1、第二章单元评估卷第卷(选择题，共54分)一、选择题(包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题有1个正确选项)1升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于(B)A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的解析：升温，可提高活化分子百分数，同时，分子运动加快，使有效碰撞次数增多，因而化学反应速率加快。2对于在密闭容器中进行的反应：N2(g)O2(g)2NO(g)，下列不能加快该反应的反应速率的条件是(C)A缩小体积B充入更多的NOC体积增大到原来的2倍 D升高温度
2、解析：体积增大到原来的2倍，浓度减小为原来的，化学反应速率减小。3在可逆反应2A(g)3B(g)xC(g)D(g)中，已知：起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(Lmin)，2 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是(C)A2 min末时，A和B的浓度之比为53Bx1C2 min末时，B的浓度为1.5 mol/LD2 min末时，A的消耗浓度为0.5 mol/L解析：依题意，c(C)0.5 mol/(Lmin)2 min1 mol/L，而c(D)0.5 mol/L，所以x2。 2A3B2CD起始浓度(mol/L)
3、5 3 0 0变化浓度(mol/L) 1 1.5 1 0.52 min末浓度(mol/L) 4 1.5 1 0.5可知C正确。4已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，下列说法正确的是(B)A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动解析：升高温度正、逆反应速率都增大，A错。升高温度平衡逆向移动，C项错。减小压强有利于平衡逆向移动，D项错。5一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g
4、)H905.9 kJmol1，下列叙述正确的是(D)A4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJB平衡时，v正(O2)v逆(NO)C平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低解析：可逆反应经一段时间后达到化学平衡状态，但是4 mol NH3不能完全反应掉，则达到平衡时放出热量小于905.9 kJ，A错误；平衡建立的实质为v正v逆，即v正(NO)v逆(NO)，又v正(NO)v正(O2)，所以v正(O2)v逆(NO)，B错误；平衡后减小压强，平衡向正向移动，由M，反应正向移动后，m不变，n变大，则M变小，C错误；平衡后升温，
5、平衡向逆向(吸热)移动，NO的含量减小，D正确。6常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是(D)A乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应B加入催化剂，可减小反应的热效应C催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体解析：A.根据图示，得到反应物的能量高于产物的能量，所以该反应是放热反应，故A错误；B.催化剂只会加快反应速率，不会引起反应热的变化，反应的热效应不变，故B错误；C.催化剂只会加快反应速率，不能
6、改变平衡转化率，不能改变化学反应的平衡常数，故C错误；D.根据化学反应的历程：催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体，故D正确；故选D。7对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是(C)A若H0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，S0，低温时可自发进行D若H0，Sb解析：将容器体积增加一倍，若平衡不发生移动，则B的浓度是原来的50%。现在B的浓度是原来的60%，说明平衡向正反应方向移动。9反应N2O4(g)2NO2(g)H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(C)AA、C两点的反应速率：A
7、CBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC10对于反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是(B)AKBKC增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小D改变反应的温度，平衡常数不一定变化解析：固体、纯液体的浓度可视为常数，不写入平衡常数表达式中，故该反应的平衡常数K，K只与温度有关，而与浓度、压强无关。11在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；(乙)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。现有下列状态：混合气体
8、平均相对分子质量不再改变恒温时，气体压强不再改变各气体组分浓度相等断裂氢氧键的速率为断裂氢氢键速率的2倍混合气体的密度不变单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为91同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明(甲)、(乙)容器中反应都达到平衡状态的是(D)ABCD解析：(甲)容器中，碳为固态，该可逆反应属于反应前后气体分子数不相等的反应；(乙)容器中，该可逆反应属于反应前后气体分子数相等的反应，混合气体平均相对分子质量、密度、压强都始终不变，错误；各气体组分浓度相等，不能判断反应是否达到了平衡状态，错误。断裂氢氧键的速率为断裂氢氢键速率的2倍，经转化得，氢氧键的
9、断裂速率等于生成氢氧键的速率，正确；消耗水蒸气与生成氢气是同一反应方向，错误；消耗氢气的物质的量等于消耗水蒸气的物质的量，经转化得，消耗氢气的物质的量等于生成氢气的物质的量，正确。12将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(气)B(气)2C(气)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是(B)ABCD解析：因为2 s后C的浓度为0.6
10、 molL1，所以其反应速率为v(C)0.3 mol/(Ls) ，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(A)v(C)0.3 mol/(Ls)，所以正确；v(B)0.15 mol/(Ls)，所以错误，2 s时物质A的物质的量为40.3222.8 mol，所以A的转化率为30%，错误，根据v(B)c(B)2 s0.15 mol/(Ls)，解得c(B)0.3 mol/L，所以2 s时物质B的浓度为1 mol/L0.3 mol/L0.7 mol/L，正确，答案选B。13在5 L密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)2C(g)，达平衡时，在相
11、同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为(B)A67% B50% C25% D5%解析：同温度同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，故反应后的物质的量为(21)mol2.5 mol，再由差量法可知反应掉的A为1 mol，即A的转化率为100%50%。14物质的量之比为23的N2和H2，在一定条件下反应，并达平衡。在此过程中，下列说法正确的是(C)A在建立平衡的过程中，N2和H2的物质的量之比始终是23BN2的转化率始终为H2转化率的2倍CN2的转化率始终为H2转化率的1/2D达到平衡时，平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比可为12解析：设反应的N2物质的量为x。由
12、 N23H22NH3n(始) 230n(变) x3x2xn(平) 2x33x 2xA项应为(因0x3 mol，故不可能，则D项不正确。应选C。15.在T ，将a mol N2和b mol O2 充入体积为1 L 的密闭容器中发生反应：N2(g)O2(g)=2NO(g)H181.5 kJ/mol，反应过程中v正与v逆的变化如图所示。下列说法正确的是(D)A若t1时NO为c mol，则0t1时间段内平均反应速率v(N2) molL1s1Bt1t2时间段内v正(O2)2v逆(NO)C图中所示的阴影部分面积的含义是v正与v逆的差D其他条件不变，t2时刻升高温度，v正与v逆均增大，且v正v逆解析：A.若
13、t1时NO为c mol，由N2(g)O2(g)=2NO(g)可知：反应的N2为 mol，则0t1时间段内平均反应速率v(N2) molL1s1，故A错误；B.速率比与方程式计量数成正比，t1t2时间段内2v正(O2)v逆(NO)，故B错误；C.图中所示的阴影部分面积的含义是v正t1与v逆t1的差，即该物质浓度的变化量，故C错误；D.N2(g)O2(g)=2NO(g)H181.5 kJ/mol是吸热反应，其他条件不变，t2时刻升高温度，v正与v逆均增大，平衡向吸热方向移动，即v正v逆，故D正确。故选D。16有一反应：2A(g)B(g)2C(g)，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，则下列
14、描述正确的是(B)A该反应是放热反应Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化CT1时若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法Dc点v正v逆，D项错误。17室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OHHBrC2H5BrH2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 和78.5 。下列有关叙述错误的是(D)A加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60 ，可缩短反应达到平衡的时间解析：D
15、错：温度提高至60 ，化学反应速率虽然加快，但溴乙烷的沸点较低，会挥发出大量的溴乙烷，导致逆反应速率减小，故无法判断达到平衡的时间。A对：加入NaOH，消耗HBr，平衡左移，乙醇的物质的量增大。B对：增大HBr浓度，平衡右移，有利于生成溴乙烷。C 对：原反应物按物质的量之比11加入，又按物质的量之比11反应，两者的平衡转化率之比为11；若将反应物均增大至2 mol，其平衡转化率之比仍为11。18.一定条件下，在容积为3 L的密闭容器中，发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是(B)A平衡常数K(300 )K(500 )
16、B300 ，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡C在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的容积压缩到原来的1/2，氢气的浓度减小D500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H2) molL1min1解析：根据图像知，300 时甲醇的物质的量大于500 时甲醇的物质的量，结合勒夏特列原理知：升温平衡逆向移动，平衡常数K(500 )0)，在一个有催化剂的固定容积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 时充分反应达平衡后C的浓度为w molL1，放出的热量为b kJ。请回答下列问题：(1)ab(填“”“”或“”)。(2)下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表
17、中T1”“”或“”“”或“b(填“”“”或“b。(2)由于该反应为放热反应，故温度升高，平衡逆向移动，化学平衡常数K减小，根据表中不同温度下该反应的平衡常数知，T1b。(6)采用“一边倒”的方法分析，两种情况为等效平衡，故平衡时A的百分含量不变。20(8分)工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HT2(填“”“T2。21(12分)向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知：平均反应速率v(C)v(A)；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成。回答下
18、列问题：(1)反应2min内，v(A) molL1min1，v(B) molL1min1；(2)化学方程式中，x2、y3、p1、q6；(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为100%；(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5 a mol，则该反应的H”“”或“”)；(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率增大(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大；平衡时反应物的转化率减小(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向(即逆反
19、应方向)移动，因而使反应物转化率减小。解析：(1)v(A) molL1min1；v(B) molL1min1；v(D) molL1min1。(2)根据化学反应速率之比等于化学方程式的化学计量数之比，xypq2316，故x2，y3，p1，q6。(3)反应平衡时，若生成D为2a mol，则消耗B为a mol，B的转化率为100%。(4)若只升高温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则说明升温平衡向逆反应方向移动了，H0。(5)如果其他条件不变，将容器容积变为1 L，则相当于加压，反应速率增大，平衡时反应物的转化率减小。22(8分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0(填“”“”或“0(填“”“”或“0，反应后气体分子数增大，则S0。(2)25.0 时，06 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为0.05 mol/(Lmin)。
