1、课时作业12金属与非金属、水、酸的反应授课提示：对应学生用书105页练基础1下列关于钠的说法不正确的是()A金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜C钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属解析：钠不能从盐溶液中置换出金属。答案：D2下列说法正确的是()A铝的导电、导热性较好B铝制容器可盛放FeSO4溶液C镁最外层有2个电子，反应中易失去电子，表现氧化性D铝在常温和加热条件下与O2反应的产物不同答案：A3下列关于钠的性质叙述中，不正确的是()A切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水
2、反应有热量放出B从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C钠在空气中燃烧生成氧化钠D切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应解析：钠在空气中燃烧时发生反应：2NaO2Na2O2，故C选项错误。答案：C4对于金属的下列叙述不正确的是()A在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝不会滴落下来C金属都能与O2在加热条件下反应D金属元素在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性解析：加热铝条至熔化，由于铝条表面的Al2O3熔点较高，铝条不会滴落下来；惰性金属与O2不易发生反应，如Au。答案：C5将一小块金属钠投入到
3、CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是()A溶液中有蓝色沉淀生成B有气体生成C有红色物质析出D钠熔成小球浮游在液面上解析：钠投入到CuSO4溶液中首先与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2，此时钠熔化成闪亮的小球浮游在液面上，有气体生成；生成的NaOH与CuSO4发生复分解反应，产生蓝色絮状沉淀；A、B、D项所指的现象均能观察到，但钠不能将铜置换出来。答案：C6下列说法正确的是()A钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B铝在空气中很容易燃烧C镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D铁锈的主要成分是Fe3O4解析：铝在空气中易与O2反应生成Al2O3，但不易燃烧，B选项错误；Mg与O2反应
4、生成致密的MgO薄膜，能保护其内层金属，C选项错误；铁锈的主要成分是Fe2O3nH2O，而非Fe3O4，D选项错误。答案：A72.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是()A只有Na2OB只有Na2O2CNa2O和Na2O2 D无法确定解析：若2.3 g钠全部生成Na2O，质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成Na2O2，质量为3.9 g，因为3.1 g3.5 gb Cab D无法判断解析：溶液的质量等于金属和水或酸的质量之和减去放出H2的质量。2Na2H2O=2NaOHH246 24.6 g 0.2ga g4.6 gm(H2O)0.24.4 gm(H2
5、O)Mg2HCl=MgCl2H224 24.8 g 0.4 gb g4.8 gm(HCl)0.4 g4.4 gm(HCl)因为m(H2O)m(HCl)，所以ab.答案：A13Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是()A三种金属的物质的量相等B三种金属均过量C三种金属的质量相等D盐酸均过量解析：根据反应的化学方程式：Mg2HCl=MgCl2H22Al6HCl=2AlCl33H2Fe2HCl=FeCl2H2等质量的三种金属与酸反应产生H2的量不等；等物质的量的三种金属与酸反应产生H2的量也不等；若三种金属均过量，则产生的H2的量由盐酸决
6、定。答案：B14金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有着重要应用。常见的金属活动性顺序如下：(1)解释不能用铁制容器配制CuSO4溶液的原因(用化学方程式表示)：_。(2)验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是_。(3)从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息？(写出一条即可)_。解析：(1)在金属活动性顺序中铜排在铁后面，故铁能与CuSO4溶液发生置换反应。(2)验证镁比锌的金属活动性强，可以用镁置换锌的方法，也可以使镁和锌分别与同浓度的酸溶液反应，观察反应时的剧烈程度。答案：(1)FeCuSO4=FeSO4Cu(2)稀盐酸(或稀硫酸、ZnCl2溶液等)(3)在金属活动
7、性顺序中，位于前面的金属通常能够把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(或在金属活动性顺序中，排在H前面的金属能与非氧化性酸反应置换出H2，合理即可)15A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为_，AC反应的化学方程式为_。(2)若A是一种非金属，其常见的单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的化学式为_，BC反应的化学方程式为_。A和C是否能反应？_(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：_。(若不能，此空不填)解析：(1)根据C为淡黄色固体，推知C为Na2O2，则B为Na2
8、O，A为Na，AC的反应为2NaO2Na2O2。(2)根据C是最主要的温室气体，推知C为CO2，则A为C，B为CO，A与C能反应，化学方程式为CCO22CO。答案：(1)Na2O2NaO2Na2O2(2)CO22COO22CO2能CCO22CO16现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2发生反应)：(1)装置中盛放的药品是_，其作用是_。(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为_(按从左到右顺序写明仪器的编号、)，各仪器接口的连接顺序是：空气进入_，_接_，_接_，_接_(填字母序号)。(3)装置的作用为_。(4)操作中通空气和加热的顺序为_。解析：用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2的过程中，要避免生成的Na2O2与空气中的水蒸气和二氧化碳发生反应，在制取过程中导入空气时要除去这两种杂质，且最后要防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入反应装置。答案：(1)氢氧化钠溶液吸收导入的空气中的二氧化碳(2)、hgfeabc(3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置(4)先通一段时间的空气后再加热装置