1、第二单元元素性质的递变规律1.下列叙述中错误的是()A.所有的非金属元素都在p区B.P的外围电子排布式为3s23p3C.碱金属元素的电负性较小D.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定解析:A项,氢在s区,A错误。答案:A2.下列价电子排布式所对应的原子中,第一电离能最大的是()A.3s23p1B.3s23p2C.3s23p3D.3s23p4解析:四种元素均为第3周期元素,分别为Al、Si、P、S,由于P原子的3p能级半满,所以其I1最大。答案:C3.元素的电负性随原子序数的增加而递增的是()A.Na、K、RbB.N、P、AsC.O、S、SeD.Na、P、Cl解析:元素的电负性可用来衡量元素
2、的金属性和非金属性的强弱,在元素周期表中,同一周期从左到右,元素的电负性逐渐增大,同一主族从上到下,元素的电负性逐渐减小。答案:D4.下列说法中不正确的是()A.同主族元素,随着电子层数的增加,I1逐渐减小B.同周期元素,随着原子序数的增加,I1逐渐增大C.通常条件下,电离能I1I2I3D.电离能越小,元素的金属性越强解析:同一主族,从上到下,I1逐渐减小;同周期,从左到右,I1呈增大趋势,不是逐渐增大。答案:B5.X、Y两元素的原子,当它们分别获得一个电子后,都能形成稀有气体元素的原子结构,且X放出的能量大于Y,则下列推断不正确的是()A.X-的还原性大于Y-B.Y的氧化性小于XC.X的原子
3、序数小于YD.X-的还原性小于Y-解析:非金属元素得电子变成稳定结构会释放出能量,释放能量多的非金属,得电子能力强,电负性大。此题中X、Y两元素都是得到一个电子形成稀有气体元素的原子结构,可知两元素应是同族元素,又根据X放出的能量大于Y,可推出X的电负性大于Y,从而得到X的原子序数比Y小,X的氧化性大于Y,X-的还原性小于Y-(根据氧化还原的规律可知,原子的氧化性越强,则形成的离子还原性就越弱)。答案:A6.下列说法不正确的是()A.A族元素的电负性从上到下逐渐减小,而A族元素的电负性从上到下逐渐增大B.电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C.元素的电负性越大,表示其原子在
4、化合物中吸引电子能力越强D.NaH的存在能支持可将氢元素放在A族的观点解析:同主族自上而下元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,电负性逐渐减小,A项不正确;电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度,B项正确;电负性较大,原子对键合电子吸引力大,C项正确;NaH中H为-1价,与卤素相似,能支持可将氢元素放在A族的观点,D项正确。故答案为A项。答案:A7.按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于p区的是()A.FeB.MgC.PD.La解析:周期表在分区时,依据最后一个电子所进入的能级来分,若最后一个电子进入p轨道则为p区。A项Fe的电子排布式为1s22s22p6
5、3s23p63d64s2,故为d区元素;B项Mg的电子排布式为1s22s22p63s2,为s区元素;C项P的电子排布式为1s22s22p63s23p3,为p区元素;D项La电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p65d16s2,为f区元素。答案:C8.对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是()A.原子半径最小B.原子序数为7C.第一电离能最大D.电负性最大解析:价电子构型为2s22p5,可知该元素是F元素,故可判断只有D正确。原子半径最小的是H;F原子序数是9;第一电离能最大的是He。答案:D9.下表是元素周期表的一部分,表中所对的字母分别代表某
6、一化学元素。(1)下列(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f(2)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。原子核失去核外不同电子所需的能量(kJmol-1)如下表:元素锂XY失去第一个电子519496578失去第二个电子7 2964 5621 817失去第三个电子11 7996 9122 745失去第四个电子9 54311 575通过上述信息和表中的数据分析,为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量:。表中X可能为以上13种元素中(填
7、写字母)元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式:。Y是周期表中族的元素。以上13种元素中,(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。解析:(1)从所给元素在周期表中的位置不难知道,a、c、d、f分别为Na、Mg、Sr和Al,e处于过渡元素区,也一定为金属,它们都是电的良导体;h为碳元素,其单质中的石墨也是电的良导体,故应选。(2)锂原子核外共有三个电子,其中两个在K层,一个在L层,当失去最外层的一个电子后,锂离子达到稳定的结构,根据题给信息可知,要使锂离子再失去电子便会形成不稳定结构,因此锂原子失去第二个电子所需能量远大于失去第一个电子所需的能量。由表中数据可知,X失去第二
8、个电子所需能量远大于失去第一个电子所需能量(9倍多),而失去第三个、第四个电子所需能量皆不是前者的两倍,故第一个电子为最外层的一个电子,而其他几个电子应处于内层。结合所给的周期表知,X应为a,即钠元素,和j(氧元素)所形成的化合物化学式为Na2O和Na2O2。由表中所给Y的数据可知,Y失去第一、二、三个电子所需能量差别不大,而失去第四个电子所需能量远大于失去前三个电子所需的能量,因此Y元素的最外层有三个电子,即为A族的元素。从题目所给信息知,原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关,还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定,失电子所需能量越高,在所给13种元素中,处于0族的m元素已达
9、8e-的稳定结构,因此失去核外第一个电子需要的能量最多。答案:(1)(2)Li原子失去一个电子后形成稳定结构,此时再失去一个电子很困难aNa2O和Na2O2 Am10.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值x来表示,若x越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值:元素符号LiBeBCOFx值1.01.52.02.53.54.0元素符号NaAlSiPSClx值0.91.51.82.12.53.0(1)通过分析x值变化规律,确定N、Mg最接近的x值范围:x(Mg),x(N)”“SAlK13.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素
10、编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子(1)写出元素X的离子结构示意图:。(2)写出Y元素最高价氧化物对应的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子反应方程式:、。(3)写出Z与Y的电子排布式:、。(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是。A.气态氢化物的挥发性和稳定性B.单质分子中的键能C.两元素的电负性D.含氧酸的酸性E.氢化物中XH键的键长(X代表T和Cl两元素)F.两单质在自然界的存在形式(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方
11、法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是(填元素符号),理由是。解析:本题关键在于根据题目提供的元素性质或原子结构,判断出是什么元素;T:短周期元素,单质能与水剧烈反应的有Na和F2,因所得溶液呈弱酸性,只能为F;X:电子排布式为1s22s22p4,为O;Y:同周期元素,阳离子半径小于阴离子半径,当电子层排布相同时,质子数越多,微粒半径越小,根据以上规律,很容易得出Y为Al;Z:电子排布式为1s22s22p3,为N。答案:(1) (2)Al(OH)3+3H+Al3+3H2OAl(OH)3+OH-AlO2-+2H2O(3)1s22s22p31s22s22p63s23p1(4)FC、E(5)Al具有金属性
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