1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含解析）：考前第116天 金属及其化合物1、下列关于合金的说法，正确的是（）A合金不能导电、传热 B合金属于纯净物C合金没有延展性 D合金的很多性能与组成它们的纯金属不同【答案】D2、在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是()。A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出B.溶液pH不变,有H2放出C.溶液中Na+数目减少,有O2放出D.溶液pH增大,有O2放出【答案】C【解析】过氧化钠与饱和烧碱溶液中的水反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,放出大量的热;恢复为原温度,NaOH的溶解度不
2、变,烧碱溶液仍为饱和溶液,c(NaOH)、c(Na+)、c(OH-)不变,c(H+)也不变,溶液pH不变;但溶液中水减少了,溶解的NaOH也随之减少,溶液中Na+数目将减少。3、下列实验操作或检验正确的是（） 【答案】A【解析】B氯化铵分解生成氨气同时生成氯化氢；C温度计水银球位置错；D二氧化碳和碳酸钠溶液会反应。4、下表各组物质之间通过一步反应就能实现如所示转化的是( )物质选项abcmAN2NOHNO3O2BCl2FeCl3FeCl2FeCNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2【答案】B5、在25，101 kPa下由HCHO(g)、H2和CO
3、组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2.24 L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为()A等于6.72 g B小于6.72 gC大于6.72 g D无法计算【答案】B【解析】由2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2可知：若6.72 g H2、CO和HCHO(g)的混合气体完全燃烧生成的CO2和H2O(g)被Na2O2完全吸收时，Na2O2会增重6.72 g。混合气体的物质的量为0.24 mol。根据HCHO(g)、H2和CO分别完全燃烧消耗O2的量可知0.24 mol混合气体完全
4、燃烧应消耗O2：0.24 mol0.12 mol，故混合气体燃烧时O2量(0.1 mol)不足，混合气体不完全燃烧产生CO、CO2和H2O，而Na2O2与CO不反应，所以Na2O2固体增重量小于6.72 g。6、在前一种分散系申漫慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是( ) 氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶液中滴加盐酸氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 氯化铝溶液中滴加氨水硝酸银溶液中滴加氨水氢氧化铁胶体中漓加硫酸A B C D【答案】A 7、过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医疗卫生等领域中，成为国际环保型清洁用品的重要原料，其分子式为2Na2CO33H2O
5、2。下列关于过碳酸钠的说法错误的是()A既有氧化性又有还原性B受热不易分解C一种新型漂白剂、杀菌剂D具有良好的溶水性【答案】B【解析】H2O2中O的化合价可升可降，即过碳酸钠既有氧化性又有还原性，A项正确；“应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生”可知是一种新型漂白剂、杀菌剂，具有良好的溶水性，C、D项正确。8、某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4, Fe2(SO4)3, H2 SO4, CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（ ） 【答案】A【解析】试题分析：微粒的氧化性强弱顺序是：Fe3+Cu2+H+Zn
6、2+，向含有等物质的量的ZnSO4, Fe2(SO4)3, H2 SO4, CuSO4的溶液中逐渐加入铁粉，假设盐的物质的量都是1mol，则首先发生反应：2Fe3+Fe= 3Fe2+,然后发生反应： Cu2+Fe= Fe2+Cu,接着发生反应：2H+Fe= Fe2+H2；由于金属活动性ZnFe,所以无论再怎样加入铁粉，也不反应，这时溶液中溶液中Fe2+的物质的量达到最大值，是5mol,因此选项是A。9、用化学方法区别MgSO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3三种溶液时，最好选择下列试剂中的（）ANaOH溶液 BKSCN溶液C氨水 D石蕊试液【答案】A【解析】解：A分别与NaOH溶液的现
7、象为：白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀溶解、红褐色沉淀，现象不同，可鉴别，故A正确；B不能鉴别MgSO4、Al2（SO4）3，故B错误；C不能鉴别MgSO4、Al2（SO4）3，均生成白色沉淀，故C错误；DMgSO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3三种溶液均显酸性，加石蕊均变红，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选A10、将过量CO2通入NaOH溶液中反应，然后将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为()ANa2CO3 BNa2CO3和NaOHCNaHCO3 DNaHCO3和Na2CO3【答案】A【解析】过量CO2通入NaOH溶液中反应生成NaHCO3，蒸干灼烧时NaHCO3分解生成Na2
8、CO3、水和CO2。11、46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是（标准状况下）（）A44.8L B11.2L C22.4L D5.6L【答案】B【解析】46g钠是2mol，生成1molNa2O2，过氧化钠和水反应生成0.5mol氧气，标准状况下的体积是11.2L，答案选B。12、2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2反应中，电子转移数目( )A.1e- B.2e- C.3e- D.4e-【答案】B【解析】Na2O2中氧为-1价，-1价的氧自身发生氧化还原反应13、由几种常见的盐混合组成的白色粉末，其中只可能含有Na、K、Al3、CO3
9、2、HCO3、SO42、NO2中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验：以下说法正确的是()A白色沉淀甲是Al(OH)3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3和HCO3B气体乙一定是NO和NO2的混合气体C白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42D白色粉末中一定含有Na 、Al3 、NO2【答案】D【解析】因为在白色粉末中加入足量的水，会产生气体、白色沉淀，说明含有能够双水解的微粒。因此一定含有Al3，与它双水解的离子是HCO3还是CO32-不能确定，气体甲是CO2，沉淀甲是Al(OH)3。由于在白色粉末中加入的物质中不含Na元素，而溶液乙的焰色反应为黄色，说明在原来的溶液中含
10、有Na；向溶液甲中加入足量的稀硫酸产生的气体是红棕色，说明原溶液中含有NO2离子。由于加入了稀硫酸，因此无论原来的溶液中是否含有SO42离子，溶液乙中一定含有SO42，向该溶液中加入BaCl2溶液时会产生BaSO4沉淀。综上所述。该混合物一定含有的离子是Na 、Al3 、NO2。选项为D。14、某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2）。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取100 mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 86.1g。（2）另取100 mL废液放入铜片充分反应，铜片质
11、量减少了2.56 g。下列关于原废液组成的判断错误的是（）Ac(Fe2+)c(Fe3+)c(Cu2+) = 21 1 Bc(Fe2+)c(Cu2+) = 21C一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Cl Dc(Cl) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L【答案】A【解析】试题分析：（1）沉淀是AgCl为86.1g，即0.6mol，n(Cl)=0.6mol，c(Cl)= 6mol/L， n(Fe3+)=0.2mol，故c(Fe3+)=2 mol/L。（2）铜片质量减少了2.56 g即，参加反应的铜的物质的量为0.04mol，根据化学方程式计算，100 mL废液中还
12、有FeCl3的物质的量为0.08mol。综合以上分析，100 mL废液加n(Fe3+)=0.2mol，反应的n(Fe3+)=0.12mol。根据化学方程式计算，溶液中的物质的量为：n(Fe2+)=0.12mol，n(Cu2+)=0.6mol。浓度分别为：c(Fe2+)=1.2 mol / L；c(Fe3+)=0.8 mol / L；c(Cu2+)=0.6 mol / L。A、c(Fe2+)c(Fe3+)c(Cu2+) = 1.20.80.6=6：4：3，故错。故选A。考点：铁盐和亚铁盐的相互转变 化学计算点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意
13、根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序。15、m g铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为（）A2.5V mol B. mol C. mol D. mol【答案】B【解析】本题考查Fe3与Fe2的相互转化，Fe3的检验以及混合物的计算，考查学生的综合应用能力。详细解答过程如下：由题意知反应最后所得溶液中无Fe3，仅有Fe2，则反应化学方程式为：FeH2SO4=FeSO4H256 g22.4 L25V g V LFeFe2O33H2SO4=3FeSO43H2Ox molx mol依题
14、意有：56x160x2.5Vm，x。16、铝热反应是铝的一个重要性质某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁在如图1实验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物（1）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图2装置滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积试回答下列问题：该实验的实验目的是：测量样品中 的百分含量（填物质名称）量气管的量具部分是一个实验常见量具改装而成，该仪器的名称为 量气管在读数时调节左右管液面相平之前的步骤是 装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用如果装置使用分液漏斗，测量出的该物质百分含量将会 （填
15、“偏大”或“偏小”）（2）另称取“铁块”样品溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图所示几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH7.52.84.29.6沉淀完全时的pH9.04.0511试剂A应选择 ，试剂B应选择 （填序号）A稀盐酸 B氧化铁 CH2O2溶液 D氨水 EMgCO3固体灼烧完全的标志是 若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”中铁的百分含量是 【答案】（1） 铝； 碱式滴定管； 恢复到室温； 偏大；（2） C；D； 前后两次灼烧质量相差不大于0.1g； 84%【
16、解析】（1）取磁性氧化铁在如图1实验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物，取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图2装置滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积，可以计算得到反应的铝的物质的量，得到铁块中铝的含量，该实验的实验目的是：测量样品中铝的含量；故答案为：铝；量气管的量具部分底部是连接橡胶管，结合实验量具可知是碱式滴定管的部分结构，所以该仪器的名称为碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；根据PV=nRT，为保证测出来的气体体积是当时大气压下的体积，在读数时应注意：将实验装置恢复到室温，使量气管两端液面相平，因为相平说明两边液面上的压强是一样的，这样测出来的气体体积才是当时大气压
17、下的体积，视线与凹液面最低处相平，俯视或仰视会造成误差，量气管在读数时调节左右管液面相平之前的步骤是恢复到室温； 故答案为：恢复到室温；滴液漏斗可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用，如果装置使用分液漏斗，随液体流下锥形瓶中压强增大，锥形瓶中排出液体增多，测量出的该物质百分含量将会偏大，故答案为：偏大；（2）根据表格可知，要使铁元素完全沉淀而铝离子和镁离子不沉淀，需将Fe2+转化为Fe3+，故需要加入H2O2；然后调节4pH4.2即可将Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀，调节pH选用的试剂不能用氧化铁，因为会引起红色粉未M的质量偏大；也不能用MgCO3固体，因为M
18、gCO3固体过量时会引起所得固体M则质量偏大，故应选用氨水，故答案为：C；D；灼烧完全的标志是物质前后两次灼烧质量相差不大于0.1g，故答案为：前后两次灼烧质量相差不大于0.1g； 最终红色粉未M为Fe2O3，根据10.0g的铁块中的铁元素最终全到了12.0gFe2O3中，故铁原子的质量为：m（Fe）=256gmol=8.4g，故该“铁块”的纯度=100%=84%，故答案为：84%17、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式_。(2)填写表中空格：仪
19、器加入试剂加入该试剂的目的 B饱和NaHCO3溶液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_。【答案】(1)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(2)仪器加入试剂加入该试剂的目的B除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水反应，产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则证明试管中收集的气体是氧气【解析】本实验的目的是证明Na2O2可作供氧剂，实际是证明Na2
20、O2可以与人呼出的气体反应生成O2，那么就需要完成以下几个实验操作：制取CO2，让CO2、H2O(模拟人呼出的气体)与Na2O2反应，检验生成的气体是否是O2。制取CO2的反应原理为CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O；进行第步操作时要注意除去气体中混有的HCl气体，保证与Na2O2反应的只有CO2和H2O，一般用饱和NaHCO3溶液；验证生成的气体为O2的方法，一般考虑用带火星的木条，这就要求收集到的尽量是较纯净的O2，不能混有较多的CO2，否则木条不易复燃，所以收集前要吸收未反应的CO2，一般选用NaOH溶液。18、某化学活动小组想通过下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，探究Na
21、2O2与NO反应的产物。实验前，他们查阅有关资料得到如下信息：2NaNO32NaNO2O2；NaNO2为白色粉末状固体，既有氧化性又有还原性；NaNO2溶液显弱碱性(原因：强碱弱酸盐的水解)。实验开始时，先在A装置中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸，待不再有气体产生时，将铜丝插入稀硝酸中。请回答下列问题：(1)A装置中放入碳酸钙的目的是_。(2)装置B、C中的试剂分别是：B中_、C中_；E的作用是_。(3)如何检验反应中是否有氧气生成？_。(4)假如Na2O2已反应完全，为确定D中固体产物的成分，甲同学将固体溶于水后，经测定发现溶液显强碱性，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。由此现象推断固
22、体产物中可能含有的物质是_(填化学式)。(5)乙同学取适量固体于试管中密闭加热，发现白色固体部分变为淡黄色。此现象说明固体中还可能含有的成分是_(填化学式)。根据以上推测，请写出Na2O2与NO反应的化学方程式：_。【答案】(1)使CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，排除装置中的空气(2)NaOH溶液浓硫酸防止空气中的CO2、水蒸气进入装置D中，干扰产物的判断(3)将带火星的木条放在E装置的气体出口处，观察木条是否复燃，若复燃，则说明有氧气生成；若不复燃，说明无氧气产生(4)Na2O、NaNO2(5)NaNO32Na2O22NO=NaNO3NaNO2Na2O【解析】本题探究NO与过氧化钠的反应，
23、实验设计必须考虑如下因素：(1)产生NO时，要除尽装置中的空气；(2)装置必须干燥，防止水与过氧化钠反应；(3)排尽装置中的二氧化碳，防止二氧化碳与过氧化钠反应；(4)采取措施，防止空气进入装置。新信息挖掘：反应暗示：如果产物中有硝酸钠，受热会产生氧气。反应暗示：若固体呈黄色，一定有硝酸钠、亚硝酸钠以外的物质生成；亚硝酸钠具有还原性，加入强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液，会发生反应，高锰酸钾溶液由红色变成无色。信息暗示：亚硝酸钠溶液呈弱碱性，若产物溶于水呈强碱性，说明有强碱生成。若显中性，说明没有亚硝酸钠生成。(1)铜丝与稀硝酸反应能产生NO，反应装置A的锥形瓶中有碳酸钙，而且先和稀硝酸发生反应生成
24、CO2，由NO的性质(易与O2反应生成NO2)可知这样做的目的是用CO2排除装置中的空气，避免NO被氧化。(2)为了避免CO2、H2O与Na2O2反应，B、C装置应是洗气装置，除水蒸气应在后面，除CO2在前面，除去CO2一般用NaOH溶液，除去H2O一般用浓硫酸；E装置的作用是避免空气中的CO2、水蒸气进入D中，干扰产物的判断。(3)用带火星的木条靠近导气管口，观察木条是否复燃，若复燃，则证明有氧气生成。(4)推断D中固体产物，注意前提条件是Na2O2已反应完全。D中固体产物溶于水，溶液显强碱性，由题给信息知，NaNO2溶液呈弱碱性，又反应物中没有H元素，故只能是Na2O导致溶液显强碱性；“再
25、向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去”，高锰酸钾是强氧化剂，说明溶液中含有某种还原剂，根据题给信息，可知为NaNO2。(5)乙同学取适量固体于试管中密闭加热，发现白色固体部分变为淡黄色。结合前面分析，可推断产物中的Na2O被氧化为Na2O2，白色固体变为淡黄色固体(2Na2OO22Na2O2)，根据题中所给信息2NaNO32NaNO2O2，可推断产物中也有NaNO3存在。综上所述，Na2O2与NO反应的产物共有三种：NaNO3、NaNO2、Na2O。19、把2.7g铝屑放入200mL3mol？L-1盐酸中完全反应后，再往其溶液中加入多少毫升4mol？L-1的NaOH溶液可得到3.9g沉淀？
26、【答案】162.5mL20、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式A_，B_，乙_，丁_(2)写出下列变化的化学方程式A与NaOH溶液反应的化学方程式_.甲与NaOH溶液反应的离子方程式_.(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_【答案】(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlO2H2O(3)0.1 mol0.3 mol【解析】常见金属单质中能与NaOH溶液反应产
27、生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2.根据NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是Al(OH)3.21、现有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图所示。已知A和B是单质，B、E、F在常温下为气体，C为淡黄色固体。（1）写出A、B的化学式：A ，B （2）写出A生成C的化学方程式 （3）写出C与D反应生成E的化学方程式 【答案】【解析】22、信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单
28、处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：回答下列问题：第步Cu与酸反应的离子方程式为 ；得到滤渣1的主要成分为 。第步加入H2O2的作用是 ，使用H2O2的优点是 ；调节pH的目的是使 生成沉淀。用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是 。由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中， 方案不可行，原因是 ；从原子利用率角度考虑， 方案更合理。探究小组用滴定法测定CuSO45H2O(Mr=250)含量。取a g 试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子
29、后，用c mol/L EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ H2Y2CuY2+ 2H+写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式 ；下列操作会导致CuSO45H2O含量测定结果偏高的是 。a未干燥锥形瓶b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除静可与EDTA反应的干扰离子【答案】Cu4H2NO3Cu22NO22H2O或3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O第步加H2O2的作用是把Fe2氧化为Fe3，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染。调溶液PH的目的是使Fe3和Al3形成沉淀。所以滤液2的成分是Cu2，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧
30、化铝。第步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al(OH)3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2(SO4)3, 蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备
31、的Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。考查中和滴定的简单计算和误差的分析。100%，造成偏高的选c。23、实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：(1)将过程中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是_。A品红溶液 B紫色石蕊溶液C酸性KMnO4溶液 D溴水(2)过程中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为_(3)过程中，需加入的物质是_。(4)过程中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三脚架、泥三角，还需要的仪器有_。 (5)过程调节pH可选用下列试剂中的_(填选项序号)。A稀硫酸B
32、CaCO3CNaOH溶液(6)过程中，将溶液Z加热到7080 ，目的是_。【答案】(1)ACD(2)4FeS3O26H2SO4=2Fe2(SO4)36H2O4S(3)Fe(或铁)(4)蒸发皿、玻璃棒(5)B(6)促进Fe3的水解【解析】(1)过程中产生的气体是SO2，具有漂白性(能使品红溶液褪色)；SO2对酸碱指示剂没有漂白作用。(2)FeS化合价升高为123, O2 化合价降低4，两者个数比是43，再结合原子守恒配平。(3)过程中加入铁将Fe3还原为Fe2，又不引入杂质。(4)蒸发溶液时将液体放在蒸发皿中，并不断用玻璃棒搅拌。(5)中和过量硫酸，选择CaCO3固体，若选择NaOH 溶液，则易
33、使Fe3沉淀。(6)升高温度，促进Fe3的水解。24、氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。（2）加入BaCl2的目的是除去SO42，如何检验SO42已沉淀完全？答： 。（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为： ； ； ；过滤
34、、洗涤。（4）产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 molL1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100 molL1 K2Cr2O7 溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。写出步骤2中发生反应的离子方程式： 产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为 。【答案】（1）漏斗、玻璃棒、烧杯 BaSO4和Fe(OH)
35、3 （2）静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42沉淀完全 （3）蒸发结晶 趁热过滤 冷却结晶 （4）ClO3 6Fe26H6Fe3Cl3H2O 78.3% 25、碱式碳酸铝镁 MgaAlb(OH)dxH2O 常用塑料阻燃剂。(1) 碱式碳酸铝镁具有阻燃作用, 是由于受热分解需吸收大量热量和 。(2) MgaAlb(OH)dxH2O 中a 、b 、c、 d 的代数关系式为 。(3) 为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验: 准确称取3.390 g 样品与足量稀盐酸充分反应, 生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率 ( 固体
36、样品的剩余质量/固体样品的起始质量 100% ) 随温度的变化如右图所示(样品在270时已完全失去结晶水,600以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的 n(OH-)n(CO32- )(写出计算过程)。【答案】(1) 生成的产物具有阻燃作用 (2) 2a+3b =c+2d(3) n(CO2)= 0.560 L /22.4 Lmol-1 =2.5010-2 molm (CO2)= 2.5010-2 mol44 gmol-1 = 1.10 g 在270600之间,失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2 和H2O m (CO2)+ m (H2O)=3.390 g (0.7345-0.3702)= 1.235 gm (H2O)= 1.235 g -1.10 g = 0.135 gn (H2O)=0.135 g/ 18 gmol-1 =7. 50 10-3 moln (OH-)=7.5010-3 mol2=1.5010-2 mol n (OH-) (CO32-) = 1.50 10-2 mol2.50 10-2 mol =3 5