1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含解析）：考前第106天 物质结构 元素周期律1、伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的下列有关的说法中，正确的是( ) A不具有放射性 B铀元素的相对原子质量为235C与互为同素异形体 D原子核内中子数为143，核外电子数为92【答案】D 2、某陨石中含有镁的一种放射性同位素，该同位素的原子核内的中子数是 （ ） A. 12 B. 14 C. 16 D. 28【答案】C 【解析】 3、X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )A原子的半径：Y大于Z B氢化物的稳定性：X高于YC高
2、价氧化物水化物的酸性：X大于Y D原子序数：Z=Y+7【答案】D4、已知X、M都是教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是( )(甲) XO3n-+Xn- + H+ X单质+ H2O(未配平); (乙)Mm+mOH-M(OH)m若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第A族若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m A B. C. D. 【答案】D5、X、Y、Z是3种短周期元素
3、，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是（ ）A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4C3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX【答案】B 6、石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构如右图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是()A石墨烯、石墨、金刚石、C60互为同位素B石墨烯中碳原子个数与碳碳键数目之比为23C石墨烯含有极性共价键和非极性共价键D石墨烯的熔点比C60的熔点低【答案】
4、B【解析】A项，四种单质都由碳元素组成，它们互为同素异形体，A选项错误；B选项，选取一个正六边形，一个点(碳原子)被3个正六边形分摊，一条边(一个碳碳键)被2个正六边形分摊，即一个正六边形净占：N(C)61/32，N(碳碳键)61/23，碳原子数与碳碳键数之比为23，B选项正确；石墨烯中只含非极性键，C选项错误；石墨烯熔化时破坏共价键，而C60是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，石墨烯的熔点高于C60的熔点，D选项错误。7、下列关于燃烧现象的认识中，不正确的是（ ）A燃烧一定是氧化还原反应 B燃烧一定发光放热C燃烧一定是化学反应 D燃烧一定有氧气参与【答案】D8、右图中每条折线表示周期表AA中
5、的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）A H2S B HCl C PH3 D SiH4【答案】D9、图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是（）Aa、b、c的简单离子中，b的离子半径最大Bc、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应Ce的氢化物比f的氢化物的稳定性高Da、e可形成一种新型无机非金属材料高温结构陶瓷【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是元素周期表和元素周期律的应用。10、元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）A随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变B元素的原子半径呈周期性变
6、化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化【答案】C11、如表所示是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素的原子中最外层电子数比其电子层数的3倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是（）XAMYZNAX元素形成的气态氢化物中含有离子键BX、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大C最高价氧化物的水化物酸性最强的是A元素DX的氢化物分子间存在氢键，因此X的热稳定性很大【答案】B【解析】据题意知，A为第2周期元素，又因A元素的原子中最外层电子数比其电子层数的3倍还多，得A的最外层电子数为7，所以A为F，由此推知X为O，Y为S，Z为Cl，M为Ne，N为Ar。选项A
7、，H2O分子中不存在离子键。选项B，阴离子半径中S2半径最大，正确。选项C，HClO4酸性最强。选项D，H2O的稳定性与H2O分子间存在的氢键无关。12、下列说法正确的是（ ） A共价化合物中一定不含 离子键 B离子化合物中一定不含共价键 C金属离子一定满足最外层电子数为2或8 D分子晶体中的分子内一定有共价键【答案】A13、a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。10 abcd下列说法中，错误的是()A原子半径：cbB气态氢化物的稳定性：bdC高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应Db的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离
8、子键【答案】D14、下列哪些性质不能区分晶体与非晶体()A.各向异性B.X射线衍射C.导电性D.有无固定熔点【答案】C【解析】根据晶体的特点和性质可知,晶体具有规则的几何外形,具有各向异性;衍射时能看到明显的谱线。晶体中除金属晶体外,一般不容易导电。15、某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为（ ）Aa+x-n Ba+x+n Ca-x-n Da-x+n【答案】B16、某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管。药品：氯水、溴水、
9、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)：序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色(4)实验结论：_。(5)问题和讨论：上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_。由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：_。【答案】(1)探究同一主族元素性质的递变规律(3)橙(或橙红)紫(或紫红)(4)同一主族，自上而
10、下，元素的非金属性依次减弱(1分)(5)Cl22Br=2ClBr2；Br22I=2BrI2F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定17、下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略铁架台等已省略）按下图连好装置后，需进行的实验操作有：给D、G装置加热；检查整套装置的气密性；排出装置中的空气等（1）这三步操作的先后顺序依次是_（2）简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法_ （3）B装置所起的作用是_ _（4）假定丁烷按C4H10C2H6+C2H4和C4H10CH4+C3H6
11、的方式完全裂解，当（EF）装置的总质量比反应前增加了0.7 g，G装置的质量减少了1.76 g，则丁烷的裂解产物中，甲烷与乙烷的物质的量之比为_（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）【答案】(1) (2) 打开开关K，利用丁烷气体排出空气；用小试管在G装置后收集一试管气体，移近火焰上方，若听到轻微的爆鸣声，表明空气已排尽(3) 便于观察丁烷气体的速率，从而控制丁烷气体的流量，使反应充分(4) 11【解析】（1）装置的气密性检验始终是第一位，由于D、G处需要加热，还要除去空气防止丁烷的裂解气遇到空气在加热条件下发生爆炸，故操作顺序为：；（2）打开开关K，利用丁烷气体排出空气；用小试管在G装置后
12、收集一试管气体，移近火焰上方，若听到轻微的爆鸣声，表明空气已排尽；（3）便于观察丁烷气体的速率，从而控制丁烷气体的流量，使反应充分；（4）令生成的C2H6和CH4分别为xmol和ymolC4H10C2H6+C2H4 C4H10CH4+C3H6x x x y y y（EF）装置的总质量比反应前增加了0.7 g，应为增加的C2H4 和C3H6 的质量之和，故有：0. 7 g =28x+42y ；G装置的质量减少了1.76 g，根据CuO能将烃氧化成CO2和H2O，则减轻的质量为氧元素的质量，即氧原子物质的量为1.76g/16gmol1=0.11molC2H62CO2+3H2O CH4CO2+2H2
13、Ox 2x 3x y y 2y 故有：0.11mol=4x+3x+2y+2y 联立x=0.01mol y=0.01mol 故为11.18、某科研小组以难溶性钾长石（K2OAl2O3.6SiO2）为原料，提取A1203、K2CO3等物质，工艺流程如下：（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的 化学方程式 钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和 KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式 （2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应：AlO+2H2O？Al（OH）3
14、+OH“浸取”时，应保持溶液呈 性（填“酸”或“碱”）“浸取”时不断搅拌的目的是 （3）“转化”时加入NaOH的主要作用是 （用离子方程式表示）（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是 、 和水【答案】(1) CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2；（2）碱；提高浸取速率；（3）HCO3+2OH=CO32+H2O；（4）Na2CO3、CO2；19、把一定量某碱金属与5.4g铝的混合物放人足量水中，金属全部溶解，收集到标准状况下气体11.2L，向所得溶液中通人过量二氧化碳，过滤，把滤液减压蒸发得固体33.6g，此碱金属相对原子质量为多少? 【答案】
15、 23 20、（1）有A、B、C、D、E五种微粒，它们都含有10个电子。通常状况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： 用化学符号填空：B的结构式 ，C的电子式 。写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 。（2）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。丙为钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为： 。乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 。在一定条件下，
16、甲与反应的化学方程式是 。丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为 。单质丁的晶体熔点比金刚石的熔点 （填“高”或“低”）。【答案】21、在一定条件下，RO3 n 与 R 2 发生如下反应： RO3 n 2R 2 6H 3R3H2O，下列 关于元素 R 的叙述中正确的是 （ ） AR 原子的最外层上有 4 个电子 BRO3 n 中的 R 只能被还原 CR 的单质既有氧化性又具有还原性 D HnRO3 一定是强酸【答案】C22、某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。A、D的化学式分别为：A D 工业生
17、产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成 而污染环境。写出BC反应的化学方程式： （2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。A的电子式为 ，C的化学式为 写出CD反应的化学方程式： 【答案】 A S D H2SO4 酸雨 2SO2+O22SO3（2） ； NO2 3 NO2+ H2O 2HNO3+ NO【解析】试题分析：（1）若A是一种黄色单质固体，则A是S单质，属于B是二氧化硫，C是三氧化硫，则BC的化学方程式为2SO2+O22SO3。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体，则A应该是氮气，C是NO2，B是NO。NO2与水反应的化学方程式是3 NO2+ H2O 2HNO3+ NO。考点：考查无
18、机框图题的判断、常见化学用语的书写点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题难易适中，基础知识，侧重对学生基础知识的巩固个训练。该类试题需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。23、在Cl2、KCl、NH3、H2O2、NaOH、Na2O2等物质中，只含有共价键的是_，只含有离子
19、键的是_，既含有极性键又含有非极性键的是_，既含有离子键又含有极性键的是_，既含有离子键又含有非极性键的是_。 【答案】Cl2、NH3、H2O2；KCl；H2O2；NaOH；Na2O224、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数DABC，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：(1)A的元素名称为 ，其气态氢化物的化学式为 。(2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为。(3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为 和 。【答案】(1)硅，SiH4 (2)NPSiMg (3)Mg(OH)2 HNO3 25、下图是元素周期表的一
20、部分，表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答： 族周期AAAAA A A0二三四在这些元素中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图为 。 得电子能力最强的是 地壳中含量最多的金属元素是 。用电子式表示与形成化合物的过程。这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。比较形成的简单离子半径的大小 。某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为 ；HXR的化学式为 。【答案】（1）Ar结构示意图略 （2）F Al (3) （4）HClO4 KOH Al(OH
21、)3(5)Cl- F- Na+ Mg2+ (6) 34 H2S【解析】试题分析：由元素在周期表中的位置可知，为N，为F，为Na，为Mg，为Al，为Si，为Cl，为Ar，为K，为Br，（1）以上元素中只有Ar的最外层电子数为8，性质不活泼，最稳定，其原子结构示意图为； （2）得电子能力最强的是F，地壳中元素的含量较多的有O、Si、Al、Ca，则金属元素最多的为Al。（3）与形成的化合物为MgF2，为离子化合物，其电子式为，所以MgF2的形成过程是；（4）以上元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为HClO4，碱性最强的为KOH，呈两性的氢氧化物为Al（OH）3，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3； （5）形成的简单离子半径的大小为Cl- F- Na+ Mg2+。HxR气体在标准状况下的体积是5.6L，说明物质的量为5.6/22.4=0.25mol，又因为气体质量为8.5g，所以摩尔质量为8.5/0.25=34因此HxR的相对分子质量为34，R在该氢化物中的质量分数为94%，所以R的原子量为34*0.94=31.96=32，所以R是硫，因此HxR的化学式为H2S。考点：元素周期律和元素周期表的综合应用点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置是解答本题的关键，难度不大，注意化学用语的使用来解答。
