1、7. 化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法正确的是A. 食用油脂饱和程度越大，熔点越高（ ）B. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC. 纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力D. 光纤通信是现代化的通信手段，光导纤维的主要成分是晶体硅8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 100g 30% CH3COOH溶液中含氢原子数为2NAB. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有CCl键的数目为2NAC. 16gO3和O2混合物中含氢原子数为NAD. 精炼铜过程中阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数等于0.2NA9. 某
2、饱和酯A在酸性条件下水解得到羧酸B和醇C，B与C的分子式分别为C5HxOy和C3H8O，已知它们的相对分子质量的关系式为：M（A）+36=M(B)+2M（C），则A的可能结构有（不考虑立体异构）（ ）A. 8种 B. 6种 C. 4种 D. 3种10. 根据下列实验现象，所得结论正确的是（）实验实验现象结论A铁钉生锈，小试管内玻璃导管中水面上升金属发生了析氢腐蚀B左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2 Br2 I2C先生成蓝色沉淀，后产生白色沉淀溶度积：KspMg(OH)2KspCu(OH)2 D试管中产生白色胶状沉淀HCO与AlO双水解进行到底11. 一种石墨烯锂硫电池（2Li+S
3、8Li2S8）工作原理示意如图下列有关该电池说法正确的是（ ）A. B电极为正极B. A电极上的电极反应式为：2Li+S8+2e-Li2S8C. 每生成1molLi2S8转移0.25 mol电子D. 给该电池充电时，A电极连接电源的负极12. 元素X、Y、Z、W、M 、 N的原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为18电子分子。均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性
4、气味的气体放出。下列叙述错误的是（ ）A. Y位于元素周期表的第2周期第IVA族B. X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为MYZWXC. X、Z、W形成的盐中只含有离子键D. 产生刺激性气味气体的反应离子方程式为H+HSO=H2O+SO213. 常温下，用pH=m的盐酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14。混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A. a点：c(CI-)c(M+)(OH-)c(H+)B. b点：MOH和HCl恰好完全反应C. c点：c(H+)=c(OH-)+c(MOH)D. a点到d点：水电离的c（H+）c（OH-）先变大，后变小26
5、. （14分）次硫酸氢钠甲醛（aNaHSO2bHCHOcH2O）俗称吊白块，有较强的还原性。它常温下比较稳定，在120以上分解成亚硝酸盐。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料可制备次硫酸氢钠甲醛。实验步骤如下：步骤1:在烧瓶中（装置如图所示）加入一定量的Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞，向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量的甲醛溶液，在8090下，反应约3h，冷却至室温。步骤3：过滤，将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。（1）要完成步骤1和步骤2的实验，除图中装置仪器外，还需要使用到的玻璃仪器有 （填名称）（2）
6、步骤2采取水浴加热的优点是 。分析不能用酒精灯直接加热的原因 。（3）有人将烧瓶中通入SO2的导气管末端换成了多孔球泡，这样设计的目的是 。（4）步骤3滤液不在敞口容器中进行蒸发浓缩的原因是 。（5）某同学为确定次硫酸氢钠甲醛的组成，进行了如下实验：准确称取1.8400g样品，完全溶于水配成100mL溶液；取25.00mL所配溶液，用分光光度法测得甲醛的物质的量浓度为0.20molL-1；另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，再加入BaCl2溶液充分反应，得到0.5825g白色沉淀。其反应原理为：aNaHSO2bHCHOcH2O+I2NaHSO4+HI+HCHO+H2O（未配平）。
7、通过计算可知次硫酸氢钠甲醛的化学式为 。27. （14分）PbI2常用于生产新型敏化太阳能电池的敏化剂。工业上，用废铅块为原料合成PbI2的流程如下：请回答下列问题：（1）将铅块制成铅花的目的是 ；制备硝酸铅（或醋酸铅）时，需要加热，但温度不宜过高，其原因是 。（2）写出铅花溶于5molL-1硝酸的化学方程式 ；制备硝酸铅时不用14molL-1硝酸与铅花反应，其原因是 。（3）取一定量（CH3COO）2 Pbn H2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率(100)随温度的变化如图所示（已知：样品在75时已完全失去结晶水）。（CH3COO）2PbnH2O在075反应的化学方程式为 。1002
8、00间分解产物为铅的氧化物和一种有机物。写出这个温度区间内反应的化学方程式_。（4）已知常温下，Ksp(PbI2)=4.010-9PbI2浊液中存在PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq), c(Pb2+)= molL-1。28. （15分）丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用，回答下列问题：（1）已知下图为各组物质能量总和及相互间转化的能量关系，写出丙烷气体（C3H8）分解得到石墨（C）和氢气的热化学方程式 。（2）在两个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)
9、H。CO2的平衡转化率(CO2)与温度的关系如下图所示。 此反应的平衡常数表达式K ，P点对应温度下，K的值为 。该反应的H （填“”“”“”“”或“”）P点的v(逆)。36.化学选修2：化学与技术（15分）I我国四大发明之一造纸术代表了我国古代在化工技术上的水平，下图是制浆过程的工艺流程：在漂白工艺中，现代新工艺采用先通入ClO2，再用少量的SO2除掉过量的ClO2和解离过程中过量的Na2CO3，写出此反应的化学方程式 。II在纤维解离阶段需要用到大量纯碱，我国化学家侯德榜改进国外的氨碱法纯碱生产工艺，创造了侯氏制碱法，又叫联碱法，下图为两种方法的对比：（1）沉淀池中主要反应的化学方程式 。
10、（2）X是 ，Y是 （填化学式）。（3）相比氨碱法，侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是 。A. NaCl不再弃去，而是参与循环B. 不需要氨气即可制得碳酸钠C. 生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用D. 副产品是一种氮肥E. 反应不需要加热，可节约能源（4）氨碱法排出液W中的溶质除有氢氧化钙外，还有 ，侯氏制碱法中Z除了溶解氨气、食盐外，其他溶质还有 ；从沉淀池中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，但不会影响产品Na2CO3的纯度，原因是 。（5）根据侯氏制碱法从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是 。a. 常温时氯化铵的溶解度比氯化钠的小b. 通入氨气的目的是
11、使氯化铵更多地析出c. 加入食盐细粉的目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出d. 氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠大（6）你认为工业上可否用氢氧化钠与二氧化碳反应来制备碳酸钠，简要说明理由 。37.化学选修3：物质结构与性质（15分）硼元素在化学中有很重要的地位，硼的化合物在农业、医药、玻璃等方面用途很广。请回答下列问题：（1）含硼钢和含铬钢是两种重要的合金钢。基态硼原子核外电子有 种不同的运动状态，铬原子核外电子排布式为 。（2）BF3在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性气味的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为 ，BF3属于 晶体。（3）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料
12、，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3。H3BNH3分子中是否存在配位键 （填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 。与B3N3H6互为等电子体的分子为 （填分子式）。B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式 。（4）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，如图1所示层内的H3BO3分子间通过氢键相连。则1mol H3BO3的晶体中有 mol氢键，硼酸溶于水生成弱电解质水合硼酸B(OH)3H2O，它电离生成少量B(OH)4-和H+，则硼酸为 元酸。（5）在硼酸盐中，阴离子有链
13、状、环状、骨架状等多种结构形式。图2为一种无限长链状结构的多硼酸根，其最简式为 ，图3为硼砂晶体中阴离子的结构图，其中硼原子采取的杂化方式为 。 38.化学选修5：有机化学基础（15分）颠茄酸酯(H)有解除胃肠道痉挛、抑制胃酸分泌的作用，常用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗，其合成路线如下：试回答下列问题：（1）反应I所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均为7.69%，A的相对分子量小于110，则A的化学名称为 ，A分子中最多有 个碳原子在一条直线上。（2）反应II的反应类型是 ，反应III的反应类型是 。（3）B的结构简式是 ；E的分子式为 ；F中含氧官能团的名称是 。（4）由CD反应的化学
14、方程式为 。（5）化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的有 种。能发生水解反应和银镜反应；能与FeCl3发生显色反应；苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。（6）参照上述合成路线，设计一条由 制备的合成路线 。化学答案713 ACACBCD26.（14分）（1）温度计(2分)（2）受热均匀，便于控制加热温度 (2分) 酒精灯加热温度较高，一方面，不利于SO2的溶解吸收，另一方面，在高温下产物易分解(2分)（3）增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率(2分)（4）防止温度过高时产物分解，也防止氧气将产物氧化(2分)（5）NaHSO22HCHO2H2O (4分)27. （14分
15、）（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率(2分) 温度过高，导致HNO3挥发分解、CH3COOH挥发(2分)（2）3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO+4H2O (2分)含等物质的量HNO3时，浓硝酸溶解的铅较少，且放出的污染气体较多(2分)（3）(CH3COO)2Pb3H2O=(CH3COO)2Pb+3H2O(2分)1002000C(CH3COO)2Pb=PbO+(CH3CO)2O(2分)（4）1.010-3(2分)28. （15分）(1)C3H8(g)=3C(石墨，s)+4H2(g) HH1H2H3(2分)（2） (2分) 64L3mol-3 (3分) (2分) OCB (1分) C6H6(1分)(2分)（4）3(1分) 一(1分)（5）BO2(1分) sp2、sp3(2分)