1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含答案）：倒计时第31天 烃和卤代烃1、下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分离的是( )A.溴乙烷和水 B.氯乙烷和稀盐酸C.甲苯和水 D.苯和溴苯【答案】D【解析】两种液体互不相溶，且密度不同，才能用分液漏斗分离。2、从台湾向大陆运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是()A利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果【答案】C【解析】考查乙烯的用途。乙烯是一种果实催熟剂
2、，所以答案选C。3、某烃经催化加氢后，不能得到2-甲基丁烷，该烃是（ ）A2-甲基-1-丁烯 BB2-甲基-2-丁烯 C3-甲基-1-丁炔 D3,3-二甲基-1-丁炔【答案】D 【解析】 4、某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有（）A2种 B3种C4种 D5种【答案】C【解析】解：第一步：确定该烷烃碳原子个数 主链为4个碳原子的烷烃，其支链只能是甲基（不可能是乙基，否则主链超过4个碳原子） 主链为4个碳原子的烷烃，支链数最多4个（下面的0，是指该物质只有一种，没有同分异构体） 甲基的个数 同
3、分异构体 1个 0 2个 2 3个 0 4个 0 结论：该烷烃总共有6个碳原子 第二步：分析烯烃的同分异构体数目 双键在1号位，有以下3种 C=CCC 1 2 3 4 2乙基丁烯、2，3二甲基丁烯、3，3二甲基丁烯 双键在2号位，有1种 CC=CC 1 2 3 4 2，3二甲基2丁烯 结论：共有4种， 故选：C5、在一定条件下，将A，B，C三种炔烃所组成的混和气体4g，在催化条件下与足量的氢气发生加成反应，可生成4.4g对应的三种烷烃，则所得烷烃中一定存在的是（）A 戊烷 B 丁烷 C 丙烷 D 乙烷【答案】D【解析】通过质量增量推出混合物中有乙炔，所以生成物中有乙烷6、某烃结构式如下：CCC
4、H=CHCH3，有关其结构说法正确的是（ ）A所有原子可能在同一平面上B所有原子可能在同一条直线上C所有碳原子可能在同一平面上D所有氢原子可能在同一平面上【答案】C【解析】有机物CCCH=CHCH3中，具有苯环、乙烯的共面结构以及乙炔的共线结构，所以苯环的6个碳原子一定共面，具有乙烯结构的后4个碳原子一定共面，具有乙炔结构的两个碳原子（倒数第四个和倒数第五个）一定共线，所有的碳原子可以共面故选C7、某烃和C12充分加成的产物其结构简式为 则原有机物一定是（）A. 2-丁炔B1，4-二氯-2-甲基-2-丁烯C2-甲基-1，3-丁二烯D1，3-丁二烯【答案】C【解析】看碳架，和氯原子的连接方式BC
5、都满足，由于B项不属于烃，故不选。8、一定量的乙烷在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为55.2g，若将产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重21.6g，则产物中CO的质量为（）A2.8gB4. 4gC5.6gD8.8g【答案】A【解析】试题分析：浓H2SO4吸收水蒸气，浓H2SO4增重21.6g，H2O的质量为21.6g，H2O的物质的量为1.2mol，CO和CO2质量为：55.2g-21.6g=33.6g，设CO的物质的量为amol，发生反应方程式并配平：0.4C2H6+O2aCO+(0.8-a)CO2+1.2H20，可得：a mol * 28g/mol+(0.8-a)
6、 mol *44g/mol=33.6g，解得：a=0.1 mol，因此CO的质量为：0.1mol*28g/mol=2.8g。故选A。考点：化学计算点评：根据化学反应的质量守恒来配平本题发生反应的化学方程式的解题的关键，再结合质量是守恒定律。9、乙烯和1-丁烯按11(物质的量)聚合时生成聚合物(一种树脂)，该聚合物的结构简式可能是（）ABCD【答案】B【解析】试题分析：根据乙烯和1丁烯的结构简式以及加聚反应原理可知，选项B正确，答案选B。考点：考查加聚反应产物的判断点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理
7、能力。该题的关键是明确加聚反应的原理，然后结合单体的结构简式灵活运用即可。10、下列说法正确的是（ ） A按系统命名法的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷B氨基酸常温下为固体，其熔点高的主要原因是分子间存在氢键C某烃完全燃烧时产生的n(H2O)n(CO2)，是其肯定属于烷烃D取等质量的乙烯和聚丙烯分别燃烧，它们的耗氧量不相同【答案】C【解析】该有机物最长碳链含有7个C原子，故A错误；氨基酸常温下为固体，其熔点高的主要原因是氨基酸能形成内盐，故B错误；某烃完全燃烧时产生的n(H2O)n(CO2)，说明分子中碳氢原子个数比小于1:2，所以肯定属于烷烃，故C正确；烯烃的最简式相同都是CH2，所以等质
8、量时耗氧量相同，故D错误。11、有四种物质：金刚石，白磷，甲烷，四氯化碳，其中分子具有正四面体型的是（ ）A B C D 【答案】C【解析】12、在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：(R1、R2、R3、R4为H或烷基)以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是（）A(CH3)2C=C(CH3)2 B(CH3)2C=CHCH3C DCH2=CHCH3【答案】C【解析】A项不能得到醛基，不能发生银镜反应；B、D得到的是混合物。13、丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物是()【答案】A【解析】依据加聚反应原理，丙烯聚合时C=C断开形成，多个基
9、团相连形成高分子化合物。选A。14、下列各组物质不属于同分异构体的是（ ）A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯【答案】D【解析】15、分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)。( )A.3种B.4种C.5种D.6种【答案】B【解析】两个氯原子在同一个碳原子上有2种情况，CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3，在不同碳原子上有2种情况，CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl,共有4种。16、某学生用0.100 0 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：A量取2
10、0.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2 cm3 cm；E调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度据此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是_(用序号字母填写)(2)上述B步骤操作的目的是_(3)上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_(4)判断到达滴定终点的实验现象是_.【答案】(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管附
11、着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差(3)偏高(4)溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色【解析】(1)滴定操作的顺序为：润洗加液排气泡调节液面待测液注入锥形瓶滴定即B、D、C、E、A、F.(2)润洗的目的是洗去滴定管内壁的水，防止将标准液稀释(3)润洗锥形瓶，会使待测液溶质偏多，消耗标准液多，结果偏高(4)因为锥形瓶内是盐酸，指示剂是酚酞，滴定终点溶液的颜色由无色变为浅红色17、某学校课外实验小组欲探究甲烷的性质。实验小组成员发现实验台上有两只盖有毛玻璃片的集气瓶(其中一瓶为甲烷、一瓶为氯气)。小组成员从实验台上拿出一支20 mL的刻度试管，想在试管中取5 mL甲烷、15 mL氯气的混合气体
12、进行实验探究。请你帮助他们完成下列问题：(1)用最简单的方法区别两只集气瓶中的气体：_。(2)有同学提出用分液漏斗、双孔橡胶塞、玻璃管等仪器组装，可以将集气瓶中的气体取到刻度试管中。请你画出刻度试管中取5 mL甲烷、15 mL氯气的混合气体的操作装置，并说明使用的其他试剂及简单的操作方法。(3)在水槽中将橡皮塞塞在集有混合气体的试管口上，取出，放置在_(填写下面的序号)的地方，探究甲烷与氯气的取代反应。A黑暗中 B阳光直射的地方C室内自然光 D任何地方写出该反应其中一个化学方程式：_。足够长的一段时间后，用手握住试管，口朝下，伸入水中，在水下拔下橡皮塞，可以观察到的现象是：_。【答案】(1)观
13、察法可以区别，有颜色的气体为氯气，另外一集气瓶中的气体为甲烷(2)操作装置如图所示：说明：分液漏斗、刻度试管、水槽中的液体均为饱和氯化钠溶液操作方法：先将双孔塞塞到盛有氯气的集气瓶口上，打开分液漏斗活塞，使食盐水缓缓流下，收集15 mL氯气；然后将双孔塞换到盛有甲烷的集气瓶口上，再打开分液漏斗活塞，排出试管中所有的食盐水即可。(3)CCH4Cl2CH3ClHCl(或CH3ClCl2CH2Cl2HCl或CH2Cl2Cl2CHCl3HCl或CHCl3Cl2CCl4HCl)试管内有水柱慢慢上升【解析】(1)因为CH4是无色气体，而Cl2为黄绿色气体，可根据气体的颜色区别两只集气瓶。(3)CH4与Cl
14、2的取代反应须在光照下进行，但不能放在阳光直射的地方，因为光线太强烈会发生爆炸，发生反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物，其中CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液态，且生成的HCl极易溶于水，因此当将反应后的试管倒置于水槽中时，试管内液面会逐渐上升。18、正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一种重要的有机合成工业原料。在实验中可利用下图装置（加热或夹持装置省略）制备正溴丁烷。制备时的化学反应方程式及有关数据如下：NaBrH2SO4=HBrNaHSO4C4H9OHHBrC4H9BrH2O物质相对分子质量密度/gcm-3沸点/水中溶解性正丁醇740.80117.
15、3微溶正溴丁烷1371.27101.6难溶溴化氢81-极易溶解实验步骤：在装置A中加入2mL水，并小心加入28mL浓硫酸，混合均匀后冷却至室温。再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化钠，充分摇振后加入沸石，连接气体吸收装置C。将装置A置于石棉网上加热至沸腾，然后调节为小火使反应物保持平稳地回流。一段时间后停止加热，待反应液冷却后，拆去装置B，改为蒸馏装置，蒸出粗正溴丁烷。请回答下列问题;(1)仪器A的名称是_,仪器B的作用是_.操作中加入沸石的作用是_.(2)装置C中盛装的液体是_,其作用是_.(3)制备的粗产物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等杂质，加入干燥剂出去水分后，再由下列操作中的_制
16、备纯净的正溴丁烷。(4)若制备实验的“回流”过程中不采用“调节为小火”，仍采用大火加热回流，则会使产品产率偏_（填“高”或“低”）,试说出其中一种原因：_.(5)若最终得到13.6g纯净的正溴丁烷，则该实验的产率是_（保留三位有效数字）【答案】（1）圆底烧瓶 冷却、回流 防止暴沸（2）NaOH溶液（或其他合理答案） 吸收逸出的HBr，防止其污染空气（3）d （4）低； 大火，副反应多或产物逸出较多（合理答案即可）（5）49.6%【解析】(2)在此反应过程中生成了溴化氢气体，会对环境产生污染，故需用碱液进行吸收，装置中盛装的液体应为碱液。(3)正溴丁烷中含有正丁醇杂质，这两种液体是相互溶解的有机
17、物只能采用蒸馏的方法进行分离。(4)如果采用大火加热回流时，在较高的温度下会发生很多其他的副反应，如浓硫酸在温度较高的情况下氧化性更强，可能会把乙醇等有机物氧化，正丁醇和正丁烷的沸点都比较低，易逸出等都会使产率降低。(5)m (C4H9OH )= 18.5mL0.80 gcm-3=14.8gn(C4H9OH )=0.2molC4H9OHHBrC4H9BrH2O1mol 1mol0.2mol 0.2molm (C4H9 Br )=27.4g产率=13.6g/27.4g=49.6%19、化合物A、B、C均由X、Y、Z三种元素中的两种或三种组成，分子中所含X、Y元素的质量分数及化合物的部分性质列于下
18、表：w(X)w(Y)101.3 kPa、t 时密度（g/L）沸点（）A0.1110.8891000（4）100B0.20001.34（0）88.6C0.1250.50064.7根据上表有关信息回答下列问题：由A的密度和沸点可知，A的分子式是 。B是一种烃，请推断B的分子式。根据上述推导结果，计算化合物C的分子式。【答案】H2O B在标准状况下是气体，标准状况下密度为1.34 g/L则M(B)1.34 g/L22.4 L/mol30 g/mol1 mol B中含氢（X）30 g0.2006 g，n(H)6 mol含碳30 g0.80024 g，n(C)2 mol所以B的分子式为C2H6 （4分）
19、N(C)N(H)N(O)141 所以C的最简式是CH4O，由于最简式已达饱和，因此D的分子式是CH4O 【解析】20、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O【答案】电解质：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O非电解质： CH3CH2OH 【解析】21、从固体物质A开始，可以发生如下框图所示的一系列变化。回答下列问题：(1)在实验室中收集气体B的方法是_。(2)操作的名称是_。(3)写出反应和反应的化学方程式：_；_。(4)A的化学式是_。(5)在实验室中，如要获得干燥纯净的气体D，可以将它通过如下图所示的装置
20、，其中瓶I中盛放的试剂是_；瓶中盛放的试剂是_；收集干燥气体D的方法是_。【答案】(1)排水集气法(2)过滤(3)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCa(OH)2Ca(HCO3)2=2CaCO32H2O(4)CaC2(5)饱和碳酸氢钠溶液浓硫酸向上排空气法【解析】C能发生加聚反应，说明C中含不饱和键，而C又是由B与HCl反应得到的，说明B中含碳碳三键，再由B是A与水反应得到的，说明B为乙炔，A为CaC2，再进一步推出其他物质。22、甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。请填写下列空白：（1）试剂A的名称为 ，X的结构简式为 。（2）操作是 。（3）写出甲苯和溴乙烷的混合物中加入试剂A时
21、发生反应的方程式 。【答案】（1）NaOH溶液、 （2）蒸馏（3）CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr【解析】23、环丙烷可以作为全身的麻醉剂，环己烷是一种重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃以及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。回答下列问题：（1）写出与环丙烷不同类别但互为同分异构体的有机物的结构简式_。（2）反应的反应类型是_，其中最容易发生此类反应的环烷烃是_ (填名称)。（3）环烷烃还可以与卤素单质、卤化氢发生类似的反应，如环丙烷与Br2可在一定条件下发生反应，反应得到的产物键线式_，该物质还有_种同分异构体。（4）要鉴别环己烷
22、和己烯，方法是_ ；【答案】（1）CH2=CHCH3（2）加成反应，环丙烷 （3），3（4）加入酸性高锰酸钾溶液；使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去的是己烯 ，不褪色的是环己烷【解析】试题分析：（1）由表中结构简式可知环烷烃的通式为CnH2n，显然与具有相同碳原子数的烯烃互为同分异构体，故答案为：相同碳原子数的烯烃（或相对分子质量相同的烯烃）；（2）比较的反应条件（温度）知，反应温度最低，故环丙烷最易发生开环加成反应，故答案为：环丙烷；反应温度最低；（3）根据题干加成反应的信息：环结构变为链结构，不难写出所求反应的方程式为：，故答案为：；（4）由反应知环烷结构不与KMnO4（H+）反应，而碳碳双键易被氧化，故用酸性KMnO4溶液可将环己烷和己烯区别开，故答案为：酸性高锰酸钾溶液；使酸性高锰酸钾溶液退色的是己烯，另一种是环己烷（或溴水，使溴水退色的是己烯）考点：同分异构现象和同分异构体；有机物的鉴别。点评：本题考查学生有机物的鉴别知识以及根据题目信息来解决问题的能力，难度不大。24、下列物质属于卤代烃的是_。 CH2Cl2 CCl4【答案】【解析】卤代烃指烃上的氢原子被卤原子所替代而得到的有机物。