1、氧化剂和还原剂时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1下列微粒中，只有氧化性的是(C)S2Fe2Fe3SHNaMgA BCD2下列叙述正确的是(A)A含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得的C阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强解析：含有最低价元素的化合物，如HF，其中氟元素处于最低价态，但HF的还原性非常微弱，很难被氧化生成F2，A项正确。元素的单质除了可通过氧化或还原该元素的化合物得到，还可以通过单质的转化得到，如O2转化为O3，还可以通过物理变化获得
2、，如N2通常采取分离液态空气而获得，B项错误。阳离子如Fe2既可以得到电子也可以失去电子，C项错误。在氧化还原反应中，1 mol F2可以得到2 mol电子，1 mol O2可以得到4 mol电子，但是F2的氧化性比O2强，D项错误。3实验室制Cl2反应为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O，下列说法不正确的是(C)A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L4新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox
3、)(3xKClO3Cl2I2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D反应中1 mol还原剂参与反应时氧化剂得到电子的物质的量为2 mol解析：中的反应物均为化合物，不属于置换反应，、为置换反应，A项错误。中氧化剂为Cl2，氧化产物为I2；中氧化剂为KClO3，氧化产物为Cl2；中氧化剂为KIO3，氧化产物为KClO3，由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性由强到弱的顺序为KIO3KClO3Cl2I2，B项正确。反应中还原剂与氧化剂分别为HCl、KClO3，两者物质的量之比为51，C项错误。由元素的化合价变化可知，中1 mol还原剂参与反应时氧化剂得到电子的物质的量为2 mol(50
4、)10 mol，D项错误。6在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为(B)A3.0 molB1.5 molC1.0 molD0.75 mol解析：根据氧化还原反应中得失电子守恒计算。已知Pb由4价变为2价，Cr由3价变为6价，设所需PbO2的物质的量为x，则有1 mol1(63)x1(42)解得x1.5 mol，故B正确。7常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2；由此判断下列说法错误的是(A)A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有1 mol Cl
5、2被还原时，有2 mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱顺序为：IFe2BrCl解析：中Fe2作还原剂，在反应中被氧化，中Fe3作氧化剂，在反应中被还原，A错误；反应中Cl2作氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化，B正确；由反应可知：氧化性：Br2Fe3，还原性：Fe2Br；由反应可知：氧化性：Cl2Br2，还原性：BrCl；由可知：氧化性，Fe3I2，还原性：IFe2，故C、D正确。8已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O；K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O；MnO24HClM
6、nCl2Cl22H2O。其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需要和较浓的盐酸c(HCl)6 molL1反应，MnO2需要和浓盐酸c(HCl)8 molL1反应。根据以上信息判断，下列结论中错误的是(D)A上述反应中的还原剂均为HClB反应中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物质的量之比为34C盐酸的浓度与反应中电子转移的数目无关D氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2解析：在已知的各反应中，HCl中氯元素的化合价有一部分从1升到了Cl2中的0，又有一部分仍为1，因此HCl既是还原剂，又显酸性。KMnO4、K2Cr2O7和MnO2中都有元素化合价降低，都是氧化剂。A项
7、正确，已知反应中都是H2，氯元素化合价升高，故还原剂均是HCl。B项正确，反应中被氧化的HCl即作还原剂的HCl，可根据氯元素守恒得出(3Cl26HCl)，未被氧化的HCl即作酸性剂生成盐的HCl，二者物质的量之比为6(146)34。C项正确，由于反应中存在2HClCl22e，故转移电子数只与参与反应被氧化的HCl的物质的量有关，而与盐酸的浓度无关。D项错误，当不同氧化剂作用于同一种还原剂且氧化产物所含元素价态相同时，可根据反应条件的难易判断氧化剂氧化性的强弱。由于上述反应所需盐酸浓度依次增大，且反应需加热，故氧化性：KMnO4K2Cr2O7MnO2。而反应中氧化剂为MnO2、氧化产物为Cl2
8、，由氧化还原反应中的强弱规律知氧化性：MnO2Cl2。9某离子反应涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒，其中c(NH)随反应的进行逐渐减小。下列判断错误的是(C)A反应的氧化剂是ClOB消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D反应后溶液的酸性明显增强解析：已知c(NH)随反应的进行逐渐减小，则NH是反应物，N元素的化合价发生变化，具有氧化性的ClO为反应物，由氯元素守恒可知Cl是生成物，则反应的方程式为3ClO2NH=N23H2O3Cl2H。A项，Cl元素的化合价降低，则反应的氧化剂是ClO，故A项正确；B项，N元素的化合价由3升高到0，NH为
9、还原剂，则消耗1 mol还原剂转移3 mol电子，故B项正确；C项，由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为32，故C项错误；D项，反应过程中生成H，溶液的酸性增强，故D项正确。10Na2FeO4(铁元素的化合价为6)是一种高效多功能水处理剂。一种用Na2O2(O为1价)制备Na2FeO4的方法可用如下化学方程式表示：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，对此反应下列说法中正确的是(B)ANa2O2只作氧化剂BFeSO4为还原剂C铁元素被还原D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移解析：A项，过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的
10、降低到2价，所以Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故A错误；B项，反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为6价，所以硫酸亚铁是还原剂，铁元素被氧化，故B正确，C错误；D项，2 mol FeSO4发生反应时，反应中转移电子10 mol，故D错误。11已知下列反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3下列说法正确的是(A)A氧化性：Co2O3Cl2HIO3B反应中HCl是氧化剂C还原性：CoCl2HClI2D反应中Cl2发生氧化反应解析：反应Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O的氧化剂和氧化产物分别是Co2O3和Cl2，所以
11、氧化性：Co2O3Cl2，还原剂和还原产物分别是HCl和CoCl2，所以还原性：HClCoCl2。反应5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3的氧化剂和氧化产物分别是Cl2和HIO3，所以氧化性：Cl2HIO3，还原剂和还原产物分别是I2和HCl，所以还原性：I2HCl。综上所述，A正确。12金属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们常用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步：NH4NO2N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是(D)NH4NO2仅是氧化剂NH4NO
12、2仅是还原剂NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂ABCD解析：第二步反应，NH4NO2中N元素的化合价由3价和3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，所以NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，且该反应是由一种物质生成两种物质的反应，所以是分解反应，故D正确。二、非选择题(共52分)13(12分)阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2和Fe3的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收
13、。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是B。AFeBFe2CFe3(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2转化为Fe3而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有氧化性。下列不能实现上述转化的物质是C。ACl2BO2CFeCl3DKMnO4(H)(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有还原性。(4)在Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O的反应中，HNO3表现了酸性和氧化性，则1 mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为1 mol，转移电子数3 mol。解
14、析：(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe2Fe3发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。(3)缓解中毒，则应能使Fe3Fe2，所以维生素C具有还原性。(4)Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以1 mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为1 mol，转移了3 mol电子。14(10分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3
15、、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2O2(1)该反应中的还原剂是H2O2。(2)该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4Cr(OH)3。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：(4)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为3.36_L。解析：由H2O2O2中氧元素化合价升高，则必有元素化合价降低，从所给物质可看出化合价降低的只有Cr，故该反应中还原剂是H2O2，而发生还原反应的应该是氧化剂，其发生还原反应的过程是H2CrO4Cr(OH)3，1 mol H2O2在反应过程中失去2 mol电子生成1 mol O2，反应转移了0.3
16、 mol电子，则生成0.15 mol O2，在标准状况下体积为22.4 L/mol0.15 mol3.36 L。15(10分)针对以下AD四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：ANa2O2HClH2O2NaClBAg2OH2O2AgO2H2OCH2O2H2OO2DH2O2Cr2(SO4)3KOHK2CrO4K2SO4H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是D(填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是B，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是A。(2)请将D反应配平，并用单线桥标出D反应中电子转移的方向和数目：H2O2Cr2(SO4)3KOH=K
17、2CrO4K2SO4H2O答案：10KOH=2K2CrO43K2SO48H2O反应中氧化剂是H2O2，被氧化的元素是Cr。解析：Na2O2和H2O2中氧元素的化合价是1。A中H2O2不是氧化剂，也不是还原剂；B中H2O2中氧元素的化合价升高，H2O2仅表现还原性；C中H2O2中氧元素的化合价既有升高的，也有降低的，H2O2既表现氧化性，又表现还原性；D中H2O2中氧元素的化合价降低，H2O2只表现氧化性。16(8分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境的污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓硝酸反应的还原产物为NO和NO
18、2，且NO和NO2的物质的量之比为11，写出Se和浓硝酸的反应方程式：Se2HNO3(浓)=H2SeO3NONO2。(2)已知：Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O2SO2SeO22H2O=Se2SO4HSeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2SO2。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2OI22Na2S2O3=Na2S4O62NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目：反应中每生成1 mol Na2S4O6，转移电子数为2NA。解析：(1)若还原产物NO、NO2各1 mol，则转移
19、电子4 mol，参加反应的HNO3为2 mol,1 mol Se由0价升高到4价，反应方程式为Se2HNO3(浓)=H2SeO3NONO2。(2)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物知，氧化性：H2SO4(浓)SeO2SO2。(3)根据得失电子守恒和原子守恒，可得配平后的方程式。反应中每生成1 mol Na2S4O6，消耗1 mol I2，转移电子数为2 mol，即2NA。17(12分)(1)HCl在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出HCl在三个反应中表现出的性质：Zn2HCl=ZnCl2H2酸性和氧化性。NaOHHCl=NaClH2O酸性。2HClH2Cl2氧化性和还原性。(2)找出第(1)小题中属于氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。解析：Zn与HCl反应，HCl表现出酸性和氧化性。NaOH与HCl反应生成盐和水，发生中和反应，HCl表现为酸性。该反应中HCl表现了氧化性和还原性。