1、第四节氨硝酸硫酸课时作业25氨时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1有关氨气的实验较多，下列对这些实验的实验原理的分析中，不正确的是(B)A氨气极易溶于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B氨的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验CNH3H2O少部分电离产生OH，可以解释氨水使酚酞试剂变为红色DNH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气解析：氨气极易溶于水，进行喷泉实验时氨气溶解，使烧瓶内气体减少，压强减小，形成喷泉，A正确；氨气与氯化氢的反应属于非氧化还原反应，B错误；NH3H2O少部分电离产生OH，氨水呈碱性，能使酚酞试剂变为红色，C正确；NH3H
2、2O不稳定，受热易分解，因此可以使用加热氨水的方法制取氨气，D正确。2用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是(B)幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A BC D解析：氯化铵分解吸收热量，能降低温度，并且分解产生的氯化氢和氨气能隔绝空气，破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不易着火。3有关下列实验各装置图的叙述不正确的是(C)A装置可用于吸收实验中多余的Cl2B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C装置中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D装置中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气解析：C项中苯的密度比水小，不能用苯，应改为
3、四氯化碳，故选C。A项利用氯气与氢氧化钠溶液反应而吸收，正确；B项装置可用排空气法收集气体，收集密度比空气小的气体时短进长出，收集密度比空气大的气体时长进短出，故正确；D项中氨气易溶于水，吸收时应有防倒吸装置，D项正确。4氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是(C)A“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C“两水”中都存在可逆反应D“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质解析：氯水中存在的微粒有Cl2、H2O、HClO、Cl、ClO、H、OH，共7种，氨水中存在的微粒有NH3、H2O、NH3H2
4、O、NH、H、OH，共6种，A错误；氨水无漂白性，不能漂白有机色素，B错误；氯水中存在氯气和水的可逆反应，氨水中存在氨和水的可逆反应，C正确；氯水变质是因为HClO见光分解，氨水变质是由于氨气的挥发，D错误。5(双选)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(AC)AK一定存在
5、B100 mL溶液中含0.01 mol COCCl可能存在DBa2一定不存在，Mg2可能存在解析：本题考查NH的特性及离子的共存问题。6已知H可以写成H3O，从某些性质看，NH3和H2O，NH和H3O，OH和NH，N3和O2两两相似，据此判断下列反应式(反应条件忽略)正确的是(C)2Na2NH3=2NaNH2H2CaO2NH4Cl=CaCl22NH3H2O3Mg(NH2)2=Mg3N24NH3NH4ClNaNH2=NaCl2NH3A仅 B仅C全部 D仅解析：反应中各元素的化合价都没有发生变化，根据已知条件，将NH当作H3O，NH当作OH，可以得出这三个反应是正确的；根据已知条件，可知NH3类似
6、于H2O，可以和Na反应生成H2，所以反应是正确的。7下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是(D)A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质解析：A是正盐既可以与强酸反应又可以与强碱反应，并且生成产物B都是氢化物，A必须是铵盐，B如果是酸根离
7、子形成的氢化物能与Cl2反应，说明其有还原性，有还原性的氢化物常见的是H2S，故A是(NH4)2S，A项当X是强酸时，B就是H2S，那么C是S，D是SO2，E是SO3，F就是H2SO4，A对；B项当X是强碱时，B就是NH3，C就是N2，D就是NO，E就是NO2，F就是HNO3，故B对；C项不管B是H2S还是NH3，与氯气发生的都是氧化还原反应，C对；D项当X是强酸时C是S，是固态单质，D错。8将标准状况下10 L NO2、NH3、N2组成的混合气体通入稀硝酸中，溶液的质量增加了12.5 g，气体的体积缩小到3.28 L(标准状况下)。则下列关于原混合气体成分的叙述正确的是(A)A原混合气体中N
8、O2的体积是6.72 LB原混合气体中NH3的体积是3.36 LC原混合气体中N2的体积是2.24 LD原混合气体中NO2与NH3的体积之比是21解析：设原混合气体中NO2为x L，NH3为y L，则依题意得解得故N2的体积为10 L6.72 L2.24 L1.04 L。由此可知，原混合气体中NO2与NH3的体积之比是31。9在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R，且吸收多余的R，则R是(D)ACH4 BHClCNO DNH3解析：本题综合考查了气体的干燥、集气和尾气处理。先由干燥装置出发，由于使用了干燥管，故应装固体干燥剂，而常用的为碱石灰、氯化钙、五氧化二磷等，以上四个选项的气体均可选
9、择合适的干燥剂，无法排除选项。由集气装置可知，该气体可用排空气法收集，故可排除C项。由“进管短，出管长”可知，该气体密度一定比空气小(即相对分子质量小于29)，故排除B。由尾气吸收装置可知，该题答案为D。10锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是(C)AX是NH3，Y是水BX是SO2，Y是NaOH浓溶液CX是CO2，Y是稀硫酸DX是HCl，Y是NaNO3稀溶液解析：气球鼓起，说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体能和液体反应，而且气体的体积减小使瓶内压强减小即可。A、D项中NH3和HCl气体极易溶于水，B中SO2
10、与NaOH溶液反应(2NaOHSO2=Na2SO3H2O)，气体体积都减小。C项中CO2和稀H2SO4不反应，气体体积不减少，故C项中压强不减小。二、非选择题(共50分)11(10分)氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。(1)请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：N23H22NH3；(2)氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞试剂变红。请用电离方程式表示其原因：NH3H2ONHOH。(3)氨气可以跟多种物质发生反应，请将如图所示实验中有关反应的化学方程式填在横线上：4NH35O24NO6H2O，2NOO2=2NO2。解析：工业合成氨的反应为N23H2
11、2NH3；氨水显弱碱性，原因是NH3H2ONHOH；浓氨水易挥发，挥发出来的氨气在加热、催化剂存在的条件下被氧化生成一氧化氮，继而被氧化为红棕色的二氧化氮。12(16分)某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。制取氨气的反应原理：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O【实验探究】(1)利用上述原理，实验室制取氨气应选用图中a发生装置进行实验。(2)B装置中的干燥剂可选用碱石灰(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。(3)用5.35 g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为2.24 L (NH4Cl的摩尔质量为53.
12、5 gmol1)。(4)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D(填“C”或“D”)。(5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可观察到的现象是产生白烟。(6)F装置中倒置漏斗的作用是)防止倒吸。(7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有b、c性质(填序号)。a还原性b极易溶于水c与水反应生成碱性物质(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH36NO2=7N212H2O，该反应中氨气体现还原性(填“氧化性”或“还原性”)。13(12分)某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如图所示。
13、材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：2NH33CuO3CuN23H2O。材料2：Cu在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2和Cu。离子方程式为Cu2O2H=Cu2CuH2O。请回答下列问题：(1)在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净、干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是D。A加热氯化氨固体，再通过碱石灰B在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500 ，再通过碱石灰C加热浓氨水，再通过碱石灰D在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰(2)为证明NH3还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是无水硫酸铜。(3)当观察到A中固体由黑色
14、完全变为红色(填现象)，即表明A中的反应已经完成。(4)该小组欲用体积比为14的稀硫酸作试剂，检验反应中是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制14的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外，还有烧杯、量筒、玻璃棒。可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是加入硫酸后溶液呈蓝色且有不溶物。(5)请写出A中生成Cu2O的化学方程式：2NH36CuO3Cu2ON23H2O。(6)若用定量的方法测定该反应中是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是称量反应前后装置A中固体的质量。解析：在实验中水蒸气的检验一般都用无水硫酸铜，现象是白色固体变成蓝色；根据题中所给氧化亚铜的性质，利用1价铜离子的歧化反应来
15、证明还原产物中含有氧化亚铜；也可以采取称量反应前后装置A中固体的质量来确定是否含有氧化亚铜。14(12分)下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：(1)化学式X NH4HCO3或(NH4)2CO3，A NH3，B H2O。(2)实验室收集气体D和F的方法依次是排水法、向上排空气法。(3)写出CE的化学反应方程式2CO22Na2O2=2Na2CO3O2。(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式4NH35O24NO6H2O。解析：本题有两个突破口：一是X与H与OH均可以反应生成气体，二是C气体与Na2O2的反应。能跟OH反应产生气体的只有NH，因此A为NH3。与H反应生成气体，说明X中可能含有CO或HCO，这与C与Na2O2的反应相联系，可推知C为CO2，综合X可能为NH4HCO3或(NH4)2CO3。D为NO(易被O2氧化)，F为NO2(易与H2O反应)，分别用排水、向上排气法收集。
