1、说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列表述正确的是A.1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.NH4Br的电子式：D.丙烯的结构简式：CH3CH=CH22. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水B.BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒C.氢氧化铝常用于治疗胃酸过多D.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO23. 设NA为阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是A.常温常压下，4
2、.4g乙醛所含键数目为0.7NA B.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA C.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NAD.50ml浓度为18.4molL-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA4. 25时，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是A.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClB0.1mol/LNH4HCO3溶液中： K、Na、NO3、ClC中性溶液中可能大量共存：Fe3+、K、Cl、SO42-DpH大于7的溶液：Na、Ba2、SO43-、 ClO-5. 短周期元素A、B、C、D(不考虑0族元素)的
3、原子序数依次增大，且A、B、C+、D的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2。下列关于这些元素叙述正确的是A.C分别于A、D、B所形成的化合物中只有离子键B.B分别于A、D两种元素所形成的化合物一定是直线形化合物C.B、C、D所形成的简单离子半径大小顺序：DBCD.D分别于B、C所形成的化合物，其水溶液均成酸性6. 已知酸性条件下KMnO4可将乙醛氧化为乙酸，其反应的离子反应方程式如下：MnO4-+CH3CHO+ =Mn2+CH3COOH+ .如有1mol的氧化剂参与反应，则反应中转移的电子数目为A.2mol B.10mol C.5mol D.7mol 7. 下列说法正确的是A.离
4、子化合物的熔点一定比共价化合物熔点高B.甲烷的标准燃烧热为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1C. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=38.6kJmol-1D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的H相同8. 能正确表示下列反应的离子方程式的是A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有
5、还原性：2MnO4-+ 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2 + 8H2OB.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClOC.向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClOD.FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+ 2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br29. 一种可充电电池镍氢电池在放电过程中的总反应方程式是：NiOOH+ MH =Ni(OH)2+ M(M位储氢材料)下列说法正确的是A.NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)
6、2+ OHB.充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C.充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH+ OH，H2O中的H被M还原D.NiMH电池中可以HCl溶液作为电解质溶液10. 800在2L密闭容器内，充入0.020molNO与0.010mol的O2，发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO) (mol)0.0200.0100.0090.0080.0080.008A.a线表示NO2的变化趋势，则02s内v（NO2）=0.006mol/（Ls）B.800时，该反应的平衡常数K=1125L/molC.能使该反应的反
7、应速率增大，且平衡向正方向移动的措施是及时分理出NO2D.已知：K300K350，则该反应时吸热反应11. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值混合气体总质量混合气体总体积A BC D12. 室温下，A、B两烧杯均盛有10mlpH=2的HA酸溶液,，向B烧杯中加水稀释至pH=3，关于A、B两烧杯中溶液的描述正确的是A.水电离出的OH-浓度：10c（OH-）A c（OH-）BB. 溶液的体积：10VAVBC
8、若分别用等浓度的氢氧化钠溶液完全中和，所得溶液的pH：A BD若分别与10mLpH=12的氢氧化钠溶液反应，所得溶液的pH：AB13. 常温下，向100ml0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是A.HA为一元强酸，MOH为一元强碱B.N点水的电离程度大于K点水的电离程度C.滴入MOH溶液的体积为50ml时，（M+）(A-)D.K点时，则有c（MOH）+（M+）0.02mol/L14. 向150ml 1mol/LNaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体2.24L，待完全反应后，有关
9、溶液中离子浓度的关系不正确的是A2c(OH) + c(CO32)c(HCO3) + 2c(H+) + 3c(H2CO3)Bc(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)Cc(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H+)c(OH)Dc(Na+)+ c(H+)c(HCO3) + 2c(CO32) +c(OH)15. 向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g) cC(g).反应过程中，物质A的含量（A%）和C的含量(C)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B该反应在T2温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D
10、升高温度，平衡会向正反应方向移动16. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去CO2气体中的SO2气体将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，洗气B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2强少量溴水加入KI溶液中，在加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红色二、非选择题（共52分）17.（10分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同
11、族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B、D、E均能形成共价型化合物A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为_；（4）E的最高价氧化物的水化物的化学式为_；（5）单质C在空气中燃烧的产物存在的化学键类型为 ；其反应化学方程式为 ；（6）单质E与水反应的离子方程式为_18.（10分）欲确定某无色透明溶液中是否含有下列离子： Cl
12、、I-、SO42-、HCO3-、NO3-、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+，取适量溶液分别装进号试管，进行如下实验，请依实验现象回答问题加几滴石蕊试液, 溶液变红色浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热, 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色加BaCl2溶液, 立即白色沉淀生成。取上层清液，加AgNO3溶液, 出现白色沉淀，且不溶于HNO3加NaOH溶液, 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解(1)溶液中肯定存在的离子是 。(2)溶液中肯定不存在的离子是 。(3)为进一步确定其他离子，应该补充的实验是 。(4)写出实验中所有反应的离子方程式 19.（12分）二氧化硫常温下为
13、无色有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水。某同学设计如下实验方案，对二氧化硫的化学性质进行探究，装置如下图所示。请回答下列问题：（1）反应结束时烧瓶中Cu由剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到的目的是 （填序号）a. 用酸碱中和滴定法测定 b. 与足量Zn反应，测量生成H2的体积c. 用pH计测溶液PH值 d. 与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量（2）装置B的作用是 ，设计装置C的目的是验证SO2的 性，装置C中发生反应的离子方程式 ，装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是 （3）向NaH
14、SO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能情况：I. HSO3-与ClO-刚好反应完； . NaClO不足； . NaClO过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：（已知酸性：H2SO3H2CO3HClO）实验序号实验操作现象反应的可能情况加入几小块CaCO3固体有气泡产生滴加少量淀粉KI溶液，振荡滴加少量溴水，振荡滴入加少量酸性KMnO4溶液，振荡溶液为紫色（4）设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小 。20.（10分）“神十搭载的长征F改进型火箭推进剂之一为无色气体N2O4.N2O4与NO2转
15、换的热化学方程式为：N2O4（g）2NO2(g) H=+24.4KJ/mol（1）将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 。av正(N2O4)=2v逆(NO2) b体系颜色不变c气体平均相对分子质量不变 d气体密度不变达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色 （填“变深”、“变浅”或“不变”），判断理由_。（2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数(例如：p(NO2)=p总x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式 （用p总、各气体物质的量分数x表示）。（3）上述反应中，
16、正反应速率v正=k正p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆P2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为（以k正、k逆表示）。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强100kPa），已知该条件下k正=4.8l04s-1,当N2O4分解10%时，v正=_kPas-1；（4）真空密闭容器中放人一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为a。保持温度不变，向密闭容器中充人等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为 。21.（10分）能量是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。（1）已知：C
17、(s)O2(g)=CO2(g)；H437.3 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)；H285.8 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)；H283.0 kJmol1则煤气化反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的焓变H_kJmol1。（2）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作电解质。向负极充入燃料气CH4，用空气与 CO2 的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中, CO32-移向_极（填“正”或“负”） ，已知 CH4 发生的电极反应式为 CH4 + 4CO32-8e- 5CO2+2H2O，则另一极的电极反应方
18、程式为： （4）利用上述燃料电池，按下图所示装置进行电解，A、B、C、D 均为铂电极，A.甲槽AlCl3溶液200ml一定浓度的NaCl与C uSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系入上图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），（电解前后溶液的体积变化关系忽略不计）原混合溶液NaCl的物质的量浓度 mol/L， CuSO4的物质的量浓度 mol/L。t2时所得溶液的pH= B.乙槽CuSO4 溶液200ml。乙槽内电解的总化学方程式_； 当 C 极析出 0.64g 物质时，乙杯溶液中生成的硫酸为_ mol。电解后，若使乙池内的溶液完全复原，可向乙池中加入_(选填字母标号)
19、A. Cu(OH)2 B. CuO C. CuCO3 D. Cu2(OH)2CO3若通电一段时间后，向所得的乙杯溶液中加入 0.2mol 的 Cu(OH)2 才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为_。1-5DCCBC 6-10CDDAB 11-16CDBCBB17.(10分)（1）Na(1分) Cl（1分） （2）PH3（1分）（3）略（1分） （4）HClO4(1分)（5）离子键和共价键（1分） 2Na+O2 Na2O2（2分）（6）Cl2+H2O=H+ Cl-+HClO(2分)18.（10分）（2分，有错不得分）NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+（2分，有错不得分）I
20、-、Ba2+、Fe2+、HCO3-(1分)焰色反应 （1）取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清夜加入AgNO3溶液和稀HNO3（4分）H+OH-=H2O Mg2+2OH-= Mg(OH)2Al3+OH-=Al（OH）3 Al（OH）3+OH一2H2O+AlO2-19.(12分)（1）（2分）bc（2）（每空1分）防倒吸（或安全瓶）；还原；SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-;溶液由红色变为无色；（3）（每空1分）实验序号实验操作现象反应的可能情况或溶液变为黄色溴水褪色或（4）（2分）常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHSO3溶液的pH，若pHKb,若pH7,则KaKb20.(10分)（1）bc（1分）；变深（1分）正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c（NO3）增加，颜色加深（1分）（2）p总x2(NO2)/ x(N2O4)（1分） 温度（1分）（3）k正/k逆（1分） 3.9106（2分）（4）(2/2-2)1/2（2分）21.（每空1分）（1）+131.5；（2）负；O2CO24e=CO32-（3）A 0.1；0.1 1； B.2Cu2+2H2O=2Cu+O2+4H+;0.01；BC 0.8NA