1、登封一中高三化学第一次周考出题人：朱亚彬可能用到的原子量 H: 1 C:12 O:16 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、 单选题1、下列说法正确的是（ ）A.胶体带电，所以胶体具有电泳的性质B.新制氯水久置之后，溶液的PH值会变大C.CO2气体通入到BaCl2溶液中会产生白色沉淀D.澄清石灰水无法鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液2、以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是（ ）AKClO3与盐酸 BCl2与NaOH溶液CNa2O2和CO2 DNa2S2O3与稀硫酸3、下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH
2、)3胶体B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 4、近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是（ ）A改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放BPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因C推广燃煤脱硫技术，可以降低S02对大气的污染DCO、S02、NO、N02都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在5、下图所示的实验装置不能完成实验目的是A 图1为证明非金属性强
3、弱：ClCSi B图2为制备少量CO2并控制反应C 图3为制备并收集少量NO气体 D 图4量取0.10 molL1 KOH溶液20.00 mL6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A14g乙烯和丙烯混合气中的氢原子数为2NAB 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1molFe溶于过量硝酸中电子转移数为2NAD标准状况下，2.24L的CCl4含有的共价键数为0.4NA7、下列离子方程式正确的是A向CuSO4溶液中投入Na：Cu22Na=Cu2NaB向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe3+2Cl-C用氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2
4、4NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2OD向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO32H=Ba2CO2H2O8、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A由水电离的c(OH)=10-12molL1的溶液中：Br、CO32、K+、SO32B含有大量Al(OH)4的溶液中：K+、Al3+、Br、SO42C和Al反应放出氢气的溶液：Na+、Cl、NH4+、NO3D使石蕊试剂变蓝色的溶液中：Cl、K+、Mg2+、SO429、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是( )碳酸钠溶液与盐酸 四羟基合铝酸钠溶液与盐酸 二氧化碳与氢氧化钠溶
5、液硝酸银溶液和氨水 氯化铝与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A B C仅有 D10、如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（ ）选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与挥发出来的HCl气体反应生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱11、已知Fe3O4可表示成（FeOFe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2
6、O，下列说法正确的是（）A.O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂B每生成1molFe3O4，则转移电子数为2molC参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1D若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol12、用4种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是（ ）选项试剂和操作现象A向AlCl3溶液中滴入过量的氨水溶液先有白色沉淀，后来沉淀消失B向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，振荡白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀C向Ca(ClO)2溶液中先通入CO2，再加入少量品红溶液溶液先变浑浊，通入CO2后品红的红色不褪去D向BaCl2溶液中先通入SO2，
7、再通入过量NO2先生成沉淀，后来沉淀消失13、向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的（ ） A开始时产生的气体为H2 BAB段产生的反应为置换反应C所用混合溶液中c(HNO3)0.5molL1 D参加反应铁粉的总质量m25.6 g 14、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是（）A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打C等质量的碳酸钠
8、和碳酸氢钠加入等量盐酸反应，产生气泡快的是小苏打D先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 15、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b可以是（ ） A.NO2和H2O B.NO和NaOH溶液 C.Cl2和饱和食盐水 D.NH3和盐酸16、 将14g铜银合金与足量的一定浓度的硝酸溶液反应，把放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（ ） A.3.2g B.4.8g C.6.4g D.10.8g二、 填空题17（10分）按要求写出下列
9、反应的离子反应方程式。（1） 用FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的线路板：_（2） 向NaClO溶液中通入少量SO2：_（3） NaOH逐滴加入到Ca(HCO3)2溶液中：_（4） 金属银加入到稀硝酸溶液中：_（5） 明矾溶液中加入Ba(OH)溶液，沉淀质量最大时：_18(10分)氧化还原反应时化学反应中的基本反应类型，研究氧化还原反应对人类的进步具有极其重要的意义。（1） 已知：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O 则ClO3- 、BrO3- 、IO3- 、Cl2的氧化性由弱到强的顺序是_(2)F
10、eCl3与KClO在碱性条件下可以制备K2FeO4，则反应的离子反应方程式为_(3)某强氧化剂离子RO(OH)2+ 能将Na2SO3氧化，已知含有2X10-3molRO(OH)2+ 的溶液，恰好跟25ml 0.2mol/L的Na2SO3 溶液完全反应，则反应后R的化合价为_价（4）38.4g的铜与一定量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L，则反应消耗的硝酸的物质的量可能是_mol.（5）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2,且反应前后B的化合价保持不变，则该反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为_NA19(9分 )某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯
11、碱的质量分数，设计如下实验方案：（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是_。若实验前所称样品的质量为m g，加热至恒重时固体质量为a g，则样品中纯碱的质量分数为_。（2）方案二：按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀硫酸装入分液漏斗中。D装置的作用是_。实验中除称量样品质量外，还需分别称量_装置反应前、后质量(填装置字母代号)。根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是_有同学认为，用E装置替代A装置能提高
12、实验准确度。你认为是否正确？ _（填“是”或“否”）。（3）方案三：称取一定量的样品置于锥形瓶中，加适量水，用盐酸进行滴定，从开始至有气体产生到气体不再产生，所滴加的盐酸体积如图所示，则小苏打样品中纯碱的质量分数为_(保留两位有效数字)。20(11分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。(2) 氨气与二氧化
13、氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2_21（12分）已知草酸镍晶体(NiC2O4.2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施_。（2）pH试剂a是一种绿色氧化剂H2O2，写出“氧化”时反应的离子方程式 _。（3）pH的调控范围为_，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣的生成_（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式_（5）当Ca2+沉淀完全时，溶液中c(F-)_mol/L（写出计算式即可）