1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含解析）：考前第121天 氧化还原反应1、现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为（ ）A4 mo1 B5 mo1 C6 mo1 D7 mo1【答案】A 【解析】根据氧化还原反应得失电子守恒计算：铜由+1价升高到+2价，铁由+2价升高到+3价，硫由-2价升高到+6价，失电子总物质的量=2mol+8mol+144/72 mol=12mol，N原子由+5价降低到+2价，得电子，则NO的物质的量=12mol3=4mol
2、故答案选A思路点拨：本题运用得失电子守恒进行计算，注意S元素化合价也升高，容易遗漏。难度中等。2、铁的某种氧化物的组成可表示为FemOn，FemOn与足量稀硝酸反应时，参加反应的硝酸中，被还原的硝酸与没有被还原的硝酸物质的量之比为1：18，则m、n的值分别为（ ）A. 4、5 B5、4 C3、4 D5、7【答案】A【解析】3、有下列三个反应：Cl2+FeI2=FeCl2+I22Fe2+Br2=2Fe3+2BrCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O下列说法正确的是( )A反应中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2Fe3+Co2O3C在反应
3、中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化D可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2【答案】C【解析】分析三个反应中物质所含元素化合价的变化可得如下结论：反应结论氧化剂：Cl2，氧化产物：I2，氧化性：Cl2I2氧化剂：Br2，氧化产物：Fe3+，氧化性：Br2Fe3+氧化剂：Co2O3，氧化产物：Cl2，氧化性：Co2O3Cl2结合上述反应以及元素周期律知识，可得氧化性：Co2O3Cl2Br2Fe3+I2，所以A项、B项均错误；反应中电子转移的方向和数目可以表示为：所以当有1 mol Co2O3参加反应时，有2 mol HCl被氧化，C项正确；根据氧化性：Co
4、2O3Cl2Br2Fe3+I2，可知Cl2和FeBr2反应时，若有Br2生成，Fe2+应该被氧化完全，即不可能发生反应Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2。4、判断下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A、CaOH2OCa（OH）2 B、Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +H2O + CO2C、2Mg + O2 2MgO D、Cu（OH）2 CuO + H2O【答案】C 5、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，欲除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（ ）A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2 D.Cl2【答案】C 6、向含有Fe2、I、B
5、r的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是( )A线段BC代表Fe3物质的量的变化情况B原混合溶液中n(FeBr2)=3molC当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应为：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4ClD原溶液中n(Fe2)：n(I)：n(Br)=213【答案】B【解析】还原性为I-Fe2+Br-，则先发生2I-+Cl2I2+2Cl-，I-反应完毕再发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2Br2+2Cl-，A、B点时溶液中I-完全反应，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl
6、-，代表Fe3+的物质的量的变化情况，故A正确；B、由图可知，BC段发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，Fe2+反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知n（Fe2+）=22mol=4mol，则n（FeBr2）=4mol，故B错误；CAB段发生2I-+Cl2I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，故参加反应的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-，故C正确；D、由图可知AB段消耗氯气1mol，发生
7、2I-+Cl2I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，消耗氯气2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=22mol=4mol，DE段发生2Br-+Cl2Br2+2Cl-，消耗氯气3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D错误；故选B。7、下列物质在氧化还原反应中硫元素只具有还原性的是AH2SBSO2CH2SO3DH2SO4【答案】A8、化学与科学、技术、社会、环境、生活等密切相关。下列有关说法中错误的是（） A液氨可用作制冷
8、剂B小苏打用于治疗胃酸过多C明矾可用于自来水的杀菌消毒D硅酸钠用于制备硅胶和木材防火剂的原料【答案】C【解析】试题分析：明矾投入水中发生水解反应生成氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒物从而达到净水的目的，不是消毒剂，故C项错误9、下列说法正确的是（N A表示阿伏加德常数）（ ）A1molCu与足量硫反应生成Cu2S，转移的电子数为2 N ABR2+的质量数为A，中子数为N，则ngR该价态的氧化物中含质子数为N AC氯化铁生成Fe（OH）3胶体的离子方程式：Fe3+3H2O =Fe（OH）3+3HD在加入铝片能生成氢气的溶液中一定共存的离子组：Na+、Ba2+、Cl、NO3【答案】B【解析】A
9、、Cu转化为Cu2S，化合价由0升高至+1价，所以1molCu与足量硫反应生成Cu2S，转移的电子数为N A，错误；B、R的化合价为+2价，所以氧化物的化学式为RO，ng氧化物的物质的量为n/（A+16），所以含质子数为N A，正确；C、氯化铁生成Fe（OH）3胶体的离子方程式：Fe3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H，错误；D、加入铝片能生成氢气的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，酸性溶液时，不能含有NO3，错误。10、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 molL NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量
10、比原合金的质量增加51 g。下列叙述不正确的是（ ）A当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V100 mLB当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为224 LC参加反应的金属的总质量36 gmG，因为该反应为歧化反应，G中氯元素的化合价必介于Q和1价氯之间。同理由（3）结合（1）得化合价QYG，由（2）得化合价XQ，由（4）结合（2）得化合价XZQ。16、一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu2e=Cu2+，还原反应式：2Fe3+2e= 2Fe2+。据此，
11、回答下列问题： 将反应Zn2H+ = Zn2+H2拆写为两个“半反应式”： 氧化反应式： ，还原反应式： 。 将反应3NO2H2O = 2H+2NO3NO拆写为两个“半反应式”： 氧化反应式： ，还原反应式： 。已知某反应的两个“半反应式”为：CH410 OH8e=CO327H2O，O22H2O4e=4OH，则氧化还原反应方程式为 。【答案】(每空2分)Zn2e= Zn2+，2 H+2e=H2 。 2NO22H2O2e=4H+2 NO3；NO22 H+2e= NOH2O CH42O22OH= CO323H2O【解析】注意电子得失守恒、粒子数目守恒以及物质的选择与系数调整。在反应3NO2H2O
12、=2 H+2 NO3NO中，只有1个NO2分子作氧化剂，有2个NO2分子作还原剂。2个NO2分子变为2个NO3离子时，需2个H2O分子提供2个O原子，2个 H2O分子中的4个H原子则变为4个 H离子。1个NO2分子变成1个NO分子时，另1个O原子需要与2个 H离子结合成水。所以，有以上“半反应”。前式 后式2即得17、某化学反应的反应物和产物如下：A1NaNO3H2OA1(OH)3N2NaA1O2 （1）该反应的氧化剂是 。 （2）该反应的氧化产物是 。 （3）反应过程中转移5mole，生成标况下N2的体积 L。 （4）配平该反应的化学方程式： A1 NaNO3 H2O A1(OH)3 N2
13、NaA1O2【答案】（1）NaNO3（1分）（2）A1(OH)3，NaA1O2（1分）（3）11.2（1分）（4）10A16NaNO26H2O4A1(OH)33N26NaA1O3（3分）【解析】根据化合价变化确定氧化剂、氧化产物；根据得失电子守恒配平化学方程式和计算生成N2的体积。18、化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求，某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L 的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2
14、粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O)e处反应的离子方程式为_，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_，在此反应中，HCl表现的性质有_。b处的实验现象为_。d处的实验现象为_。c处反应的化学方程式为_。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该实验能否比较 Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。【答案】(1)2MnO16H10Cl
15、=2Mn25Cl28H2O15还原性和酸性(2)溶液由无色变为蓝色溶液由浅绿色变为红色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl3【解析】(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为21015，而不是18。(2)b处发生的反应为2KICl2=2KClI2，I2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为2FeCl2Cl2=2FeCl3，Fe3和SCN反应使溶液变红色。(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式(4)e处实验说明氧化性KMnO4Cl2，d处实验说明氧化性Cl2FeCl3，因此，
16、三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3。19、钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K2KNO3 6K2ON2），39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 。（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO22CO2 2K2CO33O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L (标准状况)，计算反应消耗
17、的KO2的质量。（4）KO2加热至600部分分解得到产物A。6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况)，试确定产物A中钾、氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。【答案】（1）28.2 g（2）96.25（3）71 g（4）KO2与K2O2 21或KO2与K2O 41【解析】（1）根据反应关系可以判断所给K的质量过量，应该用KNO3的量计算生成的K2O，设生成的K2O的质量为x。10K+2KNO3 6K2O+ N22101 gmol-1 694 gmol-110.1 g x则有=解得x=28.2
18、 g（2）根据题给条件杂质中不含氧，所以样品的氧全部来自K2O2，根据K2O2的组成可以看出，每32 g氧对应110 g K2O2，若设样品总质量为1 g，则含氧为0.28 g，因此若设样品中K2O2的质量为a，则有32 g110 g=0.28 ga，解得a=0.962 5 g，因此可以求出样品中K2O2的质量分数为100%=96.25%。（3）可用差量法：由反应式4KO2+2CO22K2CO3+3O2可以看出，气体每增加1 mol就消耗4 mol KO2,现在增加了=0.25 mol，则消耗的KO2的质量为0.25 mol471 gmol-1=71 g。（4）KxOyx/2CO2x/2K2C
19、O3(y0.5x)/2O239x16y11.2(y0.5x) L6.30 g1.12 L解得xy23 即n(K)n (O)23即得化学式为：（KO2与K2O2 21） （KO2与K2O 41）20、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。【答案】第三周期A族【解析】设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：2XO2=2XO2Ar 2(Ar16)06 g 1.0 g，解得Ar24由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该
20、元素是Mg，位于周期表的第三周期A族。21、下列各组物质在溶液中能否发生反应（不考虑与水的反应）？能发生反应的，写出化学方程式。属于氧化还原反应的，要指出氧化剂、还原剂；不能发生反应的说明原因。、NaCl+Br2；、NaBr+Cl2；、NaI+Br2；、NaBr+I2；、NaCl+KBr；、NaCl+AgNO3；【答案】能发生反应；2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；NaBr为还原剂、Cl2为氧化剂；2NaI+Br2=2NaBr+I2；NaI为还原剂、Br2为氧化剂；NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3；22、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后
21、，有下列情况：（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是 。（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。则溶液中一定有 ，可能有 。（3）若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为 。【答案】（1）Zn(NO3)2；（2） Zn(NO3)2；Cu(NO3)2 、AgNO3；（3）Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3。【解析】因为Zn在金属活动性顺序表中排在Cu和Ag的前面，所以Zn和Cu(NO3)2、AgNO3都能反应，且Zn一般是先和AgNO3反应(因为Ag排在Cu的后面，即使Zn先把Cu(NO3)2中的铜先置换出来，置
22、换出来的Cu还要和AgNO3进一步反应)。（1）中锌有剩余，说明Cu(NO3)2、AgNO3均反应完，则溶液中所含溶质是Zn(NO3)2；（2）中Zn已完全反应，生成物中一定有Zn(NO3)2，而Cu(NO3)2和AgNO3可能反应完，也可能有剩余；（3）向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明滤液中有Ag+，即AgNO3也没有完全反应，则此时溶液中含有的溶质为：Cu(NO3)2 、AgNO3 、Zn(NO3)2。23、化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的
23、是 （填编号）。【答案】； 【解析】在变化中，Cr元素由+7价变为+3价，化合价降低，需还原剂；两步变化中Cr元素的价态都是+3价，步变化中Cr元素的价态都是+7价，都是非氧化还原反应；在步变化中。Cr元素由+3价变为+7价，化合价升高，需要氧化剂。24、有下列反应：FeCuSO4=CuFeSO4CaOH2O=Ca(OH)2Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OZn2HCl=ZnCl2H22KClO3 2KCl3O2CaCO3 CaOCO22COO2 2CO2SO42Ba2=BaSO4(1)既是分解反应又是氧化还原反应的是_，既是化合反应又是氧化还原反应的是_；(2)反应中，氧化剂是_，
24、还原剂是_；(3)反应的离子反应方程式为_；(4)反应的离子反应方程式为_；(5)写出一个符合的化学反应方程式_。【答案】(1)(2)CuSO4Fe(3)Ba22OHSO422H=BaSO42H2O(4)Zn2H=Zn2H2(5)Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3(其他合理答案也可)【解析】属于分解反应的是、，属于化合反应的是、，属于氧化还原反应的是；反应中CuSO4得电子被还原，是氧化剂，Fe失电子被氧化，是还原剂。25、在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化，例如KIO3（IO3-I2）、H2O2（H2O2H2O）、FeCl3（Fe3+Fe2+）、K2Cr2O7（C
25、r2O72-Cr3+）。请根据题目要求填空：（1）写出在醋酸存在的条件下，KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式 。（2）在酸性条件下（足量），各取1L浓度为1molL-1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应，则需要溶质的物质的量之比为n（KIO3）n（H2O2）n（FeCl3）n（K2Cr2O7） 。【答案】（1）IO3-+5I-+6CH3COOH = 3I 2+6CH3COO-+3H2O（2）615305【解析】（1）CH3COOH是弱酸，在书写离子方程式时用化学式表示。IO3-+5I-+6CH3COOH=3I 2+6CH3COO-+3H2O（2）反应中，氧化等物质的量的I-，则电子转移的物质的量应相等。设KIO3、H2O2、FeCl3、K2Cr2O7的物质的量分别为n1、n2、n3、n4，则有：5n1=2n2=n3=6n4，故n1n2n3n4=615305。