1、 班级： 姓名： 学号： 考场： 装订线6 甘肃省临夏中学20132014学年第一学期第一次月考试卷年级：高二 科目：化学 座位号有可能用到的相对原子质量：C：12 H:1 O:16一选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共计60分）1.对某一个反应来说，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A增大反应物的量 B升高温度C增大压强 D使用催化剂2已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为 ( )A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C+92.3kJ D +92.3kJmol-13下
2、列说法正确的是 A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率4反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A(A)=0.15 molL1s1 B(B)=0.6 molL1s1C(C)=0.5 molL1s1 D(D)=0.4 molL1s15.已知：(1)Zn(s)1
3、/2O2(g) = ZnO(s) H =348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s) H =31.0 kJ/mol则Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的DH等于（ ） A.317.3 kJ/mol B379.3 kJ/molC.332.8 kJ/mol D+317.3 kJ/mol 6同质量的锌与过量盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是反应条件：锌粒 锌片 锌粉 5%盐酸 10%盐酸 15%盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 迅速混合后静置A B C D7.关于化学反应与能量的下列说法正确的是( ) A.乙醇会因其燃烧的程
4、度不同而得到不同的燃烧热 B.化学反应中，当原子重新结合为生成物分子时，要吸收能量 C.热化学方程式中，反应物的化学计量数与反应热的大小无关 D.化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化8.下列反应属于氧化还原反应且焓变H小于0的是( )A.Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应 B.Zn和稀H2SO4反应制氢气C.灼热的炭与水蒸气反应 D.酸碱中和反应 9.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 ( ) ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) H-283.0 kJ/molBC(s) +1/2O2(g) =CO(g) H-110.5 kJ/molCH2(g)
5、 +1/2O2(g)=H2O(g) H-241.8 kJ/molD2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H-11036 kJ/mol10.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol11.反应A+BC(H0)XC(HQ2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q314有如下三个热化学方程式：H2(g)2(
6、1)O2(g)=H2O(g) Ha kJmol1H2(g)2(1)O2(g)=H2O(l) Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) Hc kJmol1关于它们的下列表述正确的是 （ )A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值 C2bc Dab15.在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（ ）天平 量筒 烧杯 滴定管 温度计 试管 酒精灯A. B. C. D.全部16强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H（aq）OH（aq）H2O（l）H 57.3KJmol1。分别向1L 0.5molL1的NaOH的溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别
7、为H1、H2、H3，则下列关系正确的是 AH1H2H3 BH1H2H3CH2H3 H1 DH1H2H3 17已知在1105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是（ ）A. H2O(g) = H2(g)1/2 O2(g)； H1+242 kJmol-1B. 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l)； H2- 484 kJmol-1C. H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) ； H1+242 kJmol-1D. 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g)； H2+484 kJmol-118、下列各组溶液，同时开始反应，出
8、现浑浊最早的是A20时5mL 0.05molL-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1molL-1硫酸混合B20时 50mL0.1mol/L Na2S2O3溶液与50mL 0.1molL-1硫酸混合C10时5mL 0.05molL-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1molL-1硫酸混合D10时 5mL 0.1molL-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1molL-1硫酸混合19. 在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按 进行，2秒钟后反应速率如下：，则x、y的值分别为（ ）A3和2 B1和3 C3和1 D4和520、决定化学反应速率的主要因素是 ( ) A反应物的浓度 B反应温度
9、 C使用催化剂 D反应物的性质 班级： 姓名： 学号： 考场： 装订线6 甘肃省临夏中学20132014学年第一学期第一次月考答题纸年级：高二 科目：化学 座位号：选择题答题栏题号12345678910答案BDCCAADBAB题号11121314151617181920答案DAACBCABBD二填空（共计27分）21.（每空6分，共计12分）(1)在25、101 kPa下，23g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式 C2 。(2)已知： H2(g)+ O2(g)H2O(g) H=-241.8 kJmol一1CO(g)+ O2(g)CO2(g) H=-283.
10、0 kJmol一1写出CO(g)+H2O(g)= H2 (g)+ CO2(g) 的热化学方程式是：_22. (每空3分，共计15分)为了研究化学反应AB=CD的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能通过_转化成_释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。三计算题(13分)23.在密闭容器中，合成氨的反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，开始时N2的浓度为8 mol/L，H2的浓度为20 mol/L，5 min后N2的浓度6 mol/L，求这段时间中：（1）N2的平均反应速率。（5分） （2）H2的平均反应速率。（4分） （3）NH3的平均反应速率。（4分）
