1、课时作业15铝的重要化合物授课提示：对应学生用书111页练基础1下列有关金属铝及其化合物的叙述中正确的是()A铝在常温下不能与氧气反应B铝不能与氯气反应C铝既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应答案：C2下列关于Al2O3的说法正确的是()AAl2O3也可通过分解反应制得BAl2O3加热分解为铝和氧气CAl2O3非常致密，所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等D擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来答案：A3下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()AAl(OH)3是两性氢氧化物BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚
2、水中的悬浮物，也能吸附色素DAl(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸答案：D4将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是()A最后一定有沉淀生成，且有气体放出B溶液最后一定澄清，且有气体放出C一定有气体放出D一定无气体放出解析：金属钠投入氯化铝溶液中发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，故一定产生气体。如果生成的氢氧化钠较少，则与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，但是若氢氧化钠过量，则生成的氢氧化铝沉淀又会溶解消失。答案：C5下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是()AAl2O3和水混合加热BAl和水反应C过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D过量的氨气通入到AlC
3、l3溶液中解析：Al2O3和Al都不能和水反应，过量的NaOH溶液与AlCl3反应生成NaAlO2、NaCl和H2O。答案：D6下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是()AlAlCl3Na2CO3Al2O3 NaHCO3ABC D解析：Al与酸反应生成铝盐和H2，与碱反应生成偏铝酸盐和H2；Al2O3显两性；NaHCO3是一个二元弱酸的酸式盐，它与强酸反应生成CO2，与强碱反应生成正盐。答案：D7关于明矾的下列说法错误的是()A明矾的化学式为KAl(SO4)2B明矾是纯净物C明矾可用于净水D明矾中存在K和Al3两种阳离子解析：明矾的化学式是KAl(SO4)212H2O，A选项错误。答案
4、：A提素养8下列离子在加入金属钠后的溶液中仍能大量存在的是()AAl3 BAlO CH DHCO答案：B9下列离子方程式书写错误的是()A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2H2O2OH=2AlOH2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3OH=AlO2H2OCAl(OH)3溶于盐酸溶液中：Al(OH)33H=Al33H2ODAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O32OH=2AlOH2O答案：A10下列反应的离子方程式书写正确的是()A铝片放入氢氧化钠溶液中：Al2OH=AlOH2B新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3OH=2AlOH2OC向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液
5、：Al33OH=Al(OH)3DAlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析：电荷不守恒，A错误；原子及电荷都不守恒，B错误；NaOH过量，产物应为AlO，C错误。答案：D11向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是()解析：向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，再加入NaOH溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失，生成1 mol Al(OH)3需3 mol NaOH，溶解1 mol Al(OH)3需1 mol NaOH。NaOH的用量应是3:1，A、B错误，用盐酸酸化过的AlCl3溶液中含有酸，加入NaO
6、H溶液先中和溶液中的酸，然后才生成Al(OH)3沉淀，故C也是错误的。答案：D12在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是()解析：在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，会生成氢氧化铝和氢氧化镁的白色沉淀，随着氢氧化钠的加入，沉淀量会逐渐增加，当达到最大沉淀量后，继续滴加氢氧化钠溶液，则生成的氢氧化铝会与过量的氢氧化钠反应(表现出氢氧化铝的两性)，使沉淀量逐渐减少，当氢氧化铝全部溶解后，沉淀量不再变化。答案：C13如下六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀
7、的物质的量，将图中的字母代号填入下表。溶液加入的物质字母代号饱和石灰水通过量CO2AlCl3溶液通过量NH3MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴滴加NaOH溶液至过量AlCl3溶液逐滴滴加NaOH溶液至过量含少量HCl的AlCl3溶液逐滴滴加NaOH溶液至过量向NaAlO2溶液中通入CO2至过量答案：BCAEFC14某铝合金中含有元素镁、铜，为了测定该合金中铝的含量，设计了如图所示实验，请回答有关问题：(1)称取样品a g，称量时使用的主要仪器的名称是_。(2)实验操作的名称为_。(3)物质A是_(写化学式，下同)，物质B是_。(4)向滤液1中加足量氢氧化钠溶液时，所发生反应的离子方程式有_。(
8、5)若物质B的质量为b g，则原样品中铝的质量分数为_。解析：(4)铝、镁能和盐酸反应分别生成氯化铝和氯化镁，而铜和盐酸不反应，所以滤液1中含有MgCl2、AlCl3和过量的HCl。由于氢氧化铝能溶于强碱溶液，所以向滤液1中加足量氢氧化钠溶液，有关反应的离子方程式为HOH=H2O、Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=AlO2H2O。(5)由2AlAl2O3可知，m(Al)272 g g，则原样品中铝的质量分数为100%。答案：(1)托盘天平(2)过滤(3)Mg(OH)2Al2O3(4)HOH=H2O，Mg22OH=Mg(OH)2，Al34OH=AlO2H2O(5)100%15铝土矿(主
9、要成分为Al2O3，含有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应：_。(2)写出以上工艺流程中第步反应的化学方程式：_。(3)若第步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为_。答案：(1)Al2O32OH=2AlOH2O(2)NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3(3)Al2O36H=2Al33H2O16将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 molL1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。求：(1)合金中Mg的质量；(2)所用盐酸的物质的量浓度。解
10、析：(1)mMg(OH)211.6 g，n(Mg)nMg(OH)20.2 mol，m(Mg)0.2 mol24 gmol14.8 g。(2)当沉淀达最大值时，溶液中溶质为NaCl，此时n(HCl)n(NaOH)，01 Lc(HCl)0.160 L5 molL1，c(HCl)8 molL1答案：(1)4.8 g(2)8 molL117向50 mL 1 molL1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，求KOH溶液的物质的量浓度。解析：方法一：根据Al3的物质的量与沉淀Al(OH)3的物质的量比较可推测KOH的两种情况：加入氢氧化钾不足量时，n(KOH)3nAl(OH)330.15 mol，c(KOH)1.5 molL1。当Al(OH)3部分溶解时，n(KOH)4n(Al3)nAl(OH)30.4 mol0.05 mol0.35 mol，c(KOH)3.5 molL1。方法二：用图像法求解，如下图所示，当生成沉淀0.05 mol时，需KOH 0.15 mol；需KOH 0.35 mol。答案：1.5 molL1或3.5 molL1
