1、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是ANH4NO3 BSiO2 CC6H5NO2 DCu 2下列说法中正确的是A处于最低能量的原子叫做基态原子B3s2表示3s能级有两个轨道 C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多 3下列电子排布中，原子处于
2、激发状态的是A1s22s22p5B1s22s22p43s2C1s22s22p63s23p63d54s1D1s22s22p63s23p63d34s24下列说法正确的是A键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B键是镜面对称，而键是轴对称 C乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键 D含极性键的分子一定是极性分子5A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两种元素有以下叙述：原子半径AB 离子半径AB 原子序数AB 原子最外层电子数AB A的正价与B的负价绝对值不一定相等 其中正确的是A B C D 6据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松，再用一个射频电火花喷射出氮气，可
3、使碳、氮原子结合成碳氮化合物(C3N4)的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是A该碳氮化合物呈片层状结构 B该碳氮化合物呈立体网状结构 C该碳氮化合物中C-N键键长大于金刚石中C-C键键长 D相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小 7以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是AH3O+ BBF3 CCCl4 DPCl5 8下列说法正确的是A离子化合物中一定不含共价键B共价化合物中一定不含离子键C两种元素组成的化合物中一定不含非极性键D氢键只存在于分子之间9下面的排序正确的是A晶体熔点：CF4CCl4CBr4CI4B硬度：金刚石晶体硅碳化硅C沸点：HFHClHBrH
4、ID晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI10下列事实不能用键能的大小来解释的是AN元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B惰性气体一般难发生反应 CHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 DF2比O2更容易与H2反应 11下面有关晶体的叙述中，不正确的是A金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子C氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个12下列说法正确的是A冰的晶体中每个水分子可与周围两个水分子形成氢键B手性碳原子不一定是饱和碳原子C区分晶体
5、与非晶体最科学的方法是X-射线衍射法D晶体中有阳离子就一定有阴离子13下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是A B C D14下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A热稳定性：HFHClHBrHIB微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D熔点：LiNaKRb15下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是ASO2和SiO2 BCO2和H2O CNaCl和HCl DCCl4和KCl 16下列分子中，属于非极性分子的是ASO2 BBeCl2 CNF3 DCOCl2 17如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离
6、且最近的几个Cl-所围成的立体构型为A正八面体 B十二面体 C正六面体 D正四面体 18下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073-107-571723A含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C活泼金属元素与活泼非金属元素一定能形成离子化合物D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高19有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子，为阴离子以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为A B C D20下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A根据同周期元素的第一
7、电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 二、填空题(共40分)21(每空2分，共10分)(1)下列变化中，I2升华，烧碱熔化，NaCl溶于水，HCl溶于水，O2溶于水，Na2O2 溶于水。未发生化学键断裂的是_；(填序号，下同)仅发生离子键断裂的是_；仅发生共价键断裂的是_；即发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是_；(2)1915年诺贝尔物理学奖授予HenryBragg
8、和LawrenceBragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献(1)科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：晶体NaClKClCaO晶格能/(kJmol-1)7867153401四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是_。22(12分)A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，已知：E的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；D原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；B原子核外L层电子数为奇数；A、C原子p轨道的电子数分别为2和4请回答下列问题：(1)基态E原子的电子排布式是_；(2)在E(NH
9、3)42+离子中，E2+的空轨道接受NH3分子提供的_形成配位键，该配合物离子的结构式可表示为_；(3)A与D形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_；a稳定性：甲乙沸点：甲乙b稳定性：甲乙 沸点：甲乙c稳定性：甲乙 沸点：甲乙b稳定性：甲乙沸点：甲乙(4)A的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为_；(5)五种元素中，电负性最大的元素与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_晶体。23(每空1分，共8分)氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。(1)NF3构型为三角锥体，沸点-129；NF3属于_分子晶体；(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸
10、，微弱电离出H+和N3-与N3-互为等电子体的分子、离子有：_、_SCN-或OCN-或CNO-(各举1例)，N3-的空间构型是_ 直线型；叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co(N3)(NH3)5SO4、Fe(CN)64-写出钴原子在基态时的价电子排布式：_，Co(N3)(NH3)5SO4中钴的配位数为_6，CN- 中C原子的杂化类型是_；(3)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是_极性(填“极性”、“非极性”)分子。24(每空2分，共10分)现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位
11、于元素周期表的前四周期，B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；DD的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子请回答下列问题：(1)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序_；(2)F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点，向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，反应现象为_，反应的离子方程式为_、_；(2)B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为_；选择题：1-5 CABCC 6-10 BCBDB 11-15 DCDAB 16-20 BACBD 21(1) (2) MgOCaONaClKCl22(1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2)孤对电子 (3) b (4) 3:2 (5)原子23(1)分子 (2)N2O或CO2或CS2或BeCl2 SCN-或OCN-或CNO- 直线 3d74s2 6 sp(3) 极性24(1)CON (2)先生成蓝色沉淀，当氨气过量时，沉淀溶解得到深蓝色溶液 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O+2OH- (3)
