大于氢氰酸，A根据电荷守恒知，c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（CN），所以得c（H+）c（OH）=c（CN）c（Na+），故A正确；B等温下，等浓度的CH3COOH和HCN溶液中醋酸的电离程度大于氢氰酸，所以pH后者大，故B正确；C等pH的两种
3、酸稀释相同的倍数，弱酸的pH变化小于强酸，所以pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化较大，故C错误；D酸溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，0.1molL1CH3COOH和HCN溶，醋酸溶液中由水电离出的c（H+）=mol/L=10 m14mol/L，氢氰酸溶液中由水电离出的c（H+）=mol/L=10 n14mol/L，所以前者是后者的10mn倍，故D正确；故选C3、下列说法正确的是（ ）A将浓度为0.1molL-1 HF溶液加水不断稀释过程中，C( H+ ) 和C ( OH)都会减小B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液
4、的PH。若PH7，则H2A是弱酸；若PH1D. A溶液的c(H+)是B溶液c(H+)的0.51倍【答案】A【解析】根据题干给出的数据B溶液中c(CH3COO-)相当于A溶液中c(CH3COOH)，说明B溶液中c(CH3COO-)大于A溶液中c(CH3COOH)，因此2107 molL1，所以此时纯水中c(H)c(OH)DpHc(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO)c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)【答案】A【解析】由电离平衡常数可知ClO水解程度大于HCO，故该溶液中c(HCO)c(ClO)，A项正确，
5、B项错误。C项，由物料守恒得：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，C项错误。D项，由电荷守恒可得：c(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)2c(CO)，D项错误。13、对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ）A.弱酸的电离度增大 B.弱酸分子的浓度减小C.溶液的c（OH-）增大 D.溶液的导电性增强【答案】C【解析】弱酸的电离是部分电离，电离为吸热反应，加热弱酸的电离程度增大、弱酸分子浓度必然减小，溶液中c（H+）浓度增大，从而使c(OH-)减小，电离程度增大，导电性增强。14、下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ）A电解质在溶液里达到电离平衡
6、时，溶质电离出的离子浓度相等B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的.暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度相等【答案】C【解析】电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等，A不正确；电离平衡时，分子和离子的浓度不变的，B不正确；电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度不一定相等，选项D不正确，所以正确的答案选C。15、用0.1mol/L盐酸分别跟20mL NaOH溶液及20mL氨水完全反应，都消耗20mL盐酸。则NaOH溶液与氨水的关系是()Ac(OH)相同 BpH相同C电
7、离程度相同 D物质的量浓度相同【答案】D【解析】本题是强弱电解质的比较。由题意可知消耗的HCl的物质的量相同，所以NaOH与氨水的浓度相等。NaOH完全电离，一水合氨部分电离，所以NaOH溶液中c(OH)较大，pH较大。16、下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为_。（要写计算过程）（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_（偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛
8、有约100mL水的_里，并不断搅拌，目的是_。（4）将_的上述溶液沿_注入_中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要_中，并摇匀。（5）加水至距刻度_时，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。【答案】1）13.6mL(计算过程4分)（2）15，偏低（3）烧杯，混合均匀，使热量迅速扩散（2分）（4）冷却至室温，玻璃棒，500mL容量瓶，注入容量瓶（5）12cm，胶头滴管 （其余各1分）【解析】17、要分离下列四组混合物：食盐与沙子从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3水和汽油的混合物CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75和110.6)(1)分
9、离、的操作分别为_、_。(2)分离时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是_。(3)上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有_和_(填序号)。【答案】(1)过滤结晶(2)分液漏斗(3)【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是物质的分离的方法，过滤、结晶、分液等等。18、为了验证同浓度同体积的盐酸和醋酸的酸性不同，在同温同压下，设计如下实验：(1)实验中酸均为0.1 molL1 100 mL，则镁带的质量至少为_g，应选用_mL的量筒。(填“100”、“200”或“500”)(2)铜丝不能接触酸溶液的原因_。(3)本实验中验证盐酸和醋酸酸性不同的思路是_。
10、【答案】(1)0.12200(2)防止铜、镁与酸形成原电池，干扰实验现象的观察(3)在外界条件相同的情况下，反应速率快的说明H大，酸性强【解析】同温同浓度的盐酸和醋酸的区别：c(H)HClc(H)CH3COOHpH(HCl)pH(CH3COOH)与Mg反应：盐酸比醋酸快。19、用惰性电极电解1L足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的PH值与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变） 。【答案】pH=lgn+14【解析】20、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置
11、。【答案】第三周期A族【解析】设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：2XO2=2XO2Ar 2(Ar16)06 g 1.0 g，解得Ar24由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期A族。21、CMC在食品工业中可制造人造奶油。CMC可按下列流程生产：已知反应为某化工生产的重要反应。试回答下列问题：(1)写出丙的名称。(2)由纤维素和醋酸作为原始反应物生成CMC的反应，可以看成所属的反应类型是。A和B反应的产物中又有丙的成分，丙可以看成是催化剂吗？，原因是。(3)写出反应的化学方程式：。【答案】(1)饱
12、和食盐水(1分)(2)取代反应；不能；丙在反应中的组成和量均发生变化(各1分)(3)CH3COOHCl2ClCH2COOHHCl(2分)【解析】22、现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯( ) ：（1）F分子式为 ；合成G的反应类型是 。（2）有关A的下列说法正确的是 (填序号)。aA是苯的最简单的同系物bA的核磁共振氢谱有5个峰c燃烧等物质的量A和环己烷消耗氧气的量相等dA的所有原子可能处在同一平面上eA不能使酸性KMnO4溶液褪色（3）写出反应BC的化学方程式（注明反应条件）： 。（4）写出C在足量的氢氧化钠水溶液条件下发生充分反应的化学方程式： 。（5）D在硫酸存在下发生水解生成J：D
13、 J写出符合下列要求的J的所有同分异构体的结构简式(可以不填满)：、 、 、 、 。 苯环上有两个位于间位的取代基； 能水解成两种有机物。（6）-氨基酸X与I互为同分异构体，且X是萘( )的一取代物，含有碳碳叁键。写出由X通过肽键连接而成的高聚物Y的结构简式是 。【答案】（1）C11H13O2Cl； 取代反应 （2）ac +Cl2+HCl (4)3NaOH2NaClH2O (5)（6） 【解析】23、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_；(2)a、b、c三点处，溶液的c(H)由小到大的顺序为_；(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_；(4)若将c点溶液中c(CH3COO)增大，溶液c(H)减小，可采取的措施是_；_；_。【答案】(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在(2)cac(或bac)(2)n1n2n3(3)V12V2V3(4)v2v1v3【解析】(1)这三种酸中盐酸与硫酸为强酸，完全电离，故盐酸中H0.1 mol/L，硫酸中H0.2 mol/L，而醋酸是弱酸，存在电离平衡，部分电离Hv1v3。