1、人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典（15）第二章第三节课时2气体摩尔体积1、现有下列四种因素:温度和压强所含微粒数微粒本身大小微粒间的距离,其中对气体物质体积有显著影响的是( )A.B.C.D.2、下列有关气体摩尔体积的叙述正确的是( )A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积,为22.4B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4D.相同物质的量的气体的摩尔体积相同3、1mol 和1mol 气体相比较，二者的体积关系为( )A.前者大B.后者大C.相等D.无法确定4、下列叙述正确的是( )A.定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定B.
2、定温度、压强下,气体体积由气体的物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD.不同的气体,若体积相等,则它们所含的分子数一定相等5、下列叙述正确的是( )A.1mol任何物质都含有6.021023个分子B.0.012kg 12C含有约6.021023个碳原子C.硫酸的摩尔质量是98gD.1mol氧气的体积为22.4L6、下列说法正确的是( )A.1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4B.25、101kPa下,相同体积的和具有相同的分子数C.1mol气体的体积为22.4L,则该气体一定处于标准状况下D.2mol 的体积约为44.8L7、若a g某气体中含有
3、的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)( )A.B.C.D. 8、下列条件下,两种气体所含原子数一定相同的是()A.同体积、同密度的CO和N2B.同温度、同体积的CO和N2C.同质量、同密度的C2H4和C3H8D.同压强、同密度的N2O和CO29、某气体的质量为9.2g,在标准状况下的体积为4.48L,则该气体的摩尔质量为( )A.18.4B.18.4C.46D.4610、标准状况下有 6.72L CH4、 3.011023个HCl分子、 13.6g H2S、 0.2mol NH3对于这四种气体,下列排序错误的是( ) A.密度:B.体积:C.质量:D.
4、氢原子数: B.密度:C.质量: D.氢原子数:19、某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g/mol,该气体质量为m g,阿伏加德罗常数为NA,则:1.该气体的物质的量为_mol;2.该气体在标准状况下的体积为_L;3.该气体在标准状况下的密度为_g/L;4.该气体所含原子总数为_个;5.该气体的一个分子的质量为_g。20、臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧: 1.若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为_ (保留一位小数)2.将8氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5,其中臭氧为_3.实验室将氧气
5、和臭氧的混合气体0.896 (标准状况)通入盛有20.0铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6.则原混合气中臭氧的体积分数为_ 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：对于气体来说,温度和压强不同,气体分子之间的距离不同,而微粒本身大小远小于微粒间的距离,则微粒本身大小可忽略不计,微粒数目越多,则体积越大,所以影响气体体积的因素主要有:温度和压强、所含微粒数以及微粒间的距离。 2答案及解析：答案：C解析：气体摩尔体积与气体所处的状态(温度和压强)有关,D项错误;标准状况下的气体摩尔体积约为22.4,A、B项错误,C项正确。 3答案及解析：答案：D解析：因为气体体积受外界温度和压强的
6、影响较大，所以即使和HCl的物质的量相等，二者的体积也不一定相等。 4答案及解析：答案：B解析：A项,对于气体,当温度、压强一定时,决定体积大小的主要因素是分子数的多少,A项错,B项正确;C项,22.4L气体是否是1mol要看对应的状态条件,C项不正确;D项未说明是同温、同压,温度、压强会影响气体的体积,当它们体积相等时,气体的物质的量不一定相等,分子数也不一定相等。 5答案及解析：答案：B解析：试题分析:物质不一定都是由1个原子组成的,选项A不正确;0.012 kg12C的物质的量是12g12g/mol=1ml,约含有6.021023个碳原子,选项B正确;摩尔质量的单位是g/mol,选项C不
7、正确;常温常压下,气体的摩尔体积不是22.4L/mol,选项D不正确,答案选B。点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。其解题的方法思路是,在正确理解有关概念的基础上,将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量(mol)进行判断。 6答案及解析：答案：B解析：A项,前提是在标准状况下。B项,同温同压下,相同体积的气体具有相同的分子数:C项,该气体不一定处于标准状况下:D项,没有指出气体所处的条件,无法计算气体的体积。 7
8、答案及解析：答案：A解析：解答本题的关键是根据题中信息求出气体的摩尔质量。设该气体的摩尔质量为即解得。c g该气体在标准状况下的体积为。 8答案及解析：答案：A解析：A项,同体积、同密度的N2和CO二者的质量相同,因其摩尔质量也相同,则其物质的量相同,故二者所含原子数相同,正确;B项,同温度、同体积的CO和N2,压强可能不同, 即二者物质的量可能不同,错误;C项,二者的质量相同,设其质量为m g,则C2H4中含有的原子数为mNA,而C3H8中含有的原子数为mNA错误;D项,同压强、同密度的N2O和CO2,二者的质量不一定相同,错误。 9答案及解析：答案：D解析：。 10答案及解析：答案：B解析
9、：A项,同温同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比,所以密度关系为正确；B项,标准状况下,3.011023个HCl分子的体积为,13.6g H2S的体积为,0.2mol NH3的体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L,所以体积关系为,错误;C项,标准状况下,6.72L CH4的质量为,3.011023个HCl分子的质量为0.5mol36.5g/mol=18.25g,0.2molNH3的质量为0.2mol17g/mol=3.4g,所以质量关系为,正确；D项,标准状况下,6.72LCH4的物质的量为0.3mol,所含氢原子的物质的量为1.2mol,3.011023个HCl分子的物质的量
10、为0.5mol,所含氢原子的物质的量为0.5mol,13.6g H2S的物质的量为0.4mol,所含氢原子的物质的量为0.8mol,0.2mol NH3中氢原子的物质的量为0.6mol,所以氢原子数关系为,D错误。 19答案及解析：答案：1. 2. 3. 4. 5. 解析：1.由公式直接求解。2.由、可求得标准状况下的体积为。3.根据,可求得该气体在标准状况下的密度为。4.由于为双原子分子,所以原子总数为。5.由知一个分子的质量为。 20答案及解析：答案：1.35.6; 2.3; 3.50%解析：1.假设有1,则 放电 开始1反应 0. 3 0. 2平衡 0. 7 0. 2 所以平均摩尔质量为2.此题应根据差量法计算 开始8 0反应4.5 3 1.53. (混合气体) 设臭氧的体积分数为,则根据氧原子守恒解得。