1、甘肃省2017届高三第二次诊断考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Cl35.5 Cu64第I卷（选择题 共126分）一、选择題：本题共13小题，毎小题6分。在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、 下列关于化学与生活的说法不正确的是A.利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验酒后驾车B.高纯硅可以将太阳能直接转化为电能C.化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火D.工业上Cl2用与石灰乳反应制备漂白粉8、 下列有关实验仪器使用方法或实验操作正确的是A.酸式滴定管和容量瓶在使用前都要用相应溶液润洗B.常温下，向
2、Fe和Cu中分别加入浓硝酸,可以比较Fe和Cu的金属活动性强弱C.制取无水MgCl2固体，可将MgCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干D.分离乙酸乙酯和Na2CO3溶液可用分液的方法9、 有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为：关于有机物A的说法部正确的是A.A的分子式为C16H1603B.A可使酸性KMn04溶液褪色和溴水褪色C.A苯环上的一氯代物同分异构体有2种D.A既可发生氧化反应和加成反应，又可以发生取代反应10、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，已知X与Y的原子序数之和等于Z 的原子序数。下列说法正确的是XYZA.Y的单质与水反应时，Y的单质即是氧化剂又是还原剂B.X的最高价
3、氧化物对应水化物与其气态氰化物可以反应生成盐C. X、Y、Z元素形成的单质,常温下Z单质的沸点最低D.X的氢化物只有一种11、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2B.室温下，测得氯化铵溶液pH7：NH4+H2O=NH3H2O+H+C.石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OD.用小苏打片治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2+H2O12、下列溶液中物质的量浓度关系正确的是A.室温，0.1molL-1的 CH3COOH 溶液中：c(CH3COOH) c(NH4+) c
4、(Fe2+) c(H+) c(OH-)C.室温，0.1 molL-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，pH大小的顺序为：NaOHCH3COONa c(Na+) c(OH-)= c(H+)13、加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2 +6KOH=5KI + KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是A.b电极是负极B.装置中的离子交换膜是阳离子交换膜C.阳极电极反应：4OH-4e-2H2O+O2D.a极区的KI最终转变为KIO326、(14
5、分)氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。(1)目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)= 2N2(g)+3H2O(g) H0该反应中，反应物总能量_(填“”、“”、“”、或“=”)。(2)相同条件下，.在体积为2L的密闭容腔内选用不同的催化剂，生成物二甲醚CH3OCH3的量随时间变化如图所示。图中0-4min内的反应速率v(CO2)=_。该温度下平衡常数的表达式为_。下列有关说法正确的是_(填字母序号)。A.反应的活化能大小顺序是：Ea(A)Ea(B)”、“”或“=”)；判断理由为_。X1=_
6、。P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为_。28、(15分)工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O2H=CuCu2H2O。(1)操作的名称为_；灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三角架，还有_(夹持仪器不写)。(2)固体混合物B的主要成分为_(写化学式)；滤液A中铁元素的存在形式只能为 能为Fe2+，理由是_。检验滤液A中Fe2+的试剂为_(填试剂名称)。称）。(3)滤液中C铝元素的主要存在形式为_(填离子符号)，写出对应的离子方程式_。(4)某同学认为滤液NaAIO2的水解程度是微弱的，AIO2-的水解不超过总量的10%，请
7、设计实验验证该同学的观点是否正确_。(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，主要步骤：称取一定质量的样品_(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)过滤、洗涤、干燥称量剩余固体铜的质量。35、(化学一选修3:物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57。Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数比为2:1，其d轨道处于全充满状态。(1)U原子的电子排布式为_。(2)Y和W电负性，较小的是_(填元素符
8、号）；Y和Z的第一电离能，较大的是_(填元素符号）。(3)X与Z形成最简单化合物Q时，Z原子采取的杂化轨道类型为_，Q分子空间构型为_；请写出U2+与Q形成配离子的离子反应方程式：_。(4)U+与Z3+形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间核间距为a.与同个Z3+相连的U+有_个，该晶体的密度为_g cm-3(NA表示阿伏加德罗常数)。36、化学选修5:有机化学基础（15分）H是重要的有机化合物，可由E和F在一定条件下按照下列转化关系制取(部分反应物成或产物省略，另请注意箭头的所指方向)：已知以下信息：i.A属于芳香烃，H属于酯类化合物。ii.I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6 : 1。
9、 回答下列问题：(1) E的宫能团名称_，C的结构简式为_。(2)IG的反应类型为_，化合物I的名称为_。(3)E + FH的化学方程式为_。GJ的化学方程式为_。(4)H的同系物K比H相对分子质量小28，K有多种同分异构体。K的一种同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl3溶液显紫色，苯环上有两个支链，且苯环上的一氯代物有两种同分异构体，写出K的这种同分异构体的结构简式：_。若K的同分异构体既属于芳香族化合物，乂能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。则满足该条件的同分异构体共有_种(不考虑立体异构)。第卷 (选择题 共126分)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选
10、项中，只有一项是符合题目要求的。7-13：CDCBABD26、（14分）（1） （1分） 6 （1分） NH3 （1分） 1 :1 （1分）（2）CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol1（2分）（3）2NO + ClO2 + H2O = NO2 + HNO3 + HCl （2分） 135（1分） （4） 化学能电能 （1分）ba （1分） H22e+2OH=2H2O（1分） 增大电极单位面积吸附H2和O2的分子数，增大反应速率（2分）27、(14分)（1）（1分） （1分）（2）1.25 mol(Lmin)-1 （1分） （1分） ABC
11、（2分） （3） （2分） 压强增大，平衡向正反应方向移动，从而导致生成物的量增大（2分） 0.05mol（2分） 96（2分）28、（15分）（1）过滤 （1分） 泥三角、坩埚 （2分）（2）SiO2、Cu（2分） Fe2O3与盐酸反应后生成的Fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为Fe2+（2分） 硫氰化钾溶液和新制氯水或铁氰化钾 （1分）（3）AlO2 （1分） Al3+4OH = AlO22H2O （2分）（4）用pH试纸测常温下0.1molL-1NaAlO2溶液的pH，若pH12，则该同学的观点错误（合理答案均可得分） （2分）（5）将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应 （2分）35、【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1（1分）（2）Si（2分） N（2分）（3）sp3（2分） 三角锥形（2分） Cu2+4NH3 = Cu(NH3)42+（2分）（4）6（2分） 或（2分）36、【化学选修5：有机化基础】（15分）（1）羧基（1分） （2分）（2）消去反应（2分） 2氯丙烷（2分）（3） （2分） nCH2=CHCH3（2分）（4） （2分） 4（2分）