1、2018级第一次月考化学试题（时间：90分钟，分值：100分）一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）1.下列说法中不正确的是（ ）A. 21世纪，化学还将继续推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能B. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器C. 放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，都是进入20世纪后现代化学的重大成就D. 俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础【答案】D【解析】【详解】A、化学是材料科学、生命科学、环境科学和能源科学的重要基础，故A正确；B、因化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、
2、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器，故B正确；C、进入20世纪后现代化学的重大成就：放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，故C正确；D、原子学说是道尔顿提出的，故D错误；综上所述，本题选D。2.唐诗三百首中白居易的问刘十九：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无?”其中含有化学过程的是哪一句?( )A. 第一句 B. 第二句 C. 第三句 D. 第四句【答案】B【解析】【详解】A.绿蚁新醅酒是指酒未滤清时,酒面浮起酒渣,色微绿,细如蚁,称为“绿蚁”,期间含过滤过程为物理变化,故A不选；B.红泥小火炉是指炭火
3、也烧热了红泥小炉，含有燃烧过程属于化学变化,故B选；C.晚来天欲雪是指今晚可能会下大雪,下雪为液体水转化为雪（固体水）过程，属于物理变化，故C不选；D.能饮一杯无是指你能否来与我一醉方休？喝酒不涉及化学过程，故D不选；综上所述，本题B。3.下列试剂中，标签上应标注和的是（ ）A. C2H5OH B. HNO3 C. NaOH D. HCl【答案】B【解析】试题分析：AC2H5OH为易燃品，不具有强的氧化性和腐蚀性，故A错误；B硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故B正确；CNaOH具有腐蚀性，但是不具有氧化性，故C错误；D盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故D错误；故选B。【考点定位】考
4、查硝酸的性质及警示标记【名师点晴】明确警示标记的含义，熟悉物质的性质，是解题的关键，要熟悉常见的化学标志：物品回收标志；中国节能标志；禁止放易燃物标志；节水标志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾-易燃物质标志等。视频4.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）A. 实验做完后，直接用嘴吹灭酒精灯B. 浓硫酸沾到皮肤上时，立即用干抹布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上35的NaOH溶液C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸【答案】C【解析】【详解】A项，酒精灯需熄灭灯焰时，可
5、用灯帽将其盖灭，盖灭后需再重盖一次，让空气进入，避免冷却后盖内造成负压使盖打不开，故A项错误；B项，浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用干抹布擦去，用大量的水清洗，再用3%-5%碳酸氢钠溶液涂抹，故B项错误；C项，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出是正确的，故C项正确；D项，配制硫酸溶液应该在烧杯中配制，不能在量筒中配制，故D项错误。综上所述，本题选C。5. 安全是顺利进行实验及避免伤害的保障.下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（ ）A. 操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B. 操作：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C. 操作：吸
6、收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D. 操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水【答案】D【解析】A项，由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，A正确；B项，打开活塞使漏斗内气体放出，防止分液漏斗内压强过大引起危险，B正确；C项，水在下层不能防止倒吸，操作不正确，C错误；D项，检查容量瓶是否漏水操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，是从实验能否成功角度考虑的，D正确。6.本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）A. 蒸
7、馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取【答案】B【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。7.下列说法错误的是（）A. 萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B. 蒸发操作时，当有大量固体析出时即停止加热C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中【答案】C【解析】【详解】A.萃取时,所选择的萃取剂不溶于水，且溶质在萃取剂的溶解度必须比水大，所以A选项是正确的；B. 蒸发操作时，当有大量固体
8、析出时即停止加热，利用余热把剩余的水分蒸发完，所以B选项是正确的；C.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近,目的是测量蒸汽的温度，故C错误；D.配制溶液时，应尽量减小实验误差，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中，否则会导致实验结果偏小，所以D选项是正确的；综上所述，本题选C。8.用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是( )A. 实验中使用的主要仪器是分液漏斗B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C. 碘的四氯化碳溶液呈紫色D. 分液时,水从分液漏斗下口放出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出【答案】D【解析】【分析】A、萃取实验使用的主要仪器是分液漏斗；B、溶质在
9、萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；C、碘溶于四氯化碳溶液呈紫色；D、四氯化碳的密度大于水的密度。【详解】A、四氯化碳和水不互溶,导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量,所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，所以A选项是正确的；B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，所以B选项是正确的；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，所以C选项是正确的；D、四氯化碳和水不互溶,所以四氯化碳和水混合后会分层,且四氯化碳的密度大于水的密度,所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗
10、上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故D错误；综上所述，本题选D。9.下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）A. 1 mol任何物质都含有6.02 1023个分子B. 0.012 kg12C中含有约6.02 1023个碳分子C. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D. 1 mol Ne中含有6.02 1024个电子【答案】D【解析】因为有些物质是由分子组成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成的例如NaCl、Ca(OH)2等，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A的叙述是错误的。碳是由原子构成的，所以B错。C中“2 mol氢”和“1 mol氧”没有指明粒
11、子的种类，所以C错。氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne含有106.021023个电子，所以D正确。10.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NAD. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA【答案】D【解析】试题分析：A标准状况下水是液态，不能适用于气体摩尔体积，则22.4LH2O含有的分子数不是NA，A错误；B通常状况下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，NA个CO2分子
12、占有的体积不是22.4L，B错误；C物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl的浓度是2mol/L，但不能确定溶液体积，则个数不是2NA，C错误；D常温常压下，1.06g Na2CO3的物质的量是，含有的Na+离子数为0.02 NA，D正确，答案选D。考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算11.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A. 两种气体的压强相等 B. O2比O3质量小C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氧原子数目相等【答案】D【解析】试题分析：A、容器体积相同、密度相同，则质量相同，根据阿伏加德
13、罗推论，压强之比等于物质的量之比，n（O2）:n（O3）=1/32:1/48=3:2，故错误；B、根据选项A的分析，质量相同，故错误；C、质量相等，都是氧原子的质量，即氧原子物质的量相等，故正确；D、分子数目之比等于物质的量之比，氧气和臭氧的物质的量之比为3：2，即分子数之比为3：2，故错误。考点：考查阿伏加德罗推论和物质的量计算等知识。12.下列叙述不正确的是（ ）A. 与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB. 1mo1Al3+含有的核外电子数为3NAC. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAD. 1L 1mol/LNaOH溶液中氧原子的数目大于NA【答案】B【解析】【
14、详解】A.28g CO、44 gCO2的物质的量都是1mol，物质的量相同，分子数相同，故A正确；B一个铝离子含有10个电子，1molAl3+含有的核外电子数为10NA，故B错误；C氦气为单原子分子，1mol氦气含有的原子数为NA，故C正确；D氢氧化钠溶液中，氢氧根离子、水分子都含有氧原子，1L 1mol/LNaOH含有1mol氢氧根离子，含有1mol氧原子，加上水分子中的氧原子，NaOH溶液中氧原子的数目大于NA，故D正确；综上所述，本题选B。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的计算及应用，明确物质的构成及质量、微粒个数之间的转化关系是解题关键，注意氢氧化钠溶液中水分子也含有氧原子，选项D为易
15、错选项。13.下列溶液中的Cl-的物质的量与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量相等的是( )A. 150mL 1mol/L氯化钠溶液 B. 75mL 1.5mol/L氯化钙溶液C. 150mL 3mol/L氯化钾溶液 D. 75mL 1mol/L氯化铁溶液【答案】B【解析】【详解】50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl浓度1mol/L33mol/L。A、150 mL 1molL-1的NaCl溶液中Cl浓度11=1mol/L，A不正确；B、75 mL 1.5 molL-1CaCl2溶液中Cl浓度1.5mol/L23.0mol/L，B正确；C、150 mL 1 mo
16、lL-1的KCl溶液中Cl浓度11=1mol/L，C不正确；D50mL 3 molL-1的MgCl2溶液中Cl浓度3mol/L26mol/L，D不正确；综上所述，本题选B。【点睛】在电解质溶液中，某一离子浓度=该物质的浓度该离子的个数，与该溶液的体积无关，即VL amol/LA2B3溶液中，c(A3+)=amol/L2=2amol/L，c(B2-)=amol/L3= 3amol/L。14.某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知c(Al3+):c(Na+)=1:2,若c(SO42-)=2.5molL-1，则c(Al3+)为( )A. 0.5molL-1 B. lmolL-1 C.
17、2molL-1 D. 3molL-1【答案】B【解析】试题分析：根据溶液的的电中性可知，3C(Al3+)C(Na+)2 C(SO42)，所以根据题意可知，C(Al3+)22.5mol/L51.0mol/L，答案选B。考点：考查离子浓度的有关计算点评：在计算溶液中离子浓度时，应该利用好电荷守恒等基本定律。15.经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（ ）A. 一种化合物 B. 一种单质和一种化合物的混合物C. 两种化合物 D. 两种单质【答案】D【解析】试题分析：A、只含C和O两种元素的物质可以是CO或者是CO2，可以为一种化合物，故A正确；B、氧气和二氧化碳的混合物中
18、就只含C和O两种元素，故B正确；C、只含C和O两种元素的物质可以是CO和CO2，属于两种化合物，故C正确；D、如是单质，C不是气体，故D错误故选D考点：物质的分类16.下表中关于物质分类的正确组合是( )类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACOCuOH2SO4NH3H2ONa2SBCO2Na2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DNO2CaOHNO3Cu(OH)2CO3CaCO3A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】试题分析：A、CO是不成盐氧化物，CuO是碱性氧化物，H2SO4是酸，NH3H2O是碱，Na2S是盐，故A错误；B、CO2能与碱
19、反应生成盐和水，是酸性氧化物，Na2O和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，HCl属于酸，NaOH属于碱，故B正确；C、Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不是碱性氧化物，故C错误；D、NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，不是酸性氧化物；Cu(OH)2CO3是盐不是碱，故D错误；故选B。【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了物质分类方法和物质组成的特征理解应用，酸碱盐、酸性氧化物、碱性氧化物等概念，掌握基础是关键。碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物；碱性氧
20、化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物(且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成)；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物(且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成)。17.下列说法正确的是（）A. 某物质不属于电解质，就属于非电解质B. SO3溶于水可导电，SO3属于电解质C. 能导电的物质属于电解质，NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电D. 已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离【答案】D【解析】【详解】A.电解质、非电解质都属于化合物，由物质的分类可知，氢气既不是电解质也不是非电解质，故错误；B.SO3
21、溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是SO3，SO3是非电解质，故错误；C.电解质本身不能直接导电，只有在水溶液或熔融状态时，它们电离后才能导电，故错误；D.电离是电解质导电的前提，氧化铝在熔融状态下电离出阴阳离子而使其导电，故正确；故选D。综上所述，本题选D。【点睛】电解质和非电解质均为化合物，属于电解质的物质主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水等，属于非电解质的物质主要有绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等。电解质在固态时，不导电，只有在水溶液或熔融状态下才能导电。18.下列物质在水中的电离方程式错误的是（）A. H2SO42H+S
22、O42- B. Ba(NO3)2Ba2+2NO3-C. NH3H2O NH4+OH- D. Ca(OH)2Ca2+(OH)2-【答案】D【解析】【分析】书写电解质电离方程式关键在与分清电解质强弱及电离方式，强电解质完全电离，用等号,弱电解质部分电离,用可逆号,弱酸的酸式根离子不能拆，多元弱酸分步电离，以第一步为主。【详解】A.硫酸为强电解质,完全电离,电离方程式: H2SO42H+SO42-,所以A选项是正确的； B.硝酸钡是强电解质，完全电离，电离方程式: Ba(NO3)2Ba2+2NO3-，所以B选项是正确的；C.一水合氨为弱电解质，不完全电离，电离方程式：NH3H2O NH4+OH-，所
23、以C选项是正确的；D. 氢氧化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca(OH)2Ca2+2OH-，所以D选项是错误的；综上所述，本题选D。二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19.给下图中选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。（1）请推断它们的化学式分别为：_；_；_。（2）写出下列序号之间的化学方程式：和：_；和：_；和：_。【答案】 (1). H2SO4 (2). CO2 (3). Na2CO3 (4). Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (5). CaO+H2SO4=CaSO4+H2O (6).
24、 CO2+CaO=CaCO3【解析】【详解】（1）在题目提供的物质中,单质与酸反应,则为Fe、为H2SO4，酸能与盐反应,则为Na2CO3，氧化物能与反应,则为CaO,氧化物能与氧化物反应,则为CO2,综上所述，为H2SO4；为CO2；为Na2CO3；本题答案是：H2SO4，CO2，Na2CO3。（2）据以上分析可知：和反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；据以上分析可知：和反应的化学方程式为：CaO+H2SO4=CaSO4+H2O；据以上分析可知：和反应的化学方程式为：CO2+CaO=CaCO3。综上所述，答案是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，CaO+H2SO4=Ca
25、SO4+H2O，CO2+CaO=CaCO3。20.(1)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则:该气体的物质的量为_mol。该气体所含原子总数为_个。该气体在标准状况下的体积为_L。(2)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。含有6.021023个氧原子的H2SO4的物质的量是_mol。与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_(用分式表示)。在一定的温度和压强下，1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_。(3)含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质
26、的量浓度为1mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.5mol/L，若用此溶液配成0.2mol/L的CuSO4和2mol/LH2SO4的混合溶液，试求： 所得溶液的体积是多少_mL？需加入密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸_mL。【答案】 (1). m/M (2). 2mNA/M (3). 22.4m/M (4). 0.25 (5). 45V/28g (6). XY3 (7). 1000 (8). 103.3【解析】【详解】(1) 根据n=m/M可知，该气体的物质的量为m/Mmol；因此本题答案是：m/M。该气体为双原子分子构成，该气体所含原子总数为2m/MNA个；因此本题答案是
27、：2mNA/M。根据n=V/Vm可知，该气体在标准状况下的体积为Vmm/M=22.4m/M L；因此本题答案是：22.4m/M。(2)含有6.021023个氧原子，即氧原子的物质的量是1mol，所以H2SO4的物质的量是0.25mol；因此本题答案是：0.25。与标准状况下VL CO2所含氧原子的量是(V/22.4)2= V/11.2mol；设水的质量为mg，质量m/18mol，根据氧原子守恒：m/18=V/11.2，m=18V/11.2=45V/28g，综上所述，本题答案是：45V/28g。在一定的温度和压强下，1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是Z，
28、由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比， 则X2+3Y2 =2Z，由原子守恒可以知道，Z为XY3；因此，本题正确答案是: XY3。(3)原混合溶液中含CuSO4物质的量浓度为1mol/L，现需要CuSO4溶液的浓度为0.2mol/L，因此要进行稀释，设稀释后所得溶液的体积为V，则有：1mol/L0.2L0.2mol/LV，解得V1L1000mL。因要求所配溶液中H2SO4的浓度为2mol/L，所以还需加入H2SO4的物质的量为：2mol/L1L0.2L0.5mol/L1.9mol，此部分硫酸由密度为1.84g/cm3、质量分数为98%浓硫酸提供，设所需此浓硫酸的体积为yL，此浓硫
29、酸的物质的量浓度为c(H2SO4)=1000/M100018.498%/98=18.4mol/L，则有18.4mol/Ly1.9mol，得y0.1033L=103.3mL；综上所述，本题答案是：1000，103.3。【点睛】对于气体来说，影响气体体积的因素主要有温度、压强、气体的量。当三个变量中有两个变量不变时，讨论另外两个变量的关系。根据气态方程：P V=nRT，当温度和压强一定时，气体的体积和气体的物质的量成正比；当气体的体积和温度一定时，压强和物质的量成正比；当压强和温度不变时，气体的摩尔质量和气体的密度成正比。该题主要考察气态方程的具体应用。21.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学
30、实验的基础，图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称:a：_。（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_。（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_。除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有_。根据计算得知，需称量NaOH的质量为_g。配制时，其正确的操作顺序是_(字母表示，每个字母只能用一次)。A.用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶
31、中D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有_。A.称量氢氧化钠时间过长 B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D.定容时俯视刻度线【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 酒精灯 (3). 未用玻璃棒引流 (4). 药匙，玻璃棒、胶头滴管 (5). 2.0 (6). BCAFED (7). AC【解析】【详解】（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯；a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶；因此，本题正确答案是：
32、蒸馏烧瓶。（2）装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,需要加热，缺少仪器为酒精灯，将仪器补充完整后进行实验；因此，本题正确答案是：酒精灯。（3）取用药品时需要药匙,配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流, 防止液体外溅；并且当滴加到离刻度线12cm时改用胶头滴管滴加液体；取用药品时需要药匙；因此，本题正确答案是:未用玻璃棒引流；药匙，玻璃棒、胶头滴管。实验室没有450mL的容量瓶，需用500mL容量瓶，应配制500mL溶液，m(NaOH)= 0.10.540=2.0g；综上所述，本题答案是：2.0。配制溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称
33、量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线12cm 时,改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED；因此，本题正确答案是:BCAFED。根据c=n/V进行分析：A.称量氢氧化钠时间过长，氢氧化钠易吸水而潮解，导致n减小,则浓度偏低,正确；B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的量和溶液的体积没有影响，浓度不变，错误；C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，造成V偏大,则浓度偏低,正确；D.定容时俯视刻度线，造成V偏小，则浓度偏大,错误；因此，本题正确答案是:AC。22
34、.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程:（1）操作中必须用到的一种仪器是_(填序号)。A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.试管（2）操作中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是_。（3）实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_(填序号)。A.粗盐没有全部溶解即过滤 B.蒸发时液滴飞溅剧烈C.蒸发后所得“精盐”很潮湿 D.蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上（4）小明查阅相关资料得知:粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为了得到较
35、纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作得到的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种)。提供的试剂:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。从提供的试剂中选出a所代表的试剂是_、_。在滤液中加盐酸的作用是_、_(用化学方程式表示)。【答案】 (1). A (2). 蒸发皿 (3). ABD (4). NaOH溶液 (5). Na2CO3溶液 (6). HCl+NaOH=NaCl+H2O (7). 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O【解析】【详解】（1）操作中把大颗粒粗盐放入到研钵中研磨，变为较细粗盐；因此本题答案是：A。
36、（2）操作中把滤液进行蒸发结晶变为氯化钠固体，除了用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是蒸发皿；因此本题答案是：蒸发皿。（3）精盐制得率的计算公式为：精盐制得率=精盐的质量/粗盐的质量100%；A项，食盐没有全部溶解即过滤，造成滤液中食盐的量减少，蒸发后精盐的质量比正常值偏小，由计算公式可知，精盐制得率较低，故A项正确；B项，蒸发时食盐飞溅剧烈，部分食盐溅出，精盐质量减少，由计算公式可知，精盐制得率较低，故B项正确；C项，蒸发后，所得精盐很潮湿，含有部分水分，造成精盐质量增加，由计算公式可知，精盐制得率较高，故C项错误；D项，器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，精
37、盐质量减少，由计算公式可知，精盐制得率较低，故D项正确；综上所述，本题正确答案为ABD。（4）为了得到较纯净的氯化钠，需要加入的物质能除去MgCl2、CaCl2；可用NaOH溶液与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；可用Na2CO3溶液与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；然后再通过过滤除去生成的两种沉淀，加入盐酸调节溶液的pH为7即可，所以a所代表的试剂是NaOH溶液和Na2CO3溶液；综上所述，本题答案是：NaOH溶液、Na2CO3溶液。由于过滤后的滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以要加入适量的盐酸，目的是除去过量的NaOH和Na2CO3，反应方程式分别为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O；综上所述，本题答案是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O。