1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含解析）：考前第122天 离子反应1、在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是（ ） A、Cu2+、Cl-、Ba2+ 、Na+ B、K+、CO32-、Na+ 、Cl-+C、K+ 、Ba2+ 、OH-、NO3- D、Mg2+ 、Na+、Cl-、SO42-【答案】D 2、室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（ ）AO.lmolL1HBr溶液中：Na+、Fe2+、Br2BO.lmolL1NaOH溶液中：K+、Ba2+、HCOOHC含有O.lmolL1Fe3+的溶液中：Na+、SCN、ClD含有O.lmolL1Ba2+的溶液中：K+
2、、Mg2+、Cl、【答案】D 3、下列离子方程式中，正确的是（ ）A氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-B酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O = HCO3- + OH-C碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH- = H2O + NH3D二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-【答案】D 4、下列离子方程式正确的是（ ）A铜片插入氯化铁溶液中：CuFe3Cu2Fe2+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HH2OCO2C醋酸钠和盐酸混合：CH3COONaHCH3
3、COOHNaD铜与浓硝酸反应：3Cu2NO38H3Cu22NO4H2O【答案】B 5、某溶液中含有Na+、NH4+、HCO3、CO32、SO32.CH3COO-等6种离子。若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）A.CH3COO- BNa+、 CCO32、DSO32.【答案】A6、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ） AOH、Na+、SO42、Mg2+ BNa+、NO3、SO42、K+CAg+、NO3？、Cl？、Na+、 DH+、CO32、K+、Cl【答案】B 7、在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（）AMg2+、Na+、ClO、NO3BAl3+、
4、NH4+、Br、ClCK+、Cr2O72、CH3CHO、SO42DNa+、K+、SiO32、Cl【答案】B【解析】解：A酸性环境下中ClO生成次氯酸，故A错误；B离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；CCr2O72氧化CH3CHO，不能大量共存，故C错误；DH+与SiO32反应生成硅酸沉淀，故D错误故选B8、以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下（ ）（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是 ，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式 ；（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程
5、需要调节溶液的pH的范围是（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4（3）滤渣A的主要成分为 ，滤液B可以回收的物质有 ；（4）简述洗涤过程的实验操作 ；（5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为（用最简分数表达式表示）。【答案】（1）Al2O3 Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O（2）3.23.8（3）SiO2 Na2SO4 Al2（SO4）3 MgSO4
6、（4）沿玻璃棒向漏斗（过滤器）的沉淀加蒸馏水至淹没沉淀，静置使液体自然流出，重复操作数次（3次）至沉淀洗涤干净。（5）14m/15w【解析】（1）Al2O3为两性氧化物，硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是Al2O3；Fe2O3与硫酸反应生成Fe2（SO4）3和H2O，离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（2）由题所给的数据可以看出，要使Fe3+完全沉淀而其它离子不能沉淀，其pH范围是3.2-3.8;（3）硫酸渣中SiO2不与硫酸反应,所以滤渣A的主要成分是SiO2；加入NaOH调节pH后，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，其它离子仍为硫酸盐，所以滤液B可以回收的物质有：Na2SO
7、4、Al2（SO4）3、MgSO4。（4）利用蒸馏水洗涤的方法是，沿玻璃棒向漏斗（过滤器）的沉淀加蒸馏水至淹没沉淀，静置使液体自然流出，重复操作数次（3次）至沉淀洗涤干净。（5）m kg铁红含铁元素的质量为112m/160，所以硫酸渣中铁元素质量分数为（ ）14m/15w。9、下列离子方程式书写正确的是（）A铁和稀盐酸反应2Fe+6H+2Fe3+3H2B醋酸和氢氧化钠溶液反应H+OHH2OC氯气和溴化钠溶液反应Cl2+2Br2Cl+Br2D氢氧化钡溶液滴入硫酸中：Ba2+SO42BaSO4【答案】C【解析】解：A铁和稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B醋酸和氢氧化钠溶液
8、反应的离子反应为CH3COOH+OHCH3COO+H2O，故B错误；C氯气和溴化钠溶液反应的离子反应为Cl2+2Br2Cl+Br2，故C正确；D氢氧化钡溶液滴入硫酸中的离子反应为Ba2+SO42+2OH+2H+2H2O+BaSO4，故D错误；故选C10、在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是（ ）Ac(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)Cc(NH4+)=c(Cl-) c(H+) =c(OH-) Dc(NH4+)=c(Cl-) c(H+) c(OH-)【答案】A11、下列各组离子在对应溶液中可能大量存在的是（）A水电离出的c(H
9、+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Cu2+、SO32-、MnO4-B与铝粉反应能放出氢气的溶液：Na+、SO42-、HCO3-、Cl-C含有大量ClO-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl- DpH=12的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32-【答案】D12、下列有关滴定操作的顺序正确的是()用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定洗涤A B C D【答案】B13、下列相关反应的离子方程式书写正确的是( ) A用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ CO2 + H2OB稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3Fe2+ + NO + 2H
10、2OCBa(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO32-DNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+4OHAlO2+2BaSO4+2H2O 【答案】C【解析】A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- +H+ CO2 + H2O，错误；B稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe + 8H+ + 2NO33Fe2+ +2 NO + 4H2O，错误；CBa(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO32-，正确；DNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba
11、(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3+ NH4+2SO42+2Ba2+4OHAl（OH）3+2BaSO4+H2O+ NH3H2O，错误。14、有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是 （ ）A肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42 B肯定有
12、Na+、Mg2+、Al3+、HCO3C肯定没有K+、HCO3、MnO4 D肯定没有K+、NH4+、Cl【答案】A15、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有气体生成的一组离子是（）a（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO24molL-1NaOH溶液CC12饱和NaC1水溶液DNH31molL-1盐酸AK、Mg2、Cl、HCO3BK、Cu2、SO42、NaCNH4+、CO32、NO3、NaDNH4+、Cl、HCO3、K【答案】A【解析】A项中Mg2与OH结合可生成沉淀，HCO3与H结合可产生气体。16、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是KCl、MgCl
13、2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3 Ca（NO3）2、Ba（OH）2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：（1）A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 。（2）写出其余几种物质的化学式。B C D E F。ABCDEFGABCDEFG【答案】（1）KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。 （2）B：NaSO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca（NO3）2 F：Ba（OH）217、试样X由氧化亚铁和氧化铜组
14、成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验：(1)写出步骤发生的全部反应的离子方程式。 。(2)若Y和Z充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样X中氧化铜为 克(用m表示)。【答案】(1)Fe2H=Fe2H2 FeCu2=CuFe2 (2)m【解析】(1)粉末Z的成分是Fe、Cu的混合物。Y溶液为FeCl2、CuCl2、HCl的混合溶液，所以反应中必有Fe2HCl=FeCl2H2，又根据最后强酸性溶液不含Cu2，所以中还发生：FeCuCl2=FeCl2Cu。 (2)全部Cu的质量为mCuCuO64 80m xx mm，则每份试样中CuO的质量为mm。18、有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢
15、氧化钠、硫酸钠、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是 被检出的物质的化学式（分子式）是 （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是1支试管中有白色沉淀生成 2支试管中有蓝色沉淀生成 被检出的物质的化学式（分子式）是 （3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是（） （） 【答案】1）6种固体全部溶解，5支试管得到无色溶液，I支试管得到蓝色溶液CuSO4 （2）1支试管中有白色沉淀生成 Ba2+SO42-=BaSO4 2支
16、试管中有蓝色沉淀生成 Cu2+2OH-=Cu（OH）2 Cu2+CO32-=CuCO3 BaCl2 （3）（）分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。（）分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味精产生的是（NH4）2SO4溶液19、室温下，氢氧化钠的溶解度为22 g，将多少克金属钠投入100 g水中，可获得该温度下的饱和溶液。【答案】11.5 g【解析】设投入100 g水中的金属钠的质量为x2Na2H2O2NaOHH246 36 80 2解法1：在一定温
17、度下，饱和溶液中溶质的质量对应100 g溶剂的比值是一常数，建立比例关系质量为x的金属钠与质量为的水反应，生成质量为的氢氧化钠解得：x11.5 g解法2：在一定温度下，饱和溶液的质量分数是常数，由此建立比例关系质量为x的金属钠与质量为的水反应，生成质量为的NaOH，质量为的H2解得 x11.5 g解法3：本解法仍是根据饱和溶液中溶质的质量分数是常数建立比例关系，在处理溶液质量时采用简捷的方法，将溶剂和溶入溶剂的反应物的质量总量减去离开溶剂的物质质量(如气体等)质量为x的金属钠与水反应生成质量为的NaOH，释放出质量为的H2解得：x11.5 g20、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1
18、)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为Ca2和OH可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa=NaCH3COO，HCl在溶液中存在以下电离：HCl=HCl，H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH)2电离出的Ca2和OH，可吸收
19、CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。21、观察与思考是学习科学知识的基本方法之一。家里用自来水养金鱼时，总要将自来水晾晒之后才加入鱼缸中。你知道这里面的奥妙吗？【答案】使溶解在自来水中的氯气全部从自来水中逸出，防止金鱼中毒【解析】用于自来水消毒的是氯气，但氯气是有毒的，直接用来养鱼可能使金鱼中毒。所以必须在使用之前进行晾晒，使溶解在自来水中的氯气全部从自来水中逸出，防止金鱼中毒22、5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na+ Al3+ Fe
20、3+ Cu2+、Ba2+阴离子OHClCO32NO3SO4 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无现象；将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 molL1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1）据此推断A、C的化学式为：A ；C 。（2）写出步骤中发生反应的化学方程式 。（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象
21、是 ，原因是 (用离子方程式说明)。（4）步骤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mL。（5）现用500 mL 3 molL1的E溶液充分吸收11.2 L CO2气体(标准状况 下)，反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为 。（6）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积(标准状况下)V与通过电子的物质的量n的关系(不考虑气体溶于水)。【答案】（1）CuSO4 Ba(OH)2（2）2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl（3）溶液由无色变成红色 Al3+3H2OA
22、l(OH)3+3H+（4）500（5）c(H+)c(OH)c(CO32)c(HCO3)c(Na+)（6）【解析】由知，A、C反应产生的沉淀中应是氢氧化铜和硫酸钡沉淀；则A、C是CuSO4、Ba(OH)2中的一种；由知，B、E只能是盐类，双水解产生气体和沉淀，其中含有Fe3+ 、CO32，且其中必有Na2CO3；由知C为强碱，所以C是Ba(OH)2，A是CuSO4；D为铝盐；由知，E为Na2CO3；由知D中有NO3，所以D为Al(NO3)3，则B只能为FeCl3。（1）A、C的化学式为：CuSO4 、Ba(OH)2（2）步骤是Fe3+ 、CO32的双水解反应，化学方程式为2FeCl3+3Na2C
23、O3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl；（3）Al(NO3)3溶液由于Al3+水解而是溶液显酸性，所以加入石蕊试液，溶液变红色，离子方程式为Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（4）根据Cu与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H+2N3-=3Cu2+2NO+4H2O，得3Cu8H+，38.4 g Cu的物质的量为0.6mol，所以需要硫酸的物质的量是0.8，其体积为500mL；（5）由题意知n(CO2)=0.5mol，n(Na2CO3)=1.5mol，所以二者反应后溶液中有1mol的NaHO3，1mol的Na2CO3，Na2CO3水解程度大于NaHO3水解程度，所以溶液中离子浓
24、度由小到大的顺序为c(H+)c(OH)c(CO32)c(HCO3)c(Na+)(2分)（6）阳极先是Cl-放电，溶液中共有0.3mol Cl-,根据2 Cl- +2 e-= Cl2，得转移电子0.3mol时产生气体标准状况下的体积是3.36L；然后是氢氧根离子放电，4OH-4 e-=O2+2H+，每转移0.1mol电子就生成0.56L的气体，所以图像如下：23、某无色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的几种离子。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。 （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有
25、关的离子反应式为_。 （3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。 （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的（填序号）_。AClBNO3CCO32DOH【答案】（1） Cu2+ （2）Cl-、Ag+Cl-=AgCl （3）Mg2 （4）B24、某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na、Mg2、Cu2、OH、Cl、CO32-、NO3-。现进行如下实验：(1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。(2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。(3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断：原溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子，不能肯定存在 离子。【答案】OH、Na、ClMg2、Cu2、CO32-NO3-【解析】25、写出下列反应的离子方程式(1) 用氢氧化钠溶液吸收含少量Cl2的尾气 (2)用胃舒平(成分为Al(OH)3)治疗胃酸过多 (3)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应 【答案】（1）2OHCl2ClClOH2O（2）Al(OH)33H=Al33H2O （3）Cu2SO42Ba22OHCu（OH）2BaSO4