1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含解析）：考前第112天 氨 硝酸 硫酸1、将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L（标准状况），则反应中所消耗硝酸的物质的量是（）A0.08mol B0.12mol C0.09mol D0.11mol【答案】D2、锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是（ ）NO2 .N2O .NO .NH4NO3A. B. C. D.【答案】C 3、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉
2、不溶，再加入下列物质：FeCl3；Fe2O3；Cu(NO3)2；KNO3，铜粉溶解的是 （ ）A只有或B只有或或C只有或或 D上述任意一种【答案】D 4、a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c molL1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）（a+b）63g （a+b）189g 3（a+b） mol （Vc）molA BC D【答案】B【解析】如果硝酸不足量，则未被还原的硝酸为生成硝酸铁部分的硝酸，根据N、Fe原子守恒得n（HNO3）=3nFe（NO3）3=3n（Fe）=3n（FeS）+
3、n（FeO）=3（a+b）mol=3（a+b）mol，m（HNO3）=n（HNO3）M（HNO3）=（a+b）189g；如果硝酸过量，则FeS和FeO完全反应，被还原的硝酸为生成NO的硝酸，根据转移电子相等、N原子守恒得生成NO的硝酸量=mol，根据N原子守恒得未被还原的硝酸的量=Vcmolmol=（Vc）mol，故选B5、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（）过量的锌与18mol/L的硫酸反应； 过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的MnO2； 过量铜与浓硫酸；过量稀硝酸与银反应； 过量稀硫酸与块状石灰石A
4、 B C D【答案】A6、取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）A3.6mol/L B3.2mol/LC2.8mol/L D2.4mol/L【答案】B【解析】将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为=0.4mol，根据Cu元素守恒可知n（CuO）
5、=n（O）=0.4mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，NO的物质的量为=0.2mol，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO）=30.2mol，n（Cu）=0.3mol，由铜元素守恒可知nCu（NO3）2=n（CuO）+n（Cu）=0.4mol+0.3mol=0.7mol，根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2nCu（NO3）2=0.2mol+20.7mol=1.6mol，硝酸的浓度为=3.2mol/L故选B7、在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和HCl
6、气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是( )A.10.45 B.11 C.10.29D.4.52.9【答案】B【解析】标况下若有n mol气体溶于水，同时生成m mol溶质。则所得溶液的物质的量浓度为：c=，对于NH3和HCl气体，m均等于n，故二者溶液的物质的量浓度相同。8、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸进行反应，以下叙述中正确的是（）A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少【答案】B【解析】由影响反应速率的条件可知，浓度越大，反应速率越大，A不正确；由Cu4HNO
7、3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O和3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O知，等质量的Cu参加反应消耗的浓HNO3多，B正确；显然C选项不正确；由于Cu的质量相等，故反应过程中都生成Cu2时，二者转移的电子总数相等，D不正确。9、27.2g铁粉和氧化铁的混合物，放入500mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出4.48L H2(标况)，加入NH4SCN溶液后，无颜色变化，然后向溶液中加入2molL1 NaOH溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500mL，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A4 molL1 B3 molL1 C2 molL1 D1 molL1【答案】D
8、10、通常状况下，下列溶液能溶解铁的是()A稀硝酸B.浓硝酸CNaOH溶液D.浓硫酸【答案】A11、常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则混合气体可能是（）AH2和O2 BHCl和NH3 CH2和Cl2 DCO和O2【答案】A【解析】0.1 mol H2和0.1 mol O2在一定条件下发生反应时，生成的水在常温下呈液态，剩余0.05 mol O2，此时压强降低为开始的1/4，A项正确；0.1 mol HCl和0.1 mol NH3反应生成0.1 mol 固体NH4Cl，B项不正确；0.1 mol H2和0.1
9、 mol Cl2在一定条件下发生反应时，生成0.2 mol HCl气体，气体体积不变，C项不正确；0.1 mol CO和0.1 mol O2在一定条件下发生反应时，生成0.1 mol CO2气体，且剩余0.05 mol O2，D项不正确。12、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是（） A.H2和O2 B.HCl和 NH3 C.H2和Cl2 D.CO和O2【答案】A【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是化学计量在化学计算的应用。13、某一稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2
10、和HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（）A111 B131 C338 D114【答案】D【解析】据氧化性由强到弱的顺序HNO3Fe3Cu2，可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为：4HNO3Fe=Fe(NO3)3NO2H2O4 mol1 mol1 mol2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)22mol1 mol 3 molCu(NO3)2Fe=Fe(NO3)2Cu1 mol1 mol1 mol所以原溶液中，Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量之比为：
11、(2 mol1 mol)1 mol4 mol114。14、若向铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2的关系是（）Am1一定大于m2 Bm1可能等于m2 Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m2【答案】A【解析】由题意知剩余金属可能为Cu或Cu与Fe，但不论哪种情况，再加入稀硫酸后，相当于加入稀硝酸(因溶液中含有NO3，再加入硫酸引入H后，则溶液中就相当于存在HNO3)，都可以使金属再溶解，所以m1一定大于m2。15、一定体积0.01 mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均
12、被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01 mol/L NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为（）A14B13C23D53【答案】A【解析】试题分析：铁不与NaOH溶液反应，铝与NaOH溶液反应，铁、铝都可以与稀硝酸反应，假设消耗稀硝酸的体积为VL，稀硝酸的物质的量为0.01Vmol，则NaOH溶液消耗的体积为1/5 VL，根据AlNaOH，Al的物质的量为0.002Vmol，Al4HNO3，消耗HNO3的物质的量为0.008Vmol，Fe消耗的硝酸为0.01Vmol-0.008Vmol=0.002Vmo
13、l，Fe4HNO3，Fe的物质的量为0.0005Vmol，故样品中铁、铝的物质的量之比为14。故选A。考点：有关混合物反应的计算点评：本题结合镁铜与硝酸反应、生成的盐与氢氧化钠反应，综合考查学生的得失电子守恒、质量守恒的综合计算能力，同时也考查了学生的学习综合运用和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题，难度较大。16、含氮化合物是常见的化学物质，它们对人类的生产生活，有着重要的影响：（1）氨气是合成其他含氮化合物的重要原料，也是实验室常用试剂pH=9的氨水中由水电离的OH mol？Ll，向浓度均为0.1mol？Ll的FeCl3、AlCl3溶液中缓慢通入足量的氨气，先生成的沉淀是 （填化学式
14、），理由是 注：KspFe（OH）3=2.8l039，KspAl（OH）3=1.3l033（2）氮氧化合物属于常见大气污染物，汽车尾气的排放是空气中氮氧化合物的主要来源，用尿素（）做还原剂还原氮氧化合物是目前处理汽车尾气的一种方法，现设计实验模拟该过程并检验或收集其反应产物用浓硝酸和铜片反应制取二氧化氮气体，发生装置应选择 （填所选如图1装置编号）；将所选装置与下面装置组装完毕后，应先 ，然后添加药品开始反应，将所选装置中产生的二氧化氮气体通入下列装置进行相关实验A装置可冷凝除去二氧化氮中的硝酸蒸气，其另一作用为 ；若实验过程中依次观察到下列现象：红棕色气体经过B装置变为无色；如图2C装置固体
15、变为蓝色；图2D装置澄清石灰水变浑浊；E装置中收集到无色无味气体，遇空气不变色试推测该反应的产物为 ，氧化剂、还原剂的物质的量之比为 ；图2C、D装置可否颠倒顺序 （填“可”或“否”），理由是 【答案】（1）1109；Fe（OH）3；Fe（OH）3的Ksp更小，所以先沉淀；（2）C；检查装置的气密性；干燥气体；水蒸气、二氧化碳和氮气；3：2；否；无法证实水蒸气的存在【解析】（1）室温时，Kw=11014，则pH=9的氨水中c（OH）=1105mol/L，则c（H+）=1109mol/L，又H2O？H+OH，则由水电离的c（OH）=c（H+）=1109mol/L，根据Al（OH）3、Fe（OH）
16、3的溶度积常数，在25下，向浓度均为0.1mol？L1的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，加入相同的浓度的氨水，Fe（OH）3最先析出，故答案为：1109；Fe（OH）3；Fe（OH）3的Ksp更小，所以先沉淀；（2）固体与液体反应制取气体，反应不需要加热，选择装置C，故答案为：C；制取气体装置组装完毕，应先检查装置的气密性；A装置中装有氯化钙固体，能够干燥气体，故答案为：检查装置的气密性；干燥气体；二氧化氮通过尿素后，红棕色气体经过B装置变为无色；如图2C装置固体变为蓝色；图2D装置澄清石灰水变浑浊；E装置中收集到无色无味气体，遇空气不变色，说明生成气体有水蒸气、二氧化碳和氮气，
17、尿素中N为3价，二氧化氮中N为+4价，反应生成氮气中N为0价，其他元素价态不变，氧化剂为二氧化氮，1mol二氧化氮反应转移电子4mol，还原剂为尿素，1mol尿素反应转移电子物质的量为6mol，据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2，故答案为：水蒸气、二氧化碳和氮气；3：2；C检验水蒸气，D检验二氧化碳，若CD装置互换，无法证实水蒸气的存在，故答案为：否；无法证实水蒸气的存在17、熟悉和使用化学实验中常见仪器及用途，是化学学习的基本要求。试回答下列问题。(1)在仪器a.分液漏斗b试剂瓶c集气瓶d滴定管e容量瓶f量筒g托盘天平中，标有“0”刻度的是_(填序号)。(2)“磨砂”是增加玻
18、璃仪器密封性的一种处理工艺，在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有_(填序号)。a试管 b分液漏斗 c带滴管的试剂瓶(滴瓶)d集气瓶e酸式滴定管f碱式滴定管(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体，可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。试回答下列问题：甲 乙 丙若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为_，制取该气体利用了B的性质有_、_。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为_。若在乙
19、中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a_d(填接口代号)。【答案】(1)dg(2)af(3)浓盐酸吸水性溶于水放出大量热NaOH或CaO或碱石灰cb【解析】(3)根据丙中石蕊溶液变红知制备的气体为氯化氢，因浓硫酸稀释时放出大量的热，故A为浓盐酸。石蕊溶液变蓝则知制备的气体为氨气，固体A为碱石灰等碱性固体。氨气极易溶于水，且比空气轻，故连接顺序为acbd。18、0.80 g 样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。 请回答下列问题: (1)试确定200 时固体物质的化学式 (要求写出推断过程); (2)取270 所得样品,于570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性
20、气体,该反应的化学方程式为 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为 ,其存在的最高温度是 ; (3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为 ; (4)在0.10 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c（Cu2+） (KspCu(OH)2=2.。若在0.1 硫酸铜溶液中通入过量气体,使完全沉淀为CuS,此时溶液中的浓度是 。【答案】 nn 25018n 0.80 g 0.80 g-0.57 g =0.23 g n=4 102 浓)+Cu (4)2. 0.2【解析
21、】(1)读题图可知,在200 时,样品的质量是0.57 g,故可判断失去的水是(0.80-0.57) g=0.23 g,设此时固体是n则可写出分解方程式nnH2O根据该方程式列关系式可求得n=4。 (2)若晶体完全失水即变为硫酸铜,则硫酸铜的质量是0.80 /250=0.512 g,由题图可知当温度在258 时,硫酸铜已经完全失去了结晶水,故在570 时是硫酸铜受热分解,根据得到的黑色粉末能溶于稀硫酸可判断黑色粉末是氧化铜,则氧化性的气体是故可写出硫酸铜分解的方程式;氧化铜与稀硫酸反应经浓缩、冷却后析出的晶体是根据图像可知,该晶体存在的最高温度是102 。 与水反应生成了硫酸,浓硫酸与铜在加热
22、时发生反应。 (4)因为pH=8时,c 又因Ksp= c（Cu2+）c故cK/c代入数据得c.;因为溶液中的硫酸根离子浓度是0.1，故可判断此时溶液中的氢离子浓度是0.2 。19、铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升(标准状况)。求：（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？ （2）原稀硫酸的物质的量浓度？【答案】（1）Fe 5.6g FeO 3.6g （2）1mol/L 【解析】依据氢气的量求出铁粉质量，再求出氧化亚铁质量，最后将铁、氧化亚铁的消耗硫酸相加。20、物质AG有如图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的
23、主要成分,经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应,G为红色沉淀。请回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:B、E、G。(2)利用电解可提纯C物质,在该电解反应中阳极物质是,阴极物质是,电解质溶液是。(3)反应的化学方程式是_。【答案】(1)SO2H2SO4Cu2O(2)粗铜精铜CuSO4溶液(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O【解析】(1)由连续氧化:ABDE及反应的条件,得B为SO2,D为SO3,E为硫酸。F与葡萄糖、NaOH加热反应生成红色沉淀G,则G为Cu2O,单质C为铜。(2)铜的精炼,以粗铜作阳极,精铜作阴极,以含Cu2+的电解质溶液作电解液
24、。(3)C、E分别为Cu、H2SO4,方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。21、从以下公共安全事件中，你能得到关于氯气性质的一些什么信息？ 马来西亚中部怡保市郊区2010年3月22日下午发生氯气中毒事件，造成近千人受到不同程度的中毒，其中有16人中毒较重，被送入怡保中央医院治疗。 2004年4月15日下午，处于主城区的重庆天原化工总厂氯氢分厂工人在操作中发现，2号氯冷凝器出现穿孔，有氯气泄漏，厂方随即进行处置。16日1时左右，裂管发生爆炸；凌晨4时左右，再次发生局部爆炸，大量氯气向周围弥漫。由于附近民居和单位较多，重庆市连夜组织人员疏散居民。16日17时57分，5个装
25、有液氯的氯罐在抢险处置过程中突然发生爆炸，事故共造成9人死亡和失踪，3名重伤已脱离生命危险。死伤人员均为天原化工总厂领导技术人员和职工。事故发生后，重庆市消防特勤队员昼夜连续用高压水网（碱液）进行高空稀释，在较短的时间内控制了氯气的扩散。【答案】氯气有毒；氯气对金属有一定腐蚀性；液氯容易汽化；碱液可吸收氯气消除氯气的毒性。【解析】氯气中毒首先说明了氯气有毒的性质；氯气冷凝器出现穿孔说明氯气对金属有一定的腐蚀性；液氯罐在抢险过程中发生爆炸，说明液氯受热后很容易汽化，导致容器内压强过大而爆炸；消防队处理时用高压水网（碱液），说明碱液可以消除氯气的毒性22、（1）A、B、C三种物质的分子式都是C7H
26、8O。若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金属钠，只有B无变化。写出A、B的结构简式：A_，B_。C有多种同分异构体，若其一溴代物最多有两种，C的这种同分异构体的结构简式是_。（2）有7瓶有机物A、B、C、D、E、F、G，它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙酫、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验：取7种少量有机物，分别加水，振荡后与水分层的是A、D、G；取少量A、D、G分别加入溴水，振荡后，只有D不仅能使溴水褪色，而且油层也无色；取少量A、G，分别加入酸性KMnO4溶液，振荡后，G能使酸性KMnO4溶液褪色；取A少量，加入浓H2SO4和浓HNO3，加热后倒入水中，有苦杏仁味黄色油状液
27、体生成；取少量B、C、E、F，分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜；取少量C、E、F，若分别加入金属钠，均有H2放出；若分别加入Na2CO3溶液，只有F有气体放出；取少量C、E，滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色；取少量C、F，混合后加入浓H2SO4，加热后有果香味的油状液体生成。试推断AG各是什么物质？A_，B_，C_，D_，E_，F_，G_。【答案】（1） （2）苯 乙醛 乙醇 己烯 苯酚 乙酸 甲苯【解析】（1）C能遇FeCl3水溶液变紫色，说明属于酚类，应为：C与Na能反应，A与Na也能反应，说明A中也有羟基且羟基不能与苯环直接相连，则为醇。B中没有羟基，但与醇A、酚C又是同分
28、异构体，可以考虑属于醚。（2）由可知：A、D、G可能是苯、甲苯和己烯，不可能为苯酚，因为所取有机物为少量。由可知：D应是己烯，因烯烃可与溴水发生加成反应。由可知：G为甲苯，而A则为苯。由可知：B中含有CHO，所以B是乙醛。由可知：F是乙酸，因只有乙酸可与Na2CO3反应，而放出CO2气体。由可知：E为苯酚，因苯酚遇FeCl3溶液而呈紫色，C则为乙醇。23、浓硫酸具有以下AF的性质：A酸性；B高沸点难挥发；C吸水性；D脱水性；E强氧化性；F溶于水放出大量热（1）浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为 。实验中往往有大量蓝色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现的性质有 。（浓硫酸性质用“A”、“B”、
29、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同）（2）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为 。硫酸在该反应中表现的性质是 。（3）在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式： 。与（2）中反应比较，反应条件不同的原因是 。（4）向蔗糖晶体中滴23滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生。写出产生有刺激气味气体的化学方程式： 。该实验中浓硫酸表现的性质有 。【答
30、案】（1）2H2SO4（浓）CuCuSO4SO22H2OACE（2）2CuO22H2SO42CuSO42H2OA（3）CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O过氧化氢的氧化性比氧气强（4）2H2SO4（浓）CCO22SO22H2OCDEF【解析】（1）浓硫酸有强氧化性，与铜共热的化学方程式为2H2SO4（浓）CuCuSO4SO22H2O，反应中硫元素化合价由6降到4，浓硫酸表现了强氧化性，同时有一部分H2SO4中各元素化合价均未改变，表现出了酸性，浓硫酸吸收了反应生成的水，使反应中有大量蓝色固体出现，表现了吸水性。（2）废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气制备CuSO4溶液的反应方程式为2CuO
31、22H2SO42CuSO42H2O，硫酸表现出了酸性。（3）过氧化氢有强氧化性，常温下向过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片发生反应的化学方程式为CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O，由此可证明过氧化氢的氧化性大于氧气。（4）根据题给现象，说明浓硫酸有脱水性、吸水性、强氧化性，同时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，可发生反应2H2SO4（浓）CCO22SO22H2O。24、(14分)某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为_：实验过程中，装置B中观察的现象是_；装置
32、C中有白色沉淀生成，该沉淀是_(填化学式)。(2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_ _。(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是_。(4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是_(用离子方程式表示)。【答案】（1）分液漏斗 品红试纸退色，石蕊试纸变红 BaSO4 （2）C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O（3） 赶尽装置中的空气，防止空气的CO2影响实验（4）Fe2H= Fe2H2 【解析】（1）由装置
33、图可知，仪器b为分液漏斗，生铁（含碳）与浓硫酸反应生成二氧化硫，可使湿润的品红试纸褪色，湿润的石蕊试纸变红；硝酸具有氢氧化性，把二氧化硫通入硝酸钡溶液，会生成硫酸钡沉淀。（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此应先用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳，从左到右的顺序为。（4）随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成氢气，反应的方程式为：Fe2H= Fe2H2。25、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3eNO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、F
34、e2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。【答案】（1）14HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO+7H2O（2）酸性？ 氧化性（3）0.6mol（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成【解析】本题考查氧化还原反应知识。由题意知，要使上述还原过程发生，必须加入还原剂，四种物质中只能加入Cu2O，用化合价升降法配平因为HNO3中N的化合价降低，同时又生成了盐，故HNO3表现了性和氧化性。产生1 mol NO气体转移3 mol e，产生0.2 mol气体NO，转移电子的物质的量为0.6 mol。若用浓HNO3与Cu2O反应生成NO2气体，1 mol Cu2O还原浓HNO3的量大于稀HNO3的量，因为HNO3的还原产物是NO2、NO，生成NO消耗HNO3的量少。
